1、A单元 常用化学计量目录A1 阿伏伽德罗常数和物质的量1A2 气体摩尔体积和阿伏加德罗定律3A3 物质的量浓度及溶液的配制3A4 常用化学计量综合3 A1 阿伏伽德罗常数和物质的量【题文】（理综卷2015届宁夏银川一中高三上学期第一次月考（2014.08）10设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关NA 的叙述中正确的有标准状况下,20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA0.5 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应,转移0.5 NA个电子将2 mol NO和1 mol O2混合后,体系中的分子总数为3NA乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA2 molL-1碳酸钠溶液
2、中Na+的数目是2NA1 mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是NA22.4 L的N2的共用电子对数为3NAA.3个B.4个C.5个D.全部正确【知识点】阿伏伽德罗常数 A1 A4【答案解析】A 解析：D是12H，故M（D2O）=20g/mol n（D2O）=1mol 含有的电子数是10NA，故正确；0.5mol Fe2+ Fe3+ 共转移电子0.5NA，故正确；2NO+O2=2NO2 故生成2mol NO2，分子总数为2NA，故错误；乙烯和环丙烷通式是（CH2）n ，故氢原子的个数为42g（12+2）g/mol2NA=6NA，故正确；没有体积，故错误；可逆反应，无法确定，故错误；
3、应该是标准状况下，故错误；正确的是【思路点拨】本题考查了阿伏伽德罗常数，是高频考题，组合题增加了难度，难度中等。【题文】（理综卷2015届宁夏银川一中高三上学期第一次月考（2014.08）9 下列实验能达到目的的是A只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C用萃取分液的方法除去酒精中的水D用可见光束照射以区别溶液和胶体【知识点】化学实验操作 A1 A4【答案解析】D 解析：A、氨水与NaCl、Na2SO4不反应无现象，与AlCl3、MgCl2生成白色沉淀，故A错误；B、氯化铵加热分解，无固体残留故B错误；C、酒精和水互溶，不能
4、萃取分液，故C错误；D、胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，故D正确；【思路点拨】本题考查了化学实验操作，涉及知识点较广，如胶体、萃取、水解等，难度中等。【题文】（理综卷2015届广西桂林中学高三8月月考（2014.08）26（13分）氮是一种非常重要的元素，它的单质和化合物应用广泛，在科学技术和生产中有重要的应用。砷（As）位于周期表中的第4周期，与氮元素属同一主族元素，其广泛分布于自然界。试回答下列问题：（1）砷的气态氢化物的电子式为 ，其稳定性比NH3 （填“强”或“弱”）。（2）NA表示阿伏加德罗常数的数值。46gNO2和N2O4的混合气体中含有_NA个氮原子；分子总数为NA个的NO2和C
5、O2混合气体含_ NA个氧原子数；1mol15N中，中子数比质子数多_ NA个；1L 1mol/LFe(NO3)3溶液中含_NA个NO3离子。（3）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，写出该反应的化学方程式 。（4）砷的常见酸性氧化物有As2O3和As2O5，请根据下图相关信息写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式 。（5）直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O，电解质溶液一般使用KOH溶液，则负极电极反应式是 。【知识点】阿伏加德罗常数、化学反
6、应与能量、原电池原理 A1 F1 F3【答案解析】（1）（2分） 弱（1分）（2） 1；2；1；3 (每空1分) （3）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O（2分）（4）As2O5(s) = As2O3(s) + O2(g) ； H= +295.4 kJmol1 （2分）（5）2NH3 + 6OH6e=N2+6H2O（2分） 解析：（1）砷原子的最外电子层有5个电子，气态氢化物的电子式与氨气的类似，根据元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，可知AsH3稳定性比NH3弱。（2）46gNO2或46gN2O4气体中都含有NA个氮原子，所以46gNO2和N2O4的混合气体中含有NA个氮原子
7、；NO2和CO2每个分子中都含有2个氧原子，分子总数为NA个的NO2和CO2混合气体含2 NA个氧原子；1mol15N中，中子有8mol,质子有7mol，中子数比质子数多NA个；1L 1mol/LFe(NO3)3溶液中含3NA个NO3离子。（3）根据提示次氯酸钠与氨气反应，且反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，即可写出该反应的化学方程式：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。（4）As2O5分解为As2O3的 H=H1-H2 =-619.2kJmol1 -（-914.6kJmol1 ）=+295.4 kJmol1 热化学方程式为：As2O5(s) = As2O3(s) +
8、O2(g) ； H= +295.4 kJmol1（5）根据原电池原理，负极发生失电子的氧化反应，结合电解质溶液的性质得：2NH3 + 6OH6e=N2+6H2O【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数应用、化学反应与能量、原电池原理，比较基础。【题文】（理综卷2015届广东省湛江市第一中学高三8月月考（2014.08）9设NA为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是（ ）A1molL -1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NAB常温常压下，分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAC标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的氢原子数目为3NA D室温下，1L pH=13的
9、Ba(OH)2溶液中，OH-离子数目为0.2NA【知识点】阿伏加德罗常数与物质的量 A1 A2 H3【答案解析】B 解析：A、ClO-水解，1molL -1的NaClO溶液中含有ClO-的数目小于NA故A错误；B、NO2和CO2的一个分子中都含有2个氧原子，所以分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA，故B正确；C、标准状况下的CH3CH2OH为液态，11.2LCH3CH2OH的物质的量不是0.5摩尔，故C错误；D、1L pH=13的Ba(OH)2溶液中，OH-离子数目为0.1NA，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数、气体摩尔体积，属于易错题，注意盐
10、类的水解、标况下物质的状态等。【题文】（化学卷2015届浙江省温州市十校联合体（温州中学等）高三上学期期初联考（2014.08）6、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A78g 苯含有CC双键的数目为3NAB室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NAC0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NAD含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜片在加热条件下反应，一定能产生NA个SO2气体分子【知识点】阿伏伽德罗常数的应用 A1【答案解析】C 解析：A、苯中不存在CC双键，故A错误；B、1LpH=13的NaOH溶液中由
11、水电离的OH离子数目为10-13NA，故B错误；C、CO2与NaAlO2反应产生Al(OH)3白色沉淀，CO2与CH3COONa反应无明显现象，故C正确；D、定容时俯视刻度线，导致体积减少，浓度增大，故D错误。故答案选 C【思路点拨】本题考查阿伏伽德罗常数的应用，是高考最常见的考点，属基础化学知识，难度不大。【题文】（化学卷2015届云南省玉溪一中高三上学期第一次月考（2014.09）)2. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A.1 mol NaHSO4晶体中离子总数为3NAB.2.24 L 14CH4分子中所含中子数为0.8NAC.0.1 L 3 molL-1的NH4NO3溶液
12、中含有的NH4+数目为0.3NAD. 常温常压下，16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子【知识点】阿伏伽德罗常数 A1 H3【答案解析】D 解析：A、NaHSO4晶体只能电离出Na+和HSO4-故1 mol NaHSO4晶体中离子总数为2NA，所以A错误；B、没有强调标准状况，无法计算，故B错误；C、NH4+会水解数目不能确定，故C错误；D、设O2为xg，则O3是（16-x）g，故氧原子数=x322+（16-x）483NA=NA，故D正确；【思路点拨】本题考查了阿伏伽德罗常数，是高考的高频考题。其中A选项若是硫酸氢钠溶液可电离出Na+，H+，SO42-；【题文】（化学卷2015届天津一中高三
13、上学期零月月考（2014.09）1. 设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A. 标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NAB. 0.1molNa2O2晶体中含有0.3NA个离子C. pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NAD. 标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA【知识点】阿伏伽德罗常数 A1 A2【答案解析】B 解析：A、2NO+O2=2NO2 分子数为0.75NA，但2NO2 N2O4故分子总数应小于0.75NA，故A错误；B、过氧根是一个整体，故0.1molNa2O2含有0.3NA个离子，故B正确；C、没
14、有指明温度，故C错误；D、标况下甲醇是液体无法计算，故D错误；故选择B【思路点拨】本题考查了阿伏伽德罗常数，主要与物质的量计算有关，注意C选项即使是25，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA。难度不大。【题文】（化学卷2015届内蒙古赤峰二中（赤峰市）高三9月质量检测试题（2014.09）5. 用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是A常温下，1mol丙烯中含碳原子数为3NAB常温下，pH=13的 NaOH溶液中含OH-数为NAC标准状况下，22.4LCHCl3中含键数为NAD23g Na与足量氧气反应时转移的电子数为2NA【知识点】阿伏伽德罗常数 A1
