1、专题 2 物质的量 1(2019全国卷)已知 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A3 g 3He 含有的中子数为 1NA B1 L 0.1 molL1磷酸钠溶液含有的 PO34 数目为 0.1NA C1 mol K2Cr2O7被还原为 Cr3转移的电子数为 6NA D48 g 正丁烷和 10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13NA 答案 B 解析 3 g 3He 含有的中子数为 1NA，A 正确；磷酸钠为强碱弱酸盐，PO34 会发生水解，所以所含 PO34 的数目小于 0.1NA，B 错误；Cr 的化合价变化为 633,1 mol K2Cr2O7含有 2 mol Cr，所以转移
2、电子数为 6NA，C 正确；58 g 正丁烷、异丁烷的混合物为 1 mol，烷烃(CnH2n2)中总键数为 3n1，则该混合物中共价键数目为 13NA，D 正确。2(2019全国卷)设 NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下 pH2 的 H3PO4溶液，下列说法正确的是()A每升溶液中的 H数目为 0.02NA Bc(H)c(H2PO4)2c(HPO24)3c(PO34)c(OH)C加水稀释使电离度增大，溶液 pH 减小 D加入 NaH2PO4固体，溶液酸性增强 答案 B 解析 磷酸是中强酸，存在电离平衡。常温下 pH2 的 H3PO4溶液中，c(H)0.01 mol/L，每升溶液中的 H数目为
3、0.01NA，A 错误；由电荷守恒知，c(H)c(H2PO4)2c(HPO24)3c(PO34)c(OH)，B 正确；加水稀释使电离平衡右移，电离度增大，但是溶液中的离子浓度减小，溶液中的 H浓度减小，故溶液 pH 增大，C 错误；加入 NaH2PO4固体，抑制了磷酸的第一步电离，溶液酸性减弱，D 错误。3(2019全国卷考试大纲调研卷(一)将 8.7 g MnO2粉末与含 14.6 g HCl 的浓盐酸共热完全反应后，生成氯气的体积(标准状况)为(不考虑盐酸的挥发)()A等于 4.48 L B等于 2.24 L C在 2.244.48 L 之间 D小于 2.24 L 答案 D 解析 根据实验
4、室制取 Cl2的化学方程式 MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O 87 g 146 g 22.4 L 87 g 14.6 g V L 从上述数据看出，MnO2和 HCl 恰好完全反应，在标准状况下生成 Cl2 2.24 L。但事实上，MnO2与浓盐酸反应才能生成 Cl2，即当盐酸的浓度降低到一定程度后，不能再生成氯气，所以，实际上生成的氯气应小于 2.24 L。4(2019山东烟台高三期末)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A2.24 L N2和 2.24 L CO 所含电子数均为 1.4NA B300 mL 2 molL1蔗糖溶液中所含分子数为 0.6NA C1 m
5、ol Na2O2固体中含离子总数为 4NA D42 g 乙烯和丙烯混合气体中氢原子的个数为 6NA 答案 D 解析 无外界条件，不能确定气体的物质的量，不能确定气体中含有的电子数目，A 错误；蔗糖溶液中含有蔗糖分子和水分子，故所含有分子数大于 0.6NA，B 错误；1 个 Na2O2中含有 2 个 Na和 1 个 O22，所以 1 mol Na2O2固体中含离子总数为 3NA，C 错误；乙烯和丙烯的最简式是 CH2，最简式的式量是 14,42 g 乙烯和丙烯混合气体中含有 3 mol 的 CH2，故含有的 H 原子的个数为 6NA，D 正确。5(2019安徽宣城高三期末调研)设 NA 为阿伏加
6、德罗常数的值。下列说法正确的是()A5.6 g 铁与稀硝酸反应，转移电子数一定为 0.3NA B密闭容器中，1 mol N2和 3 mol H2催化反应后分子总数大于 2NA C3.2 g N2H4中含有共用电子对的总数为 0.6NA D室温下，pH1 的 H3PO4溶液中，含有 0.1NA个 H 答案 B 解析 5.6 g 铁与稀硝酸反应生成硝酸铁或硝酸亚铁，若全部生成硝酸亚铁，则转移电子数为 0.2NA，A 错误；N2与 H2生成氨气的反应为可逆反应，所以 1 mol N2和 3 mol H2催化反应后不能完全转化为 2 mol 氨气，故分子总数大于 2NA，B 正确；1 个 N2H4分子
