1、第一节 水溶液 water H2O（第1课时）H2O+H2O H3O+OH水是极弱的电解质25 时，1L水中只有10-7molH2O分子发生电离水合氢离子简写为：H2O H+OH(水电离出的H、OH浓度相等)一、水的电离 KW=H+OH-=1 10-14KW=K H2O常温下（25）时，水电离出来的H+=OH-=10-7mol/L Kw 1005025200温度1.3410-15 6.8110-15 1.0110-14 5.4710-14 5.510-13Kw会受哪些因素的影响？温度 升高温度：平衡正向移动 H+和OH-都增大 Kw增大（正反应吸热）H2O H+OH-（2）Kw在一定温度下是个
2、常数，常温下Kw=1 10-14 注意：（1）水的离子积只随温度的改变而改变。温度升高Kw增大，不随溶液中C(H+)C(OH-)的改变而改变（3）Kw不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液，其中都有KWHOH二、影响水的电离平衡的因素 1、温度 升高温度促进水的电离，Kw增大 水的电离还受哪些因素的影响？加入酸：增大 减少 平衡逆向移动 但Kw保持不变 H2O H+OH-C(H+)C(OH-)加入碱：减小 增大 平衡逆向移动 但Kw保持不变 H2O H+OH-C(H+)C(OH-)二、影响水的电离平衡的因素 2、酸 3、碱 1、温度 抑制水的电离，Kw保持不变 升高温度促进水的电离，Kw增
3、大 4、加入钾、钙、钠等活泼金属 促进水的电离，Kw保持不变【提示】只要是纯水，水电离出来的氢离子浓度就等于水电离出来的氢氧根离子浓度，故OH2.5107 molL1。思考探究(1)某温度下，测得纯水中的H2.5107 molL1，则OH为多少？(2)25 时，0.01 mol/L 的 HCl 溶液中 H和 OH的来源是什么？溶液中H和OH为多少？水电离出的H水和OH水是多少？【提示】H来源于盐酸电离和 H2O 电离，OH只来源于水电离。H0.01 mol/LH水0.01 mol/L，OHKWH11012 mol/L，OH水H水11012 mol/L。(3)25 时，0.05 mol/L 的
4、Ba(OH)2溶液中 H和OH来源是什么？溶液中H、OH为多少？水电离出的H水和OH水为多少？【提示】H只来自水电离，OH来源于 NaOH 和 H2O 电离。OH0.01 mol/LOH水0.1 mol/L，HKWOH11013 mol/L，H水OH水11013mol/L。KWHOH式中H、OH指的是溶液中总的H和OH，包括水电离的和溶质电离的，如果酸、碱浓度大，水电离出来的H水或OH水在计算时可忽略不计。认知升华 三、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系 中性 酸性 碱性 注 意 水溶液中H+与OH-始终共存 酸性溶液：C(H+)C(OH-);C(H+)越大酸性越强 碱性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)C(OH-)C(H+)110-7mol/L C(H+)C(OH-)C(H+)110-7mol/L 电解质溶液呈酸碱性是由c(H+)与 c(OH)的相对大小决定的。判断正误：1、如果c(H+)不等于c(OH-)则溶液一定呈现酸碱性。2、在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。3、如果c(H+)/c(OH-)的值越大则酸性越强。4、任何水溶液中都有c(H+)和c(OH-)。5、c(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。6、对水升高温度电离程度增大，酸性增强。正确正确正确正确错误错误