15、 B3 H2【答案解析】A 解析：A、丙烯的分子式为C3H6，1mol丙烯中含碳原子数为3NA，故A正确；B、缺少NaOH溶液的体积无法计算OH-数目，故B错误；C、标准状况下，CHCl3为液态，不能使用标况下气体摩尔体积进行计算，故C错误；D、23g Na与足量氧气反应时转移的电子数为NA，故D错误。故答案选A【思路点拨】本题考查了阿伏伽德罗常数，综合了化学键、氧化还原反应中转移电子数等知识，综合性强但较基础。【题文】（化学卷2015届江西省南昌二中高三上学期第一次考试（2014.08）8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A常温下，30 g的2-丙醇中含有羟基的数目为0.5 NA
16、B15 g C2H6含CH键数目为3NAC28 g乙烯与丙烯的混合气体，含碳原子总数为2NAD.7.8 g中含有的碳碳双键数目为0.3NA【知识点】阿伏伽德罗常数的应用 A1【答案解析】D 解析：A、30g2-丙醇的物质的量为0.5mol，含有羟基的数目为0.5 NA，故A正确；B、15 g C2H6为0.5mol，1个C2H6含CH键6个，所以15 g C2H6含CH键数目为3NA，故B正确；C、烯烃的分子都是CH2。相对分子质量都是14，28克里有2mol CH2，所含碳原子总数为2NA，故C正确；D、苯中不含碳碳双键，故D错误。故答案选D【思路点拨】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，是高考
17、中最重要的考点，灵活应用是本题的关键。【题文】（化学卷2015届江西省南昌二中高三上学期第一次考试（2014.08）9用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 0.84 g晶体中阴离子数为0.01NA常温下，1L01 molL-1 Na2CO3溶液中阴离子数目之和大于01 NA常温常压下，03molCl2通入水中，充分反应后转移电子数目为03 NA7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1 NA标准状况下，224LSO3 的分子数为NA标准状况下，224LNO和112L O2混合后气体的分子总数等于NAA B C D【知识点】阿伏伽德罗常数的应用A1【答案解析】B
18、 解析：0.84 gNaHCO3晶体为0.01mol,其中阴离子数为0.01NA故正确，常温下，1L0.1molL-1Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，由于碳酸根离子部分水解，导致溶液中阴离子大于0.1mol，溶液中阴离子数目之和大于0.1NA，故正确，常温常压下，0.3molCl2通入水中，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，所以反应转移的电子小于0.3mol，转移的电子数目小于0.3NA，故错误，7.8g Na2S和Na2O2的相对分子质量均为78，故7.8g混合物的物质的量为0.1mol，两种物质中阴离子个数均为1，故含有的阴离子数等于0.1 NA，故正确，标准状况下，三
19、氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4LSO3的物质的量，故错误，标准状况下，22.4LNO的物质的量为1mol、11.2LO2的物质的量为0.5mol，二者反应后生成了1mol二氧化氮，由于二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，所以反应后混合气体的物质的量小于1mol，混合后气体的分子总数小于NA，故错误，故正确，故B正确；故答案选B【思路点拨】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下三氧化硫不是气体，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，为易错点，注意明确二氧化氮与四氧化二氮之间的转化平衡。【题文】（化学卷2015届湖南省师大附中
20、高三第一次月考（2014.09）7.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA B等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAC1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D在18 g 18O2中含有2NA个氧原子【知识点】阿伏加德罗常数的应用 A1【答案解析】A 解析：A1.7 g H2O2的物质的量为0.05mol，故含有的电子数为0.9NA ，正确； B等物质的量的N2和CO所含分子数相等，但不一定是NA，错误；C在Na2O2中含有的是Na +和O22，故1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA ，错误； D在18 g 18
21、O2的物质的量为0.5mol，故含有NA个氧原子，错误。【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数的值在有关物里量中的如分子中含有的电子数、原子数的计算、晶体中阴阳离子数的计算等，包括的知识内容较多，综合性较强。【题文】（化学卷2015届安徽省示范高中高三第一次联考试题（2014.09）7. 下列有关NA（即阿伏伽德罗常数）的叙述正确的是（ ）A. 25时，1.0LpH=2的NaH2PO4溶液中，含Na+数目为0.01NAB. 0.5mol乙醇中，含极性共价键数目为3.5NA个C. 标准状况下，2.24LSO3含0.3mol氧原子D. 5.6gFe投入一定量的稀硝酸中，充分反应，转移电子总数一定为0
22、.3NA【知识点】阿伏伽德罗常数的应用 A1【答案解析】B 解析：A、H2PO4是弱酸的酸式酸根离子，只能发生部分电离，故不能根据pH计算Na+的数目，错误；B、1个乙醇分子中，含极性共价键数目为7个，故0.5mol乙醇中，含极性共价键数目为3.5NA个，正确；C、SO3在标准状况下是固体，不能用气体摩尔体积进行计算，错误；D、当Fe投入稀硝酸中生成Fe2+时，转移电子总数可能小于0.3NA，错误。【思路点拨】本题考查了【题文】（化学卷2015届安徽省六校教育研究会高三第一次联考试卷（2014.08）2设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，11.2L的O2和NO的混合物含有的
23、分子数约为0.56.021023B1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 NAC常温常压下42g 乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6NAD6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA【知识点】阿伏伽德罗常数 A1 A2【答案解析】C 解析：A、氧气和一氧化氮反应生成二氧化氮，分子数减少，故A错误；B、1mol OH所含电子数是9NA，1mol 氢氧根所含电子数是10NA，故B错误；C、1mol乙烯中含4mol极性键，M乙烯=28g/mol，1mol丁烯含8mol极性键，M丁烯=56g/mol，成比例，设乙烯mg，则丁烯（42-m）g，n极性键=m/28 4+
24、（42-m）/568=6mol，数目是6NA，故C正确；D、可逆反应，转移电子数不确定，故D错误；【思路点拨】本题考查了阿伏伽德罗常数常数，是高考的高频考题，考生应注意一些易错词如是否要求标况，是否是可逆反应等等，平时做题时应多积累。【题文】（化学卷2015届广西桂林十八中高三上学期第一次月考（2014.09）7、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A、18g D2O含有的电子数为10NA； B、1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA ；C、 12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA； D、200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42离
25、子数的总和是NA【知识点】阿伏加德罗常数和物质的量 盐类的水解 A1 C1 H3【答案解析】C 解析：A、18g D2O含有的电子数为(1820)10NA=0.9NA，故A错误；B、1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为NA ，故B错误；C、根据石墨的结构，每个六元环平均2个碳原子， 所以12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA故C正确；D、溶液中Fe3+水解，所以200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42离子数的总和小于NA，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数和物质的量，综合性强，属于易错题。【题文】（化学卷2015届贵州省
26、贵阳市高三8月摸底考试（2014.08）7. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A. 3.2g由O2和O3组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NAB. 0.1mol苯中含有碳碳双键的数目为0.3 NAC. 标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有分子的数目为0.5 NAD. 在过氧化钠与水的反应中，每生弄成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4 NA【知识点】阿伏加德罗常数的应用 A1【答案解析】A 解析：B.苯中没有碳碳双键，错误；C. 三氯甲烷在标准状况下为非气体，故不能用气体摩尔体积进行计算，错误； D. 在过氧化钠中，氧元素的化合价为+1价，故在过氧化钠与水的反应中，每
27、生弄成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2NA，错误。【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数在有关物理量中如分子中含有的原子数的计算、化学键的计算以及在氧化还原反应中的转移的点子数的计算和物质的结构等，包括的知识内容较多，综合性较强。【题文】（化学卷2015届河南省顶级名校高三入学定位考试（2014.08）5.表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是 （ ）A在16中含有个氧原子 B16g 中含有4个C-H键C1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 个NO分子D含个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为1 molL-1 【知识点】阿伏加德罗常数、物质的量浓度 A1 A3 【答案解析】B 解析：A、16中
