1、一.选择题（每小题有1-2个选项最符合题意，每小题3分，共18小题，总计54分）1.能表明氨水是弱电解质的叙述是（ ） ANH3H2O 的导电性比NaOH溶液弱得多B. 0.1mol/L 的NH3H2O 的pH值大于7C. NH4Cl 的水溶液的pH值小于7D.5mL 1mol/L的NH3H2O跟10mL 0.5mol/L的HCl恰好完全反应2.下列各溶液中，pH最大的是 （ ）ApH=4的醋酸和pH=10的烧碱溶液等体积相混合 BpH=5的盐酸稀释1000倍CpH=9的烧碱溶液稀释1000倍 DpH=9的氨水稀释1000倍3.把0.05mol NaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的
2、导电能力变化不大的是（ ） A自来水 B0. 5mol/L盐酸 C0.5mol/L醋酸 D0.5mol/L氨水4当CH3COOHCH3COO-H+已达平衡，若要使醋酸的电离平衡向左移动和溶液的pH值都减小，应加入的试剂是 （ ） ACH3COONa BNH3H2O CHCl DH2O 5.下列叙述正确的是： （ ）A常温下pH=12的烧碱和pH=2的某一元酸溶液等体积混合，混合液的pH值=7；BpH值相同氨水和烧碱溶液稀释相同倍数时，氨水pH值下降得少些；C同浓度盐酸中和pH值相同的氨水和烧碱溶液，所需盐酸体积相同；D向一定量纯水中通入少量HCl气体后，Kw值增大；6下列水解离子方程式表达正确
3、的是 ( )ANaAc的溶液：Ac+H2O=HAc+OHBAlCl3的溶液：Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+CNa2CO3的溶液：CO32+H2OH2CO3+2OHDNH4Cl的溶液：NH4+H2ONH3H2O+H+7. pH2的A、B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是 （ ）AA、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强Ca5时，A是强酸， B是弱酸D若A、B都是弱酸，则5a28.已知常温、常压下，饱和CO2溶液的pH为3.9，则可推断用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaHCO3溶液
4、时，应选用的指示剂及滴定终点的颜色变化是 （ ）A石蕊、由蓝变红B酚酞、红色褪去C甲基橙，由橙变黄 D甲基橙、由黄变橙9.下列有关pH变化的判断中，正确的是 （ ）A.加热盐酸溶液，溶液的pH减小 B.随温度的升高，纯水的pH增大C.新制氯水经光照一段时间后，pH减小D.氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大10. 25，向VmLpH = a的NaOH溶液中滴加pH = b的盐酸10VmL时，溶液中Cl的物质的量恰好等于加入Na+的物质的量，则此时（a+b）的值为 ( )A13 B14 C15 D无法判断11.在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH 离子浓度分
5、别为A mol/L与Bmol/L，则A和B关系为 （ ）AAB BA=104 B CB=104 A DA=B 12.下列反应的离子方程式正确的是 ( )A在碳酸氢钙溶液中加入盐酸 HCO3+ H+ = CO2+ H2OB把金属铁放入稀硫酸中 2 Fe + 6 H+ = 2 Fe3+ + 3 H2C向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2 ClD硫化钠水解 S2+2 H2O = H2S + 2 OH13.在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是( )A B C D14.下列是关于盐酸滴定氢氧化钠溶液的实验叙述;取一锥形瓶用待测氢氧化钠溶
6、液润洗两次；在锥形瓶中放入25.00mL待测液；加入几滴石蕊试剂滴至刚变紫色立即停止；取一只酸式滴定管，洗涤干净；不润洗滴定管，直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；两眼注视滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。其中操作错误是（ ）A. B. C. D. 15下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少许稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是()ABa2、Mg2、NO3、CO32 BNa、Al3、Cl、AlO2CBa2、K、Cl、HCO3 DNH4、Fe3、Ba2、Cl16(2011临沂高二检测)已知如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp6
7、.31018 mol2L2；CuS：Ksp1.31036 mol2L2。下列说法正确的是()A同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度B同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小C向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeSD除去工业废水中的Cu2，可以选用FeS做沉淀剂17已知25 时，电离常数Ka(HF)3.6104 molL1，溶度积常数Ksp(CaF2)1.461010。现向1 L 0.2 molL1HF溶液中加入1 L 0.2 molL1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是()A25 时，0.1 m
8、olL1HF溶液中pH1BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中没有沉淀产生D该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀18.（1）图表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为4，量简中液体的体积是_mL。（2）图II表示50 mL滴定管中液画的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号）_。 A 3.2 mL （50a）mLB大于3.2 mL （50a）mL C 3.4 mL（50a）mL D3.2 mL 大于（50a）mL 二.填空题（本题27分，共2小题）19.（12分）现有S2、NH4+、Al3+、Na+、SO42、AlO2、
9、Fe3+、HCO3、Cl等离子，请按要求填空：（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是_。（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是_。（3）既能在酸性较强溶液里、又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。（4）既不能在酸性较强溶液里、又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。20.(15分)写出下列反应的离子方程式: (1) 加入氨水调节pH至7-8，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。 _(2) 氢氧化镁能溶于氯化铵溶液。 _（3）向硫酸铜溶液中通入H2S气体，可以制得硫酸。 _（4）工业上除锅炉里的水垢（成分：CaSO4）依次用到碳酸钠溶液和稀盐酸 _三计算题（本题19分，共2小题）21（9分）常温
10、时，将0.05mol/L盐酸和未知浓度的NaOH溶液以1：2混合后，混合液的pH为12， 用上述NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸HA的溶液20 mL，达到终点时，消耗NaOH溶液12.5 mL.求：（1）NaOH溶液的物质的量浓度；（2）一元弱酸HA的物质的量浓度;(3)一元弱酸HA的电离平衡常数。22（10分）已知：Cu(OH)2Cu2(aq)2OH(aq)，Kspc(Cu2)c2(OH)21020。当溶液中各种离子的浓度幂的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。(1)某CuSO4溶液里c(Cu2)0.02 molL1，如果生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于多少？(
11、2)要使0.2 molL1 CuSO4溶液中Cu2沉淀较为完全(使Cu2浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为多少？第三章测试题答案19.(1) S2、AlO2、HCO3、 (2) NH4+、Al3+、Fe3+、(3)Na+、SO42、Cl (4) HCO3、 20. (1)Fe33NH3H2O = Fe(OH)33NH4+(2) (3)H2SCu2= CuS2H (4) CaSO4CO32= CaCO3SO42CaCO32H= Ca2CO2H2O21.（1） C(NaOH)=0.04mol/L （2）C(弱酸)0.0252mol/L （3）K=410522.(1) 5(2) 6
