1、第5讲 水和溶液 考点扫描 1水电解时在阳极产生_，在阴极产生_。两者体积比为_，质量比为_。2电解水实验说明水是由_和_组成的。氧气氢气1:2 考点一 水的组成和主要性质(八上教材P8)8:1氢氧3水的性质物理性质：(1)色态味：无色、无味、液态(常温下)(2)沸点：100(1个标准大气压下)(3)熔点：0(4)密度：4 时密度最大，为1 g/cm3，结冰后密度变小(5)溶剂：能溶解很多物质，是重要的溶剂化学性质：(1)常温下化学性质稳定(2)在通电条件下分解：2H2O2H2O2(3)非金属氧化物水酸：H2OCO2=H2CO3，能与水反应生成酸的还有SO2、SO3等(4)金属氧化物水可溶性碱
2、：CaOH2O=Ca(OH)2，能与水反应生成碱的氧化物还有K2O、Na2O、BaO(5)活泼金属水碱：2Na2H2O=2NaOHH2=通电(6)CuSO45H2O=CuSO45H2O白色粉末变蓝色，可用于检验水(7)CH2OCOH2(水煤气)=高温1溶液的组成溶液由_和_组成。被溶解的物质称为溶质，能溶解其他物质的物质称为溶剂，如碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。2水是最常用的_，除水外常用的溶剂还有_等。溶质溶剂溶剂 考点二 溶液、悬浊液和乳浊液(八上教材P20)汽油、酒精3溶液、浊液的比较均一混合不同点溶液浊液悬浊液乳浊液组成由溶质和溶剂组成(水是最常见的溶剂)不溶性固体和液体组成不溶性液体和
3、液体组成分散微粒 分子或离子直径小于109米大量分子的集合体，乳浊液的颗粒大约为150微米均一性_、透明不均一、不透明(浑浊)稳定性稳定不稳定、久置后分层相同点都是_物1在一定温度下，在一定量的溶剂里，_某种溶质的溶液称为这种溶质的_，还能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的_。2饱和溶液和不饱和溶液一般情况下可相互转化：不能继续溶解饱和溶液不饱和溶液 考点三 饱和溶液与不饱和溶液、溶解度(八上教材P27)3影响溶解性的因素：溶质、溶剂自身的性质；_；气体的溶解度还受_的影响。4溶解度的含义：在一定温度下，溶质在_水中达到_状态时所溶解的克数，就称作该温度下某物质的_。温度压强100 g饱和溶
4、解度1溶液中溶质质量分数：溶质质量与溶液质量之比。2意义：能定量表示溶液的组成，可用小数或百分数表示。3溶液中溶质的质量分数4一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(详见实验突破)考点四 溶质的质量分数(八上教材P29)溶质质量溶液质量 100%溶质质量溶质质量溶剂质量 100%1水污染的主要来源：工业生产中的“三废”；生活污水的任意排放；农业生产中的农药、化肥的流失。2水净化的方法：吸附、沉淀KAl(SO4)212H2O(明矾)、_、蒸馏。3水污染的防治：加强对水质的监测；工业“三废”经过处理后再排放；农业生产中要合理使用化肥和农药等。过滤 考点五 水污染(八上教材P42)重点突破 例1 下列与
5、人关系密切的4种液体中，属于溶液的是()A“伊利”纯牛奶 B“娃哈哈”矿泉水C肥皂水D血液B 1物质在水中的分散情况 变式11 小科同学做了一个名为“当气球遇上橘子皮”的有趣小实验：取新鲜橘子皮，挤出汁液滴在吹起的气球上，气球马上爆炸。查阅相关资料知道，原来橘子皮外面有一层油脂腺，内含柠檬烯，其广泛存在于天然植物精油(液态)中。柠檬烯是一种无色液体，易溶于乙醇，不溶于水，同时也能溶解气球表层的橡胶。下列关于柠檬烯的描述正确的是()A与水混合后能形成溶液B与乙醇混合后一定形成乳浊液C少量橡胶加入柠檬烯中可形成溶液D柠檬烯易溶于乙醇、不溶于水是化学性质C变式12 关于物质的溶解，下列说法正确的是(
6、)A不同的物质分散到水中都会形成溶液B汽油溶解在色拉油中，不能形成均一、稳定的混合物C凡是均一、稳定、透明的液体都是溶液D溶质既可以是固体，也可以是液体或气体D例2 20 时，将等质量的a、b两种固体分别加入盛有相同质量水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，升温到50 时，现象如图乙所示，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙所示。下列说法中正确的是()B 1微粒图示题型 A.图甲中a、b两溶液中的溶质质量相等B图乙中a、b两溶液一定都是不饱和溶液C图丙中N表示a物质的溶解度曲线D30 时a、b两溶液的溶质质量分数不相等变式21 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是()BA当温度