28、含有氧原子个数为：，故A错误；B、16g 的物质的量为1摩尔，每个甲烷分子含4个C-H键，所以16g 中含有4个C-H键，故B正确；C、根据电子守恒，1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 个NO分子，故C错误；D、含个的溶解于1L水中，所得溶液的体积无法知道，无法计算的物质的量浓度，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数、物质的量浓度等知识，注意计算物质的量浓度时，需要溶液的体积而不是水的体积。【题文】（化学卷2015届湖北省武汉市部分学校新高三起点调研考试（2014.09）4.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A .84gNaHCO3晶体中含有 NA个 CO2 3
29、B.0 . lmol/LK2CO3溶液中，阴离子总数大于 0.1NAC. 1.8g石墨和C60的混合物中，碳原子数目为 0.15NAD.标准状况下,22.4 L CCl4中含有的共用电子对数目为 4NA 【知识点】阿伏伽德罗常数 A1 A2【答案解析】C 解析：A、M（NaHCO3）=84g/mol，故n（NaHCO3）=1mol，其中CO2 3远小于NA个，因为CO2 3是HCO3电解得到的，电解程度很小，故A错误；B、没有给体积，无法计算，故B错误；C、无论以任意比例胡混，N碳原子=n碳原子NA=1.8g/（12g/mol）NA=0.15NA，故C正确；D、CCl4是液体，不能用气体摩尔体
30、积，故D错误；【思路点拨】本题考查了阿伏伽德罗常数，是高考的高频考题，难度适中。【题文】（化学卷2015届吉林省长春市高三上学期第一次模拟考试（2014.09）4.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.常温常压下，46g NO2与NO的混合气体中含有的分子总数为NA.0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗O2的分子数为0.3NAC.25。C时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1 NAD.一定量的钠与8g氧气作用，若两者均无剩余，转移的电子数为NA【知识点】阿伏伽德罗常数和物质的量 A1 C1【答案解析】B 解析：A、46g NO2与NO的混合气体中含有的分
31、子总数无法计算，故A错误；B、乙烯的分子式为C2H4、乙醇的分子式为C2H6O，等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧耗氧量相同，0.1mol乙烯完全燃烧所消耗O2的分子数为0.3NA，所以0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗O2的分子数为0.3NA，故B正确；C、缺少溶液体积，溶液中含有OH-的数目无法计算，故C错误；D、钠与氧气作用所得产物不确定，可能是氧化钠、过氧化钠、或二者的混合物，因此转移的电子数无法计算，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了阿伏伽德罗常数和物质的量、钠及其化合物性质等，重点掌握有机混合物的耗氧量的分析方法。【题文】（化学卷2015届江苏省扬州中学高三8月开学考
32、试（2014.08）7设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A常温常压下，56 g乙烯和丙烯的混合气中含有的碳原子数为4NA B1.2 g NaHSO4晶体中含有的阳离子和阴离子的总数为0.03NAC12 g金刚石中含有的共价键数为4NAD1 mol Fe2与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子【知识点】NA为阿伏加德罗常数的应用 A1 A4【答案解析】A 解析：A乙烯和丙烯的分子最简式相同，都是CH2，故n(CH2)= 56 g/14gmol=4mol，故常温常压下，56 g乙烯和丙烯的混合气中含有的碳原子数为4NA ，正确； B在NaHSO4晶体中含有Na+和HSO4-，
33、故晶体中1.2 g NaHSO4晶体中含有的阳离子和阴离子的总数为0.02NA，错误； C12 g金刚石中含有的共价键数为2NA，错误；D1 mol Fe2与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子，错误。【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数的值在有关物里量中的如分子中含有的原子数的计算、晶体中阴阳离子数的计算、化学键的计算以及在氧化还原反应中的转移的点子数的计算等，包括的知识内容较多，综合性较强。【题文】（化学卷2015届江西省师大附中等五校高三第一次联考（2014.08）6用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 （ ）A、25时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数
34、目为0.2NAB、标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD、标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA【知识点】阿伏伽德罗常数 A1 D2 K2 L2【答案解析】C 解析：pH=13中C(OH-)=0.1mol/L，故n(OH-)=0.1mol，故OH数目为0.1NA，故A错误；B、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2.24L Cl2即0.1mol Cl（0价）NaCl（-1价），转移电子数为0.1NA，故B错误；C、乙烯和丁烯的通式是（CH2）n，
35、故碳原子物质的量为21g/（12+2）g/mol=1.5mol，故碳原子数目为1.5NA，故C正确；D、甲醇为液态，不能用Vm来计算，故D错误；【思路点拨】本题考查了阿伏伽德罗常数，是高考的高频考题，学生应注意平时积累。本题中A选型易错，注意pH=13计算出的是溶液中全部氢氧根离子的浓度，不需要扩大二倍。【题文】（化学卷2015届天津一中高三上学期零月月考（2014.09）18. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 1mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去NA个电子B. 1.0 L 0.1mol/L的NaAlO2溶液中含有的氧原子数为0.2NAC. 25pH=13的NaO
36、H溶液中含有OH的数目为0.1NAD. 1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA【知识点】阿伏伽德罗常数 A1【答案解析】A 解析：A、1molNaNa+失去电子NA个，故A正确；B、溶液中还含有水，故B错误；C、不知道体积，无法计算，故C错误；D、1molCl2Cl-转移电子数是2NA，故D错误；选择A【思路点拨】本题考查了阿伏伽德罗常数，主要考查电子得失计算，难度不大。【题文】（化学卷2015届云南省玉溪一中高三上学期第一次月考（2014.09）)17. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子B1 m
37、ol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移的电子均为3NAC各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NAD24 g镁与足量的盐酸或NaOH溶液反应转移的电子数目均为2NA【知识点】阿伏伽德罗常数 A1 B2 【答案解析】A 解析：A、无论是生成Na2O或Na2O2，1molNa都由0价变为+1价，电子转移数为NA个故A正确；B、Al与冷的浓硝酸不反应，钝化，故B错误；C、铁与盐酸反应生成氯化亚铁，5.6gFe即0.1mol转变为亚铁离子转移0.2NA的电子，故C错误；D、镁与氢氧化钠不反应，故D错误【思路点拨】本题考查了氧化还原中的阿伏伽德罗常数计
38、算，难度不大。【题文】（化学卷2015届浙江省台州中学高三上学期第一次统练（2014.09）5NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1mol甲基（-14C1H3）所含的中子数和电子数分别为8NA、9NAB标准状况下，11.2L氯仿中含有CCl键的数目为1.5NAC8.7gMnO2与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2 NA个电子【知识点】阿伏伽德罗常数的应用 A1 【答案解析】A 解析：A1mol甲基（-14C1H3）所含的中子数和电子数分别为8NA、9NA，正确；B氯仿在标准状况下为非气体，不能
39、应用气体摩尔体积进行计算，错误；C浓盐酸具有还原性，随反应的进行，盐酸的浓度降低，还原性减弱，直至不能被MnO2氧化，故产生的氯气分子数小于0.1NA，错误； D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去NA个电子，错误。【思路点拨】本题考查了本题考查了阿伏加德罗常数的值在有关物里量中的如分子中含有的质子数和电子数的计算、化学键的计算以及在氧化还原反应中的转移的点子数的计算等，包括的知识内容较多，综合性较强。 A2 气体摩尔体积和阿伏加德罗定律【题文】（理综卷2015届广东省湛江市第一中学高三8月月考（2014.08）9设NA为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是（ ）A1molL -1
40、的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NAB常温常压下，分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAC标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的氢原子数目为3NA D室温下，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中，OH-离子数目为0.2NA【知识点】阿伏加德罗常数与物质的量 A1 A2 H3【答案解析】B 解析：A、ClO-水解，1molL -1的NaClO溶液中含有ClO-的数目小于NA故A错误；B、NO2和CO2的一个分子中都含有2个氧原子，所以分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA，故B正确；C、标准状况下的CH3CH2OH为液态，11.2L
