1、1某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)()点击观看解答视频A该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl22OH=ClOClH2OB该消毒液的pH约为12：ClOH2OHClOOHC该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2HClClO=Cl2H2OD该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOHClO=HClOCH3COO答案B解析 已知饱和NaClO溶液的pH约为11，这是由于ClO的水解，而该消毒液的pH约为12，主要是因为其中含有一定量的NaOH，B项错误。
2、2下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是()点击观看解答视频A该溶液中，H、NH、SO、Br可以大量共存B该溶液中，Ag、K、NO、CH3CHO可以大量共存C向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2ClO2H=Cl2Fe3H2OD向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl2，转移电子约为6.021023个答案D解析A项错误，H与ClO不能大量共存，且在酸性条件下，Br可被ClO氧化；B项错误，Ag与Cl不能大量共存；C项错误，NaClO和NaCl的混合溶液呈碱性，反应物中不应出现H；D项正确，该反应是ClO与Cl在酸性条件下发生的归中反应。3能正确表示下列反应
3、的离子方程式的是()ACl2通入NaOH溶液：Cl2OH=ClClOH2OBNaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2H=CO2H2OCAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2ODCu溶于稀HNO3：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O答案D解析A项，电荷不守恒，正确的离子方程式应为Cl22OH=ClClOH2O；B项，正确的离子方程式应为HCOH=H2OCO2；C项，NH3H2O不能溶解Al(OH)3，正确的离子方程式应为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。4下列有关溶液组成的描述合理的是()A无色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、S2B酸性溶液中
4、可能大量存在Na、ClO、SO、IC弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCOD中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO答案C解析Al3和S2发生双水解，生成Al(OH)3和H2S，不能大量共存，A项错误；酸性溶液中ClO能氧化I，且H与ClO不能大量共存，B项错误；中性溶液中Fe3不能大量存在，D项错误。5次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：(1)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag还原为银，从而可用于化学镀银。H3PO2中，P元素的化合价为_。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为_(填化学式)
5、。已知H3PO2是一元中强酸，NaH2PO2为_(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显_(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)。(2)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：_。答案(1)1H3PO4正盐弱碱性(2)2P43Ba(OH)26H2O=3Ba(H2PO2)22PH3解析(1)H3PO2中O元素的化合价为2价，H元素的化合价为1价，故P元素的化合价为1价。Ag到单质Ag的化合价降低，故作氧化剂，因此H3PO2为还原剂，若取4 mol氧化剂Ag，反应转移电子为4 mol，故1 mol还原剂H3PO2转移电子4 mol，因此P元素的化合价由1价要升高到5价，故氧化产物为H3PO4。由于H3PO2是一元中强酸，因此NaH2PO2为正盐，由于H2PO水解，故其水溶液显弱碱性。(2)根据 H34Ba(H2O2)2，PH3和Ba(H2PO2)2的化学计量数为2和3，然后再结合原子守恒写出反应的方程式：2P43Ba(OH)26H2O=2PH33Ba(H2PO2)2。