7、为t3 时物质溶解度关系是ABCB将A、B、C的饱和溶液从t3 降到t2，溶液中均有固体析出C若要将N点的A溶液转变为M点的A溶液，可在恒温条件下加入A物质Dt1 时65 g C的饱和溶液中含有C物质15 g变式22 水是常用的溶剂，向100 g水中溶解一定量的硝酸钾(KNO3)固体的操作如图，请根据实验现象和溶解度曲线回答下列问题。(1)A、B、C中溶液一定是饱和溶液的是_，一定是不饱和溶液的是_。(2)A、B、C烧杯中溶质质量分数从大到小依次是_。(3)当x_ g时，B中恰好没有固体剩余。BACBA26.6例3 已知A、B、C三种物质的溶解度变化如表所示，则下列说法正确的是()D 3溶质质
8、量分散计算 A10 时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是BACB30 时，15 g A物质加入到50 g水中不断搅拌，所得溶液溶质质量分数为23.1%C将10 时C的饱和溶液升温到30，变为不饱和溶液D30 时，将相同质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到10，析出晶体最多的是A物质变式31 溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表(20)。(1)20 时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，氨水的密度逐渐_(选填“增大”“减小”或“不变”)。减小溶液中溶质的质量分数/%412162428硫酸溶液的密度/
9、(g/mL)1.021.081.111.171.20氨水的密度/(g/mL)0.980.950.940.910.90(2)取12%的硫酸溶液100克，稀释成3%的溶液，需要加水多少克？解：设需要加水的质量为x，则根据溶液稀释前后溶质质量不变得到：100 g12%(100 gx)3%，x300 g。(3)向100克24%的氨水中加入100克水，摇匀，溶液体积是多少毫升？(保留到0.1)向100 g 24%的氨水中加入100 g水时，此时的溶质质量分数变成了12%，而后利用密度的公式可知，vm200 g0.95 g/mL 210.5 mL。变式32 硫酸密度和其质量分数对照表如下：请仔细分析后回答
10、下列问题：(1)20 时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐_(选填“增大”“减小”或“不变”)。增大密度(g/cm3)1.141.221.301.401.501.611.73质量分数/%20304050607080(2)工人小李要配制20%稀硫酸500克，用于清洗钢铁表面铁锈。请你帮忙一下：需要40%硫酸多少毫升？水多少克？解：设需要40%的硫酸的质量为x，则500 g20%40%x，x250 g其体积为：250 g1.30 g/cm3192.3 cm3192.3 mL；需要水的质量为：500 g250 g250 g。答：需要4%硫酸192.3 mL，水250 g。诊断自测
11、 1小金在做电解水实验时，先在水中加入少量含酚酞的硫酸钠溶液(硫酸钠溶液呈中性)，再通直流电一段时间，现象如图所示。则下列说法正确的是()C 命题点1 水的电解 A用燃着的木条检验气体a，发现木条上火焰熄灭B在酒精灯火焰上检验气体b，气体b不能燃烧C与电源负极相连的电极附近的溶液中存在大量OHD在此反应中化学能转化为电能2下图为自来水生产过程示意图。下列说法正确的是()A清水池中的水是溶液B过滤池中主要发生化学变化C消毒用的液氯是化合物D供水系统流出的水是纯净物A 命题点2 水的净化 3(2020，杭州)为了解决人们在野外生活和工作时的饮水问题，小金开展了便携式野外净水器的设计和制作。设计方案