41、CH3CH2OH的物质的量不是0.5摩尔，故C错误；D、1L pH=13的Ba(OH)2溶液中，OH-离子数目为0.1NA，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数、气体摩尔体积，属于易错题，注意盐类的水解、标况下物质的状态等。【题文】（化学卷2015届浙江省台州中学高三上学期第一次统练（2014.09）6下列叙述正确的是A.同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等B.任何条件下,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数相等C.1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等【知识点】阿伏伽德罗定律的应用 A2【答案解析】B
42、 解：A.此定律适用于气体，错误；B.任何条件下,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数相等，正确；C.气体的体积要受到外界环境的影响，故1 L一氧化碳气体于1 L氧气的质量没办法进行比较，错误；D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等是相对于元数相等的强酸而言，元数不等，等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数不等，错误。【思路点拨】本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确质量、体积、物质的量的关系，明确物质的状态、所处的状况即可解答，难度不大。【题文】（化学卷2015届浙江省台州中学高三上学期第一次统练（2014.09）7下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判
43、断正确的是 A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等 C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等【知识点】阿伏伽德罗定律的应用 A2 【答案解析】C 解析：两种气体12C18O和14N2的摩尔质量分别为30g/mol、28g/mol。A.体积相等时物质的量相同，故密度之比于摩尔质量之比相等为30：28，错误；B.原子数相等时物质的量也相等，12C18O具有的中子数为16，14N2具有的中子数为为14，错误； C.体积相等时物质的量相等，12C18O和14N2具有的电子数都为14，正确；D.质量相等时物质的量不等，故具有的质子数不等，错误。【思路点拨】本题考查
44、了基本概念和基本理论知识，意在考查考生对一些重要概念与理论的理解能力，题目难度中等【题文】（化学卷2015届天津一中高三上学期零月月考（2014.09）1. 设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A. 标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NAB. 0.1molNa2O2晶体中含有0.3NA个离子C. pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NAD. 标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA【知识点】阿伏伽德罗常数 A1 A2【答案解析】B 解析：A、2NO+O2=2NO2 分子数为0.75NA，但2NO2 N2O4故分
45、子总数应小于0.75NA，故A错误；B、过氧根是一个整体，故0.1molNa2O2含有0.3NA个离子，故B正确；C、没有指明温度，故C错误；D、标况下甲醇是液体无法计算，故D错误；故选择B【思路点拨】本题考查了阿伏伽德罗常数，主要与物质的量计算有关，注意C选项即使是25，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA。难度不大。【题文】（化学卷2015届江西省南昌二中高三上学期第一次考试（2014.08）15同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是 。Axy等于甲与乙的相对分子质量之比Bxy等于等质量的甲与乙的分
46、子个数之比Cxy等于同温同压下甲与乙的密度之比Dyx等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比【知识点】考查阿伏加德罗定律及其推论的有关应用和判断A2【答案解析】B 解析：A、同温同压下有相同体积，可知二者物质的量相等,n甲=n乙，质量分别为x,y，物质的量相等，所以相对分子质量之比为x:y，故A正确；B、若质量相等，则分子个数比不是x:y，故B错误；C、相同条件下，气体的相对分子质量之比等于气体的密度之比，故C正确；D、根据PVnTR可知，选项D正确，故D正确。故答案选B【思路点拨】该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生
47、分析问题、解决问题的能力。该题的关键是熟练记住阿伏加德罗定律及其推论，并能灵活运用即可。【题文】（化学卷2015届湖北省武汉市部分学校新高三起点调研考试（2014.09）4.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A .84gNaHCO3晶体中含有 NA个 CO2 3B.0 . lmol/LK2CO3溶液中，阴离子总数大于 0.1NAC. 1.8g石墨和C60的混合物中，碳原子数目为 0.15NAD.标准状况下,22.4 L CCl4中含有的共用电子对数目为 4NA 【知识点】阿伏伽德罗常数 A1 A2【答案解析】C 解析：A、M（NaHCO3）=84g/mol，故n（NaHCO3）=1
48、mol，其中CO2 3远小于NA个，因为CO2 3是HCO3电解得到的，电解程度很小，故A错误；B、没有给体积，无法计算，故B错误；C、无论以任意比例胡混，N碳原子=n碳原子NA=1.8g/（12g/mol）NA=0.15NA，故C正确；D、CCl4是液体，不能用气体摩尔体积，故D错误；【思路点拨】本题考查了阿伏伽德罗常数，是高考的高频考题，难度适中。【题文】（化学卷2015届安徽省六校教育研究会高三第一次联考试卷（2014.08）2设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子数约为0.56.021023B1mol的羟基与1 mol的氢氧根离
49、子所含电子数均为9 NAC常温常压下42g 乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6NAD6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA【知识点】阿伏伽德罗常数 A1 A2【答案解析】C 解析：A、氧气和一氧化氮反应生成二氧化氮，分子数减少，故A错误；B、1mol OH所含电子数是9NA，1mol 氢氧根所含电子数是10NA，故B错误；C、1mol乙烯中含4mol极性键，M乙烯=28g/mol，1mol丁烯含8mol极性键，M丁烯=56g/mol，成比例，设乙烯mg，则丁烯（42-m）g，n极性键=m/28 4+（42-m）/568=6mol，数目是6NA，故C正确；D、可逆反应，
50、转移电子数不确定，故D错误；【思路点拨】本题考查了阿伏伽德罗常数常数，是高考的高频考题，考生应注意一些易错词如是否要求标况，是否是可逆反应等等，平时做题时应多积累。【题文】（化学卷2015届广西桂林十八中高三上学期第一次月考（2014.09）11、标准状况下V L氨气溶解在1 L水中（水的密度近似为1 gmL1），所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，则下列关系中不正确的是 A、w17c/(1 000) B、w17V/(17V22 400)C、c1 000V/(17V22 400) D、(17V22 400)/(22.422.4V)【知识点】溶质的物质的量浓度
51、、溶质的质量分数的计算 A2 A3【答案解析】D 解析：A、根据公式得：，故A正确；B、，故B正确；C、，故C正确；故答案选D【思路点拨】本题考查了溶质的物质的量浓度以及溶质的质量分数的计算，由于字母较多，难度较大，熟练掌握基本公式是关键。【题文】（化学卷2015届广西桂林十八中高三上学期第一次月考（2014.09）15、下列说法不正确的是 A、温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同B、等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于1611C、温度和容积相同的两气罐中分别盛有5mol O2(g)和2 mol N2(g)，两容积中的压强之比等于52D、等温等压条件下， 5 mol
52、O2(g)和2 molH2 (g)的体积之比等于52【知识点】阿伏伽德罗定律的应用 A2【答案解析】A 解析：A、温度相同、压强相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同，题中缺少压强条件，故A错误；B、等温等压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，故B正确；C、同温同体积的气体的物质的量之比等于压强之比，故C正确；D、等温等压条件下气体的物质的量之比等于压强之比，故D正确。故答案选A【思路点拨】本题考查了阿伏伽德罗定律的应用，关键是理解同温、同压、同体积的任何气体的体积都相等。 A3 物质的量浓度及溶液的配制【题文】（化学卷2015届浙江省温州市十校联合体（温州中学等）高三上学期期初联考
53、（2014.08）5.下列说法中正确的是（ ）A.把100mL3mol/L的硫酸与100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5mol/L B.用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2 C.用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。【知识点】物质的量浓度，物质鉴别 A3 C2 D2 D4 【答案解析】C 解析：A、两种液体混合后液体体积不能简单的相加和，故A错误；B、Br2和NO2均能使溶液中的I-氧化成I2，均可以使湿润的淀粉KI试纸变蓝，无法鉴别，故B错误；C、CO2与NaAlO2反应产生Al(OH)3白色沉淀，CO
54、2与CH3COONa反应无明显现象，故C正确；D、定容时俯视刻度线，导致体积减少，浓度增大，故D错误。故答案选 C【思路点拨】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及物质的鉴别，均属基础化学知识，难度不大。【题文】（化学卷2015届浙江省台州中学高三上学期第一次统练（2014.09）10在80 g密度为d gcm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3，则此溶液中SO的物质的量浓度为(单位为molL1)A15d/16 B5d/16 C3d/8 D5d/8【知识点】物质的量浓度的计算 A3【答案解析】A 解析：2.8g Fe3+的物质的量=2.8/56=0.05mol，溶液中n（SO42-）=3/