7、中含有 5 个共价键，3.2 g N2H4的物质的量是 0.1 mol，所以含有共用电子对的总数为 0.5NA，C 错误；根据 ncV，没有溶液体积，不能计算溶质物质的量，故无法计算 pH1 的 H3PO4溶液中氢离子的物质的量，D 错误。6(2019湖南名校联考)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是()A7.8 g 过氧化钠与足量水反应转移电子数为 0.1NA B常温常压下，16 g 甲烷中共价键数目为 4NA C标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数目为 NA D1 L 0.1 molL1的 NaHCO3溶液中 H2CO3、HCO3 和 CO23 粒子数之和为 0.1NA
8、 答案 C 解析 根据 2Na2O22H2O=4NaOHO2及反应中各元素化合价变化可知，2 mol Na2O2参加反应转移 2 mol 电子，7.8 g Na2O2为 0.1 mol，与足量水反应时转移 0.1 mol 电子，A 正确；每个 CH4分子中含 4 个共价键(即 CH 键)，16 g CH4为 1 mol，含 4 mol 共价键，B 正确；CCl4在标准状况下呈液态，只根据其在标准状况下的体积无法确定所含分子数目，C 错误；NaHCO3溶液中存在 HCO3 的电离平衡与水解平衡，根据物料守恒可知，溶液中 H2CO3、HCO3 和 CO23 粒子数之和为 1 L0.1 molL1N
9、A mol10.1NA，D 正确。7(2019昆明市高三诊断)用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A60 g SiO2中所含 SiO 键数目为 4NA B100 mL 1 molL1 AlCl3溶液中所含 Al3的数目为 0.1NA C常温下，1 L pH1 的硫酸溶液中含有的 H数目为 0.2NA D密闭容器中，1 mol I2和 1 mol H2充分反应生成 HI 分子总数为 2NA 答案 A 解析 因为在 SiO2中，每个 Si 连接 4 个 O,60 g SiO2中有 1 mol Si，因此 SiO 键的数目为 4NA，故 A 正确；铝离子要水解，所以 100 mL 1
10、 molL1 AlCl3溶液中所含 Al3的数目小于 0.1NA，故 B 错误；pH1 的硫酸溶液，氢离子浓度为 0.1 molL1,1 L pH1 的硫酸溶液中含有的氢离子数目为 0.1NA，故 C 错误；碘和氢气的反应为可逆反应，故不能进行到底，则生成的 HI 分子总数小于 2NA，故 D 错误。8(2019内蒙古赤峰二中高三上学期月考)在 100 mL HNO3和 H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为 0.6 molL1。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中 Cu2的物质的量浓度最大值为(反应前后溶液体积变化忽略不计)()A0.225 molL1 B0.3
11、0 molL1 C0.36 molL1 D0.45 molL1 答案 C 解析 反应离子方程式为：3Cu2NO3 8H=3Cu22NO4H2O，铜足量，由上述反应方程式可知，NO3 和 H的物质的量之比为 14，氢离子与硝酸根离子恰好反应，生成的铜离子物质的量最大，设 HNO3、H2SO4各为 x、y mol，则 n(NO3)n(H)x(x2y)14，xy0.60.1，联立解得 x0.024 mol、y0.036 mol，由方程式可知，生成铜离子的物质的量为 0.024 mol320.036 mol，故铜离子的最大浓度为0.036 mol0.1 L0.36 molL1，故选C。9(2019山西
12、晋中高三模拟)设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是()A0.1 mol/L BaCl2溶液与 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液中的 Ba2数目一定相等 B标准状况下，11.2 L C5H10中含有 0.5NA个碳碳双键 C12.0 g NaHSO4晶体中含有的阳离子总数为 0.2NA D3.011023个乙基中含有的电子数为 8.5NA 答案 D 解析 A 项中缺少溶液的体积，无法计算粒子数，故 A 错误；标准状况下，C5H10处于非气体状态，故 B 错误；常温常压下，NaHSO4晶体中含有的阳离子只有钠离子，12.0 g NaHSO4晶体中含有的阳离子总数为 0.1NA
