1、第9讲 重要的盐 考点扫描 1几种重要的盐 考点一 常见盐的性质及用途(九上教材P23)2.盐的溶解性一般来说，钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都_；而大多数碳酸盐都_于水；盐酸盐除_不溶，硫酸盐除_不溶，其余均可溶(注：Ag2SO4、CaSO4为微溶物)。易容不溶AgClBaSO41与某些金属反应2与酸反应活泼 考点二 盐的性质(九上教材P24)规律：金属盐新金属新盐举例：FeCuSO4=FeSO4Cu反应条件：参加反应的金属比盐中金属（除钾、钙、钠外）规律：盐酸新盐新酸举例：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO23与碱反应4与某些盐反应规律：盐碱新盐新碱举例：2NaOHCuSO4=Cu（OH
2、）2Na2SO4规律：盐 1盐 2新盐 1新盐 2举例：CuSO4BaCl2=BaSO4CuCl21Cl的检验：加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明样品中含Cl。例：AgNO3HCl=AgClHNO3。2的检验：加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，说明样品中含有。例：Ba(NO3)2H2SO4=BaSO42HNO3。3的检验：向试样中滴加_，有气体产生，将气体通入澄清石灰水，变浑浊，说明样品中含有。例：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2。稀盐酸 考点三 几种常见离子的检验(九上教材P26)SO24SO24CO23CO23重点突破
3、例1 实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。步骤：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解。步骤：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。下列说法正确的是()C 1盐的化学性质 AAB段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出BBC段对应溶液pH逐渐变大CC点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡D原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠变式1(2020，眉山)已知，常温下氯化钠、氯化钡的水溶液呈中性，向含有盐酸和氯化钡的混合溶液中逐滴滴入过量的X，溶液pH与滴入X的量的关系
4、如图所示，则X可能是下列物质中的()ANaOH溶液BH2OCAgNO3溶液DNa2CO3溶液D例2 分别把下列各组中的物质加入水中，最终可能得到无色澄清溶液的是()AMgCl2NaOH H2SO4BBa(NO3)2Na2SO4HClCKOH CuSO4HClDAgNO3NaCl HNO3A 2离子共存和物质的鉴别 变式21 在pH1的无色溶液中能大量共存的离子组是()AANH4、Mg2、Cl、Zn2BK、Ba2、OH、NO3CMg2、Cu2、Cl、SO24DNa、Cl、Ba2、SO24变式22 甲、乙两化工厂分布如图所示。箭头代表水流方向。如果在a处取得水样经检测只有少量OH、。在c处取得水样
5、经检测pH7，且只含有少量NaCl。则b处水中含有的物质应是下列哪一组()AMgSO4、NaCl BH2SO4、Ba(NO3)2CBaCl2、HCl DH2SO4、MgCl2CSO24例3 四瓶失去标签的溶液分别为：NaOH CuSO4 MgCl2 Na2SO4，不用其他任何试剂而要将它们一一检验出来的正确顺序是()ABCDC变式3 从HCl、CuSO4、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、Ca(NO3)2六种溶液中，任意取出两种溶液(分别编号为a和b)混合，得到无色澄清溶液，无其他明显现象，测得混合后溶液pH1。仅根据上述实验现象和数据，对a、b作出的推断中，不正确的是()A肯定有一种是H
6、Cl，另一种可能是NaOH溶液B符合上述实验现象的a、b组合可能不止一种Cb都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液Db都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液D例4 某固体混合物成分是由Na、Ba2、Cu2、Cl、中的几种离子构成，取一定质量的该固体混合物样品，进行如下实验：将固体样品溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液过滤，得到白色沉淀和无色滤液。在所得的白色沉淀中加入过量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并产生气泡。在所得的无色滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀。SO24CO23由此推断该固体中一定含有的离子是()ANa、BNa、ClCBa2、ClDNa、Ba2、Cu2
