1、高考资源网（） 您身边的高考专家第二章第二节1下列说法正确的是(B)A某一反应的活化分子百分数是个定值B升高温度会加快化学反应速率，原因是增大了活化分子百分数C加压可以增大活化分子百分数D对有气体参加的化学反应，若缩小反应容器的容积，可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大解析：A项，如果改变反应条件，如升温或使用催化剂等，则活化分子百分数会增大，A错；C项，加压活化分子百分数并不变化，C错；D项，缩小容器的容积只是增加了单位体积内活化分子数，并没有增大活化分子百分数，D错。2把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 molL1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50 mL。此时X和盐酸缓慢地进行
2、反应，其中反应速率最快的是(A)A20 30 mL 2 molL1的X溶液B10 20 mL 3 molL1的X溶液C20 10 mL 4 molL1的X溶液D10 10 mL 2 molL1的X溶液解析：加水稀释到50 mL后，A、B浓度相同，但A比B温度高，A、C温度相同但C的浓度小，D温度低、浓度小，故反应最快的是A。要注意开始时溶液体积不同，加水均稀释到50 mL。3将a g块状碳酸钙跟足量的盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图(实线表示)，在相同的条件下，b g(ab)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线表示)正确的是(C)解析：粉末状CaCO3的表面积比
3、块状CaCO3的表面积大，故在相同条件下，与相同浓度的盐酸反应时反应速率快，即单位时间内损失的CaCO3质量大，A、B均不合题意。由于ab，当粉末状CaCO3完全消耗时，块状CaCO3尚有剩余，此后，单位时间内块状CaCO3的损失量又大于粉末状CaCO3。4把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2速率如图所示。下列因素中对产生H2速率有影响的是(C)盐酸的浓度镁条的表面积溶液的温度 Cl的浓度ABCD 解析：镁条与盐酸反应过程中盐酸浓度逐渐减小，同时放出一定的热量。5设CCO22CO，正反应是吸热反应，反应速率为v1。N23H22NH3，正反应是放热反应，反应速率为v2。对于上述反应，当
4、温度升高时，v1和v2的变化情况为(A)A同时增大 B同时减小Cv1增大v2减小 Dv1减小v2增大解析：升高温度，v正、v逆都增大，只是吸热反应方向增大的倍数比放热反应方向增大的倍数大。6(双选)反应3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(AC)A增加Fe的量 B将容器的体积缩小一半 C保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D保持压强不变，充入N2使容器体积增大解析：Fe为固态反应物，增加其用量并不影响其浓度，因此增加Fe的量对反应速率几乎无影响；容器体积缩小一半，即压强增大，H2O(g)和H2的物质的量浓度增大，正反应速率和逆反应速率都增大；体积不变充入N2，容器内总压强增大，但N2不参与反应，容器内H2和H2O(g)的物质的量浓度并没有增加或减小，因此正反应速率和逆反应速率都基本不变；恒压下充入N2，使容积增大，总压强虽然不变，但容器内H2和H2O(g)的物质的量浓度都减小，正反应速率和逆反应速率都减小。- 3 - 版权所有高考资源网
