1、2015-2016学年山东省淄博市淄川一中高一（上）第一次段考化学试卷一、选择题（每题仅有一个正确选项，1-5每题3分，6-10每题4分）1溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A能否发生丁达尔效应B分散质粒子直径的大小C能否透过滤纸或半透膜D是否均一、透明、稳定2四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应3下列电离方程式错误的是（）ANaHSO4Na+H+SO42BNaHCO3Na+H+CO32CMgCl2Mg2+2ClDBa（OH）2Ba2+2OH4NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+、和SO42下列对于NaHSO4的分类中不正确
2、的是（）ANaHSO4是硫酸盐BNaHSO4是酸式盐CNaHSO4是钠盐DNaHSO4是酸5下列物质中，属于电解质的是（）ANaBHClC酒精DNaOH溶液6在下列变化中，需加入氧化剂才能进行的是（）AKMnO4MnO2BNa2CO3CO2CFe2+FeDCOCO27对于反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O的分析正确的是（）AS做还原剂BKOH做氧化剂CK2SO3做氧化剂DK2S做还原剂8下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是（）ACuCl2+2NaOHCu（OH）2+2NaCl Cu2+2OHCu（OH）2BBaCO3+2HClBaCl2+CO2十H2O CO十2H+CO2十
3、H2OCCaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl Ca2+COCaCO3D2NaOH+H2SO4=Na2SO4十2H2O H+OHH2O9在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）ANa+、K+、SO42、HCO3BCu2+、K+、SO42、NO3CNa+、K+、Cl、NO3DAg+、K+、SO42、Cl10在2H2S+SO2=3S+2H2O的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（）A2：1B1：2C3：2D1：111下列化学方程式中，不能用H+OH=H2O表示的是（）A2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2OBBa（OH）2+2HClBaCl2+2H2OCKOH+HC
4、lKCl+H2ODCu（OH）2+2HNO3Cu（NO3）2+2H2O12在某溶液中酚酞呈粉红色下列离子在该溶液中不能大量存在的是（）AK+BNa+CBa2+DCu2+13在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl已知H2S为反应物，则另一反应物是（）AFeCl3BFeCl2CSDHCl14对于下列物质中制定元素化合价分析错误的是（）ABCD15用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（）A将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水即可B将饱和FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可C将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至溶液呈红褐色即可D将饱和FeC
5、l3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至出现红褐色沉淀即可16在下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的是（）A3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2B2Na+2H2O2NaOH+H2C2F2+2H2O4HF+O2DCl2+2H2OHClO+HCl二、填空题（共42分）（请将答案写在答题纸上）17下列物质 CO2 NH3 氢氧化钠溶液 H2SO4 乙醇Fe（OH）3胶体 NaHCO3其中属于属于酸的是；其中属于混合物的是；其中属于电解质的是；其中属于盐的是（ 填序号）18在反应Fe+H2SO4FeSO4+H2中，氧化剂是；请在下面的方程式用双线桥上标出电子转移的方向和数目Fe+H2SO4FeSO4+H
6、219一个体重50kg的健康人含Fe元素约2g主要以Fe2+、Fe3+形式存在于人体内Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应补充Fe2+的亚铁盐（如FeSO4），服用Vitc，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+ 人体中经常进行Fe2+Fe3+的转化，在过程A中，Fe2+做剂Vitc使Fe3+转化为Fe2+，Vitc在这一过程中做，在此反应中Fe3+体现了性（从下面的选项中选择答案并将序号填在横线上）A氧化剂 B还原剂 C氧化 D还原20某粗盐中含有少量CaCl2、Na2SO4、MgCl2为了提纯要做如下工作：（1）将粗盐溶于水后要依次除去其中的SO42、Mg2+、Ca2+、依次加入过量三种试剂
