1、绝密启用前2021届四省名校高三第三次大联考理综 化学本试卷共16页,38题(含选考题)。全卷满分300分。考试用时150 分钟。注意事项:1.答题前,先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡.上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡，上的指定位置。2.选择题的作答:选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.填空题和解答题的作答:用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.选考题的作答:先把所选题目的题号在答题卡，上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内,写
2、在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。5.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量:H1B11C12N14O16S32Cl35.5Fe56第I卷一.、 选择题:本题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。7.2020年11月10日,第三届中国国际进口博览会闭幕,该届“进博会”新设公共卫生防疫专区、智慧出行专区、节能环保专区和体育用品及赛事专区。下列有关卫生防疫知识的描述错误的是A.家庭餐具可采取开水蒸煮的方式进行热力消毒B.“84”消毒液的成分为NaClO、表面活性剂和水等,使用“84”消毒液的浓度越高越好C.医用酒精应密封保存并
3、远离明火D.H2O2消毒液和ClO2泡腾片的消毒原理相同8.柠檬酸苯甲酯是一种重要的有机物,其结构如图所示。下列说法错误的是A.柠檬酸苯甲酯的分子式为C13H14O7B.1 mol 柠檬酸苯甲酯与足量Na2CO3溶液反应,最多消耗1 mol Na2CO3C.1 mol柠檬酸苯甲酯与足量H2加成,最多消耗3 mol H2D.柠檬酸苯甲酯分子中所有碳原子不可能处于同一平面9.近年来,甲醇与CO2直接合成DMC(CH3 OCOOCH3)备受关注,一种在有氧空位的催化剂上合成DMC的反应机理如图所示。下列说法错误的是A.该催化过程既有化学键的断裂,又有化学键的形成B.上述过程包括吸附和脱附,其中4属于
4、脱附C.催化剂的使用可以降低活化能,改变该反应的反应热D.合成DMC的总反应方程式为2CH3OH+CO2 CH3 OCOOCH3+ H2O10.下列关于实验操作或现象的说法正确的是11.下列有关离子方程式的书写错误的是A.向饱和NaCl溶液中依次通人足量NH3与CO2：Na+ +NH3 + CO2 + H2O=NaHCO3+NH4+B.向NaClO溶液中通人少量SO2：3ClO +SO2+ H2O=Cl+ SO42+ 2HClOC.碳酸氢镁溶液与足量氢氧化钠溶液反应:Mg2+2HCO3+4OH=Mg(OH)2+2CO32一+2H2OD.乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应:5HOCH2CH2OH+
5、8MnO4+24H+=5HOOCCOOH+ 8Mn2+22H2O12.我国科学家利用光能处理含苯酚()废水,装置如图所示。下列说法错误的是A.a极电势高于b极电势B. a极的电极反应式为C.H+由II区移向I区，II区溶液的pH增大D.若有2 mol电子通过导线，I区混合液体质量增大2 g13.25 C时,向浓度均为1 molL-1的弱酸(HA)和其盐(NaA)组成的混合溶液中通人HCl气体或加入NaOH固体时(整个过程保持温度为25 C),溶液的pH随通入的HCl或加入的NaOH的物质的量的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.25 C时,HA的电离常数小于A的水解常数B.通入HCl气体,H
6、A的电离程度和电离常数均减小C.加入0.5 mol NaOH时,溶液中c(Na+ )c(A )D.溶液中水的电离程度:ab”“”或“=”)60%。(3)实验测得,乙苯脱氢反应的速率方程为v正=k正P乙苯，v逆=k逆P苯乙醚P氢气(k正、k逆为速率常数)。如图2(Igk表示速率常数的对数;表示表示温度的倒数)所示,四条斜线中,lgk逆随变化关系的是斜线,则lgk正随变化关系的是斜线_。(4)近年来,用CO2作为温和氧化剂,选择性氧化乙苯制苯乙烯的绿色反应体系不断取得新进展。在CO2气氛下,乙苯脱氢反应可能存在一.步法和二步法两种途径,如图3所示。则反应的平衡常数K:=_.(用含K1、K2的代数式
7、表示)。(二)选考题:共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做,则每科按所做的第一题计分。35.化学-一选修 3:物质结构与性质(15分)硫铁矿(主要成分FeS2)是接触法制硫酸的主要原料,接触法制硫酸的生产原理分三步。I.4FeS2 +11O2 2Fe2O3 +8SO2;II.2SO2+O2=2SO3 ;III. SO3+ H2O=H2 SO4回答下列问题:(1)基态Fe2+共有_种不同空间运动状态的电子。Fe2+形成的配合物亚铁氰化钾(K4Fe(CN)6)又称黄血盐,可用于检验Fe2+。与CN互为等电子体的阴离子为_(填离子符号,任写-一种)。
8、含有12 mol 键的K4Fe(CN)6的物质的量为_mol。已知Fe2+半径为61 pm,Co2+半径为65 pm,则在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3,FeCO3受热分解温度_(填“低于”或“高于”)CoCO3。(2)H2SO4的酸性强于H2SO3的酸性的原因是_。过二硫酸的结构式为,S原子的杂化方式为_;S元素的化合价为_。(3)FeS2晶体的晶胞结构如图所示。FeS2晶体的晶胞中,Fe2+位于S22所形成的_(填“正四面体”或“正八面体”，下同)空隙,S22位于Fe2+所形成的_空隙。该晶体中距离Fe2+最近的Fe2+的数目为_。FeS2晶体的晶胞参数为a nm,密度为gc
9、m-3,阿伏加德罗常数的值为NA,则FeS2的摩尔质量M=_g. mol-1(用含a、NA的代数式表示)。36.化学- -选修 5:有机化学基础(15分)化合物J是一种治疗胆结石的药物,合成路线如图所示。回答下列问题:(1)J的分子式为_,B的化学名称为_。(2)C中所含官能团的名称为_.(3)写出实验室用C2H5OH制备E的化学方程式:_。(4)F的结构简式为_。(5)HI的反应条件为_-。(6)IJ+G的反应类型为_。(7)J 与足量的H2反应生成M。M的结构中手性碳原子的数目为_，同时符合下列条件的M的同分异构体有_种(不考虑立体异构)。分子中含六元碳环。环上有三个取代基,其中- -个取代基为一COOCH=CH2。