13、，故 C 错误；每个乙基中含有的电子数 62517 个，3.011023个乙基中含有的电子数为 8.5NA，故 D 正确。10(2019湖南永州高三模拟)设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A11 g D182 O 所含的电子数为 5NA B常温下，5.6 g 铁与浓硝酸反应转移的电子数为 0.3NA C甲烷燃料电池正极消耗标准状况下 11.2 L O2时，电路中通过的电子数为 2NA D3H2(g)N2(g)2NH3(g)H92 kJmol1，当放出热量为 92 kJ 时，转移电子数为 6NA 答案 B 解析 D182 O 的摩尔质量为 22 g/mol，故 11 g D18
14、2 O 的物质的量为 0.5 mol，而 1 个 D182 O 中含 10 个电子，故 0.5 mol D182 O 所含的电子数为 5NA，故 A 正确；常温下，铁与浓硝酸发生钝化，反应停止，所以 5.6 g 铁与足量浓硝酸反应转移的电子数不是 0.3NA，故 B 错误；标准状况下 11.2 L O2的物质的量为 0.5 mol，电池工作时，1 mol O2得 4 mol 电子，则电路中通过的电子数为 0.54NA2NA，故 C 正确；放出 92 kJ 的热量，说明有 1 mol N2反应，转移电子数为 6NA，故 D 正确。11(2019北京师大附中高三期中)用 NA表示阿伏加德罗常数，下
15、列说法正确的是()A1 mol OH中含有 9NA个电子 B28 g 的 CO 气体中含有 NA个氧原子 C1 L 1 mol/L 的 AlCl3溶液中含有 NA个 Al3 D常温常压下 11.2 L 的甲烷气体含有的分子数为 0.5NA 答案 B 解析 1 mol OH中含有 10NA个电子，A 错误；28 g 的 CO 的物质的量是 1 mol，则气体中含有 NA个氧原子，B 正确；铝离子水解，则 1 L 1 mol/L 的 AlCl3溶液中含有 Al3个数小于NA，C 错误；常温常压下 11.2 L 的甲烷气体的物质的量不是 0.5 mol，则含有的分子数不是0.5NA，D 错误。12(
16、2019南昌二中高三考试)设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为 0.1NA B常温下，22 g CO2和 N2O 混合气体中，含有的原子数目为 1.5NA C物质的量浓度为 0.1 molL1的 MgCl2溶液中，含有 Cl个数为 0.2NA D标准状况下，2.24 L SO3中含有的氧原子数目为 0.3NA 答案 B 解析 0.1 mol Cl2溶于水，部分氯气与水反应，转移的电子数目小于 0.1NA，故 A 错误；CO2和 N2O 的摩尔质量都是 44 gmol1,22 g CO2和 N2O 混合气体的物质的量是 0.5
17、 mol，含有的原子数目为 1.5NA，故 B 正确；缺少溶液体积，无法计算 Cl的物质的量和个数，故 C 错误；标准状况下 SO3为非气态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，故 D 错误。13(2019长郡中学高三月考)某温度下，物质 X2SO4的饱和溶液的密度为 gmL1，c(X)c molL1，溶质的质量分数为 a%，溶质的摩尔质量为 M gmol1，溶解度为 S g。下列表达式正确的是()AS100cM2000cM Bc200aM Ca%c2000 DS a%1a%答案 A 解析 根据 a%0.5cM1000cM2000，a%S100S，得出 S100cM2000cM，故 A
18、正确；X的浓度为 c2000 a%M20 aM，故 B 错误；溶质的质量分数 a%cM2000，故 C 错误；根据 a%S100S分析，S100a%1a%a1a%，故 D 错误。14(2019山东临沂高三期末)设阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是()A0.1 mol 氧气与 2.3 g 金属钠充分反应，转移的电子数为 0.4NA B加热时，6.4 g 铜粉与足量浓硫酸反应，转移的电子数为 0.2NA C将 0.1 mol 乙烷和 0.1 mol Cl2混合光照，生成一氯乙烷的分子数为 0.1NA D0.2 molL1的 NaAlO2溶液中 AlO2 的数目小于 0.2NA 答案 B