12、如图所示(其中箭头表示预设的水流方向)。为了使水质符合饮用水标准，小金选择了三种滤料去除原水中的杂质，三种滤料的用途如表所示，则滤料甲、乙、丙分别为_(按序填写编号)。滤料编号用途去除水中的泥沙、悬浮物等大颗粒污染物去除大分子有机物、重金属离子和细菌等去除残留的细菌、小分子有机物、重金属离子和异味等4某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是()A甲、乙 B甲、丙C乙、丙D甲、乙、丙C 命题点3 溶液、饱和溶液与不饱和溶液 5(2021，杭州)已知：(1)20 时，溶解度在10克以上的物质称为易溶
13、物质；溶解度在110克的物质为可溶物质；溶解度在0.011克为微溶物质；溶解度小于0.01克的物质为难溶物质。(2)20 时几种物质的溶解度如下：命题点4 溶解度及其应用 物质名称氯化钠氢氧化钙氯酸钾硝酸钾溶解度(克)36.00.1657.431.6下列说法正确的是()A20 时氢氧化钙是难溶物质B20 时可以配制出20%的硝酸钾溶液C20 时氯酸钾是易溶物质D20 时硝酸钾的溶解度比氯化钠大B6(2021，丽水)20 时，取一定质量的固体硝酸钾于烧杯中，把100克水平均分成四份依次加入烧杯，不断搅拌，使之充分溶解，实验过程如图所示。下列分析正确的是()A甲烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液B丁烧
14、杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液C乙丙过程中硝酸钾溶液的溶质质量分数变大D丙丁过程中硝酸钾溶液的溶质质量分数变大B7(2020，嘉兴)某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。实验过程中，硝酸钾溶解度的变化情况分别是()A变大 不变B变大 变小C不变 变大D不变 不变D8(2021，台州)下表是氢氧化钠溶液的密度与其质量分数对照表(20)。回答下列问题：(1)20 时，随着溶质质量分数增大，氢氧化钠溶液的密度逐渐_。增大 命题点5 一定溶质质量分数溶液的配制 质量分数(%)1020304050密度(克/厘米3)1.111.221.331.431.53(
15、2)配制100克10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体_。(3)20、10%的氢氧化钠溶液，体积为100毫升时的质量为_。9橘子罐头的生产过程中需要用稀盐酸和氢氧化钠去除橘络(橘瓣表面白色网状结构)。去除橘络时，要控制好稀盐酸和氢氧化钠溶液的用量，以确保食品安全。某次生产过程中，要配制100千克质量分数为0.3%的氢氧化钠溶液，则需氢氧化钠固体_千克。10 g111 g0.310(2020，杭州)小金在配制硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法正确的是()D 命题点6 溶质质量分数的相关计算 序号温度/水的质量/克加入硝酸钾的质量/克所得溶的质量/克液1010040120.96010040
16、140A10 时硝酸钾的溶解度为40克B所得溶液一定是60 时硝酸钾的饱和溶液C若通过加热将中剩余硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致D若将所得溶液降温至10，则溶液的溶质质量分数会变小11如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中为恒温蒸发过程，为升温蒸发过程，溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是()A在过程中氯化钠的质量分数保持不变B在过程中，氯化钠的溶解度不断增大C在过程中，水的质量分数不断增大D在过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大D12甲是60 的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析错误的是()A甲一定是不饱和溶液B丙和丁一定是饱和溶液C乙的溶质质量分数
