1、阶段性测试题八溶液中的离子反应第卷(选择题共46分)一、选择题(本题包括5个小题，每题2分，共10分，每题只有一个选项符合题意。)1下列说法正确的是()ACuSO4溶液能导电，故CuSO4溶液是电解质BBaSO4加入水中后，发现不导电，故BaSO4是非电解质C纯净的盐酸是电解质D酒精不导电，故酒精是非电解质答案D解析A项，硫酸铜溶液是混合物，不能称为电解质，不正确；B项，硫酸钡是电解质，不正确；C项，盐酸是氯化氢的水溶液，为混合物，不正确。2常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A稀释pH10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低BpH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同C等浓度的碳
2、酸钠与碳酸氢钠溶液相比， 碳酸钠溶液的pH大D分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸 ，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多答案C解析A项， 稀释氨水，c(OH)降低，则c(H)增大，故不正确；B项，盐酸抑制水的电离，而氯化铵水解促进水的电离，故不正确；D项，pH相同的硫酸和醋酸，醋酸的浓度比硫酸大得多，故等体积的两种酸，醋酸消耗氢氧化钠的物质的量多，故不正确。3下列叙述正确的是()A无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H)c(OH)11014Bc(H)等于1107mol/L的溶液一定是中性溶液C0.2mol/L CH3COOH溶液中的c(H)是0.1mol/L CH3COOH溶液中
3、的c(H)的2倍D任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱答案A解析KWc(H)c(OH)，因KW只与温度有关，所以，在常温下，纯水、酸性、碱性或中性稀溶液，其KW11014；在温度不确定时，中性溶液里的c(H)不一定等于1107mol/L；0.2mol/L CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1mol/L CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小，所以，0.2mol/L CH3COOH溶液中的c(H)小于0.1mol/L CH3COOH溶液中的c(H)的2倍；当c(H)或c(OH)大于1mol/L时，用pH表示溶液的酸碱性就不简便了，所以，当c(H)或c(OH)大于1
4、mol/L时，一般不用pH表示溶液的酸碱性，而是直接用c(H)或c(OH )来表示。4下列有关问题，与盐的水解有关的是()NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰或铵态氮肥不能混合施用实验室盛放Na2CO3溶液 的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体ABC D答案D解析本题考查盐类水解的应用与解释。中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；用HCO与Al3两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施
5、用；碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体(如果灼烧，会得到Al2O3固体)。5在25时，向VmL pHm的HNO3中滴加pHn的KOH溶液10VmL时，溶液中的NO的物质的量恰好等于加入的K的物质的量，则mn的值为()A13 B14C15 D不能确定答案A解析溶液中NO的物质的量恰好等于加入K的物质的量，说明反应HNO3KOH=KNO3H2O恰好完全进行，溶液呈中性，故
6、n(HNO3)n(KOH)，即V10310m10V10310n14，解得：mn13。二、选择题(本题包括12个小题，每题3分，共36分，每题只有一个选项符合题意。)6相同温度、相同浓度下的六种盐溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中代表的物质可能分别为()ANH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaB(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaC(NH4)2SO4NH4ClNaOHDCH3COOHNH4Cl(NH4)2SO4答案B解析等浓度的铵盐(NH4)2SO4比NH4Cl水解的多，酸性强，而NH4HSO4相当于强酸，故pH较小；Na2CO3水解程度比CH3COONa大，pH大。7常温下
7、，有甲、乙两份体积为1L、浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液，其pH为3。甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH变为x乙与等体积、浓度为0.2mol/L的NaOH溶液混合，在混合溶液中：n(CH3COO)n(OH)n(H)ymol。x、y正确的答案组合是()A3；0.1 B5；0.2C3x5；0.1 D3xpH(CH3COOH)pH(b)即溶液a的c(H)0.10molL1，CH3COOH的c(H)CH3COOH酸性)。9已知稀盐酸的物质的量浓度为amol/L，稀NaOH溶液的物质的量浓度为bmol/L，当两种溶液等体积混合时，所得溶液的pH2(混合液体积为原体积的和)，则a和b的关系为()Aa
