1、专题2.解决阿伏伽德罗常数判断问题考试说明中：理解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。理解摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质的量浓度、阿伏加德罗常数NA的含义，并能进行有关计算高考试卷中：有一道阿伏伽德罗常数NA正确与否判断选择题，多年高考试题中保持了相当强的连续性，涉及的范围较大。其他如物质的量浓度等分布在选择题与非选择题上考查。答题过程中：要注意气体摩尔体积的适用条件、要注意物质的状态、要注意物质的组成形式、要注意晶体的结构、要注意微粒的种类、要注意氧化还原反应中电子转移数目与元素价态的变化、要注意可逆过程或化学平衡等等。一 能力展示1.设NA为阿伏
2、伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1mol甲醇中含有CH键的数目为4 NAB.25,pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1 NAC.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1 NAD.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 NA2NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NAC1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA D标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温下，的溶液中氮原子
3、数为0.2 NAB1mol羟基中电子数为10 NAC在反应中，每生成3mol转移的电子数为6 NAD常温常压下W W W K S 5 U . C O M，22.4L乙烯中键数为4 NA4. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A常温下，23 g NO2含有NA个氧原子B1 L 0.1 molL1氨水含有0.1 NA个OHC常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子D1 mol Fe2与足量的H2O2溶液反应，转移2 NA个电子过程分析：1.本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。A.甲醇的结构简式是CH3OH,故1mol甲醇中含有CH键的数目为3NA。B
4、.溶液体积未知，无法计算OH的数目。C.标准状况下已烷为液态，不适用于气体摩尔体积，无法计算。D.Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2，O的化合价1价转变为0价，转移电子1mol，0.220.4NA。答案：D2. 此题考查了阿伏伽德罗常数知识。阿伏伽德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol，A错；H2O2的相对分子质量为：34，故其1.7g的物质的量为0.05mol，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7g中含有的电子的物质的量为0.9mol，数目为0.9 NA，B对；Na2O2固体中，含有的是Na+和O22-两种离子，1mol固体中含有3mol
5、离子，故其中的离子总数为：4 NA，C错；戊烷在标准状况下为液态，故其2.24L不是0.1mol，D错。答案：B3. 本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点考查22.4L/mol的正确使用；考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。A项，无论NH4水解与否，根据元素守恒；B项，1mol羟基中有9 NA个电子；C项，在该反应中，每生成3molI2,转移5 NA个电子；D项，常温常压下，气体摩尔体积Vm不为22.4L/mol。综上分析得知，本题选A项. 答案：A4. A23 g NO2中氧原子的物质的量为21 mol，故A正确；1 L 0.1 molL1氨水中含有溶质NH3H2O的
6、物质的量为0.1 mol，但由于NH3H2O是弱电解质，不能完全电离，故含有的OH的个数少于0.1 NA，B错误；常温常压下，CCl4为液态，22.4 L CCl4的物质的量不是1 mol，C错误；1 mol Fe2被H2O2氧化生成1 mol Fe3，反应过程转移的电子数为NA，D错误。精要点评：1.解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。2.这种题型所涉及的知识点非常丰富，在备考练习时应多加注意，强化训练，并在平时的练习训练中注意知识的积累和总结。二能力培养1.
7、 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个B.盛有的密闭容器中含有NA个氧原子，则的物质的量为0.5molC.17.6g丙烷中所含的极性共价键为NA个D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g分析：本题考查微粒数与物质的量、物质的质量等的关系；二氯甲烷在标况下为液态，22.4L不一定为1mol，A项错误；1molSO2中含有氧原子2mol,故含有NA个氧原子的的物质的量为0.5mol，B项正确；17.6g丙烷的物质的量为0.4mol，1mol丙烷中含有极性键8mol，故0.4mol中含有极性键3.2mol，为3.
