1、天津省2016届高三上学期第一次月考化学试卷一、单选题（共6小题）1化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ）A在食品袋中放入盛有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻储存C白酒标签上注有“酒精度52%Vol”字样，它表示100g该白酒中含有52g酒精D人体细胞内存在的HCO3-H2CO3与 HPO4HPO42-维持了酸碱的生理平衡2下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ）A同主族元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高B核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同C同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D非金属元
2、素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高3下列说法中正确的是（ ）A将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液变黄色说明H2O2的氧化性比Fe3+强B含有铝元素的盐的水溶液一定显酸性C水玻璃可用做制备木材防火剂的原料DSO2和乙烯均能使溴水褪色，其原理相同4下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A常温下电离常数为Ka的酸HA 溶液中 c(H+)=molL1B0.2molL1 CH3COOH溶液与0.1molL1 NaOH溶液等体积混合2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)C将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明KspCa(OH)2大于
3、Ksp(CaSO4)D常温下，向0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性c(Na)c(NH4)c(SO42)c(OH)c(H)5下列相关实验的现象或结论正确的是（ ）A向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀，则AlO2结合质子能力比CO32强B向少量的稀溴水中滴入饱和苯酚溶液立即产生白色沉淀C检验废铁屑溶于盐酸后所得的溶液中是否含有Fe2+，可向其中加入酸性KMnO4溶液，根据其是否褪色进行判断D加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用6利用下图所示联合装置制备金属钛，下列叙述正确的是（ ）A甲装置中通入O2的电极反应式为：O2+4 e=
4、 2O2B若不考虑能量的损失，制备24.0g金属钛，需要消耗氢气22.4 LC甲装置工作过程中PH减小D乙装置中的石墨电极反应式为：C+2O2-4e=CO2二、填空题（共1小题）7.元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：（1）Y元素在周期表中的位置是 ，X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为： （用元素符号表示）。写出Y2X2的电子式 ；Z2X4结构式 。（3）X、Z、W形
5、成的化合物，水溶液一定显酸性的盐是 ，其原因是 （用离子方程式表示）,该物质所含化学键的类型是 。（4）均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为 。（5）火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的方程式 。（6）写出N W2通入硝酸钡溶液中的离子方程式 。三、推断题（共1小题）8.W结构中含有三个六元环，是一种新型香料的主要成分之一。W的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：已知：B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。D和H是同系物请回答下列问题：（1）G分子中含有的官能团名称： 。AB反应
6、过程中涉及的反应类型有 、 。（3）A的结构简式为 ；W的结构简式： 。（4）GH反应条件为 。（5）BC的化学方程式： ；由D生成高分子化合物的方程式 。（6）同时满足下列条件的F的同分异构体有 种（不包括立体异构）：能发生银镜反应；能发生水解反应；其中核磁共振氢谱为5组峰的为 （写结构简式）,其峰面积之比为 。四、实验题（共1小题）9.化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键。请回答下列有关实验装置的相关问题：下图A为“人教版”教材制备乙酸乙酯的实验装置，某同学甲认为下图B装置进行酯化反应效果比A要好，他的理由是 ；某同学乙经查阅资料认为下图C装置进行酯化反应效果更好，他的理由是
