1、模块综合测试时间：90 分钟 满分：100 分第卷(选择题 共 40 分)一、选择题(本大题包括 20 个小题，每小题 2 分，共 40 分)1下列几种氢键：OHO，NHN，FHF，OHN，其强度由强到弱的排列顺序是()ABCDA解析：F、O、N 的电负性依次降低，FH、OH、NH键的极性依次降低，故 FHF 中的氢键最强，其次为OHO，再次是 OHN，最弱的为 NHN，故选 A。2只有在化合物中才能存在的化学键是()离子键 氢键 共价键 极性键 非极性键ABCDA解析：离子键只存在于离子化合物中；共价键可存在于共价化合物、非金属单质或离子化合物中；极性键是由两种不同元素的原子形成的共价键，只
2、能存在于化合物中，如 H2O、NaOH 等；非极性键是由同种元素的原子形成的共价键，可存在于非金属单质中，也可存在于化合物中，如 Na2O2、H2O2 等。共价键包括极性键和非极性键，离子键和共价键从属于化学键。氢键也只能存在于化合物中，但氢键不是化学键。3下列现象与氢键有关的是()NH3 的熔、沸点比第A 族其他元素氢化物的熔、沸点高碳原子数较少的醇、羧酸可以和水以任意比互溶常温下 H2O 为液态，而 H2S 为气态水分子高温下也很稳定ABCDB解析：水分子的稳定性是由共价键决定的。4下列关于晶体的说法中，不正确的是()晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范
3、性含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体共价键可决定分子晶体的熔、沸点MgO 的晶格能远比 NaCl 大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小D晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定干冰晶体中，一个 CO2 分子周围有 8 个 CO2 分子紧邻ABCD解析：中含有金属阳离子的晶体可能是离子晶体或金属晶体；中分子晶体的稳定性等化学性质与共价键有关，分子晶体的熔、沸点与分子间作用力有关；中干冰中一个 CO2 分子周围有 12 个 CO2 分子紧邻。5下列叙述正确的是()A1 个甘氨酸分子中存在 9 对共用电子对(某氨酸的结
4、构简式为 NH2CH2COOH)BPCl3 和 BCl3 分子中所有原子的最外层都达到了 8 电子稳定结构CH2S 和 CS2 分子都是含极性键的极性分子D熔点由高到低的顺序：金刚石碳化硅晶体硅D解析：1 个甘氨酸分子含 2 个 HN 键，2 个 CH 键，1个 NC 键，1 个 CC 键，1 个 C=O 键，1 个 CO 键，1个 HO 键，共用电子对数为 221121110，A 项错误；硼原子最外层有 3 个电子，所以在 BCl3 分子中，硼原子的最外层未达到 8 电子稳定结构，B 项错误；CS2 为直线形分子，是含有极性键的非极性分子，C 项错误。6下列说法中正确的是()A1s 电子云呈
5、球形，表示电子绕原子核做圆周运动B电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多Cns 能级的原子轨道图可表示为D3d3 表示 3d 能级有 3 个轨道C解析：3d3 表示 3d 能级上有 3 个电子，原子轨道有 5 个，且电子排布为。7以下现象与核外电子跃迁有关的是()霓虹灯发出有色光 棱镜分光 激光器产生激光石油蒸馏 凸透镜聚光 燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花 日光灯通电发光 冷却结晶ABCDA解析：电子跃迁过程伴随着能量的变化，能量以光的形式放出就会看到发光或火焰等现象。项与电子跃迁无关。8下列判断正确的是()A根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出 Al 的第一电离能比
6、 Mg 大B根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7C晶体中一定存在化学键D正四面体分子中键角可能是 10928或 60D解析：Al 的第一电离能比 Mg 小，F 元素没有正化合价，稀有气体中没有化学键，CH4 和 P4 分子中的键角分别为 10928和60。9下列有关叙述正确的是()A只含有离子键的化合物才是离子化合物B硫酸铵晶体是含有离子键、极性键和配位键的分子晶体C由于 II 键的键能比 FF、ClCl、BrBr 键的键能都小，所以在卤素单质中碘的熔点最低D在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键D解析：离子晶体中可能存在共价键，如(NH4)2