7、、ACO23CO23CO23CO23SO24SO24SO24SO24变式4 某一种或几种物质的水溶液中，可能含有以下几种离子：K、Cl、Ca2、Ba2、。现取两份100 mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。(2)第二份加足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解。根据上述实验，以下推测正确的是()A一定存在ClB一定存在，可能存在Ba2C一定存在KD一定存在，可能存在Ca2CSO24SO24CO23CO23例5(2021，宿迁)海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如图。3物质的除杂和分离 已知：粗盐中的杂质有泥沙、M
8、gCl2、CaCl2，流程中部分操作及试剂已省略。(1)试剂X的作用是除去粗盐中的Ca2，则试剂X为_(填化学式)。(2)“操作1”中玻璃棒的作用是_，“操作2”的名称为_。(3)滤渣中除泥沙外，还含有_。(4)实际生产中，步骤1常选用_作为沉淀剂。(5)步骤2需电解_状态的MgCl2以获得金属镁。Na2CO3引流蒸发碳酸钙、氢氧化镁氢氧化钙熔融变式5 鄞州区自实行“五水共治”以来，取得显著成效。某化工厂流程会产生澄清废水，其中可能含有离子Ag、Cu2、Cl、，已知：白色的沉淀Fe(OH)2在空气中会迅速转化为红褐色的Fe(OH)3。(1)取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀；再加入过量氢
9、氧化钠溶液，产生蓝色沉淀。该废水中含有的金属离子是_。(2)兴趣小组设计了一个除去该废水中原有金属离子的实验方案，部分流程如图所示，操作的名称是_，单质A是_。Ag、Cu2过滤铁NO3诊断自测 1Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是()A碳酸钠在水中会电离出OHB往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低C碳酸钠溶液中存在OHD往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色A 命题点1 常见盐的性质及用途 2(2021，湖州)某科学兴趣小组在课余时间做了“开门大吉”的游戏，其规则是：每把钥匙代表一种试剂，每扇门代表需要鉴别的两种溶液，见如图。如果钥匙代表的试剂能够鉴别出门上代表的两种溶液，钥匙
10、就能把门打开(每把钥匙只能使用一次)，下列能够依次将四扇门打开的钥匙顺序是()B 命题点2 物质的检验与鉴别 3(2020，台州)厨房里有两瓶白色固体，分别为食盐(NaCl)和纯碱(Na2CO3)。(1)可用于施制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是_。(2)为鉴别这两种物质，某同学取少量白色固体，进行如下实验。方案一：分别滴加少量食醋，有气泡产生的是_。方案二：加水溶解，分别滴加_溶液，有沉淀产生的是纯碱。食盐(NaCl)纯碱(Na2CO3)CaCl2(Ba2、Ca2的可溶性盐或碱均可)4有一包白色固体样品，可能含氢氧化钠、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。小金同学为探究其成分完成了以
11、下实验：取少量白色固体溶于水，得到无色溶液，等分为两份；往一份无色溶液中加入稀硫酸，产生沉淀质量与所加稀硫酸质量关系如图所示；往另一份无色溶液中通入适量的CO2，产生白色沉淀。请回答：(1)仅根据推测原样品中一定不存在的物质是_。(2)原样品的所有可能组成是_。Na2CO3和Na2SO4BaCl2、NaOH；BaCl2、NaOH、NaNO35(2020，湖州)除去下列物质中混有的少量杂质，下列方案不可行的是()D 命题点3 物质的除杂与分离 选项物质杂质方案ACu粉Zn粉加入足量CuCl2溶液后过滤、洗涤、干燥BCO气体CO2气体通过足量的氢氧化钠溶液后干燥CNaCl固体Na2CO3固体 加入
12、足量的稀盐酸后蒸发DBaCO3固体BaCl2固体加水溶解再通往足量的二氧化碳后蒸发6.某KCl固体样品中含有少量CaCl2杂质，实验室提纯氯化钾的流程如下：(氯化钾溶解度受温度影响较小)(1)沉淀a是_。(2)操作是_。冷却热饱和溶液 蒸发结晶(3)若KCl固体样品中还含有少量杂质K2SO4，小科认为提纯该样品只要在上述方案基础上增加一步实验：在“加入过量K2CO3溶液”与“过滤”操作之间，加过量的硝酸钡溶液。小江认为这种方案不合理，会导致所得KCl固体中含有新的杂质，新杂质是_。碳酸钙(或CaCO3)硝酸钾和硝酸钡7(2021，杭州)某种粗盐水中有少量含、K的杂质，小金用这种粗盐水经过下列实
