1、山东省滕州市实验高中2016-2017学年度高三化学寒假作业自测题（一）学校:_姓名：_班级：_考号：_一、选择题1我国卫生部门制定的关于宣传吸烟有毒与控制吸烟的通知中规定：“中学生不准吸烟”。香烟燃烧产生的烟气中，有多种有害物质，其中尼古丁(C10H14N2)对人体危害最大，下列说法正确的是A尼古丁是由26个原子构成的物质B尼古丁中C、H、O 三种元素的质量比为10:14:2C尼古丁的相对分子质量是162gD尼古丁中氮元素的质量分数为17.3 %2下列有关化学用语表示正确的是A羟基的电子式：B淀粉和纤维素的最简式：CH2OCCH4分子的球棍模型：D核内有8个中子的碳原子：3设NA为阿伏加德罗
2、常数的值。下列说法正确的是A. 5.6gFe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3NAB.标准状况下，4.48LCH3C1中所含原子数为NAC. 1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.2NAD.常温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2NA4继科学家发现C3O2是金星大气成分之后，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为COS)的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但在氧气中会燃烧，下列有关C3O2与硫化羰的说法中不正确的是AC3O2与CO一样可以在氧气中燃烧生成CO2B硫化羰在氧气中完全燃烧后的生成物是CO2和SO2C
3、COS分子中所有原子都满足8电子稳定结构DCO、C3O2、CO2都是碳的氧化物，它们互为同素异形体5下列各离子组在指定的溶液中一定能大量共存的是 （ ）常温在C(H+)/C(OH-)= 10-10溶液中：K+、Na+、CH3COO-、SO42常温pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3水电离出的H+浓度c(H+)=1012molL1的溶液中：Cl、NO3、Na+、S2O32使甲基橙变红色的溶液中：Fe3+、NO3、Na+、SO42A B C D6氮化铝（化学式为AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C 2AlN3CO合成。下列叙述正
4、确的是A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol eCAlN中氮元素的化合价为3DAlN的摩尔质量为41 g7FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1:1:1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为A. 1:6 B.1:7 C.2:11 D.16:258常温下，在溶液中可发生以下反应：HZXO=X2Z2H2O(未配平)，2M2R2=2M32R，2RZ2=R22Z。由此判断下列说法正确的是A常温下反应2M2Z2 = 2M3
5、2Z不可以自发进行BR元素在反应中被氧化，在中被还原C反应配平后，H2O的化学计量数为8D还原性强弱顺序为：X2ZRM29把6.4 g Na2CO3和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成50 mL溶液，其中c(Na+)=1.6molL-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是A2.12 g B4.24 g C3.18 g D5.28 g10某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为( )A.111 B.131 C
6、.338 D.11411核反应不仅能发电也能制造元素2016 年初国际上确认，利用原子核间的撞击已制造出原子序数分别为113、115、117 和118 四种新元素，填补了目前元素周期表的空白，其中113 号元素与Al 元素处于同一主族下列说法正确的是（ ）A核反应发电实现了化学能到电能的转化B115 号元素一定是处于VA 族的非金属元素C117 号元素与F 、Cl 、Br 、I 均处于VIIA 族D四种新元素位于元素周期表中的不同周期122SO2(g) + O2(g)2SO3(g) H = a kJmol-1，反应能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是Aa0B过程II可能使用了催化剂C使用催
7、化剂可以提高SO2的平衡转化率D反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和二、填空题13今年入冬以来，简阳的雾霾较为严重，NO是引起原因之一。综合治理空气污染是环境化学当前主要研究的内容。(1)汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可转化为N2(g)和CO2(g)得到净化。已知 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)反应能自发进行，则该为_反应(填“吸热”或“放热”)。上述反应在绝热、恒容密闭容器中进行，并在 t1时可达到平衡(图中 、M、v 正分别表示质量分数、混合气体平均相对分子质量和正反应速率)，则下列示意图中符合题意的是_(填选项序号)。(2)在
8、25、101kPa下，将2 mol NO、2.4 mol CO通入固定容积为2 L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。NO的转化率为 ，015min 内，v(NO) = 。20min 时若改变反应条件，导致CO浓度下降，则改变的条件可能是 (填选项序号)。a.升高温度 b.增加CO的量 c.降低温度 d.扩大容器体积14化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题： （1）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变
