1、天津市七校2020-2021学年高一化学下学期期中联考试题可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Fe 56 Ba 137 一、 选择题（本题共15小题，每题3分，共45分，每小题只有一个正确答案）1化学与生产、生活、科技息息相关，下列说法不正确的是A制玻璃和水泥都要用到石灰石B“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐C我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是二氧化硅D华为首款5G手机搭载智能7nm制程SoC“麒麟980”手机芯片的主要成分是晶体硅2把A、B、C、D四种金属浸在稀硫
2、酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池，若A、B相连时，阴离子移向A；C、D相连时，D上有气泡逸出；A、C相连时，A极减轻；D插入B的盐溶液中有B析出。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为AABCD BACBD CACDB DBDCA3100 mL 2mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的A碳酸钠 B硝酸钾溶液 C氯化钾溶液 D烧碱溶液4下列有关化学反应速率的说法正确的是A对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显BSO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢C用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用98%
3、的浓硫酸加快生成氢气速率D在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题5用下列图示操作，装置正确且能达到实验目的的是A制取氨气B干燥氯气C除去SO2中的HClD排水法收集NO26能正确表示下列反应的离子方程式的为ANH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液中：HCO+OH-=CO+H2OB氢氧化钠溶液中通入少量SO2：SO2+2OH-= SO32-+H2OC浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H2DFeO与稀硝酸反应：FeO2H=Fe2H2O7用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子的物质的量为2NA标准状况下，80
4、gSO3所含的体积约为22.4L2mol SO2和1mol O2混合气体在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA常温常压下，46g NO2和N2O4的混合气体中含有N的个数为NA含0.4mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.2NAA B C D8根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红Fe(NO3)2已变质B将溶液X与稀盐酸反应产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色溶液X中一定含有SOC向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试
5、纸未变蓝。该溶液中一定不含NH4+DKNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色NO3-还原为NH39碳跟浓硫酸共热产生的混合气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y，同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B从Z导管出来的气体中没有二氧化碳气体C洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 D在Z导管口有红棕色气体出现10下列关于化学反应与能量变化说法不正确的是在高温、高压条件下发生的反应一定是吸热反应H2在Cl2中燃烧、H2与Cl2的混合气体光照发生爆炸，都放出热量，且后者放出热量多水汽化需要吸收能量，所以水汽化属于吸
6、热反应对于吸热反应，生成物总能量一定低于反应物总能量X(s)=Y(s)是放热反应，则X比Y稳定等量的硫蒸气和固态硫分别完全燃烧，后者放出的热量更多AB CD11如图装置，将溶液a逐渐加入固体b中，下列叙述中正确的是A若a为浓硝酸，b为铜屑，c中盛淀粉碘化钾溶液，则c中溶液无明显变化B若a为浓硫酸，b为亚硫酸钠，c石蕊试液，则c中溶液先变红后褪色C若a为浓硫酸，b为蔗糖，c中盛过量澄清石灰水，则c中产生白色沉淀为CaCO3 D若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛AlCl3溶液，则c中产生白色沉淀Al(OH)3 12在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1、t2、t3、t4秒测得各物
7、质的浓度如表所示，下列结论正确的是测定时刻/st1t2t3t4c(A)/(molL-1)6322c(B)/(molL-1)53.533c(C)/(molL-1)12.533A t3 s时反应已经停止 B t 3- t 4 s内用A表示的正、逆反应速率不相等C在容器中发生的反应为A+BC Dt 2- t 3s内A的平均反应速率为13甲烷分子结构具有高对称性且断开1mol需要吸收440KJ能量，无催化剂作用下甲烷在温度达到以上才可裂解。在催化剂及一定条件下，可在较低温度下发生裂解反应，甲烷在镍基催化剂上转化过程中的能量变化如图所示。下列说法不正确的是A甲烷催化裂解成C和H2需要吸收1760KJ能量
8、B步骤、反应均为放热反应C催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积D使用该催化剂反应吸收的能量不变14如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。在固体氧化物电解质的温度达700900时，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是A电池内的O2-由电极乙移向电极甲B该电池可在常温下工作C电池总反应为：N2H4+2O2=2NO+2H2OD当甲电极上有lmol N2H4消耗时，乙电极上有22.4LO2参与反应15把10.0g铁粉投入40mL某HNO3溶液中,充分反应后剩余固体1.6g，产生NO