19、解析 据反应方程式知，无论转化成 Na2O2还是转化成 Na2O，金属钠不足，转移电子物质的量为2.3 g23 gmol10.1 mol，故 A 错误；浓硫酸是足量的，加热时，Cu 全部转化成 CuSO4，转移电子物质的量为6.4 g64 gmol120.2 mol，故 B 正确；乙烷和氯气发生取代反应，生成产物是混合物，故 C 错误；没有说明溶液的体积，无法计算溶液中的离子数目，故 D 错误。15(2019湖南省重点高中高三大联考)设 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 mol N5(五氮阴离子)含电子总数为 26NA B标准状况下，44.8 L SO3的分子数为 2NA
20、C50 g 含 C2H5OH 质量分数为 46%的酒精中 H 原子数为 6NA D1 L 1 molL1 NaHS 溶液中含 S 元素的离子总数等于 NA 答案 C 解析 1 mol N5 中含电子数为(751)NA36NA，A 错误；标准状况下 SO3为非气态，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，B 错误；50 g 含 C2H5OH 质量分数为 46%的酒精中含乙醇的质量为 m(C2H5OH)50 g46%23 g，n(C2H5OH)23 g46 gmol10.5 mol，n(H)0.5 mol63 mol，含水的质量为 m(H2O)50 g(146%)27 g，n(H2O)27 g18
21、 gmol11.5 mol，n(H)1.5 mol23 mol，则 H 原子数共为 6NA，C 正确；1 L 1 molL1的 NaHS 溶液中含 S元素的微粒有 HS、S2、H2S，根据物料守恒三种微粒总数等于 NA，则含 S 元素的离子总数小于 NA，D 错误。16(2019北京朝阳高三期末)阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是()A1 mol H2O 分子中共用的电子对数为 4NA B1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，CO23 数目为 0.1NA C质量为 12 g 的 12C 含有的中子数为 6NA D2.3 g Na 与足量 H2O 完全反应，转移的电子数为 0
22、.2NA 答案 C 解析 在 1 个 H2O 分子中 O 原子与 2 个 H 原子分别形成 1 对共用电子对，所以 1 mol H2O分子中共用的电子对数为 2NA，A 错误；Na2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中 CO23 会发生水解反应而消耗，所以 1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，CO23 数目小于 0.1NA，B 错误；12 g 的12C 的物质的量为 1 mol，由于在一个12C 中含有 6 个中子，所以 1 mol 12C 含有的中子数为 6NA，C 正确；2.3 g Na 的物质的量是 0.1 mol，所以 0.1 mol Na 与足量 H2O 完全反应生成 0.1 m
23、ol Na，转移的电子数为 0.1NA，D 错误。17(2019山东师大附中高三模拟)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 mol OH(羟基)与 1 mol NH4 中所含电子数均为 10NA B25 时，100 mL pH1 的稀硫酸中，含有的 H数目为 0.01NA C室温下，1 L pH13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH数目为 0.1NA D标准状况下，2.24 L NO2和 N2O4混合气体中含 0.2NA个氧原子 答案 B 解析 1 mol 羟基中含 9 mol 电子即 9NA个，故 A 错误；pH1 的硫酸中氢离子浓度为 0.1 mol/L，故 100 m