7、，这三种试剂依次是（填序号）A、BaCl2 B、NaOH C、Na2CO3（2）加入过量的Na2CO3发生的离子反应为，（3）在上述制得的精盐中加入KIO3来制取碘盐，为了检验食盐中是否含KIO3可将食盐溶于水后加入硫酸酸化，然后加入KI，利用以下反应进行检验：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O，上述反应中氧化剂和还原剂分子个数的比为：21某河道两旁有甲乙两厂，排放的工业废水中含K+、Ag+、Fe3+、C1、OH、NO3六种离子甲厂的废水明显呈碱性，乙厂的废水中含有另外三种离子那么甲厂废水中所含的三种离子为；乙厂废水中所含的三种离子为对于两厂的废水，可采取下列两种方
8、法来处理如果在废水中加一定量（选填：活性炭或铁粉），发生反应的离子方程式是，并且能够回收其中的金属（填写元素符号）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：；经过滤后的废水主要含有（填化学式）2015-2016学年山东省淄博市淄川一中高一（上）第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题仅有一个正确选项，1-5每题3分，6-10每题4分）1溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A能否发生丁达尔效应B分散质粒子直径的大小C能否透过滤纸或半透膜D是否均一、透明、稳定【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系【分析】当分散剂是水或其它溶液时，
9、根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm），据此进行分析【解答】解：根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm），所以溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故A、C、D错误，B正确，故选B2四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应【考点】化学基本反应类型【分析】四种基本类型的反应分别由置换反应、化合反应、分解反应和复分解反应等，氧化还原反应的特征为有元素化合价的升降，以此解答该题【
10、解答】解：A化合反应不一定为氧化还原反应，如氨气和氯化氢的反应，但有单质参加的化合反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，钠和氯气反应生成硫化钠，故A错误；B没有元素的化合价变化的分解反应，则不属于氧化还原反应，如碳酸钙的分解反应，但有单质生成的分解反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，如高锰酸钾的分解，为氧化还原反应，故B错误；C置换反应有单质参与，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；D复分解反应一定不是氧化还原反应，不存在元素化合价的变化，故D错误故选C3下列电离方程式错误的是（）ANaHSO4Na+H+SO42BNaHCO3Na+H+CO32CMgCl
11、2Mg2+2ClDBa（OH）2Ba2+2OH【考点】电离方程式的书写【分析】先判断电解质的强弱，强电解质完全电离，弱电解质部分电离，多元弱酸以第一步电离为主，强电解质的电离利用“”，原子团在电离方程式中不能拆分，注意强酸的酸式酸根离子应电离出氢离子，并遵循电荷守恒、质量守恒定律【解答】解：A硫酸氢钠为强电解质，在水中完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4Na+H+SO42，故A正确；B碳酸氢根离子不能拆，碳酸氢钠电离方程式为：NaHCO3Na+HCO3，故B错误；C氯化镁为电解质，完全电离，电离方程式为：MgCl2Mg2+2Cl，故C正确；DBa（OH）2为电解质，
12、完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2Ba2+2OH，故D正确；故选：B4NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+、和SO42下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（）ANaHSO4是硫酸盐BNaHSO4是酸式盐CNaHSO4是钠盐DNaHSO4是酸【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】根据物质的分类进行区分，在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，同时含有金属离子（或铵根）和酸根的化合物叫做盐可根据阳离子对盐进行分类，酸式盐既能电离出氢离子，又能电离出金属阳离子或铵根离子，以此进行分类【解答】解：NaHSO4在水溶液中电离出H+、Na+、和SO42，含有酸根离子
13、、金属阳离子和氢离子，属于盐中的酸式盐、硫酸盐，从阳离子的分类可看成钠盐，而在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，所以D不正确，故选D5下列物质中，属于电解质的是（）ANaBHClC酒精DNaOH溶液【考点】电解质与非电解质【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，无论电解质还是非电解质都必须是化合物【解答】解：A钠是单质不是化合物，既不属于电解质也不属于非电解质，故A错误；BHCl是在水溶液中能导电的化合物，属于电解质，故B正确；C酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故C错误；DNaOH溶液是混合物