8、b/2 Bba/2Cab0.1 Dab0.02答案D解析因为NaOHHCl=NaClH2O 1 1 bVaV所以102，ab0.02。10电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度(已电离的物质的量/原来的总物质的量)100%。现取20mL pH3的CH3COOH溶液，加入0.2molL1的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为()A0.5% B1.5%C0.1% D1%答案D解析从所给的公式可以看出，欲求电离度，须求出已电离的醋酸和醋酸总量。已电离的醋酸浓度应与电离出来的氢离子浓度相等，即等于1103mol/L；从图中可看出，在加入10mL氨水时，溶液导电能力最
9、大，此时醋酸与氨水恰好完全反应生成醋酸铵，故醋酸总浓度为0.2molL10.010L0.020L0.1molL1，电离度(已电离的物质的量/原来的总物质的量)100%(1103mol/L0.1mol/L)100%1%11某强酸溶液pHa，强碱溶液pHb，已知ab12，酸碱溶液混合后pH7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为()AV(酸)102V(碱) BV(碱)102V(酸)CV(酸)2V(碱) DV(碱)2V(酸)答案B解析强酸中c(H)10amolL1，强碱中c(OH)molL1 1014bmolL1101412amolL1102amolL1，混合后pH7，即n(H)n(
10、OH)，故V(碱)102V(酸)。12下列说法正确的是()pH2和pH1的HNO3中c(H)之比为1 100.2mol/L与0.1mol/L醋酸中，c(H)之比大于2 1Na2CO3溶液中c(Na)与c(CO)之比为2 1纯水在100和20时，pH前者大同温时，pH10的KOH溶液和pH10的KCN溶液中由水电离的OH浓度后者大100mL 0.1mol/L的醋酸溶液与10mL 1.0mol/L的醋酸溶液中H的数目，前者多A BC D答案B解析0.2mol/LCH3COOH溶液电离程度比0.1mol/L CH3COOH溶液电离程度小，c(H)之比小于2 1；CO水解，Na2CO3溶液中c(Na)
11、与c(CO)之比大于2 1，纯水在100时电离程度大，H浓度大，其pH小于20时的pH。13(2012潍坊3月)常温下有体积相同的四种溶液：pH3的CH3COOH溶液pH3的盐酸pH11氨水pH11的NaOH的溶液。下列说法正确的是()A和混合，所得混合溶液的pH大于7B与分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：C与分别与足量的镁粉反应，生成H2的量：答案A14醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸为弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是()A先配制一定量的0.10mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，
12、则可证明醋酸为弱电解质B先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH, 分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C先测0.10mol/L CH3COOH的pH，然后将其加热至100，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸的是弱电解质D配制一定量的 CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质答案C解析若是强酸，则0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH1,0.01mol/L的CH3COOH溶液的pH2，CH3COONa溶液的pH7。 那么0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH1；0.1mol/L CH
13、3COOH与0.01mol/L CH3COOH溶液的pHc(HCO)c(CO)c(H2CO3)答案C解析A项， 溶液中的电荷守恒关系应为：c(Na)c(H)2c(SO)c(OH)，故不正确；B项，pH相同的盐酸与醋酸，醋酸的浓度远大于盐酸，故等体积的情况下，醋酸消耗氢氧化钠的量远大于盐酸，故不正确；D项，碳酸氢钠溶液中，HCO的水解程度大于电离程度，故浓度应该为c(H2CO3)c(CO)，不正确。17已知下表数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3K sp/258.010162.210204.01038完全沉淀时的pH范围9.66.434下列关于含等物质的量的CuSO4、FeSO4