24、L 溶液中氢离子的物质的量为 ncV0.1 mol/L0.1 L0.01 mol，个数为0.01NA个，故 B 正确；在氢氧化钠溶液中，水的电离被抑制，故溶液中氢氧根离子几乎全部来自于 NaOH 的电离，即水电离出的氢氧根离子的个数小于 0.1NA个，故 C 错误；NO2和 N2O4中含有的氧原子个数不同，故标准状况下 2.24 L 混合气体即 0.1 mol 混合气体中氧原子的个数介于 0.2NA到 0.4NA之间，故 D 错误。18(2019云南省师范大学附属中学高三月考)NaHCO3与Na2CO3的混合物44.2 g与1 L 0.6 molL1 的盐酸恰好完全反应，产生的气体通入到足量的
25、澄清石灰水中，得到沉淀的质量为50 g。混合物中 NaHCO3的物质的量为()A0.1 mol B0.2 mol C0.3 mol D0.4 mol 答案 D 解析 50 g 沉淀为碳酸钙，其物质的量为50 g100 gmol10.5 mol，根据 C 原子守恒可知Na2CO3 和 NaHCO3 的物质的量之和为 0.5 mol，设 Na2CO3、NaHCO3 的物质的量分别为 x、y，则 106x84y44.2，xy0.5，解得 x0.1，y0.4，即混合物中 Na2CO3 的物质的量为 0.1 mol，NaHCO3的物质的量为 0.4 mol，选 D。19(2019西安五校高三联考)设 N
26、A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成 H2的分子数目为 0.3NA B室温下，1 L pH13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH数目为 0.1NA Ca g C2H4和 C3H6混合气体含有的原子数目为3aNA14 D反应 5NH4NO3=2HNO34N29H2O，生成 22.4 L N2时，转移的电子数为 3.75NA 答案 C 解析 根据 3Fe4H2O(g)=高温Fe3O44H2可知，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成 H2的分子数目为 0.243NA 415NA，A 错误；室温下，pH13 的 NaOH 溶液
27、中水的电离受到抑制，由水电离出的 c(OH)1013 molL1,1 L 该溶液中由水电离的 OH数目为 1013NA，B 错误；C2H4和 C3H6的最简式均为 CH2，a g 该混合气体含有的原子数目为 a143NA3aNA14，C 正确；题中没有指明 N2所处的条件，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，D 错误。20(2019成都市高三诊断)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是()A室温下，1 L pH13 的 Ba(OH)2溶液中含 OH的数目为 0.2NA B46 g CH3CH2OH 含 CH 键数目为 6NA C4.6 g Na 与含 0.1 mol CH3COOH
28、的稀醋酸完全反应，转移的电子数为 0.1NA D2.24 L CH4和 0.5 mol Cl2充分反应所得混合物中氯原子数为 NA 答案 D 解析 pH13 的 Ba(OH)2溶液中 c(H)1013 molL1，室温时 c(OH)0.1 molL1,1 L 该溶液中 OH的数目为 0.1NA，A 错误；1 个 CH3CH2OH 中含有 5 个 CH 键，46 g 乙醇为 1 mol，所含 CH 键数目为 5NA，B 错误；4.6 g Na 为 0.2 mol，与含 0.1 mol CH3COOH 的稀醋酸反应，CH3COOH 不足，Na 过量，但 Na 还能与水反应，根据 NaNa，失 e，
29、知 4.6 g Na 完全反应转移电子数为 0.2NA，C 错误；2.24 L 甲烷和 0.5 mol Cl2充分反应，根据氯原子守恒，反应所得混合物中氯原子数目为 NA，D 正确。21(2019湖北省鄂州市、黄冈市高三调研)设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1.0 mol 丙烯与足量的 HCl 完全反应生成的 CH3CH2CH2Cl 分子数为 1.0NA B22.4 L Cl2通入足量的 NaOH 溶液中，反应中转移的电子数为 NA C20 g D2O 所含有的质子数、电子数、中子数均为 10NA D0.5 mol/L CH3COONa 溶液中含有 CH3COOH 和 CH