14、不是化合物，所以不是电解质，故D错误故选B6在下列变化中，需加入氧化剂才能进行的是（）AKMnO4MnO2BNa2CO3CO2CFe2+FeDCOCO2【考点】氧化还原反应【分析】需加入氧化剂才能实现，说明题中物质应具有还原性，被氧化，所含元素的化合价应升高，以此解答该题【解答】解：AMn元素化合价降低，可加热分解生成，故A错误；B元素化合价不变，不是氧化还原反应，故B错误；CFe元素化合价降低，被含有，应加入还原剂，故C错误；DC元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故D正确故选D7对于反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O的分析正确的是（）AS做还原剂BKOH做氧化剂C
15、K2SO3做氧化剂DK2S做还原剂【考点】氧化还原反应【分析】在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，SK2S，化合价降低，被还原，SK2SO3，化合价升高，被氧化，据此分析【解答】解：在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，SK2S，化合价降低，被还原，SK2SO3，化合价升高，被氧化，只有S元素的化合价发生变化，氧化剂和氧化剂都是S，故选A8下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是（）ACuCl2+2NaOHCu（OH）2+2NaCl Cu2+2OHCu（OH）2BBaCO3+2HClBaCl2+CO2十H2O CO十2H+CO2十H2OCCaCl2+Na2
16、CO3CaCO3+2NaCl Ca2+COCaCO3D2NaOH+H2SO4=Na2SO4十2H2O H+OHH2O【考点】离子方程式的书写【分析】ACuCl2+2NaOHCu（OH）2+2NaCl 反应实质是铜离子与氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀；B碳酸钡为沉淀，应保留化学式；CCaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl 反应的实质是钙离子与碳酸根离子生成碳酸钙沉淀； D.2NaOH+H2SO4=Na2SO4十2H2O 反应的实质是氢离子与氢氧根离子生成水【解答】解：ACuCl2+2NaOHCu（OH）2+2NaCl 反应实质是铜离子与氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，离子方程式：Cu2+2OHC
17、u（OH）2，故A正确；BBaCO3+2HClBaCl2+CO2十H2O反应的离子方程式：BaCO3+2H+CO2十H2O+Ba2+，故B错误；CCaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl 反应的实质是钙离子与碳酸根离子生成碳酸钙沉淀，离子方程式：Ca2+CO32CaCO3，故C正确；D.2NaOH+H2SO4=Na2SO4十2H2O 反应的实质是氢离子与氢氧根离子生成水，离子方程式：H+OHH2O，故D正确；故选：B9在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）ANa+、K+、SO42、HCO3BCu2+、K+、SO42、NO3CNa+、K+、Cl、NO3DAg+、K+、SO42、
18、Cl【考点】离子共存问题【分析】酸性溶液中含大量的H+，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则大量共存，并结合离子的颜色来解答【解答】解：AH+、HCO3反应生成水和气体，则不能共存，故A错误；BCu2+为蓝色，与无色溶液不符，故B错误；C该组离子之间不反应，能大量共存，且离子均为无色，故C正确；D因Ag+、Cl结合生成沉淀，则不能共存，故D错误；故选：C10在2H2S+SO2=3S+2H2O的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（）A2：1B1：2C3：2D1：1【考点】氧化还原反应的计算【分析】在SO2+2H2S=2H2O+3S反应中，SO2中S元素的化合价由+4降低为0，H2
19、S中S元素的化合价由2升高到0，以此来解答【解答】解：在SO2+2H2S=2H2O+3S反应中，SO2中S元素的化合价由+4降低为0，为氧化剂；H2S中S元素的化合价由2升高到0，为还原剂，则S单质既是氧化产物又是还原产物，由S原子守恒及反应可知，2mol还原剂反应生成氧化产物为2mol，1mol氧化剂反应生成还原产物为1mol，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为2mol：1mol=2：1，故选A11下列化学方程式中，不能用H+OH=H2O表示的是（）A2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2OBBa（OH）2+2HClBaCl2+2H2OCKOH+HClKCl+H2ODCu（OH）2+
20、2HNO3Cu（NO3）2+2H2O【考点】离子方程式的书写【分析】离子方程式H+OH=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应【解答】解：A、氢氧化钠是强碱，硫酸是强酸，而二者反应生成的硫酸钠是易溶于水的盐，能用H+OH=H2O表示，故A正确；B、强碱性的Ba（OH）2溶液和强酸稀HCl反应生成的氯化钡是易溶解的物质，能用H+OH=H2O表示，故B正确；C、氢氧化钾是强碱，盐酸是强酸，二者反应生成的氯化钾是易溶于水的盐，能用H+OH=H2O表示，故C正确；D、氢氧化铜是弱碱，和硝酸的反应不能用H+OH=H2O表示，故D错误故选D12在某溶液中酚酞呈粉红色下列离子在该溶液中不能大量
