1、阜宁高级中学高一年级第一学期学情调研 化 学 2022.10（卷面分值 100 分，考试时间 75分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 S 32 Al 27 K39 Ca 40 Mn55一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”， 诗句中涉及氧化还原反应2用化
2、学用语表示KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2+3H2O中的相关微粒，其中正确的是AKClO3中氯元素的化合价为+7 B氯离子的结构示意图：CKClO3的电离方程式：KClO3K+Cl+3O2 DCl2的摩尔质量为713盐在生产、生活中有广泛应用。下列盐的性质与用途具有对应关系的是ACa(ClO)2易溶于水，可用于制作漂白粉BNaHCO3受热易分解，可用于制作胃药CNa2CO3的水溶液有碱性，可用作工业用碱DNa2O2是碱性氧化物，可用于呼吸面具和潜水艇中的氧气来源4下列物质中既能导电又属于电解质的是A熔融KOH B铝 C稀硫酸 D乙醇5以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是 ACa(
3、OH)2NaOH BCuOCu(OH)2 CCaCO3CaO DH2OH26下列各实验过程中，溶液的导电能力变化如右图的是ANH4Cl溶液中加入NaOH固体至恰好反应B澄清石灰水中通入CO2至过量C醋酸溶液中滴入氨水至过量DBa(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量7宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列性质实验对应的离子方程式书写正确的是ANa2O2与水反应：Na2O2+H2O2Na+2OH+O2BHClO在水中见光分解：HClO +H2O O2+H+ ClCCl2通入NaOH溶液中：Cl2+OHHClO+ ClDSO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+2H2O+2MnO5SO+
4、4H+2Mn2+8用久置空气中的生石灰(主要成分为CaO，还含有Ca(OH)2和CaCO3)制取KClO3流程如下：已知75时，Cl2在碱性条件下会转化为Cl和ClO3，室温下KClO3的溶解度远小于KCl。下列说法正确的是A氯化反应的离子方程式为B转化时发生反应的类型为复分解反应C滤液中大量存在的离子是Ca2、K、Cl和CO32D整个流程反应中所涉及到的物质均为电解质9实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述正确的是A常温下，准确称取14.8 g Ca(OH)2，配制100 ml 2 molL1的Ca(OH)2溶液B配制750 mL 0.1 molL1的Na2CO3溶液，应选用250
5、 mL和500 mL两种容量瓶C向滴有酚酞的水中投入金属钠，发现溶液变红，说明钠与水的反应有碱性物质生成D某溶液中加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，若改为加入NaHCO3溶液则一定不会有沉淀生成阅读下列资料，完成 10 12题：氯气在生产生活中具有广泛应用。舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一。新制氯水中含氯微粒有多种，如Cl、ClO、Cl2和HClO等。已知HClO的酸性比碳酸弱；SCN遇Fe3+显红色，而遇Fe2+不显红色；I2遇淀粉显蓝色。10实验室制取Cl2时，下列装置能达到相应实验目的的是饱和NaHCO3溶液A制备Cl2 B净化Cl2
6、 C收集Cl2 D尾气处理11下列关于新制氯水组成的说法不正确的是A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B用强光照射氯水一段时间，氯水中的c(H)和c(ClO)都增大C向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClD向饱和氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，说明氯水中含有H、HClO等12为探究新制氯水的性质，进行如下实验。所得结论正确的是实验装置试剂X现象1滴有酚酞的NaOH溶液红色褪色2NaHCO3溶液产生气泡3KI-淀粉溶液溶液变蓝4FeCl2-KSCN溶液溶液变红A实验1：涉及的主要离子反应：HOH= H2O B实验2：氯水中的HClO与NaHCO3
7、反应生成了CO2 C实验3：说明Cl2是氧化剂，发生氧化反应D实验4：涉及的离子反应：Cl22Fe2=2Fe32Cl13下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是A向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊，该溶液中可能含有HCOB用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C向某溶液中滴加少量硝酸银溶液，有白色沉淀产生，该溶液中一定含有ClD向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO1420 g密度为d g/cm3的Al2(SO4)3溶液中含有a g Al3，取出V/4 mL溶液稀释成4 V mL后，SO的物质的量浓度为 A25