14、、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法不正确的是()A向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B该混合溶液中c(SO) c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)5 4C向该混合溶液中加入适量氯水，并调节pH到34后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D在pH5的该混合溶液中Fe3不能大量存在答案C解析根据溶度积常数可判断A项正确；由于Cu2、Fe2、Fe3在溶液中均发生水解反应而使其浓度减小，因此B项正确；由选项C的操作可知，溶液中还有氯离子，即溶液中还存在CuCl2，C项错误；由表中数据知Fe3在pH34的溶液中已沉淀完全，因此选项D正确。第卷(非选择题共54分)三、填空题(本题包括5个
15、小题，共54分)18(本小题满分10分)(2012潍坊3月)CO2是常见的温室气体，为降低空气中CO2的含量，有专家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO2的废气经净化后吹入盛有饱和碳酸钠溶液的吸收池中吸收，经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇。(1)通入CO2时，吸收池中所发生反应的离子方程式是_。(2)室温时，浓度均为0.1molL1的各种盐溶液，其酸碱性如下：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3请根据上表中的数据，回答下列问题：上述四种溶液中，水的电离程度最大是_(填化学式)。将等浓度的CH3COOH和HClO，稀释相同的倍数，p
16、H变化大的是_。0.1molL1 Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(3)工业上利用下列反应制备甲醇：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)把1mol CO2和3mol H2通入1L的密闭容器中，在某温度下反应，10 min后反应达到平衡，CH3OH的体积分数为30%；从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率为_。该温度下该反应的化学平衡常数K_。答案(1)COCO2H2O=2HCO(2)Na2CO3CH3COOHc(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c (H)(3)0.075 molL1min1L2mol2或5.33L2mol219(本小题满分10分)碳、氮元素及
17、其化合物与人类的生产生活密切相关。试回答下列有关问题：(1)NH3极易溶于水，其水溶液俗称氨水。用水稀释0.1molL1的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是_(填序号)。a.b.cc(H)c(OH) d.(2)标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1molL1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_；用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：c (OH)2c(H2CO3)_；c(H)c(Na)_。(3)甲烷燃料电池中发生的化学反应为：CH42O2=CO22H2O，该电池的电解质溶液为H2SO4溶液，则原电池工作时电解溶液中向正极移动的离子是_。答案(1)bd(2)c(Na)
18、c(CO) c(OH)c(HCO)c(H)c(HCO)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO )(3)H解析(1)在氨水中存在NH3H2ONHOH的平衡，加水稀时平衡右移，但NH和OH的浓度均减小，可借助Kb，KWc(H)c(OH)判断出b、d正确。(2)将CO2通入NaOH溶液可生成正盐，也可生成酸式盐，甚至两种都有，则依据反应物的物质的量知发生反应为：CO22NaOH=Na2CO3H2O，离子浓度关系为c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)c(OH)2c(H2CO3)c(HCO)c(H)c(H)c(Na)c(OH)c(HCO)2c(CO)(3)向正极移动的离子是阳离子，故是H
19、。20(本小题满分14分)已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性。(1)用离子方程式解释NaHC2O4溶液显酸性的原因：_。(2)常温下， 向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加10mL 0.01mol/L NaOH溶液时，比较所得溶液中各种离子浓度的大小关系：_。(3)配平以下氧化还原反应方程式。C2OMnOH=CO2Mn2H2O(4)称取6.0 g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4 的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份该溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加20mL 0.25mol/L NaO
