这节课学点啥？美丽化学过程第二节外界条件对化学反应速率的影响有效碰撞理论4没足够的能量足够的能量合适的取向借鉴投篮获得灵感没合适的取向能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能反应热活化分子变成生成物分子放出的能量有效碰撞理论引起分子间的化学反应的碰撞。2.活化能活化分子高出反应物分子平均能量的部分1.活化分子具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子3.有效碰撞化学反应的本质:旧键的断裂和新键的生成如何实现?化学反应的先决条件:反应物分子间的相互碰撞有效碰撞化学反应的发生碰撞过轻取向不好2HI H2+I2 总结：化学反应历程？影响反应速率的因素10反应物本身的性质活化能的大小单位体积内活化分子的多少单位时间内有效碰撞次数的多少化学反应速率快慢决定决定决定决定内 因外 因影响反应速率的因素一、浓度对反应速率的影响2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O结论：其他条件不变，反应物浓度越大化学反应速率越快。实验结论：浓度大的H2C2O4溶液先褪色。实验2-2活化分子百分数=（活化分子数/反应物分子数）100%浓度增大单位体积内N活分活化分子%不变N活增大 有效碰撞 V注意事项：(1)此规律只适用于气体反应或溶液中的反应(2)化学反应为可逆反应，反应物或生成物浓度的改变，其正反应速率或逆反应速率的变化也符合上述的规律。这节课你学到了啥？