13、验流程制取纯净氯化钠晶体。SO24(1)固体A是_。(填化学式)(2)加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式：_。(3)若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得晶体仍不是纯净的氯化钠，理由是_。BaSO4BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl钾离子未除去8(2020，杭州)小金完成了图示实验，下列判断正确的是()D 命题点4 酸碱盐综合题 A实验中石灰水有剩余B实验中有气泡产生C实验中没有明显现象D实验所得溶液中一定含CaCl2和NaCl9下列实验中，实验原理和主要操作方法都符合实验目的的是()D实验目的实验原理主要操作方法A 除去粗盐中的泥沙 各成分的溶解性
14、差异蒸发B 分离水与酒精的混合物各成分的密度差异蒸馏C 鉴别稀盐酸和稀硫酸酸根离子的化学性质差异加碳酸钠溶液，观察产生气泡快慢D除去FeSO4、CuSO4混合溶液中的CuSO4金属活动性差异加过量铁粉，充分反应后过滤10(2021，台州)钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。命题点5 有关盐的定量测定 提示：食醋的主要成分是醋酸(HAc)。醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO32HAc=CaAc2H2OCO2。鱼骨中其他成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。(1)该实验中浓硫酸的作用是_。(2)由图乙中的AB曲线，可知锥
15、形瓶中反应速率的变化情况是_(选填“变大”“变小”或“不变)。吸收二氧化碳携带的水蒸气，防止实验结果不准确变小(3)根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。解：生成二氧化碳的质量为：820 g819.89 g0.11 g设生成 0.11 g 二氧化碳需要碳酸钙的质量为 x。CaCO32HAc=CaAc2H2OCO210044x0.11 g10044 x0.11 gx0.25 g鱼骨中碳酸钙的质量分数为0.25 g20 g100%1.25%答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为 1.25%。(4)生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结合实验结果加以说明_。要使鱼骨中的碳酸钙完
16、全反应需要的时间太长11(2020，温州)工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(1)方法一：差量法。称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用_。氢氧化钠溶液(2)方法二：沉淀法。称取15克样品完全溶解于水中配成60克样品溶液，取三个烧杯分三次进行实验，每次加入30克氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记录如表。计算样品中碳酸钠的质量分数。(Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl)烧杯1烧杯2烧杯3样品溶液(克)102
17、030氯化钙溶液303030沉淀质量(克)245解：分析表中数据可知，15 克样品完全反应生成沉淀的量：2 克60/1012 克设纯碱中的碳酸钠质量为 x。Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl106100 x12 克106x 10012 克x12.72 克样品中碳酸钠的质量分数为12.72 克/15 克100%84.8%答：纯碱中碳酸钠的质量分数为 84.8%。(3)请写出提高方法一测量精确度的操作建议_(写出2条)。缓慢滴加稀盐酸以减慢通气速度；反应结束后向装置内通氮气；在甲、乙两装置之间加吸收水蒸气的装置12碳酸氢钠片是一种常用药，能用于治疗胃酸过多，这是因为人体的胃液中含有盐酸，
18、已知：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，为测定药片中碳酸氢钠的含量，小科进行了如下实验：(1)小科认为，要测定药片中碳酸氢钠的含量，实验中需要采集两个数据：一是测出碳酸氢钠片样品的质量；二是根据碳酸氢钠与盐酸的反应原理，通过实验测出反应生成的_质量。二氧化碳(2)小科按如图甲的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据，同学们认为，测得碳酸氢钠的质量分数会偏大，原因是_(答出一点即可)。二氧化碳逸出时带走部分水蒸气(或有部分液体溅出烧杯)(3)为减小实验误差，小科又设计了如图乙的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行了三次实验，采集的实验数据如表：请计算药片中碳酸氢钠的质量分数。实验序号123碳酸氢钠片样品质量/克3.03.03.0反应前总质量/克193.8194.6193.6反应后总质量/克192.6193.6192.5二氧化碳质量/克解：设药片中碳酸氢钠的质量分数为 x。二氧化碳的质量为(193.8 g192.6 g194.6 g193.6 g193.6 g192.5 g)13 1.1 gNaHCO3HCl=NaClH2OCO284443 gx1.1 g8444 3 gx1.1 g，x70%答：药片中碳酸氢钠的质量分数为 70%。