55、2n（Fe3+）=3/20.05mol=0.075mol，溶液的体积=80g/1000dg/L=8/100dL，故SO42-的物质的量浓度= n（SO42-）/V=0.075mol/(8/100dL) =15/16d mol/L。【思路点拨】本题考查了本物质的量浓度计算，难度不大，关键是明确铁离子与硫酸根离子关系，注意对公式的理解。【题文】（化学卷2015届江西省南昌二中高三上学期第一次考试（2014.08）17（9分）（1）在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 gcm3。试计算：所得盐酸物质的量浓度是 。取出这种盐酸10 mL，稀释至118m
56、L，所得稀盐酸的物质的量浓度是 。如取10 mL盐酸时仰视其他操作均正确得稀盐酸浓度 。（填“偏大”、 “等于”、“偏小”）在40.0 mL 0.065 molL1 Na2CO3溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过 mL。(2)配制0.80 molL-1 NaOH溶液475 mL，回答下列问题：根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度_0.80 molL-1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度_0.80 molL
57、-1。0.80 molL-1 NaOH溶液质量分数 3.2%,和等质量的水混合溶液浓度 0.40 molL-1【知识点】物质的量浓度的计算 A3 A4【答案解析】(1) 11.8mol/L 1mol/L，偏大 2.6(2) 16.0 等于 大于 小于 小于（每空1分）解析：（1）n（HCl）=224L 22.4Lmol1 =10mol，m（HCl）=10mol36.5gmol-1=365g，盐酸的质量分数w=365g/365g+635g100%=36.5%，c（HCl）=1000w/ M =10001.1836.5% 36.5 mol/L=11.8mol/L。根据c（浓）V（浓）=c（稀）V（
58、稀），可知：c（稀）=11.8molL-10.01L0.118L=1molL-1；如取10 mL盐酸时仰视，则取出的盐酸大于10ml，所以，所配溶液浓度偏大。n（Na2CO3）=0.040L0.065molL-1=0.0026 mol，设加入稀盐酸的体积最多不超过x mL，则n（HCl）=1molL-10.001x L=0.001x mol，根据反应Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl，可得0.0026=0.001x，解得x=2.6。（2）n(NaOH)=c*V=0.80mol/L*0.5L=0.4mol，m=nM=0.4mol*40g/mol=11.60g；未干燥容量瓶对溶液浓度无影响
59、，故浓度不变；溶液热胀冷缩，恢复室温时，体积减小，浓度增大；【思路点拨】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，涉及相关计算，注意配制475mL溶液时体积应按照500mL计算。【题文】（化学卷2015届广西桂林十八中高三上学期第一次月考（2014.09）6、已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是 A、0.01 molL1的蔗糖溶液 B、0.01 molL1的CaCl2溶液C、0.02 molL1的NaCl溶液 D、0.02 molL1的CH3COOH溶液【知识点】物质的量浓度 物质性质 A3 H6【答案解析】C 解析：假设溶液体积为1升
60、，A中蔗糖分子有0.01mol；B中离子共0.03mol；C中离子0.04mol；D中溶质为挥发性溶质，根据单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，故答案选C。【思路点拨】本题物质的量浓度的应用，主要是正确理解题干信息，利用信息进行分析。【题文】（化学卷2015届广西桂林十八中高三上学期第一次月考（2014.09）11、标准状况下V L氨气溶解在1 L水中（水的密度近似为1 gmL1），所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，则下列关系中不正确的是 A、w17c/(1 000) B、w17V/(17V22 400)C、c1 000
61、V/(17V22 400) D、(17V22 400)/(22.422.4V)【知识点】溶质的物质的量浓度、溶质的质量分数的计算 A2 A3【答案解析】D 解析：A、根据公式得：，故A正确；B、，故B正确；C、，故C正确；故答案选D【思路点拨】本题考查了溶质的物质的量浓度以及溶质的质量分数的计算，由于字母较多，难度较大，熟练掌握基本公式是关键。【题文】（化学卷2015届广西桂林十八中高三上学期第一次月考（2014.09）13、下列实验误差分析错误的是 A、用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B、用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气
62、泡，所测体积偏小D、测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小【知识点】测定溶液pH、配制溶液、中和滴定、测定中和热的误差分析 A3 F2 J1 【答案解析】B 解析：A、碱溶液稀释pH变小，所以用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小，故A正确；B、用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，说明加入的水的体积偏小，所配溶液浓度偏大，故B错误；C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，滴定管中剩余溶液的体积包含着气泡体积，所测体积偏小，故C正确；D、测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，会导致热量损失较多，所测温度值偏小，故D正确。故答案选B【思路点拨】本题考查了实验误差分析
63、，难度不大，但是容易出错。【题文】（化学卷2015届广西桂林十八中高三上学期第一次月考（2014.09）17、（11分）实验室需要配制0.55molL1 NaOH溶液220 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。 选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、_ _ _、_ 。 计算。配制该溶液需取NaOH晶体_g。 称量。 天平调平后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置： 称量过程中NaOH晶体应放于天平的_（填“左盘”或“右盘”）。 溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。 转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引
64、流，应注意_ ；需要洗涤烧杯23次是为了_。 定容、摇匀。 将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明溶液名称、浓度及配制的时间。 下列操作使所配溶液浓度偏大的有_（填字母，下同）；偏小的有_；无影响的有_。A、称量时用生锈的砝码 B、将NaOH放在纸上称量C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中 D、往容量瓶转移时有少量液体溅出 E、未洗涤溶解NaOH的烧杯 F、定容时仰视刻度线G、容量瓶未干燥就用来配制溶液【知识点】一定物质的量浓度溶液的配制 A3【答案解析】（1）250mL容量瓶 胶头滴管 （2)5.5(3) 左盘 （4）搅拌，加速NaOH溶解（5）玻璃棒
65、末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处不能接触瓶口；保证溶质全部转移到容量瓶中， AC（1分）； BDEF（1分）； G 解析：（1）实验室需要配制0.55molL1 NaOH溶液220 mL，只能选择250mL容量瓶，定容还需要胶头滴管；（2）配制该溶液需NaOH晶体的质量为：0.55mol/L25010-3L40g/mol=5.5g； 溶解时需用玻璃棒搅拌，目的是加速NaOH溶解；（5)使用玻璃棒引流，目的是不让溶液留在刻度线以上，不让溶液外洒，所以应注意玻璃棒末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处不能接触瓶口；需要洗涤烧杯23次是为了保证溶质全部转移到容量瓶中，以减小误差
66、；（8）A、生锈的砝码质量比标准值大，称量的溶质质量偏大 ，使所配溶液浓度偏大； B、将NaOH放在纸上称量，由于NaOH易潮解，转移时会有NaOH留在纸上，溶质质量偏小 ，使所配溶液浓度偏小；C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，导致所加水的体积偏小，所配溶液浓度偏大； D、往容量瓶转移时有少量液体溅出，导致溶质质量偏小 ，使所配溶液浓度偏小； E、未洗涤溶解NaOH的烧杯溶质质量偏小 ，使所配溶液浓度偏小； F、定容时仰视刻度线，说明加水超过了刻度线，使所配溶液浓度偏小；G、容量瓶未干燥就用来配制溶液，对所配溶液的浓度无影响。【思路点拨】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配
67、制，注意各个步骤的注意事项，能够利用物质的量浓度公式分析误差。【题文】（化学卷2015届河南省顶级名校高三入学定位考试（2014.08）2.把500ml含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使卤离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为（ ） A.0.1(b-2a)molL-1 B.10(2a-b) molL-1 C.10(b-a) molL-1 D.10(b-2a) molL-1【知识点】物质的量浓度、守恒法应用 A3 B4【答案解析】D 解析：把500ml含有BaCl2和KCl的混合溶液