30、3COO的总数为 0.5NA 答案 C 解析 1.0 mol 丙烯与足量的 HCl 完全反应生成的应该是 CH3CH2CH2Cl 和 CH3CHClCH3的混合物，CH3CH2CH2Cl 的分子数应小于 1.0NA，故 A 错误。未标明标准状况下，故 B 错误。一个 D2O分子中含有的质子数、电子数、中子数均为 10,20 g D2O 的物质的量是 1 mol，含有的质子数、电子数、中子数均为 10NA，故 C 正确。不知道溶液的体积，无法求出溶液的物质的量，无法求出 CH3COOH 和 CH3COO的总数，故 D 错误。22(2019吉林省实验中学高三上学期期中)NA 代表阿伏加德罗常数的值
31、。下列说法正确的是()A常温常压下，124 g P4中所含 PP 键数目为 4NA B100 mL 1 molL1 FeCl3溶液中所含 Fe3的数目为 0.1NA C标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NA D密闭容器中，2 mol SO2和 1 mol O2催化反应后分子总数为 2NA 答案 C 解析 常温常压下，124 g P4 的物质的量是 1 mol，由于白磷是正四面体结构，含有 6个 PP 键，因此其中所含 PP 键数目为 6NA，A 错误；Fe3在溶液中会部分水解，所以 100 mL 1 molL1 FeCl3溶液中所含 Fe3的数目小于 0.1NA，B
32、 错误；1 个甲烷和 1 个乙烯分子均含有4 个氢原子，标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物的物质的量是 0.5 mol，其中含氢原子数目为 2NA，C 正确；反应 2SO2O22SO3是可逆反应，不会进行到底，因此密闭容器中，2 mol SO2和 1 mol O2催化反应后分子总数大于 2NA，D 错误。23(2019贵州重点中学教学质量测评)NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 L 0.1 molL1 Na2CO3溶液中，阴离子总数小于 0.1NA BFe 在 Cl2中点燃，当 1 mol Cl2参与反应时，转移的电子数为 2NA C标准状况下，2.24 L 氧气和臭
33、氧的混合气体中含有 0.2NA个分子 D将 3 mol H2和 1 mol N2置于密闭容器中充分反应后，可生成 2NA个 NH3分子 答案 B 解析 常温下，1 L 0.1 molL1 Na2CO3溶液中含有碳酸钠的物质的量为 0.1 molL11 L0.1 mol，由于碳酸根离子部分水解，溶液中阴离子数目增大，阴离子数目之和大于 0.1NA，A 错误；因为在标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约为 22.4 L，包括混合气体，标准状况下，2.24 L 氧气和臭氧的混合气体中含有 0.1NA个分子，C 错误；氮气和氢气合成氨是可逆反应，不能进行彻底，将 3 mol H2 和 1 mol
34、N2 置于密闭容器中充分反应后，生成 NH3 分子少于2NA个，D 错误。24(2019湖南茶陵三中高三月考)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与 1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5 molL1 NaOH 溶液至 Cu2恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是()A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL 答案 A 解析 由题意知，在 Cu 与浓硝酸的反应中，Cu 失电子的物质的量，与这些氮的氧化物再与 O2作用又生成 HNO3时失电子的物质的量及 O2得