7、 。某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况。甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应。（1）碳与浓硝酸反应的方程式 。甲同学的实验应该在 中进行，才符合化学实验安全性的要求。乙同学认为红棕色气体不一定是碳与浓硝酸发生反应而得，所以他认为甲同学观点是错误的，他的理由是 (用化学方程式表示)，所以他认为应该检验 (填化学式)的产生来证明碳与浓硝酸反应。为此乙同学查阅相关资料得知“0时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图2所示。（3）为了减少干扰，对于A装置有下面4种操作方案，其中最合理的是（填写数字序号） 。将木炭与浓硝酸一同放在装置中加热；先加热木炭，再将木炭投
8、入冷浓硝酸。先加热木炭，再加入冷浓硝酸； 先加热浓硝酸，然后将木炭投入其中；（4）请用平衡移动原理解释B装置的作用 （结合方程式与文字表述）。（5）C装置中出现的现象是 ，经检测C的溶液中还含有少量氮元素，只以NO3形式存在，写出生成该离子的化学方程式 。五、综合题（共1小题）10.燃煤和汽车尾气是造成空气污染产生雾霾的原因之一。消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题。（1）已知：N2(g)O2(g)2NO(g) H180.5kJmol1 CO(g)1/2 O2(g)CO2 (g) H283kJmol1则汽车尾气中NO和CO在催化转化器中相互反应成无污染的气体的热化学方程式是 。在密闭容
9、器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。已知当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1S2，在上图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。（3）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol气体CO通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如下图所示：有害气体NO的转化率为 ，015min NO的平均速率v(NO)= mol/(Lmin)。（保留两位有效数字）20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是 （选填序号）。a缩小容器体积b增加C
10、O的量 c降低温度 d扩大容器体积若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将 _移动（选填“向左”、“向右”或“不”），移动后在达到平衡时的平衡常数的值是 （保留两位有效数字）。（4）汽车尾气中的SO2和过氧化氢可设计成酸性原电池，请写出它的正极反应的方程式 _。答案部分1.考点：生活中的材料生活中的营养元素试题解析：A中硅胶与生石灰均有吸水性，但没有还原性，仅能防止食物受潮，所以A错误。B蛋白质低温下 会变质，所以B错误。C中52%Vol是指100ml白酒中含有52ml酒精，所以C错误。D中人体细胞内存在的HCO3-H2CO3与 HPO4HPO4
11、2-维持了酸碱的生理平衡是正确的。答案：D 2.考点：元素周期律分子结构和性质试题解析：A中第一主族元素熔沸点自下而上是降低的，所以A错误。B核外电子排布相同的微粒，可能质子数不相同 ，化学性质也不一定相同，所以B正确。C中卤族元素中HClO是弱酸，不符合题意，所以C错误。D中气态氢化物的稳定性与非金属性有关，属于化学性质，而沸点属于物理性质，二者并没有关系，所以D错误。答案：B 3.考点：氧化还原反应硫及其化合物烯烃试题解析：A中H+与NO3-形成稀硝酸，具有氧化性也可以氧化Fe2+，所以A错误。B，NaAlO2显碱性，所以B错误。D中SO2使溴水褪色是因为SO2具有还原性，而 乙烯使溴水褪
12、色 是因为发生加成反应，二者原理并不相同，所以D错误。答案：C 4.考点：盐类的水解难溶电解质的溶解平衡试题解析：A中HAH+A-，Ka= c(H+) c(A-)/ c(HA)，c (H+)=Ka*c(HA),所以A错误。B中溶液 混合后是0.1mol/L的醋酸钠和0.1mol/L的醋酸，存在电荷守恒C（CH3COO）C(OH-)=C（H）+C(Na+)，两边乘2可得2C（CH3COO）2C(OH-)=2C（H）+2C(Na+)又有物料守恒C（CH3COO）+C（CH3COOH）=2C(Na+).所以存在C（CH3COO）2C（OH）2C（H）C（CH3COOH），B正确。C中出现白色沉淀只能
13、说明硫酸钙的溶解度小，但Ca(OH)2 与CaSO4溶液中阴阳离子的个数比并不同，所以不能比较Ksp的大小，所以C错误 。D中因为混合后溶液呈中性，c(OH)c(H)，NH4HSO4的物质的量应小于NaOH的物质的量，NH4会与OH发生反应，所以c(SO42) c(NH4)，D错误。答案：B 5.考点：盐类的水解酚氧化还原反应原电池试题解析：A中AlO2-与 HCO3-会发生双水解，AlO2-结合H生成了氢氧化铝白色沉淀，A正确。B，苯酚与浓溴水反应才能生成白色沉淀，所以B错误。C中氯离子在酸性条件下也可与KMnO4发生氧化还原反应，使其褪色，所以C错误。D中速率加快的原因是铁置换出硫酸铜中的