7、SO4，A、B 错，D 对；XX 键键能决定 X2 的稳定性而不是单质的熔点，且卤素单质中 I2 的熔点最高，C 错。10下列说法或有关化学用语的表达正确的是()A在基态多电子原子中，p 轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能量B基态 Fe 原子的外围电子排布图为：C因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D根据原子核外电子排布的特点，Cu 在周期表中属于 s 区元素B解析：原子中 2p 电子的能量小于 3s 电子，I1(O)I1(N)，Cu 元素在 ds 区。11下列各组微粒的空间构型相同的是()NH3 和 H2O NH4 和 H3O NH3 和 H3OO3 和 SO2
8、 CO2 和 BeCl2 SiO44 和 SO24 BF3 和 Al2Cl6A全部B除以外CDC解析：等电子体一般具有相同的空间构型。NH3 和 H3O、O3 和 SO2、SiO44 和 SO24 互为等电子体，而 CO2 和 BeCl2 均为直线形结构，故选。12下列有关说法不正确的是()AC3H8 中碳原子都采用的是 sp3 杂化BO2、CO2、N2 都是非极性分子C酸性：H2CO3H3PO4H2SO4OC紫电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量(4)X 的氯化物的熔点比 Q 的氯化物的熔点(填“高”或“低”)，理由是。(5)光谱证实单质 W 与强碱溶液
9、反应有W(OH)4生成，则W(OH)4中存在(填字母)。a极性共价键 b非极性共价键 c配位键d 键 e 键(6)金刚砂(SiC)的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，则金刚砂的晶胞中含有个硅原子，个碳原子，其中硅原子的杂化方式为。低固态 CCl4 属于分子晶体，而 KCl 属于离子晶体acd44sp3解析：根据 X、Y、Z、W、Q、R 六种元素的相关信息，可以推出 X、Y、Z、W、Q、R 六种元素分别是 C、N、O、Al、K、Cu。(2)由于 N 的 2p 轨道满足半充满状态，故 N 元素的第一电离能比氧元素的第一电离能大，则 C、N、O 的第一电离能由大到小的顺序为 NOC。(3)钾元素的
10、焰色反应为紫色，原因见答案。(4)固态 CCl4 属于分子晶体，而 KCl 属于离子晶体，故KCl 的熔点高于 CCl4。(5)Al(OH)4中存在极性共价键(氧铝键、氢氧键)、配位键(氧铝键)、OH 键。(6)金刚砂的晶胞中含有4 个硅原子，4 个碳原子，金刚砂的结构为四面体，硅原子的杂化方式为 sp3。23(12 分)A、B、C、D 是四种短周期元素，E 是过渡元素。A、B、C 同周期，C、D 同主族，A 的原子结构示意图为：，B 是同周期第一电离能最小的元素，C 的最外层有三个单电子，E的外围电子排布式为 3d64s2。回答下列问题：(1)写出下列元素的符号：A；B；C；D。(2)用化学
11、式表示：上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是，碱性最强的是。SiNaPNHNO3NaOH(3)用元素符号表示：D 所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是，电负性最大的元素是。(4)D的氢化物比 C的氢化物的沸点(填“高”或“低”)，原因是。(5)E 元素原子的核电荷数是，E 元素在周期表的第周期，第族，已知元素周期表可按电子排布分为 s 区、p 区等，则 E 元素在区。(6)A、B、C 最高价氧化物的晶体类型分别是晶体、晶体、晶体。FF高NH3 分子间形成了氢键26四d原子离子分子(7)画出 D 的核外电子排布图：，这样排布遵循了原理和规则。(8)用电子式表示 B 的硫