35、电子的物质的量相等，所以有 n(Cu)21.68 L22.4 Lmol14，即 n(Cu)0.15 mol，由 Cu22OH=Cu(OH)2知 n(NaOH)0.30 mol，所以消耗 5 molL1 NaOH 溶液的体积为 60 mL。25(2019佛山市高三教学质量检测)NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是()A标准状况下，22.4 L CH3OH 中质子数为 18NA B28 g C2H4和 C2H6混合气体中氢原子数目为 4NA C60 g 乙酸分子中共用电子对数目为 8NA D1 L 0.1 mol/L HF 的水溶液中 HF 键数目为 0.1NA 答案 C 解析 标准状况
36、下，CH3OH 不是气态，不能用标准状况下气体摩尔体积计算物质的量，故A 错误；1 个 C2H4和 1 个 C2H6分子中氢原子数目分别为 4、6,28 g C2H4中含 H 原子物质的量为28 g28 g/mol44 mol,28 g C2H6中含 H 原子物质的量为 28 g30 g/mol65.6 mol，故 B 错误；60 g CH3COOH 物质的量为 1 mol，每个乙酸分子中共用电子对数目为 8,60 g 乙酸分子中含共用电子对数目为 8NA，故 C 正确；HF 是弱电解质，在水分子作用下，部分共价键被拆开，1 L 0.1 mol/L HF 的水溶液中 HF 键数目少于 0.1N
37、A，故 D 错误。26(2019长春外国语学校高三期末考试)设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 mol/L AlCl3溶液中含有的 Al3数目小于 NA B标准状况下，11 g3H162 O 中含有的质子数目为 6NA C1 mol Li2O 和 Na2O2的混合物中含有的离子总数大于 3NA D常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为 0.1NA 答案 D 解析 溶液体积未知，依据 ncV 可知，无法计算微粒个数，故 A 错误；标准状况下，11g3H162 O 中含有的质子数目为11 g22 g/mol10NA5NA，故 B 错误；1 mol Li2O 含有 2
38、mol 锂离子和 1 mol 氧离子，1 mol Na2O2含有 2 mol 钠离子和 1 mol 过氧根离子，所以 1 mol 二者混合物中含有的离子总数等于3NA，故C错误；常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为 4.6 g46 g/mol1NA0.1NA，故 D 正确。27(2019江西南康中学高三模拟)将 15.2 g 铜和镁组成的混合物加入 250 mL 4.0 molL1的稀硝酸中，固体完全溶解，生成的气体只有 NO。向所得溶液中加入 1.0 L NaOH 溶液，此时金属离子恰好沉淀完全，沉淀质量为 25.4 g，下列说法不正确的是()A原固体混合物中，Cu 和 Mg 的
39、物质的量之比为 21 B氢氧化钠溶液的浓度为 0.8 molL1 C固体溶解后的溶液中硝酸的物质的量为 0.1 mol D生成的 NO 气体在标况下的体积为 4.48 L 答案 C 解析 将 15.2 g 铜和镁组成的混合物加入 250 mL 4.0 molL1的稀硝酸中，固体完全溶解，生成的气体只有 NO，发生反应：3Mg8HNO3(稀)=3Mg(NO3)22NO4H2O、3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O；向所得溶液中加入 1.0 L NaOH 溶液，此时金属离子恰好沉淀完全，发生反应：Mg(NO3)22NaOH=Mg(OH)22NaNO3、Cu(NO3)22NaOH
40、=Cu(OH)22NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，沉淀质量为 25.4 g，生成沉淀的质量比原合金的质量增加 10.2 g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根离子的质量为 10.2 g，其物质的量为10.2 g17 gmol10.6 mol，则镁和铜的总的物质的量为 0.3 mol，设 Cu 和 Mg 的物质的量分别为x、y，则有：xy0.3 mol64x24y15.2 g，解得，x0.2 mol，y0.1 mol，故 Cu 和 Mg 的物质的量之比为 21，A 正确；根据方程式可知参加反应的 n 反应(HNO3)83n(金属)0.3 mol830.8 mol，固体溶解后的溶液中硝酸的物质的