68、分成5等份，每一份的体积是100ml，一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，说明100ml溶液中含钡离子a mol，另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使卤离子完全沉淀，说明100ml溶液中含氯离子b mol，利用电荷守恒得该混合溶液中钾离子浓度为：故答案选D【思路点拨】本题考查了电荷守恒法的应用，即在溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。【题文】（化学卷2015届河南省顶级名校高三入学定位考试（2014.08）5.表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是 （ ）A在16中含有个氧原子 B16g 中含有4个C-H键C1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 个N
69、O分子D含个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为1 molL-1 【知识点】阿伏加德罗常数、物质的量浓度 A1 A3 【答案解析】B 解析：A、16中含有氧原子个数为：，故A错误；B、16g 的物质的量为1摩尔，每个甲烷分子含4个C-H键，所以16g 中含有4个C-H键，故B正确；C、根据电子守恒，1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 个NO分子，故C错误；D、含个的溶解于1L水中，所得溶液的体积无法知道，无法计算的物质的量浓度，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数、物质的量浓度等知识，注意计算物质的量浓度时，需要溶液的体积而不是水的体积。【题文】（化学卷2015届湖北省武汉市
70、部分学校新高三起点调研考试（2014.09）14.下列实验方案或操作合理的是 A.用过滤法可以除去Fe(OH)3胶体中的Cl B.铜与浓硫酸反应时，可用蘸有浓溴水的棉花放在导管口吸收逸出的气体 C.实验室需用某浓度的NaOH溶液450 mL，则配制时应选用容积为450 mL的容量瓶 D.通过加人过量的FeS使工业废水中的Cu2+转化成硫化物沉淀而除去【知识点】化学实验 元素化合物 H4 A3 C3【答案解析】D 解析：A、胶体和溶液都可以透过滤纸，故A错误；B、浓溴水易挥发有毒，没有达到尾气吸收目的，故B错误；C、应用500ml容量瓶，故C错误；D、FeS+ Cu2+=CuS+Fe2+ Cu2
71、+根据“溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀”规律，故D正确【思路点拨】本题考查了基本化学实验操作，其中B是易错选项，原理没有错误，但实际操作起来有悖事实。【题文】（化学卷2015届湖北省武汉市部分学校新高三起点调研考试（2014.09）对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。 (1)含乙酸钠和对氯酚()的废水可以通过构成微生物电池除去，其原理如下图所示。B是电池的 极(填“正”或“负”)；A极的电极反应式为 。(2)电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示（图中“HA ”表示乳酸分子，A表示乳酸根离子）。阳极的电极反应式为 ；简述浓缩室中得到浓乳酸
72、的原理 ； 电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为68 ，此时进人浓缩室的OH可忽略不计。400 mL10g/L 乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为 145g/L(溶液体积变化忽略不计)，则阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为 L(乳酸的摩尔质量为90g/ mol ）。【知识点】化学电源 A3 F3 F4 【答案解析】解析：（1）原电池中氢离子的移动方向是从负极流向正极，所以B是电池的负极，故答案为：负；A是正极，正极上发生得电子的还原反应：Cl-OH+2e-+H+-OH+Cl-（2）阳极上是阴离子氢氧根离子发生失电子的氧化反应，电极反应式为：4OH-4e-2H2O+O2在电解池的
73、阳极上是OH-放电，所以c（H+）增大，并且H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室；根据电解原理，电解池中的阴离子移向阳极，即A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，这样：H+A-HA，乳酸浓度增大在阳极上发生电极反应：4OH-4e-2H2O+O2，阴极上发生电极反应：2H+2e-=H2，根据电极反应方程式，则有：HAH+1/2H2，根据差值法，乳酸的浓度变化量是（145g/L-10g/L）90g/mol =1.5mol/L，即生成HA的物质的量是1.5mol/L0.4L=0.6mol，所以产生氢气是0.3mol即0.3mol22.4L/mol=6.72L，故答案为：6.72。【思路点拨】本题涉及
74、电解池和原电池的工作原理以及应用的考查，注意知识的迁移和应用是解题的关键，难度中等【题文】（化学卷2015届江西省师大附中等五校高三第一次联考（2014.08）5下列实验误差分析错误的是 A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小B.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小【知识点】化学实验操作 J1 A3 F2 H2【答案解析】B 解析：A、用湿润的pH试纸测稀碱液，C（OH）-降低 ，故测定值偏小，故A正确；B、用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，加入的水的液
75、面在刻度线下方，说明实际溶液体积偏小未达到刻度，所配溶液浓度偏大，故B错误；C、终点读数时有气泡，故进入锥形瓶中的体积大于滴定管上读出的体积，即测体积偏小，故C正确；D、中和热的测定中，若倒入的碱速度过慢，会造成热量的散失，所测温度值偏小，故D正确；【思路点拨】本题考查了化学实验操作，难度不大，但涉及范围较广，考查了考生对基础知识的掌握情况。【题文】（化学卷2015届天津一中高三上学期零月月考（2014.09）10. 下列有关溶液的说法正确的是（）A. 配置20g密度为的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，则溶液中NO3-的物质的量浓度为25/41molL1B. 要配置浓度为0.2
76、5molL1的NaOH溶液480mL，应称量4.8gNaOH在250mL的烧杯中溶解，冷却，再转移到500mL容量瓶中，洗涤、转移、定容C. 配置一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视刻度线导致所配浓度偏高D. 配置NaOH溶液，在烧杯中溶解NaOH后未冷却至室温就转移到容量瓶中，溶液浓度偏低【知识点】溶液的配置 A3【答案解析】C 解析：A、C（NO3-）=2C（Ca(NO3)2）=2n（Ca(NO3)2）/V=2m(Ca(NO3)2)/M/(2010-3/)=50/41molL1故A错误；B、若在500ml容量瓶中配置则浓度为c=n/V=m/MV=4.8g/40gmol-10.5L=0.24m
77、olL1，故B错误；C、配置一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视刻度线，液面低于刻度线，V偏小，C偏大，故C正确；D、液体具有热胀冷缩的性质，溶解后没有冷却就转移到容量瓶中，定容冷却后会导致溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故D错误；选择C。【思路点拨】本题考查了溶液的配制，难度不大，注意误差分析。 A4 常用化学计量综合【题文】（理综卷2015届宁夏银川一中高三上学期第一次月考（2014.08）9 下列实验能达到目的的是A只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C用萃取分液的方法除去酒精中的水D用可见光束照射以区别溶液和胶体
78、【知识点】化学实验操作 A1 A4【答案解析】D 解析：A、氨水与NaCl、Na2SO4不反应无现象，与AlCl3、MgCl2生成白色沉淀，故A错误；B、氯化铵加热分解，无固体残留故B错误；C、酒精和水互溶，不能萃取分液，故C错误；D、胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，故D正确；【思路点拨】本题考查了化学实验操作，涉及知识点较广，如胶体、萃取、水解等，难度中等。【题文】（理综卷2015届宁夏银川一中高三上学期第一次月考（2014.08）10设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关NA 的叙述中正确的有标准状况下,20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA0.5 mol Fe2+与足量的H2O2
79、溶液反应,转移0.5 NA个电子将2 mol NO和1 mol O2混合后,体系中的分子总数为3NA乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA2 molL-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2NA1 mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是NA22.4 L的N2的共用电子对数为3NAA.3个B.4个C.5个D.全部正确【知识点】阿伏伽德罗常数 A1 A4【答案解析】A 解析：D是12H，故M（D2O）=20g/mol n（D2O）=1mol 含有的电子数是10NA，故正确；0.5mol Fe2+ Fe3+ 共转移电子0.5NA，故正确；2NO+O2=2NO2 故生成2mol
80、NO2，分子总数为2NA，故错误；乙烯和环丙烷通式是（CH2）n ，故氢原子的个数为42g（12+2）g/mol2NA=6NA，故正确；没有体积，故错误；可逆反应，无法确定，故错误；应该是标准状况下，故错误；正确的是【思路点拨】本题考查了阿伏伽德罗常数，是高频考题，组合题增加了难度，难度中等。【题文】（理综卷2015届广东省广州市第六中学高三上学期第一次质量检测（2014.09）9设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A室温下，1L pH=1的盐酸中，由水电离的H+离子数目为0. 1NAB标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5 NAC甲烷碱性燃料电池正极消耗22.4L（标准状况
81、）气体时，电路中通过的电子数目为4NAD1 mol C2H6O分子中含有的OH键数目一定为NA【知识点】物质的量、阿伏伽德罗常数的综合运算 A4 H2 N1【答案解析】C 解析：A、 pH=1的盐酸中，由水电离的H+离子浓度为10-13mol/L，数目为10-13NA，故A错误； B、标况下，SO3非气体，不能用22.4L/mol计算物质的量，故B错误；C、甲烷碱性燃料电池正极电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-，消耗22.4L（标准状况）氧气时，电路中通过的电子数目为4NA，故C正确；D、 C2H6O分子也可能是乙醚，不含OH键，故D错误；故答案选C【思路点拨】本题注意水的电离受酸碱