8、ad / 144 molL-1 B125ad / 54V molL-1 C25ad / 216 molL-1 D125ad / 27V molL-1二、非选择题：共4题，共58分。15（12分）Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，溶液导电能力随滴入NaHSO4溶液体积变化曲线如图所示。回答下列问题：（1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式 。（2）AB段溶液的导电能力不断减弱，能否判断生成的BaSO4是电解质， （填能或不能）。AB段反应的离子方程式为 。（3）C点对应的溶液呈 （填“酸”、“碱”、“中”）性。（4）D点对应的溶液中存在的离子主要是 。（5）V1、V2的关系为 。
9、16（14分）检测血液中Ca2的浓度可用于判断多种疾病。某研究性学习小组设计如下实验测定血液中Ca2的浓度。（1）配制酸性KMnO4溶液。如图是配制100 mL0.010 molL酸性KMnO4溶液的过程示意图。 配制100 mL0.010 molL酸性KMnO4溶液时所需称量（分析天平，精确度0.0001g）KMnO4固体的质量为 g。观察图示并判断其中不正确的操作有 (填序号)。其中使用的玻璃仪器除量筒、烧杯外还有 (填名称)。如果按照图示的操作配制溶液，在其他操作均正确的情况下，配制溶液的浓度将 (填“偏大”或“偏小”)。（2）测定血液样品中Ca2的浓度。取血液样品40.00 mL，加适
10、量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将洗涤后的草酸钙沉淀溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用0.010 molL1酸性KMnO4溶液反应，反应完全时，共消耗48.00 mL酸性KMnO4溶液。涉及的反应为：5H2C2O42MnO6H2Mn210CO28H2O计算血液样品中Ca2的浓度为 mgmL1。（写出计算过程）17（16分）NaHCO3溶液不仅在受热时能分解放出CO2，而且在室温时亦能分解。（1）25时，1.0 molL1NaHCO3溶液pH随NaHCO3分解率的变化曲线如题17图-1所示。 NaHCO3溶液分解反应的离子方程式为 。 等物质的量浓度的Na
11、2CO3和NaHCO3溶液相比，前者碱性 （填“强”或“弱”）。 0.5 molL1 Na2CO3溶液的pH 。 题17图-1 题17图-2（2）利用题17图-2所示实验装置探究NaHCO3溶液作为植物光合作用的碳源。 装置A、D共同的作用是 。 一种求NaHCO3的分解率方法如下：将充分反应后C瓶中的沉淀过滤掉，滤液转入锥形瓶中，再滴入2.0 molL1盐酸30 mL，恰好完全反应。则NaHCO3的分解率为 。 实验结果偏低的原因是 。 重新设计另外一种求NaHCO3分解率的方法，写出必要的实验步骤： 。18（16分）亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业
12、。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如图所示(部分产品未标出)。（1）、中发生反应的氧化剂分别是 、 。（2）中反应的还原产物是 。（3）流程中气体a是 。（4）写出中反应的离子方程式： 。（5）ClO2是一种高效水处理剂，可用NaClO2和稀盐酸为原料制备：5NaClO24HCl=5NaCl4ClO22H2O。该反应中氧化剂和还原剂的粒子数之比是 。研究表明：在上述过程中会发生副反应NaClO24HCl=NaCl2Cl22H2O，若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大。请推测其原因： 。20222023学年度第一学期学情考试高一化学参考答案
13、及评分建议单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。题号1234567答案CBCABAD题号891011121314答案BCDBDAA非 选 择 题15（12 分）（1）NaHSO4= NaHSO或NaHSO4= NaHSO（2）不能Ba2+OHHSO= BaSO4H2O（或Ba2+OHHSO= BaSO4H2O）（3）碱（4）Na、SO（5）V2=2V1（每空2分，共12分）16（14 分）（1） 0.1580 （2分） （3分） 玻璃棒、胶头滴管、100 mL容量瓶 （3分） 偏小 （2分）（2）n(Ca2)n(H2C2O4) 5/2 n(MnO)5/20.01
14、 molL10.048L1.2103 molm(Ca2)40 gmol11.2103 mol0.048 g浓度:0.048103 mg/40.00 mL1.2 mgmL1 （4分） （共14分）17（16 分）（1） 2HCOCOCO2H2O 强 11.56（2） 排除空气中二氧化碳的干扰 12% B瓶中有残留的CO2 充分反应后，将C瓶中的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重（计算） 【除第(2) 和 每空3分，其余每空2分，共16分】18（16分）(1) NaClO3ClO2(2) ClO2(3) O2(4) 2ClO3SO322H=2ClO2SO42H2O(5) 14盐酸浓度越大，酸性越强， ClO的氧化性增强，生成Cl2。【除第(4)和(5)中每空3分，其余每空2 分，共16分】注：合理答案均参照给分！