21、存在的是（）AK+BNa+CBa2+DCu2+【考点】离子共存问题【分析】在某溶液中酚酞呈粉红色，溶液显碱性，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答【解答】解：在某溶液中酚酞呈粉红色，溶液显碱性，OH与K+、Na+、Ba2+均不反应，与Cu2+结合生成沉淀，不能大量共存，故选D13在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl已知H2S为反应物，则另一反应物是（）AFeCl3BFeCl2CSDHCl【考点】氧化还原反应【分析】H2S为反应物，反应后硫元素变为硫单质，所以硫元素失电子作还原剂，则另一种反应物应该是得电子化合价
22、降低作氧化剂，根据化合价变化判断另一种反应物【解答】解：这几种物质中化合价变化的元素是S和Fe元素，H2S中S的化合价是2价，S中S的化合价是0价，FeCl3中Fe的化合价是+3价，FeCl2中Fe的化合价是+2价，H2S为反应物，失电子化合价升高生成S单质，则另一种物质必须是得电子化合价降低，所以另一种反应物是FeCl3，故选A14对于下列物质中制定元素化合价分析错误的是（）ABCD【考点】根据化学式判断化合价【分析】设所求的元素的化合价为x，然后根据在化合物中化合价的代数和为0来计算，在离子中化合价的代数和等于离子的化合价，据此分析【解答】解：A、设Mn元素的价态为x，则有：2+x8=0，
23、则x=+6，故A正确；B、设硫元素的价态为x，则有：2+x6=0，则x=+4，故B正确；C、设碳元素的价态为x，则有：1+x6=1，则有x=+4，故C错误；D、设N元素的价态为x，则有：x+4=1，则x=3，故D正确故选C15用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（）A将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水即可B将饱和FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可C将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至溶液呈红褐色即可D将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至出现红褐色沉淀即可【考点】胶体的重要性质【分析】氢氧化铁胶体的实验室制备利用沸水和饱和氯化铁，以此来解答【解答】解：氯化铁在溶
24、液中水解生成氢氧化铁，加热促进水解，生成氢氧化铁胶体，则实验室制备氢氧化铁胶体：是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到出现红褐色液体；若继续加热会发生聚沉故选C16在下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的是（）A3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2B2Na+2H2O2NaOH+H2C2F2+2H2O4HF+O2DCl2+2H2OHClO+HCl【考点】氧化还原反应【分析】水既不是氧化剂又不是还原剂，则水中H、O元素的化合价均不变，以此来解答【解答】解：A水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，故A不选；B水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，故B不选；C水中O元素的化合价升高，水为还原剂，故C不选；
25、D只有Cl元素的化合价变化，则水既不是氧化剂又不是还原剂，故D选；故选D二、填空题（共42分）（请将答案写在答题纸上）17下列物质 CO2 NH3 氢氧化钠溶液 H2SO4 乙醇Fe（OH）3胶体 NaHCO3其中属于属于酸的是；其中属于混合物的是；其中属于电解质的是；其中属于盐的是（ 填序号）【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】混合物由两种或两种以上不同物质组成的物质；酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物；盐是指在电离时生成金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子的化合物【解答】解：H2SO4电离时产生的阳离子
26、全部是氢离子，属于酸；氢氧化钠溶液 Fe（OH）3胶体是由多种物质组成的，属于混合物；H2SO4 NaHCO3在熔融状态下或水溶液中能导电，属于电解质；NaHCO3电离时产生钠离子和碳酸氢根离子，属于盐；故答案为：；18在反应Fe+H2SO4FeSO4+H2中，氧化剂是H2SO4；请在下面的方程式用双线桥上标出电子转移的方向和数目Fe+H2SO4FeSO4+H2【考点】氧化还原反应【分析】Fe+H2SO4=FeSO4+H2中，Fe元素的化合价由0升高为+2价，H元素的化合价由+1价降低为0，结合氧化还原反应中基本概念来解答【解答】解：Fe+H2SO4=FeSO4+H2中，Fe元素的化合价由0升
27、高为+2价，Fe是还原剂，H元素的化合价由+1价降低为0，H2SO4是氧化剂，该反应中转移的电子数为2e，电子转移的方向和数目为；故答案为：H2SO4；19一个体重50kg的健康人含Fe元素约2g主要以Fe2+、Fe3+形式存在于人体内Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应补充Fe2+的亚铁盐（如FeSO4），服用Vitc，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+ 人体中经常进行Fe2+Fe3+的转化，在过程A中，Fe2+做D剂Vitc使Fe3+转化为Fe2+，Vitc在这一过程中做B，在此反应中Fe3+体现了C性（从下面的选项中选择答案并将序号填在横线上）A氧化剂 B还原剂 C氧化 D还原【考点】