12、化物的形成过程：。泡利洪特24(12 分)有 A、B、C、D 四种元素，已知：A 的最高正价与最低负价的代数和为 6，A、D 次外层电子数都是 8 个，A 和 D的化合物 DA 在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子；B 有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零；C2离子与氩原子具有相同的电子层结构。完成下列问题：(1)写出 B、C 的元素符号：B，C。CS(2)DA 的电子式为，B 元素基态原子的电子排布图为。(3)BA4 中的化学键从形成过程来看，属于(填“”或“”)键，从其极性来看属于(填“极性”或“非极性”，下同)键，BA4 分子属于分子。KCl极性非极性解析：最高正价
13、与最低负价代数和为 6(7，1)的元素位于第A 族，元素的最高正价与最低负价的代数和为零(4，4)的元素位于第A 族。所以 A 位于第A 族，B 位于第A 族，B 有两个电子层，故 B 为碳元素。C2离子与氩原子具有相同的电子层结构，所以 C 为第A 族元素并位于第三周期，是 S 元素。A 和 D 的化合物 DA 在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子，且 A、D 次外层都为 8 个电子，所以 A 为氯元素，D 为钾元素。25(12 分)有 A、B、C、D、E 五种元素。其相关信息如下：元素相关信息A A 原子的 1s 轨道上只有 1 个电子B B 是电负性最大的元素C C 的基态原
14、子 2p 轨道中有三个未成对电子DD 是主族元素且与 E 同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子EE 能形成红色(或砖红色)的 E2O 和黑色的 EO 两种氧化物请回答下列问题：(1)写出 E 元素原子基态时的电子排布式。(2)C 元素的第一电离能比氧元素的第一电离能(填“大”或“小”)。(3)CA3 分子中 C 原子的杂化轨道类型是。1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1)大sp3(4)A、C、E 三种元素可形成E(CA3)42配离子，其中存在的化学键类型有(填序号)。配位键 金属键 极性共价键 非极性共价键离子键 氢键若E(CA3)42具有对称的空间构型，
15、且当E(CA3)42中的两个 CA3 被两个 Cl取代时，能得到两种不同结构的产物，则E(CA3)42的空间构型为(填字母)。a平面正方形 b正四面体c三角锥形dV 形a(5)B 与 D 可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示。其中D 离子的配位数为，若该晶体的密度为 a gcm3，则该晶胞的体积是cm3(写出表达式即可)。8478aNA解析：根据 A、B、C、D、E 五种元素的相关信息，可以推断出 A、B、C、D、E 五种元素分别是 H、F、N、Ca、Cu。(1)Cu的基态电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1 或Ar3d104s1。(2)同一周期元素，元素第一电离能随着
16、原子序数增大而呈增大趋势，但氮元素原子 2p 能级为半满的稳定状态，故 N 元素的第一电离能比氧元素的第一电离能大。(3)NH3 中氮原子最外层有 5 个电子，与氢共用 3 个电子，达 8 电子结构。根据价层电子对互斥理论，四对电子的排布方式为四面体形，根据杂化轨道理论，应为sp3 杂化。(4)Cu(NH3)42中 Cu 与 NH3 通过配位键结合，NH3中 N 与 H 通过极性共价键结合。由于Cu(NH3)42是对称结构，且两个 NH3 被两个 Cl取代时，能得到两种不同结构的产物。如果Cu(NH3)42是正四面体结构，两个 NH3 被两个 Cl取代时，能得到一种产物，不合题意，故Cu(NH3)42是平面正方形结构。(5)F 与 Ca 形成 CaF2，从晶体结构可以看出，氟化钙结构又称萤石型结构，属面心立方结构。氟化钙是 AB2 型离子晶体。其中阳离子 A(Ca2)呈立方密堆积，阴离子 B(F)填充在四面体空隙中。阴、阳离子的配位数分别为 4 和 8，所以一个氟化钙晶体中有 4个氟化钙。该晶体的密度为 a gcm3，则该晶胞的体积是478aNAcm3。