82、的影响、气体摩尔体积应用的条件、燃料电池、有机物同分异构结构，平时注意知识积累。难度不大。【题文】（化学卷2015届浙江省台州中学高三上学期第一次统练（2014.09）11标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为g/mL，质量分数为，物质的量浓度为c mol/L，则下列选项不正确的是A=(17V+22400 )/ (22.4+22.4V) B用水稀释该溶液，OH的物质的量增加C该溶液中共有6种微粒 DC=1000V/(17V+22400) 【知识点】溶液的浓度的计算，弱电解质的电离 A4【答案解析】A 解析：A、标准状况下VL氨气的物质的量为V/22.4m
83、ol，质量为17V/22.4g，1L水的质量为1000mL1g/mL=1000g，所以溶液的质量为（17V/22.4+1000）g，溶液的体积为(V/22.4mol)/ c mol/L=V/22.4c L，所以溶液的密度=(17Vc+22400)/1000Vg/mL，故A错误； B、氨水为碱性，用水稀释碱性减弱，氢氧根的浓度降低，一水合氨的电离程度增大，OH-的物质的量增加，故B正确； C、氨水溶液中微粒有NH3、NH3H2O、H2O、NH4+、H+、OH-，故C正确； D、氨气的物质的量为V/22.4mol，溶液的质量为（17V/22.4+1000）g，故溶液的体积为（17V/22.4+10
84、00）/ L，则溶液的物质的量浓度为C=n/V =1000V/(17V+22400)，正确。【思路点拨】本题考查了溶液物质的量浓度与质量分数、密度等的关系、弱电解质的电离判断与影响因素等，难度中等。【题文】（化学卷2015届云南省玉溪一中高三上学期第一次月考（2014.09）)11将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等,则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是( )13 23 17 27 任意比A B只有 C D 【知识点】元素化合物计算 C2 A4【答案解析】C 解析：可分别发生：Al3+3OH-（少量）Al（OH）3、Al（
85、OH）3+OH-（过量）=AlO2-+2H2O设AlCl3和NaOH的浓度分别为c1和c2，相同体积为V。若NaOH少量，则n（NaOH）=C2V，消耗的AlCl3为C2V/3生成的n（Al（OH）3）=C2V/3，而得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等故C1V- C2V/3= C2V/3，所以C1：C2=2：3；若NaOH过量，刚开始生成Al（OH）3是C1V，消耗掉NaOH为3C1V，设反应掉的Al（OH）3为x，则第二步消耗NaOH为x，生成AlO2-为x，故得到等式C1V-x=x，故x=C1V/2，3C1V+x= C2V，故C1：C2=2：7，故正确，选择C【思路点拨
86、】本题考查了元素化合物的计算，主要考查Al单质及其化合物与NaOH反应，难度中等。【题文】（化学卷2015届江西省南昌二中高三上学期第一次考试（2014.08）17（9分）（1）在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 gcm3。试计算：所得盐酸物质的量浓度是 。取出这种盐酸10 mL，稀释至118m L，所得稀盐酸的物质的量浓度是 。如取10 mL盐酸时仰视其他操作均正确得稀盐酸浓度 。（填“偏大”、 “等于”、“偏小”）在40.0 mL 0.065 molL1 Na2CO3溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体
87、，加入稀盐酸的体积最多不超过 mL。(2)配制0.80 molL-1 NaOH溶液475 mL，回答下列问题：根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度_0.80 molL-1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度_0.80 molL-1。0.80 molL-1 NaOH溶液质量分数 3.2%,和等质量的水混合溶液浓度 0.40 molL-1【知识点】物质的量浓度的计算 A3 A4【答案解析】(1) 11.8mol/L 1mol/L，偏大 2.6(2) 16.0 等于 大于 小于
88、小于（每空1分）解析：（1）n（HCl）=224L 22.4Lmol1 =10mol，m（HCl）=10mol36.5gmol-1=365g，盐酸的质量分数w=365g/365g+635g100%=36.5%，c（HCl）=1000w/ M =10001.1836.5% 36.5 mol/L=11.8mol/L。根据c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀），可知：c（稀）=11.8molL-10.01L0.118L=1molL-1；如取10 mL盐酸时仰视，则取出的盐酸大于10ml，所以，所配溶液浓度偏大。n（Na2CO3）=0.040L0.065molL-1=0.0026 mol，设加入稀盐酸的体
89、积最多不超过x mL，则n（HCl）=1molL-10.001x L=0.001x mol，根据反应Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl，可得0.0026=0.001x，解得x=2.6。（2）n(NaOH)=c*V=0.80mol/L*0.5L=0.4mol，m=nM=0.4mol*40g/mol=11.60g；未干燥容量瓶对溶液浓度无影响，故浓度不变；溶液热胀冷缩，恢复室温时，体积减小，浓度增大；【思路点拨】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，涉及相关计算，注意配制475mL溶液时体积应按照500mL计算。【题文】（化学卷2015届江西省南昌二中高三上学期第一次考试（2014.08）
90、20.（14分）铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3-5的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。【方案一】实验方案将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。实验步骤（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V 。（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。【方案二】实验方案将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20，1
91、.01105Pa）的体积。问题讨论（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：你认为最简易的装置其连接顺序是：A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满。）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因 。实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是 。A待实验装置冷却后再读数B上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平C上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平D视线与液体的凹面相平读取量筒中水的体积（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成
92、氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。装置中导管a的作用是 。实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为_mL。【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量，根据化学反应方程式的计算A4 J4【答案解析】【方案一】(1)97mL (2)偏高【方案二】EDG 锌与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大。ACD（2）平衡气压，使稀硫酸能够顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。V1-V2
93、解析：【方案一】（1）镁铝合金中镁占3%5%，所以铝占95%97%，当铝含量为97%时用的氢氧化钠最多设氢氧化钠的体积最少为x2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H254 805.4g97% x1g/mL8%x=97mL（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体若未洗涤固体，镁表面混有偏铝酸钠固体，则镁的质量偏大，镁的质量分数将偏高【方案二】为排水法测定生成气体的体积，故最简单的连接方式为EDG。该反应产生氢气，且放出大量的热，使得锥形瓶内气压急剧增强，导致液体无法流下。 A反应放热，故应等实验装置冷却后再读数，以免引起误差；B应选用G量筒，故B错误；C正确；D读数时，视线应与页面凹液面相平
94、齐。故ACD（2）装置中导管a可保持锥形瓶和分液漏斗间的压强恒定，使稀硫酸能顺利滴下，和消除因稀硫酸的滴入引起的体积误差。实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL则产生氢气的体积为 V1-V2mL【思路点拨】本题考查与实验相结合的化学方程式的计算，分析装置特点，明确反应原理是解题关键。【题文】（化学卷2015届江西省南昌二中高三上学期第一次考试（2014.08）16 8.34gFeS047H20样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示A温度为78时固体物质M的化学式为FeSO45H2OB温度为l59时固体物质N的化学式为FeSO43H2OC在隔绝空气条件下，
95、N得到P的化学方程式为 FeSO4 FeO+SO3D取适量380时所得的样品P，隔绝空气加热至650，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3【知识点】化学方程式的有关计算A4【答案解析】D 解析：A、温度为78时，固体质量为6.72g，其中m（FeS04）=0.03mol152g/mol=4.56g，m（H20）=6.72g-4.56g=2.16g，n（H20）=2.16g/18g/mol=0.12mol，则n（H20）：n（FeS04）=0.12mol：0.03mol=4：1，则化学式为FeSO44H2O，故A错误；B、温度为l59时，固体质量为5.10g，其中m