8、2NA个，C项错误；精炼铜时，阳极为粗铜，当转移2mol电子时，阳极消耗的质量不一定为64g，D项错误。答案：B2.设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A1 mol Al3离子含有的核外电子数为3NAB1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC10 L pH1的硫酸溶液中含有的H离子数为2NAD10 L pH13的NaOH溶液中含有的OH离子数为NA分析：Al3离子核外电子数为10个，1 mol Al3离子含有的核外电子数应为10 NA，故A错；2Fe3Cl2=2FeCl3，反应中转移6个电子，1 mol Cl2反应转移的电子数应为2NA，故B错；pH1时c(H)0
9、.1 molL1，n(H)1 mol，故C错；pH13时c(OH)0.1 molL1，n(OH)1 mol, 故D对。答案：D3.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()A18 gH2O中含有的质子数为10NAB12 g金刚石中含有的共价键数为4NAC46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子分析：金刚石中一个碳原子形成4条共价键，而每条共价键被两个碳原子拥有，因此一个碳原子对每条共价键的“拥有权”为0.5，因此一个碳原子有两条共价键，12 g金刚石为1 mol，因此含有共价键为2 mol。一个
10、水分子中有10个质子，18 g水是1 mol，所以A项正确。NO2和N2O4的最简式相同，因此只要质量相同，其所含原子个数也相同，C项正确。钠与氧气反应时，无论生成物是Na2O还是Na2O2，Na均为1价，因此1 mol Na参加反应时失去的电子数为1NA，D项正确。答案：B4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A5.6 g铁粉在2.24 L(标准状态)氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NAB标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NACCO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等D100时，1 L pH6纯水
11、中，含OH数目为106NA分析：A项，注意判断过量问题；B项，NO和O2会反应；C项，要注意条件，CO气体没指明标准状况。答案：D方法指导：1.必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射, 将相关知识总结归纳, 在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下, 着重关注易错点, 并通过练习加强理解掌握, 这样才能通过复习切实提高得分率。2.解题时注意：关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。二 能力测评1.下列说法中不正确的是()A1 mol氧气中含有12.041023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB1 mo
12、l臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为31D等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为16，氧原子数之比为132.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5 NAB1 L 2 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2数为2NAC标准状况下，11.2 L的SO3所含分子数为0.5 NAD室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA3.在化学学科中经常使用下列物理量,其中跟阿伏加德罗常数(NA)无关的组合是( )相对原子质量;摩尔质量(g/mol);原子半径;中和热(kJ/mol);物质
13、的量;化学反应速率mol/(Ls);气体摩尔体积(L/mol);溶解度;燃烧热(kJ/mol);溶质的质量分数A. B.C. D.4. 设阿伏加德罗常数为NA。则下列说法正确的是()A7.1 g Cl2与足量NaOH溶液充分反应后，转移的电子数为0.1NAB1.0 L浓度为1.0 molL1的一元酸溶液中含有的氢离子数为1.0NAC常温下，1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中氮原子数小于0.2NAD标准状况下，22.4 L乙醛中含有的氧原子数为1.0NA解题分析：1O2是双原子分子，故1 mol O2含1 mol氧分子、2 mol氧原子，在标准状况下，1 mol任何气体占有的体积均约
14、为22.4 L，A项正确；1 mol O3和1.5 mol O2含有氧原子均为3 mol，原子数目相同，B项正确；H3PO4是三元酸，盐酸是一元酸，但由于H3PO4不能完全电离，因此物质的量相同的H3PO4和盐酸电离出的H数并不为31，C错误；1 mol CO2中含1 mol C、2 mol O,1 mol C6H12O6中含6 mol C、6 mol O，故D项正确。答案：C2.n(Na)1 mol,1 mol Na在氧气中完全燃烧失去1 mol电子，故A项错误；n(MgCl2)1 L2 mol/L2 mol，由于Mg2能发生一定程度的水解，因此，溶液中Mg2的物质的量小于2 mol，故B项
15、错误；由于在标准状况下SO3为固体，因此，11.2 L的SO3的物质的量大于0.5 mol，故C项错误；n(CH4)0.5 mol，由于1 mol甲烷中含有4 mol CH共价键，因此，0.5 mol甲烷中含有CH共价键为2 mol，故D项正确。3. 根据物理量的单位,可以判断其与阿伏加德罗常数是否有关,相对原子质量溶质的质量分数为具体数值,原子半径的单位为nm,溶解度的单位为g,这些物理量与阿伏加德罗常数均无关答案:A4.选项B中的一元酸没有指出是强酸还是弱酸。选项C，虽然NH会发生部分水解，但根据质量守恒定律可知溶液中氮原子数等于0.2NA。选项D，标准状况下，乙醛是液体。答案：A防错机制
16、：1.进行阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点有：判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少；物质的组成；通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等，在解题时要抓住其中的易错点，准确解答。2. 要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，避免粗枝大叶不求甚解, 做题时才能有的放矢。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。四能力提升1. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NAC1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA D标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0
