1、第二章第二节 基 础 巩 固 1对于反应4A2B3C，下列说法中正确的是(B)A某温度时，化学反应速率无论用A、B、C中任何物质表示，其数值都相同B其他条件不变时，降低温度，化学反应速率减小C其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快D若增大或减小A的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化解析：A项，对于该反应，用不同的反应物或生成物表示的反应速率，其数值不相同，A错；C项，如果反应物、生成物都不是气体，则增大压强对化学反应速率无影响，C错；D项，若A是固体或纯液体，增大或减小A的物质的量，对化学反应速率没有明显影响，D错。2下列说法中有明显错误的是(B)A对有气体参加的化学反应，增大
2、压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B活化分子间发生的碰撞一定为有效碰撞C升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率解析：活化分子间有合适取向的碰撞才是有效碰撞。3已知反应：2NO(g)Br2(g)=2NOBr(g)的活化能为a kJ/mol，其反应机理如下：NO(g)Br2(g)=NOBr2(g)慢NO(g)NOBr2(g)=2NOBr(g)快下列有关该反应的说法正确的是(B)A反应的速率主要取决于的快慢B反应速率v(NO)v(NOBr)2v(Br2)CNOBr2是该反应的催化剂D该
3、反应的焓变等于a kJ/mol解析：A项，反应速率的快慢主要取决于慢反应的速率：B项，反应速率之比等于化学计量数之比，根据总反应式知v(NO)v(NOBr)2v(Br2)；C项，NOBr2是反应的生成物，是反应的反应物，不是催化剂；D项，a kJ/mol是总反应的活化能，不是焓变。4在其它条件不变时，10 时以某物质表示的反应速率为3 mol/(Ls)，已知温度每升高10 反应速率增加到原来的2倍，则温度为50 时，该反应的速率为(A)A48 mol/(Ls)B36 mol/(Ls)C24 mol/(Ls) D12 mol/(Ls)解析：设10 时反应速率为v1,50 时反应速率为v2，则由温
4、度对反应速率影响的经验公式得：216，即50 时反应速率为10 时的16倍，所以，v23 mol/(Ls)1648 mol/(Ls)。5硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O下列各组实验中最先出现浑浊的是(D)实验反应温度/Na2S2O3溶液稀硫酸H2OV/mLc/(molL1)V/mLc/(molL1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210解析：比较A和C可知，两选项中物质混合后反应物的浓度相等，但C选项的温度高，故反应速率C大于A，同理可知反应速率D大于B，再比
5、较C、D两选项，混合后D中Na2S2O3的浓度是C中的2倍，故D组实验中最先出现浑浊。6下列有关化学反应速率的说法中，正确的是(B)A100 mL 2 mol/L盐酸与锌反应时，加入100 mL氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B对于可逆反应2CO2NON22CO2，使用合适的催化剂，CO的生成速率和消耗速率都加快C二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢D用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快氢气的产生解析：A项中加入100 mL NaCl溶液时，相当于稀释了盐酸，H浓度减小，生成H2的速率变慢，A项不正确；C项升温时无论正反应速率还是逆反应速率都要增大，C项不
6、正确；D项Fe和浓H2SO4在温度低时发生钝化，若二者反应也不会生成H2，而是生成SO2气体，D项不正确。7在相同条件下，做H2O2分解对比实验时，其中(1)加入MnO2催化，(2)不加MnO2催化。下图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是(A)解析：由图象知，横坐标为时间，纵坐标为V(O2)，只要H2O2的量相同，两种情况下最终产生O2的体积相同，只是(1)中加入MnO2作催化剂，加快了H2O2的分解速率，在相同时间内产生O2的体积比(2)大，反应结束时所用时间短，故选A。8某实验小组对H2O2的分解做了如下探究：下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组
7、数据：用10 mL H2O2制取150 mL(标准状况下)O2所需的时间(s)30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2无催化剂不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂加热360480t720MnO2催化剂加热102560120(1)该实验小组在设计方案时，考虑了浓度、_温度_、_催化剂_等因素对H2O2分解速率的影响。上述因素对H2O2分解速率的影响分别是：_其他条件不变时，浓度越大反应速率越大_；_其他条件不变时，温度越高反应速率越大_；_其他条件不变时，催化剂能改变反应速率(或正催化剂能加快反应速率)_；推测t(s)的范围为_480tCBA_。(4)过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为_0.108_mol/L_。(5)根据曲线形状解释反应速率的变化情况是_随着c(H2O2)减小，反应速率减小_。解析：(1)用作图法求解，曲线水平时，对应纵轴体积是60 mL，即放出气体的总体积。(2)60 mL的一半是30 mL,30 mL对应的时间约是1 min。(3)开始时，反应物浓度大，反应速率快，故四点中，D点最快，A点最慢。(4)2H2O22H2OO22 mol22.4 Ln(H2O2) 0.06 Ln(H2O2)0.005 4 mol，c (H2O2)0.108 mol/L。(5)曲线的斜率逐渐减小，说明随浓度的下降，反应速率逐渐减小。