96、（FeS04）=0.03mol152g/mol=4.56g，m（H20）=5.10g-4.56g=0.54g，n（H20）=0.54g/18g/mol=0.03mol，则n（H20）：n（FeS04）=0.03mol：0.03mol=1：1，则化学式为FeSO4H2O，故B错误；C、m（FeS04）=0.03mol152g/mol=4.56g，则在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO4H2O=FeS04+H20，故C错误；D、加热至633时，固体的质量为2.40g，其中n（Fe）=n（FeS047H2O）=0.03mol，m（Fe）=0.03mol56g/mol=1.68g，则固体中
97、m（O）=2.40g-1.68g=0.72g，n（O）=0.72g/16g/mol=0.045mol，则n（Fe）：n（O）=0.03mol：0.045mol=2：3，则固体物质Q的化学式为Fe2O3，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握物质的质量的变化关系，能读懂图象，从质量守恒的角度解答该题，难度较大。【题文】（化学卷2015届江苏省扬州中学高三8月开学考试（2014.08）9质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L 的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为 ( )A
98、大于2c mol/L B等于2c mol/L C小于2c mol/L D在c mol/L-2c mol/L之间【知识点】物质的量浓度和质量分数的计算 A4 【答案解析】A 解析：令质量分数为a%KOH溶液的密度为xg/ml，质量分数为2a%KOH溶液的密度为yg/ml，则：质量分数为a%KOH溶液的物质的量浓度为c=(1000xa%)/56 molL-1，质量分数为2a%KOH溶液的物质的量浓度为c=(1000y2a%)/56 molL-1，氢氧化钾溶液浓度越大密度越大，所以xy，故c2c【思路点拨】本题考查了物质的量浓度计算、物质的量浓度与质量分数的关系等，难度不大，重点是要理解物质的量浓度
99、定义。【题文】（化学卷2015届江苏省扬州中学高三8月开学考试（2014.08）2下列化学用语或模型图示正确的是 （ ）AHClO的结构式：HClO BNa2O2的电子式：CCO2的比例模型： DNa原子外围电子排布式：3s1【知识点】化学基本用语 A4【答案解析】D 解析：AHClO的结构式应为：HOCl，错误；BNa2O2的电子式：错误；C碳原子半径比氧原子半径大，但比例模型中C原子的比较比O原子半径小，故错误；DNa原子外围电子排布式：3s1，正确。【思路点拨】本题考查了化学基本用语，难度不大。【题文】（化学卷2015届江苏省扬州中学高三8月开学考试（2014.08）7设NA为阿伏加德罗
100、常数的数值，下列说法正确的是（ ）A常温常压下，56 g乙烯和丙烯的混合气中含有的碳原子数为4NA B1.2 g NaHSO4晶体中含有的阳离子和阴离子的总数为0.03NAC12 g金刚石中含有的共价键数为4NAD1 mol Fe2与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子【知识点】NA为阿伏加德罗常数的应用 A1 A4【答案解析】A 解析：A乙烯和丙烯的分子最简式相同，都是CH2，故n(CH2)= 56 g/14gmol=4mol，故常温常压下，56 g乙烯和丙烯的混合气中含有的碳原子数为4NA ，正确； B在NaHSO4晶体中含有Na+和HSO4-，故晶体中1.2 g NaHSO4晶体中含
101、有的阳离子和阴离子的总数为0.02NA，错误； C12 g金刚石中含有的共价键数为2NA，错误；D1 mol Fe2与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子，错误。【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数的值在有关物里量中的如分子中含有的原子数的计算、晶体中阴阳离子数的计算、化学键的计算以及在氧化还原反应中的转移的点子数的计算等，包括的知识内容较多，综合性较强。【题文】（化学卷2015届湖北省武汉市部分学校新高三起点调研考试（2014.09）重铬酸钾(K2Cr2O7)是重要氧化剂，重铬酸钾的溶解度受温度影响较大，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeOCr2O3，杂质为SiO2Al2O3）为原料生产它。
102、实验室模拟工业上用铬铁矿制 K2CrO7的主要工艺流程如下图。涉及“碱熔”的主要反应为： 6 FeOCr2O3 + 24NaOH + 7KC1O3 = 12NaCrO4 + 3Fe2O3 + 7KCl + 12H2O (1)使用粉末状铬铁矿的目的是 。(2)调节pH后，过滤得到的滤渣是 (填化学式)。 (3)酸化Na2CrO4溶液时，其平衡转化的离子方程式为 。(4)称取重铬酸钾试样2.500g配成500mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10 mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min。然后加入100 mL 水，加人3mL淀粉溶液(作指示剂)，
103、用0.1200 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定( I2 + 2S2O2 3= 2I+S4O2 6），用去20.00mL ，则该样品的纯度为 。【知识点】化学流程题 B1 A4 【答案解析】解析：（1）依据影响化学反应速率的因素分析，增大接触面积会加快反应速率（2）杂质为SiO2Al2O3，碱熔后生成硅酸钠和偏铝酸钠，由于硅酸钠和偏铝酸钠在溶液中发生水解，SiO32-+H2OHSiO3-+OH-、HSiO3-+H2OH2SiO3+OH-、AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-，降低pH有利于水解平衡向正反应方向移动，当pH调到78时能使它们完全水解生成沉淀，故答案为：H2SiO3、Al
104、（OH）3；。（3）在酸性环境下，CrO42-转化为Cr2O72-，化合价不变，即2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O；（4）由反应Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3+3I2+7H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-可得反应的关系式为Cr2O72-3I26S2O32- 1 3 6 xmol 20ml10-30.12mol/L=0.0024mol 故x=0.0004mol所以实际消耗m重铬酸钾=nM（500ml/25ml）=0.0004mol294g/mol20 =2.352g故样品纯度为2.352g/2.500g 100%=94.08%【思路点拨】本题考查较为综合，
105、涉及氧化还原反应、溶解平衡等问题，题目难度中等，本题注意从质量守恒的角度利用关系式法计算【题文】（化学卷2015届河北省衡水中学高三小一调考试（2014.08）27、 （1）向Na2CO3溶液中加入HCl，直至不再产生CO2气体为止，在此过程中，溶液中的HCO3浓度变化是 （填编号），向NaHCO3溶液中加入Ba(OH)2固体，CO32的浓度变化是 （填编号）（溶液体积变化均忽略不计）A、先变大，后变小B、先变小，后变大C、一直变小D、保持不变（2）有含0.2molNa2CO3和含0.3molHCl的两种溶液：将Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中将HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中两种操作
106、生成的CO2的体积之比为 （3）将等物质的量的Na2O和Na2O2样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a% 和b%，则a、b的关系是a （填“”“”“”）b将等质量的Na2O和Na2O2样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a% 和b%，则a、b的关系是a （填“”“”“”）b【知识点】元素化合物的性质，质量分数的计算 A4 C1【答案解析】（1）A A （2）3:2 （3） 解析：（1）碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，当盐酸过量时，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以溶液中碳酸氢根离子浓度的变化是：先增大后减小，故选A；向NaHCO3溶液中加入少许Ba
107、(OH)2固体，发生Ba2+2OH-+2HCO3-=2H2O+BaCO3+CO32-，则溶液中c(CO32-)增大，继续再加入Ba(OH)2时，CO32- 与Ba2+ 生成BaCO3使c(CO32-)减小，故选A。（2）向Na2CO3溶液逐滴滴入盐酸，发生分步反应:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O 把Na2CO3溶液逐滴加到盐酸中，开始时盐酸过量，则发生反应、，即Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，开始就有气体放出 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO20.15mol0.3mol 0.15mol若将盐酸滴到Na
108、2CO3溶液中，开始时Na2CO3过量，只发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，无气体，只有在Na2CO3全部转化成NaHCO3后再滴加盐酸才有气体放出Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl 0.2mol0.2mol 0.2mol NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O 0.1mol 0.1mol 0.1mol故两种操作生成的CO2的体积之比为0.15mol：0.1mol=3：2（3）反应方程式为：Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，设物质的量都为1mol，则Na2O+H2O=2NaOHm1mol 2mol 62g2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2m1mol 2mol 62g由方程式可知，生成溶质的物质的量相等，则溶质的质量相等，反应后两溶液的质量相等，则两溶液溶质质量分数相等。等质量的Na2O和Na2O2物质的量不同，根据上题中便可得。【思路点拨】本题中考查了碳酸钠和盐酸反应时加入顺序不同反应不同，现象不同，得到的气体的量也可能不同，溶液浓度的计算等，涉及到的知识点较多，综合性较强，属于中等试题。