17、.1 NA2.设NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.16g 中含有4 NA个C-H键B.1mol溶液含有NA个C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子D.常温常压下，22.4L 中含有NA个分子3.NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A在18中含有NA个氧原子B标准状况下，224L空气含有NA个单质分子C1 molCl2参加反应转移电子数一定为2 NAD含NA个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为4.NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是()A标准状况下，2.24 L H2O含有的电子数等于NAB常温下，100 mL 1 molL1Na2CO3溶液中阴离子总数
18、大于0.1NAC分子数为NA的N2、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD3.4 g NH3中含NH键数目为0.2NA5.下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)()A2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NAB1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质的粒子数相等C在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10 NADCO和N2为等电子体，22.4 L CO气体与1 mol N2所含的电子数相等6.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A足量的CO2与39 g Na2O2发生反应，转移的电子数为
19、NAB100 mL 1 molL1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数大于0.4 NAC用惰性电极电解硫酸铜溶液，若生成1 mol O2，则转移电子数为2NAD18 g的D2O与NA个CH具有相同的电子数7.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A用石墨电极电解Ca(NO3)2溶液，当转移电子数为0.2 NA时，阴极析出4 g金属B0.1 mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8 NAC常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体，温度降至标准状况，其体积约为22.4 LD在熔融状态下，1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA8. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述
20、中正确的是()106 g Na2CO3晶体中的离子总数大于3 NA标准状况下，16 g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA将0.1 mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1 NA1 mol N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2 NAABC D9 阿伏加德罗常数的值约为6.021023 mol1，下列叙述中不正确的是()12.4 g白磷晶体中含有的PP键数约是0.66.021023电解精炼铜时转移了6.021023个电子，阳极溶解32 g铜7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.16.021023
21、2 mol SO2和1 mol O2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于26.0210232.9 g 2CaSO4H2O含有的结晶水分子数为0.026.021023(2CaSO4H2O的相对分子质量为290)含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 NAA B C D10 用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是()A在铁参与的反应中，5.6 g铁完全反应失去的电子数一定为0.3 NAB1 mol12C18O2中，所含的中子数为22 NAC标准状况下，11.2 L CO和N2混合气体中含有的分子数是0.5 NAD常温下，
22、pH12的1 L氨水中含有的NH3H2O分子数是0.01 NA11.设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A24g镁的原子量最外层电子数为NAB1L0.1molL-1乙酸溶液中H数为0.1NAC1mol甲烷分子所含质子数为10NAD标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA12设NA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是A1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA B乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3NA 个氢原子C标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA D将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+13.设
23、NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是A224 L Cl2中含有NA个C12分子B1 L 01 molL-1 Na2SO4溶液中有01 NA个Na+C1 mol H2与1 mol C12反应生成NA个HCl分子D1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2NA14.下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）A2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NADCO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相
24、等15.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A25时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAB标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA16.NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是A标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NAB常温下，100mL 1molL1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NAC分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD3.4gNH3中含NH键数目为0.2NA17.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 NAB1 mol乙烷分子含有8 NA个共价键C58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子D在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于0.1 NA习题答案 1.A 2. A 3.A 4. B 5. C 6. B 7.B 8. B 9. C 10.C 11. C 12. C 13. D 14. C 15.C 16. B 17。D