9、化的曲线是 填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2。 则 m1 m2 （ 选填“”）。来（2）在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。在500，从反应开始到达到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）= 。（3）某温度下Ksp Mg(OH)2 = 210 -11，若该温度下某MgSO4溶液里c(Mg 2+) =0.002 molL-1，如果生成Mg(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于 ；该温度下，在0.20L的0.002m
10、ol/LMgSO4溶液中加入等体积的0.10mol/L的氨水溶液，该温度下电离常数Kb(NH3H2O)=210-5，试计算 （填“有”或“无”） Mg(OH)2沉淀生成？（4）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论） 。15大气污染物主要成分是SO2、NO2、CxHy及可吸入颗粒等，主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气。(1)上述成分中能形成酸雨的是_(填
11、化学式)。(2)煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之一。利用煤的气化获得的水煤气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。已知：CO2(g) + 3H2(g) =CH3OH(g) + H2O(g) H 1 = 58.7 kJmol-1CO2(g) + H2(g) =CO(g) + H2O(g) H 2 = + 41.0 kJmol-1CO 与 H2 生成 CH3OH 气体反应的热化学方程式是_。(3)空气质子交换法治理SO2，其原理是将含有SO2的烟气与O2通过电化学反应制得硫酸，负极的电极反应式是_。(4)湿法吸收工业尾气中的NO2，常选用纯碱溶液，将NO2转化
12、为两种氮元素的常见含氧酸盐。反应的离子方程式是_。(5)用高能电子束激活烟气(主要成分是SO2、NO2、H2O等)，会产生O3等强氧化性微粒。烟气经下列过程可获得化肥。该化肥中含有的离子是_(填离子符号)。三、实验题16实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。（1）用如上图所示装置，c是长橡胶管。使水中溶解的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为_。打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的_。用注射器抽取20.00mL某水样从A处注入锥形瓶。再分别从A处注入含m mol NaOH的溶液及过量的MnSO4溶液。完成上述操作后，下面应进行的操作是_。
13、A微热锥形瓶 B夹紧止水夹a、b C充分振荡锥形瓶 D继续通入N2（2）用I-将生成的MnO(OH)2再还原为Mn2+，反应的离子方程式为：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2+I2+3H2O接着操作后，分别从A处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液。重复第步操作。（3）用Na2S2O3标准溶液滴定（2）中生成的I2，反应方程式为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6取下锥形瓶，向其中加入23滴_作指示剂。用 0.005molL1 Na2S2O3滴定至终点，终点现象_。（4）滴定过程中，滴定前后滴定管中的液面读数如图所示。经计算，此水样中氧（O2）的含量为（单
14、位：mgL1）_。四、推断题17抑制结核杆菌的药物PAS-Na（对氨基水杨酸钠）的合成：已知：（苯胺、弱碱性、易氧化）R-ClR-OH下面是PAS-Na的一种合成路线（部分反应的条件未注明）：按要求回答问题：（1）下列说法正确的是_；A化合物A只能发生氧化反应，不能发生还原反应B反应A B为取代反应C反应II和反应III可以调换顺序D对氨基水杨酸即能与酸反应，也能与碱反应（2）写出反应：BC7H6BrNO2的化学方程式_；（3）写出下列物质的结构简式：C：_；（4）指出反应II中所加试剂X： _；反应III的反应类型：_；（5）比化合物A多二个碳原子的A的同系物，写出同时符合下列条件的A的所有
15、同分异构体的结构筒式：1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有一种不同化学环境的氢原子：_。1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子：_。参考答案1D2A3B4D5B6B7B8C9B10D11C12C13（1）放热（1分）A（1分）（2）40%（2分）0.08/3或0.027mol/Lmin（2分）cd（2分）14（1）B（2分）；（2分）；（2）减小（2分）；molL-1min-1（2分）；（3）10（2分）；有（2分）；（4）取少量红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确（2分）。（其它合理答案也给分）15(1)SO2
16、、NO2；(2)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)H=99.7kJmol-1；(3)SO2+2H2O2e-=SO42-+4H+；(4)CO32-+2NO2=NO2-+NO3-+CO2；(5)NH4+、SO42-、NO3-；16（1）2Mn2+O2+4OH-=2Mn(OH)2（2分），排出装置内的空气，减小误差（1分）BC（2分）。（3）淀粉溶液（1分），最后一滴Na2S2O3溶液滴入，溶液蓝色消失且半分钟内不恢复（2分）。（4）9.4mgL-1（2分）17（1）BD（2分）（2）+Br2 HBr+（2分）（3）C：（1分）（4）（酸性）高锰酸钾（溶液）（1分），还原反应（1分）；（5）（1分）；（1分），（1分）。