17、一定比甲大D甲和丙的溶质质量分数一定不相等D13(2020，金华)现有编号为、的三个烧杯中均分别盛有100克水，20 时向三个烧杯中分别加入36克、56克、76克的同种物质，充分溶解，实验结果如图所示。下列判断正确的是()A中所得溶液一定是不饱和溶液B中所得溶液溶质的质量分数相等C若中溶液升温到30，溶液的质量一定不变D若中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大B14某同学进行硫酸铜晶体(化学式为CuSO45H2O)的制备和生长实验，配制了某温度时的硫酸铜热饱和溶液，静置、冷却到室温，观察晶体的生长，如图。(1)能判断原硫酸铜溶液已饱和的方法是_。A观察颜色，溶液蓝色较深B溶液冷却，有蓝色晶体析
18、出C蒸发少量水，有蓝色晶体析出D加入硫酸铜晶体，晶体质量不变D(2)现称取49克无水硫酸铜溶于水，配成150克某温度时的热饱和溶液，再冷却到室温，共析出50克硫酸铜晶体，请计算该室温时硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数。解：析出硫酸铜质量：50 g160250 32 g，溶液中剩余硫酸铜质量：49 g32 g17 g，溶液质量：150 g50 g100 g，该温度时硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数：17 g100 g 100%17%。答：该温度时硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数是17%。实验突破 实验：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 一、用氯化钠固体配制溶液1所需仪器及作用(1)所用仪器：托盘天平(带砝
19、码)、镊子、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。(2)仪器的作用：a玻璃棒的作用是_，目的是加快固体或液体溶质的溶解速率；b量筒的作用是_液体的体积。搅拌量取2操作步骤计算：计算所需溶质的_和水的_。称量：用_称取一定质量的固体。量取：用_量取一定体积的水。溶解：将固体倒入烧杯中，再将量取的水倒入烧杯中，用_不断搅拌直至固体完全溶解。装瓶：将配制好的溶液转移到_中，并贴上标签。质量体积托盘天平量筒玻璃棒试剂瓶【知识拓展】实验误差分析偏小操作误差分析所配溶液的溶质质量分数用天平称量固体药品质量时，固体药品和砝码放反了(在使用游码的情况下)称量的固体药品的实际质量_量取水的体积时仰视读数配制的溶液
20、中水的实际体积_量取水的体积时俯视读数配制的溶液中水的实际体积_烧杯内原来有少量的水配制的溶液中水的质量_偏大偏小偏小偏小偏小偏大偏大偏小将固体药品倒入烧杯中时撒在外面配制的溶液中溶质的质量_固体药品中含有不溶性杂质配制的溶液中溶质的质量_配制完成后，转移过程中有少量溶液洒出配制的溶液中溶质的质量_不变偏小偏小偏小偏小二、用浓溶液配制稀溶液1所需仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。3操作步骤：(1)计算：计算所需_的体积和所需水的体积。(2)量取：用_量取溶液(接近所需体积时改用_)和水。(3)混匀：将量取的浓溶液和水倒入烧杯中并用_不断搅拌。浓溶液2原理m 浓浓%m 稀稀%m 水m 稀m 浓
21、量筒胶头滴管玻璃棒例 某科学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制50克5%的氯化钠溶液。实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。D请回答下列问题：(1)操作中玻璃棒的作用是_。(2)上述实验操作中的一处错误是_。(3)粗盐提纯实验的操作顺序为_(填操作序号)、称量精盐并计算产率。(4)操作中，若滤液仍然浑浊，原因可能是_。加快溶解速率操作过滤时没有用玻璃棒引流滤纸破损(或液面高于滤纸的边缘、盛接滤液的烧杯不干净等)实验二：用提纯得到的精盐配制50克溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。(5)溶液配制时的正确顺序是_。A称量和量取、计算、溶解B计算、称量和量取、溶解C称量和量取、溶解、计算(6)配制时需称量氯化钠_克，量取水最好选择_毫升的量筒。B2.550(7)经检测，配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能有_(填序号)。氯化纳固体仍然不纯称量时，天平的两边未垫质量相同的纸片量取水时，仰视读数装瓶时，有少量溶液洒出使用的砝码生锈了游码未归零就调平