20、H溶液时，溶液由无色变为浅红色。 该溶液中被中和的H的物质的量为_mol。第二份溶液中滴加16mL 0.10mol/L酸性KMnO4溶液时反应完全，该溶液中还原剂的物质的量为_mol。原试样中H2C2O42H2O的物质的量为_mol，KHC2O4的质量分数为_。答案(1)HC2OHC2O(2)c(Na)c(C2O)c(OH)c(HC2O)c(H)(3)52161028(4)0.005410310264%解析(1)草酸氢钠溶液显酸性表明它的电离程度大于水解程度，其电离方程式为HC2OHC2O。(2)向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加10mL 0.01mol/L NaOH溶液
21、恰好完全反应生成Na2C2O4，它水解使溶液呈碱性，则各种离子浓度大小关系为c(Na)c(C2O)c(OH)c(HC2O)c(H)。(3)C2O中碳元素的化合价从3升为4，MnO中锰元素的化合价从7降为2，根据化合价升降守恒、电荷守恒和质量守恒配平即得：5C2O2MnO16H=10CO22Mn28H2O。(4) 根据消耗的OH与H的物质的量之比为1 1，则被中和的H的物质的量为0.25mol/L0.020L0.005mol。根据KMnO4被还原后生成Mn2， 转移电子为0.10mol/L0.016L50.008mol, 反应中碳元素的化合价从3变为4，可得碳原子总物质的量为0.008mol，则
22、还原剂的物质的量为0.004mol。设25mL该溶液中H2C2O42H2O的物质的量为xmol，KHC2O4的物质的量为ymol，则有：解得x0.001，y0.003。21(本小题满分10分)(2011温州5月测试)已知25时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka1.8105Kal4.3107Ka25.61011Ka3.0108回答下列问题：(1)物质的量浓度均为0.1molL1的四种溶液；aCH3COONa bNa2CO3cNaClO dNaHCO3pH由小到大排列的顺序是_(用编号填写)。(2)常温下，0.1molL1的CH3COOH
23、溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_。Ac(H) Bc(H)/c(CH3COOH)Cc(H)c(OH) Dc(OH)/c(H)Ec(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)(3)体积均为100mL pH2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是_。(4)25时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH6，则溶液中c(CH3COO)c(Na)_molL1(填精确值)，c(CH3COO)/c(CH3COOH)_。答案(1)adcH2CO3HClO
24、HCO，因此对应钠盐溶液的碱性：CH3COONaNaHCO3NaClONa2CO3。(2)CH3COOH加水稀释，电离程度增大，n(H)增大，但c(H)减小，A错；由于温度不变，电离平衡常数不变，水的离子积不变，C错、E错；，因此增大，B对；c(H)减小，而水的离子积不变，则c(OH)增大，因此增大，D对。(4)根据电荷守恒，c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)1061089.9107，根据电离平衡常数，18。22(本小题满分10分)Hg是水体污染的重金属元素之一，在水体中二价汞离子可以与多种阴离子结合成不同的存在形式。水溶液中二价汞离子主要存在形态与Cl、OH的浓度关系如图所示：注
25、：离子浓度很小时常用负对数表示，如pHlgc(H)，pCllgc(Cl)(1)正常海水中Cl的浓度大于0.1mol/L，其中汞元素的主要存在形态是_。少量Hg(NO3)2溶于浓度为0.001mol/L的盐酸后得到无色透明溶液，其中汞元素的主要存在形态是_。(2)Hg(NO3)2固体易溶于水，但溶于水时常常会出现浑浊，其原因是_(用离子方程式表示)，为了防止出现浑浊，可采取的措施是_。(3)处理含汞废水的方法很多。下面是常用的两种方法，贡的回收率很高。置换法： 用废铜屑处理含Hg2的废水，反应的离子方程式为_。化学沉淀法：已知任何达到沉淀溶解平衡的体系可表示为MmAnmMnnAm，有Kspcm(
26、Mn)cn(Am)，Ksp称为难溶物的溶度积。下表为含Hg2物质的Ksp：物质HgI2Hg(OH)2HgCO3HgSKsp2.910291.91083.71051.61052所以常选用的物质是_。ANaIBNaOHCNa2CO3DNa2S若用硫化钠处理含Hg(NO3)2的废水，生成HgS沉淀。当加入硫化钠溶液使得废水中c(S2)1105mol/L时，c(Hg2)_。答案(1)HgClHgCl2(2)Hg2H2OHg(OH)22H将少量Hg(NO3)2固体溶解在硝酸中，然后再稀释(3)CuHg2=Cu2HgD1.61047mol/L解析解答本题时，首先要弄清题干文字叙述，明确考查的知识和所给的条件；其次抓住图表中的特征(即突破口)并结合题干的条件，予以纵向和横向分析、判断，得出正确结论；最后根据设问要求，规范解答。(1)正常海水中Cl的浓度大于0.1mol/L，即pCl1，而pH7，故汞元素主要以HgCl形态存在。浓度为0.001mol/L的盐酸pClpH3，汞元素主要以HgCl2形态存在。(2)Hg(NO3)2固体易溶于水，但溶于水时常常会出现浑浊是因为Hg2水解生成Hg(OH)2。因为其水解呈酸性，加入硝酸可以抑制Hg(NO3)2水解。(3)根据难溶物的溶度积信息，Ksp越小，沉淀效果越好。由HgSHg2S2、Ksp(HgS)c(Hg2)c(S2)即可得出c(Hg2)。