9、2和NO的混合气体0.14mol。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度A7.0molL-1 B9.0molL -1 C11.0molL -1 D13.0molL -1二、填空题（本题共4小题，共55分）16A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：I若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，（1）酸雨的形成过程中，C最终转化为_（填化学式）（2）对煤进行预处理是减少C排放的重要手段在煤中添加适量生石灰，可使煤燃烧过程中产生的C转化为A的最高价钙盐，该反应的化学方程式为_，（3）你认为减少酸雨的产生可采取的措施是_(填标号)。少
10、用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源A B C DII若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。（1）B在生产生活中有广泛的用途，写出其中的一个用途：_。（2）写出实验室制B的化学方程式：_。17化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：（1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池，回答下列问题：该电池的负极材料是_，发生_(填“氧化”或“还原”)反应，电解质溶液是_。（2）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验（图、图中除连接的铜棒不同外，其
11、他均相同），有关实验现象，下列说法正确的是_。A图中温度计的示数高于图的示数B图和图中温度计的示数相等，且均高于室温C图和图的气泡均产生于锌棒表面 D图中产生气体的速度比快（3）有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 molL-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 molL-1的NaOH溶液中，如图所示。装置甲中放电时氢离子向_(填“镁片”或“铝片”)移动。写出甲中正极的电极反应式：_。装置乙中铝片为_极，写出该电极的电极反应式_。如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料都是金属时，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属
12、活泼”，由此他们会得出不同的结论。依据该实验得出的下列结论中，正确的有_。 A利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质B镁的金属性不一定比铝的金属性强C该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了D该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析18I一定温度下，将0.8mol X及2.0mol Y混合于2L的恒容密闭容器中，发生反应：2X(g)+4Y(g)2Z(g)+aW(g)，2min时测得X的转化率为50%，2min内W的平均反应速率为0.15molL-1min-1，则：（1）2min内Y的转化率为_（2）2min内X的平均反应速率v(X)=_mo
13、lL-1min-1，a=_（3）反应起始时容器中的压强与2min时的压强之比为_II对于反应：2A(g)B(s) C(g)D(g)，（1）只改变下列一个条件使其反应速率如何改变（填“加快”、“减慢”，“不变”）。保持温度，压强不变，充入He使容器的体积增大，化学反应速率_保持温度、容积不变，充入A气体使容器的压强增大，化学反应速率_（2）在一定温度下的恒容容器中，加入2molA、1molB进行反应，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（ ）混合气体的压强不变 混合气体的质量不变C(g)的物质的量浓度不变 容器内A、C、D三种气体的浓度之比为 211单位时间内生成 n mol D，同时生成 2
14、n mol AABCD19I硫代硫酸钠与稀硫酸反应的方程式为：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O某学习小组为研究反应物浓度和温度对该反应速率的影响，设计以下3组实验，回答下列问题（1）该反应所需的仪器有：量筒、烧杯、试管、胶头滴管、秒表、_（2）通过记录_可以比较反应的快慢（3）对比实验、研究温度对该反应速率的影响，则y=_（4）对比实验_（填实验序号）研究c(H+)对该反应速率的影响，则x=_（5）若x、y值为第（3）（4）小题所得数值，则t 1、t 2、t 3由大到小的顺序为_某小组同学欲探究 NH3的催化氧化实验，按如图装置进行实验。A、B装置可选药品：浓氨水、H
15、2O2、蒸馏水、NaOH 固体、MnO2（1）制取 NH3 是在哪一装置中_。（填 A 或 B）（2）装置D中盛放的试剂可以是_（填序号）。A浓硫酸 B碱石灰 C无水氯化钙 D硫酸铜（3）装置E中发生反应的化学方程式为_。（4）某同学按上述装置进行实验，一段时间后。观察到装置F中有红棕色气体，装置G中溶液变成蓝色。用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：_；已部分氧化的亚硫酸钠，为确定其纯度，要进行如下实验：称取样品 ；将样品溶于蒸馏水中；给溶液加稍过量的经盐酸酸化的溶液；过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为，试回答：（1）检查是否沉淀完全的实验方法:_。（2）判断沉淀是否洗净的实验方法：_。
16、（3）纯度的表示式：_（用表示）。天津市20202021学年度第二学期期中七校联考高一化学参考答案题号12345678答案BCCDBBAD题号9101112131415答案DADDAAC16（1）H2SO4（填化学式）（1分）（2）2CaO+2SO2+O22CaSO4 （2分）（3）C （2分）（1）做制冷剂、做化肥、做生产纯碱的原料、做生产硝酸的原料等（任写一个）（1分）（2）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O（2分）17（1）Cu 氧化 AgNO3溶液 （各1分）（2）AD （2分）（3）铝片 （1分）2H+2e-=H2（2分） 负（1分）Al3e4OH=AlO22
17、H2O （2分） AD （2分）18（1）40%（2）0.1 3 （3）14：13 （各2分）（1）减慢（1分）加快（1分） （2）B（2分）19（1）温度计（1分） （2）达到相同沉淀程度所需的时间或出现浑浊所用时间（合理即给分）（2分） （3）0.4（2分）（4）、 （1分） 10（2分） （5）t 1t 2t 3（2分）（1）B（1分）（2）B （1分） （3）（2分） （4）3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O （2分） （1）向上层清液滴加少许氯化钡溶液，若没有沉淀出现，说明硫酸根离子沉淀完全（或若有白色沉淀生成，说明硫酸根离子未沉淀完全） （2）取最后一次洗涤液少许于试管中加入硝酸银溶液，若无沉淀出现，已经洗净，（若出现沉淀，没洗净）；（3） 100% （每问2分）
