1、一、选择题1常用来干燥氨气的试剂是()A无水氯化钙 B浓硫酸C五氧化二磷 D碱石灰解析 A、B、C 均能与 NH3 反应，D 为碱性物质，不与 NH3反应且能与水反应。解析 答案 D答案 2氨是一种重要的制冷剂，这是因为()A它在常温下是一种气体B氨极易溶于水C液氨汽化时吸收大量的热D其中氮的化合价为3 价解析 液氨汽化时吸收大量的热，使周围温度降低，起到制冷的作用，C 项正确。解析 答案 C答案 3有关氨及氨水的说法正确的是()ANH3是 10 电子分子，具有还原性B液氨、氨气、氨水是同一种物质C氨气是非电解质，氨水是电解质D氨水的主要成分是 NH3解析 NH3 中有 10 个电子，因 N
2、元素的化合价为3，所以具有还原性。氨气、液氨是纯净物，为同一种物质。氨水是混合物，三者不是同一种物质。氨气是非电解质，NH3H2O 是电解质。氨水的主要成分是 NH3H2O。解析 答案 A答案 4已知 NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂 CCl4。下列装置中不适宜做 NH3 气体尾气吸收装置的是()答案 C答案 解析 A、D 装置中倒置的漏斗和干燥管均有较大的体积，可防止倒吸；B 中 NH3 不溶于 CCl4，也可防止倒吸；C 中 NH3 直接通入水中，由于 NH3极易溶于水，易引起倒吸。解析 5在 1 L 1 molL1 的氨水中()A含有 1 mol NH3 分子B含 NH3和 NH4 之
3、和为 1 molC含 NH3H2O 1 molD含 NH3、NH3H2O、NH4 之和为 1 mol解析 NH3 溶于水中与水发生反应生成 NH3H2O；少部分 NH3H2O 电离生成 NH4 和 OH；所以 1 L 1 molL1 的氨水中，NH3、NH3H2O、NH4 和OH均小于 1 mol，根据守恒定律，NH3 的各种存在形式之和必等于 NH3的总量。故 D 项正确。解析 答案 D答案 6氨水显弱碱性的主要原因是()A通常状况下，氨的溶解度不大B氨水中的 NH3H2O 电离出少量的 OHC溶于水的氨分子只有少量电离D氨本身的碱性弱解析 氨气溶于水后，大部分与水结合生成一水合氨(NH3H
4、2O)，NH3H2O 仅有少部分电离成 NH4 和 OH，因此显弱碱性。解析 答案 B答案 7检验氨气可以用()A湿润的红色石蕊试纸B干燥的红色石蕊试纸C干燥的蓝色石蕊试纸 D湿润的蓝色石蕊试纸解析 NH3 溶于水溶液呈碱性，故可以用湿润的红色石蕊试纸来检验，若能变蓝即可说明 NH3 存在。解析 答案 A答案 8(双选)下列各反应中，适宜于实验室制取氨气的是()A加热氯化铵晶体B氯化铵与消石灰反应共热C浓氨水中加入固体氢氧化钠D硫酸铵与烧碱溶液反应解析 NH4Cl 晶体受热分解生成的 NH3 和 HCl 遇冷会重新结合成NH4Cl，而 NH3 易溶于水，所以制取时不宜在溶液中进行，故 A、D
5、不正确；铵盐与碱共热放出 NH3；浓氨水受热(加固体 NaOH 溶解放热)放出 NH3，故正确答案为 B、C。解析 答案 BC答案 9加入氢氧化钡溶液共热，有气体放出又有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成的是()AKNO3 溶液 BNH4NO3 溶液C(NH4)2SO4 溶液 DNa2SO4溶液解析(NH4)2SO4Ba(OH)2=BaSO42NH32H2O。解析 答案 C答案 10同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3、NO2，进行喷泉实验，经充分反应后，烧瓶内溶液的物质的量浓度为()ABC D不能确定答案 C答案 解析 设烧瓶体积为 V L，以标准状况下为例则中物质的量浓度为V L2
6、2.4 L/molV L 122.4 mol/L中发生反应 3NO2H2O=2HNO3NOn(HNO3)V22.423 molV(溶液)23V L则中物质的量浓度为V22.42323V mol/L 122.4 mol/L，故选 C。解析 11下列不属于铵盐的共同性质的是()A易溶于水B与苛性钠共热产生 NH3C都是晶体 D受热分解都产生 NH3解析 A、B、C 都是铵盐的通性，铵盐受热并不一定都生成 NH3，如NH4NO3 受热时发生氧化还原反应。解析 答案 D答案 12工业上常利用反应 3Cl28NH3=N26NH4Cl 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是()A若管道漏气，遇氨就会产生白