41、量为 0.25 L4.0 molL10.8 mol0.2 mol，C不正确；硝酸剩余 0.2 mol，则参加反应氢氧化钠的物质的量为 0.2 mol0.6 mol0.8 mol，需要氢氧化钠溶液的浓度为0.8 mol1 L0.8 molL1，B 正确；根据得失电子守恒可知生成的NO 物质的量为0.3 mol230.2 mol，标准状况下，生成 NO 的体积为 0.2 mol22.4 Lmol14.48 L，D 正确。28(2019湖北八校高三联考)2018 年 11 月在法国凡尔赛召开的国际计量大会(General Conference on Weights and Measures，CGPM
42、)第 26 次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1 摩尔包含 6.022140761023个基本单元，这一常数被称为阿伏加德罗常数，单位为 mol1”。基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。新定义将于 2019 年 5 月 20 日正式生效。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A22.4 L(标准状况)氖气含有的电子数为 10NA B0.4 mol NH3与 0.6 mol O2在催化剂的作用下充分反应，得到 NO 的分子数为 0.4NA C向 27 g 铝中加入足量 1 molL1的 NaOH 溶液，转移的电子数为 3NA D常温常压下，水蒸气通过 Na2O2使其增重
43、2 g 时，反应中转移的电子数为 NA 答案 B 解析 氖气为单原子分子，1 个氖气分子有 10 个电子，则 1 mol Ne 含有的电子数为 10NA，A 正确；氨气的催化氧化反应为 4NH35O2=催化剂4NO6H2O,0.4 mol 氨气参与反应需要氧气 0.5 mol，氧气有剩余，剩余的氧气与生成的 NO 反应，故得到 NO 的分子数少于 0.4NA，B 错误；27 g 铝为 1 mol，与足量的氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为 3NA，C 正确；水蒸气通过 Na2O2使其增重 2 g 时，反应的过氧化钠为 1 mol，转移的电子数为 NA，D 正确。29(2019贵州省高三一模)设
44、NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A30 g 冰醋酸所含碳氢键数目为 1.5NA B22.4 L CO 和 N2混合气体中含有的质子数为 14NA CpH5 的 NH4Cl 溶液中含有的氢离子数为 105NA D1 mol Cl2通入水中，转移的电子数为 NA 答案 A 解析 30 g 冰醋酸物质的量为 0.5 mol，所含碳氢键数目为 1.5NA，故 A 正确；气体状况未知，无法计算一氧化碳和氮气物质的量，故 B 错误；溶液体积未知，无法计算微粒个数，故 C 错误；1 mol Cl2通入水中，氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底，转移的电子数小于 NA，故 D 错误。30(201
45、9湖南教考联盟高三一诊)NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A在 6.0 g SiO2晶体中，含有的 SiO 键数目为 0.2NA B完全燃烧乙酸、葡萄糖混合物 6.0 g，消耗的 O2数目为 0.2NA C在常温下，1 m3 pH4 的溶液中由水电离出的 H数目为 0.1NA D2.24 L Cl2完全与 CH4发生取代反应，生成的 HCl 数目为 0.1NA 答案 B 解析 SiO2晶体中每个 Si 形成 4 个 SiO 键，故 A 错误；从 C2H4O22O22CO22H2O、C6H12O66O26CO26H2O 可知，6.0 g 乙酸、6.0 g 葡萄糖完全燃烧都是消耗 0.2 mol O2，故其混合物 6.0 g 完全燃烧恒消耗 0.2 mol O2(与其比例无关)，故 B 正确；pH4 的溶液可能是酸溶液(强酸或弱酸无关紧要)，此时由水电离出的 n(H)n 总(OH)，也可能是强酸弱碱盐溶液，此时由水电离出的 n(H)n 总(H)，故 C 错误；未指明状态(温度和压强)、2.24 L Cl2的物质的量无法确定，故 D 错误。