28、氧化还原反应【分析】过程A中Fe元素的化合价升高，过程B中Fe元素的化合价降低，Vitc使Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低，则Vitc在这一过程中某元素的化合价升高氧化剂化合价降低，具有氧化性；还原剂化合价升高，具有还原性【解答】解：过程A中Fe元素的化合价升高，则Fe2+做还原剂；过程B中Fe元素的化合价降低，则Fe3+作氧化剂，被还原，Vitc使Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低，则Vitc在这一过程中某元素的化合价升高，则作还原剂，具有还原性，故答案为：D； B； C20某粗盐中含有少量CaCl2、Na2SO4、MgCl2为了提纯要做如下工作：（1）将粗盐溶于水后要
29、依次除去其中的SO42、Mg2+、Ca2+、依次加入过量三种试剂，这三种试剂依次是ABC（填序号）A、BaCl2 B、NaOH C、Na2CO3（2）加入过量的Na2CO3发生的离子反应为Ca2+CO32=CaCO3，Ba2+CO32=BaCO3（3）在上述制得的精盐中加入KIO3来制取碘盐，为了检验食盐中是否含KIO3可将食盐溶于水后加入硫酸酸化，然后加入KI，利用以下反应进行检验：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O，上述反应中氧化剂和还原剂分子个数的比为：1：5【考点】粗盐提纯；氧化还原反应【分析】（1）粗盐中的SO42，用氯化钡除去，Mg2+加入过量NaOH除
30、去；Ca2+加Na2CO3溶液，既可以除去溶液中的钙离子，还可以出去溶液中多余的钡离子；（2）加入过量的Na2CO3去除钙离子的多余的钡离子，形成碳酸钡、碳酸钙沉淀；（3）反应物KIO3中I元素化合价为+5价，KI中I元素化合价为1价，反应中I元素化合价分别由+5价、1价变化为0价，KIO3为氧化剂，KI为还原剂【解答】解：（1）除去粗盐中的可溶性杂质：SO42、Mg2+、Ca2+，加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42+Ba2+=BaSO4；可以加入过量NaOH（去除镁离子）：Mg2+2OH=Mg（OH）2，加入过量Na2CO3（去除钙离子的多余的钡离子）：Ca2+CO32=CaCO
31、3，故答案为：ABC；（2）粗盐的提纯中，加入碳酸钠的作用是除去杂质离子钙离子以及过量的钡离子，反应的方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl，反应的实质是：Ca2+CO32=CaCO3；Ba2+CO32=BaCO3，故答案为：Ca2+CO32=CaCO3；Ba2+CO32=BaCO3；（3）反应物KIO3中I元素化合价为+5价，KI中I元素化合价为1价，反应中I元素化合价分别由+5价、1价变化为0价，KIO3为氧化剂，KI为还原剂，由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为（KIO3）：n（KI）=1：5，故答案为：1：52
32、1某河道两旁有甲乙两厂，排放的工业废水中含K+、Ag+、Fe3+、C1、OH、NO3六种离子甲厂的废水明显呈碱性，乙厂的废水中含有另外三种离子那么甲厂废水中所含的三种离子为K+、Cl、OH；乙厂废水中所含的三种离子为Ag+、Fe3+、NO3对于两厂的废水，可采取下列两种方法来处理如果在废水中加一定量铁粉（选填：活性炭或铁粉），发生反应的离子方程式是Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，并且能够回收其中的金属Ag（填写元素符号）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：Ag+Cl=AgCl；Fe3+3OH=Fe（OH）3；经过滤后的废水主要含有KNO3
33、（填化学式）【考点】离子共存问题【分析】甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH，与OH离子反应的Ag+、Fe3+不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有K+，乙厂中含有Ag+、Fe3+，则与Ag+、Fe3+反应的Cl、OH不能共存，根据溶液电中性可知乙厂还有NO3，由此可知：甲厂含有K+、Cl、OH，乙厂含有Ag+、Fe3+、NO3，根据两厂中含有的离子组成及性质解答该题【解答】解：甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH，与OH离子反应的Ag+、Fe3+不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有K+，乙厂中含有Ag+、Fe3+，则与Ag+、Fe3+反应的Cl、OH不能共存，根据溶
34、液电中性可知乙厂还有NO3，由此可知：甲厂含有K+、Cl、OH，乙厂含有Ag+、Fe3+、NO3，故答案为：K+、Cl、OH；Ag+、Fe3+、NO3；含有的金属离子有K+、Ag+、Fe3+，加入单质Fe，铁可置换出Ag，反应的离子方程式为：Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，故答案为：铁粉；Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+；Ag；将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、Fe（OH）3沉淀，反应离子方程式为：Ag+Cl=AgCl、Fe3+3OH=Fe（OH）3，生成沉淀的离子有Ag+、Fe3+、Cl、OH等，经过滤后的废水主要KNO3，可作化肥使用；故答案为：Ag+Cl=AgCl；Fe3+3OH=Fe（OH）3；KNO32016年11月27日