7、烟B该反应利用了 Cl2的强氧化性C该反应属于复分解反应D生成 1 mol N2 有 6 mol 电子转移答案 C答案 解析 若管道漏气，遇氨就会产生白烟，是氨气和氯化氢气体反应生成固体氯化铵，A 项正确；由于氯气中氯元素的化合价降低，所以氯气是氧化剂，B 项正确；通过分析反应前后的化合价变化，可知该反应属于氧化还原反应，C 项错误；氮元素的化合价由3 升高到 0，所以生成 1 mol N2，有 6 mol 电子转移，D 项正确。解析 二、非选择题13按图进行实验，试解释观察到的现象，并写出有关反应的化学方程式。(1)红热的铂丝保持红热：_。(2)在锥形瓶上方有红棕色气体生成：_。(3)在锥形
8、瓶内产生少量白烟：_。答案(1)4NH35O2=Pt4NO6H2O，此反应放出大量的热使铂丝保持红热(2)反应生成的 NO 在瓶中与空气接触，发生反应 2NOO2=2NO2，无色的 NO 转化为红棕色的 NO2(3)NO2 与水蒸气反应生成 HNO3，又进一步与氨水中挥发出的 NH3 化合生成少量的 NH4NO3 细小颗粒，反应为 3NO2H2O=2HNO3NO，NH3HNO3=NH4NO3答案 解析 实验现象与化学反应有着密切的关系，从图可知，这是进行氨的催化氧化的实验，该反应是一个放热反应，而反应又是在催化剂的表面上进行的，因而能使铂丝保持红热；反应产物是 NO 和 H2O，而锥形瓶中还有
9、空气和 NH3，这些物质又可进一步反应生成红棕色的 NO2 气体和少量白色的NH4NO3 固体，所以能看到有红棕色的气体和少量白烟生成。解析 14某课外兴趣小组同学为验证 NH3 的还原性，设计了如下方案，如图所示，在一支玻璃管中从左到右装有 NH4HCO3和 NaHCO3 的混合物、Na2O2固体(足量)、催化剂，药品间用石棉绒隔开，分别对 NH4HCO3 和 NaHCO3及催化剂加热，过一会儿，锥形瓶内出现红棕色。(提示：4NH36NO=5N26H2O)(1)在 Na2O2处发生的化学反应是_。(2)在催化剂处发生的化学反应是_。(3)若药品中无 NaHCO3，气体通过催化剂后现象为_。(
10、4)解释试剂 NaHCO3的作用_。答案(1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，2Na2O22H2O=4NaOHO2(2)4NH35O2=催化剂4NO6H2O(3)锥形瓶中观察不到红棕色(4)NaHCO3 加热生成 H2O、CO2，H2O、CO2 又与 Na2O2反应，为 NH3催化氧化提供足够的氧化剂答案 解析 明确实验原理，紧扣物质的性质分析推理，是解答本题的关键。NH3具有还原性，与 O2发生反应为 4NH35O2=催化剂4NO6H2O，NaHCO3、NH4HCO3 不稳定加热分解放出 NH3、H2O 和 CO2，而 H2O、CO2 与 Na2O2反应产生 O2，为氨气氧化提供氧
11、化剂。若无 NaHCO3，与 NH3反应的 O2 不足量，过量的 NH3 会与生成的 NO 反应生成 N2，导致锥形瓶中不能观察到红棕色。解析 15如图所示，试管中集满了干燥的氯气，胶头滴管中装有供反应的足量浓氨水，滴入浓氨水，开始时试管内发生的反应有氧化还原反应：2NH33Cl2=N26HCl 并产生红光和白烟，请根据以上反应现象回答下列问题：(1)标志反应全部完成的现象是_。(2)反应完毕后，将试管倒立着浸入水中，取下滴管，有水进入试管。在室温时，进入试管内的水约占试管容积的_。(3)反应中生成的白烟是_。(4)写出试管中反应的化学方程式：_。答案(1)白烟和红光消失(2)23(3)NH4Cl 颗粒(4)3Cl28NH3=6NH4ClN2答案 解析 当 Cl2 和 NH3 反应完全变为 N2和 HCl 时，再加入浓氨水发生反应 NH3HCl=NH4Cl，NH4Cl 为固体小颗粒，形成白烟。反应的现象为红光和白烟，则没有红光和白烟时，说明反应已停止。2NH33Cl2=N26HCl，HClNH3=NH4Cl，两个方程式相加，可得 3Cl28NH3=6NH4ClN2，可知 3 mol Cl2 变为 1 mol N2，所以水面上升，约占原试管容积的23。解析