14、铜，铜与铁形成了原电池，导致速率加快，所以D错误。答案：A 6.考点：化学电源电解池试题解析：A中O2的电极反应式为O2+4 e+4H=2H2O，A错误。B，没有指明标况下，B错误。C中甲装置的总反应为2H2+ O2=2H2O，所以C（H）减小，PH应增大， C错误。答案：D 7.考点：离子反应氧化还原反应元素及其化合物元素及其化合物试题解析：由于元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期可推出，X为H元素，M为Na元素 ，Y、Z、W应为第二周期元素，又它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，则Y、Z、W原子序数之和为2
15、1，最外层电子数之和为 15，可推知Y为C元素，Z为N元素，W为O元素，符合化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，N与W为同主族，N为S元素。Y元素为N元素，在元素周期表中位于第二周期第A族，H、C、N、O、Na中原子半径由大到小的顺序为Na 、C 、N 、O 、HC2H2的电子式为，N2H4的结构式为（3）H、N、O三种元素形成显酸性的盐为NH4NO3，原因是NH4+发生水解，水解的方程式为NH4+H2ONH3H2O+ H+，NH4NO3的化学键类型有离子键和极性共价键。(4)由H、Na、O、S四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出，则物质
16、应为Na2SO4和 NaHSO4，二者反应的离子方程式为H+HSO3-=H2O+SO2（5）由题意可知N2H4与H2O2反应生成无污染，应为N2和H2O,所以反应方程式应为N2H4+2H2O2=N2+4H2O（6）SO2通入 Ba（NO3）2溶液中，SO2具有还原性，酸性条件下的NO3-具有氧化性，会将SO2氧化成SO42-，所以反应的方程式应为3Ba2+3SO2+2NO3-+2H2O=3BaSO4+2NO+4 H+答案：(1)第二周期第A族 Na C N O H （3）NH4NO3，NH4+H2ONH3H2O+ H+，离子键、共价键（4）H+HSO3-=H2O+SO2（5）N2H4+2H2O
17、2=N2+4H2O（6）3Ba2+3SO2+2NO3-+2H2O=3BaSO4+2NO+4 H+ 8.考点：有机合成与推断高分子化合物试题解析：由信息方程式可推知，所以A为，与氯气发生取代反应生成， 而B的分子式为C10H12Cl2，不饱和度为4，所以是发生的加成反应 ，因为 B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子，可推出B的结构式为，B与NaOH溶液发生水解反应，C为，经氧化生成C10H12O3,可知为酸，结构式为，E是由苯乙烯和水加成得到，所以E的结构式为，氧化生成F，因为F的分子式是C8H8O2,可知 F的结构式为，与溴在光照条件下发生取代反应，生成G，结构式应为，因为H与D
18、互为同系物，所以H为，D与H反应方程式为+=+2H2O，符合F能发生银镜反应又能发生水解反应的同分异构体有以及苯环上的一个甲基与 甲酸酯位于邻间对三个位置，所以共四种，其中核磁共振氢谱为5组峰的为，峰面积之比为12221。答案：（1）溴原子、羧基取代反应 加成反应（3） （4）氢氧化钠水溶液，加热；酸化（5）（6）4 ；12221 9.考点：化学实验基础操作物质的分离、提纯和检验物质的制备、收集和净化化学实验的设计和评价试题解析：答案：便于冷凝回流，减少反应物损失既能冷凝回流又能及时分离出反应生成的水，有利于酯的生成（1）C+4HNO3 (浓) 4NO2+CO2+2H2O 通风橱4HNO3 4
19、NO2+O2+2H2O CO2（3）（4）常温下存在平衡体系：2NO2 N2O4 ，降低温度N2O4液化，平衡右移，除去混合气体中的NO2。（5）C中溶液变浑浊(或产生白色沉淀) 4NO2+O2+4OH- = 4NO3- +2H2O解析过程：.乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应为可逆反应，乙酸与乙醇均易挥发，B中有 回流装置，提高乙酸与乙醇的利用率，使生成物更加纯净；C在B的基础上增加了分水器，能及时的分离出水，使平衡正向移动，生成的乙酸乙酯量更多。(1)C与浓硝酸反应方程式为C+4HNO3 (浓) 4NO2+CO2+2H2O ，因生成的NO2有毒，应在通风橱内进行。(2)硝酸在光照条件下会发生分解
20、反应 ，也会生成NO2，反应方程式为4HNO3 4NO2+O2+2H2O，所以为了判定反应的发生 ，应检验二者之间不同的生成物CO2。(3) 中同时加热浓硝酸与碳，浓硝酸会分解，对实验有影响。先加热木炭，再将木炭投入冷浓硝酸，避免了硝酸的分解，对实验结果没有影响。 与都对浓硝酸进行了加热，都会使硝酸发生分解，对实验有影响。（4）B中存在2NO2 N2O4，且反应为放热反应，降低温度，使N2O4液化，平衡会正向进行，除去混合气体中的NO2。（5）C中CO2通入Ba（OH）2溶液中，会生成白色沉淀，反应方程式为CO2+Ba（OH）2=BaCO3+H2O,出现白色沉淀证明有CO2，因存在2NO2 N2O4平衡，所以C中会存在NO2，3NO2+2H2O= 2HNO3+ NO，2HNO3+Ba（OH）2= Ba （NO3）2+2 H2O，总反应的离子方程式为4NO2+O2+4OH- = 4NO3- +2H2O 。 10.试题解析：答案：（1）2NO(g2CO(g)N2(g)2CO2(g) H-746.5kJmol1（3）40% 0.027 c d 向左 0.14（4）H2O2+2e-+2H+=2H2O
