1、根据短周期元素的性质、结构、制法、用途等方面提出如下问题，请在熟练掌握元素周期表的基础上回答： 1、其单质质量最轻的元素（ ） 2、地壳中含量最丰富的元素（ ）3、自然界形成化合物种类最多的元素（ ） 4、其单质氧化性最强的元素（ ） 5、其单质还原性最强的元素（ ） 6、其原子半径最小的元素（ ） 7、原子核外各电子层上电子数达到2n2的元素（ ）8、其单质与水反应最剧烈的金属元素（ ）9、其单质与水反应最剧烈的非金属元素（ ） 10、其气态氢化物水溶液酸性最强的元素（ ）11、其最高价氧化物的水溶液酸性最强的元素（）12、其气态氢化物稳定性最强的元素（ ） 13、其最高价氧化物的水溶液碱性
2、最强的元素（ ） 14、常温下其氢化物为液态的元素（ ）15、其单质在氯气中燃烧生成白色烟雾的元素（ ）16、其单质既能与H+反应又能与OH-反应的元素（ ）17、其单质在常温下与水反应生成两种酸的元素（ ）18、可与钾的合金做原子反应堆导热剂的元素（ ）19、其单质被用来制造透雾能力强、射程远的路灯的元素（ ）20、其最高正化合价与它的负化合价代数和等于0的元素（ ）21、其最高正化合价与它的负化合价代数和等于2的元素（ ）22、其最高正化合价与它的负化合价代数和等于4的元素（ ）23、其最高正化合价与它的负化合价代数和等于6的元素（ ）参考答案：15.H, O, C,F,Na, 610 H
3、, He和Ne,Na,F,Cl 1115,Cl F, Na,O,P,1620. Al,Cl, Na, Na，C和Si 2123. N和P,S,Cl, 1、按要求写出：一核10电子的原子的化学式 一核10电子的阳离子的符号 一核10电子的阴离子的电子式 两核10电子的共价化合物的化学式 三核10电子的共价化合物的电子式 四核10电子的阳离子的电子式 四核10电子的共价化合物的化学式 五核10电子的阳离子的电子式 五核10电子的共价化合物的化学式 2、分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质填在横线上ANH3BH2O CHClDCH4 所有的价电子都参与形成共价键的是 只有一个价电子参与
4、形成共价键的是 含有一对成键电子的是 3下列五种物质中Ar CO2 SiO2 NaOHK2S， (1)只存在共价键的是 ，(2)只存在离子键的是 ，（3）既存在共价键又存在离子键的是 （4）不存在化学键的是 .（填序号）答案： 1.(1)Ne (2)Na+ Mg2+ Al3+ (3) (4)HF (5) (6) （7）NH3 （8） (9) CH4 2D C C 3.（1） （2） （3） （4） 俗名 纯碱、苏打、天然碱 、口碱：a2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒
5、） 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO410H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FeSO47H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)212H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 泻盐：MgSO47H2O 胆矾、蓝矾：CuSO45H2O 双氧水：H2O2 水溶液皓矾：ZnSO47H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱：Na2SiO3水溶液 铁红：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2
6、CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3 浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体 Fe(OH)2白色沉淀 Fe3+黄色 Fe (OH)3红褐色沉淀 Fe (SCN)3红色溶液 FeO黑色的粉末 Fe2O3红棕色粉末 铜：单质是紫红色 Cu2+蓝色 C
7、uO黑色 Cu2O红色 CuSO4（无水）白色 CuSO45H2O蓝色 Cu (OH)2蓝色 FeS黑色固体 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H2SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水黄绿色 F2淡黄绿色气体 Br2深红棕色液体 I2紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶 Na2O2淡黄色固体 S黄色固体 AgBr浅黄色沉淀 AgI黄色沉淀 O3淡蓝色气体 SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3无色固体（沸
8、点44.8度） 品红溶液红色 氢氟酸：HF腐蚀玻璃 NO无色气体 NO2红棕色气体 【纠错矫正】【例1】（01年全国高考）下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（ ）A、LiI B、NaBr C、KCl D、CsF【解析】同主族离子半径从上到下依次增大，所以A元素阴离子半径大小顺序是：I-Br-Cl-F-；A元素阳离子半径由大到小的顺序是：Cs+K+Na+Li+。故阴离子半径和阳离子半径之比最大的是LiI。 答案：A评注与反思：本题考查了同主族元素离子的半径比较，分析时可将阴、阳离子分别讨论，主要规律是：最外层电子排布相同，电子层越多，半径越大。【例2】具有相同电子层结构的三种微粒An
9、+、Bn-、C，下列分析正确的是（ ）A、原子序数关系是CBA B、微粒半径关系是Bn-An+C、C一定是稀有气体元素的一种原子 D、原子半径关系是ACB【解析】设C的原子序数为m，则A为m+n，B为m-n，所以原子序数ACB；因为A的质子数大于B，且An+、Bn-具有相同的电子层结构，故微粒半径Bn-An+；Bn-为稀有气体元素电子层结构，且又与C电子层结构相同，所以C为稀有气体元素。又因A在B的下一周期，所以An+的半径小于Bn-，而A的半径大于B。因此正确选项为B、C。答案：B、C评注与反思：本题主要考查阴阳离子及原子的半径比较，比较复杂。解析时要注意半径比较规律的运用。【例3】（01年上海高考）已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A、原子半径ABDC B、原子序数dcba C、离子半径CDBA D、单质的还原性ABDC【解析】aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，说明A与B同周期，C与D同周期，且A、B处于C、D的下一周期，所以，原子半径应是B ACD，原子序数应是a bdc，离子半径应是C3-D-B+A2+，单质的还原性应是B ACD。故只有选项C是正确的。答案：C评注与反思：该题在解析时，要充分利用四种离子是短周期元素且电子层结构相同这一条件。
