1、2-3-2 化学反应速率的影响因素-有效碰撞理论学习目标：1、回顾影响化学反应速率的因素及规律。2、了解有效碰撞理论，会运用该理论来解释外界条件对化学反应速率的影响。一、化学反应速率的影响因素影响因素内因外因浓度压强温度催化剂其它因素1一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是()A加入少量水，产生H2速率减小，H2体积不变B加入Na2SO4溶液，产生H2速率不变，H2体积不变C增加锌粒的质量，产生H2速率加快，H2体积不变D滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变2反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件
2、的改变对其反应速率几乎无影响的是()增加C的量 将容器的体积缩小一半 保持体积不变，充入N2使体系压强增大 保持压强不变，充入N2使容器体积变大二、分子碰撞理论：某一个化学反应的速率 大小与单位时间、单位体积内分子有效碰撞的次数有关。1、粒子间的碰撞是反应的先决条件。2、有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞。3、有效碰撞的条件：(1)发生碰撞的分子具有足够的能量；(2)分子在一定的方向发生碰撞。4、活化分子：能够发生有效碰撞的分子。5、活化分子百分数：(活化分子数/反应物分子数）100%6、活化能:活化分子所多出普通分子的那部分能量。能量生成物平均能量活化分子具有的最低能量反应物平均能量普通分子活
3、化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物质能量单位体积内活化分子数目越多，有效碰撞的次数越多，反应速率越快。三、碰撞理论解释影响化学反应速率的因素 1、浓度对反应速率的影响 浓度增大 单位体积内n总 单位体积内n活 有效碰撞 2、压强对反应速率的影响压强增大 浓度增大 单位体积内n活 有效碰撞 3、温度对反应速率的影响升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，使得活化分子百分数提高，活化分子间的有效碰撞频率变大，故反应速率增大。能量 反应过程 E1 E2 反应物 生成物 活化分子 活化能 活化分子变成生成物分子放出的能量 没加催化剂 加了催化剂 4、催化剂对反应速率的影响 增大浓度或加压
4、单位体积分子总数增多，但活化分子百分数不变单位体积活化分子数增多升高温度或催化剂单位体积分子总数不变，但活化分子百分数增大有效碰撞次数增多反应速率加快外界条件改变 单位体积内分子总数 反应的活化能 活化分子百分数 单位体积活化分子数 有效碰撞次数 化学反应速率 增大反应物浓度 增大气体反应压強 升高温度 使用催化剂 增大 不变 增多 加快 增多 不变 增大 不变 增多 加快 增多 不变 不变 增大 增多 加快 增多 不变 不变 增多 增大 降低 增多 加快 运用有效碰撞理论解释外因对化学反应速率的影响练习3、增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因是（）对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（）升高温度使反应速率加快的主要原因是（）使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（）A、活化分子百分数不变，但提高了单位体积内活化分子的总数B、增大分子的运动速率而使有效碰撞增加C、升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加AACD
