1、第一章 物质及其变化课前预习课堂练习第二节 离子反应课时作业2离子反应课后作业基础训练课前预习一、离子反应1实验探究2.概念：有或的反应。3实质：。二、离子方程式1书写步骤以NaCl溶液与AgNO3溶液反应为例。(1)写正确书写反应的化学方程式。离子参加生成离子之间的反应NaClAgNO3=AgClNaNO3(2)拆把的物质写成离子形式，溶于水的物质、单质、氧化物等仍用化学式表示。上述化学方程式可表示为。(3)删删去方程式两边的离子。(4)查检查离子方程式两边和是否相等。易溶于水、易电离难气体NaClAgNO3=AgClNaNO3不参加反应AgCl=AgCl各元素的原子个数电荷总数2意义(1)
2、表示某一个具体的化学反应Ba(OH)2CuSO4=BaSO4Cu(OH)2表示的具体反应：。(2)表示同一类型的离子反应表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的中和反应。Ba22OHCu2SO24=BaSO4Cu(OH)2OHH=H2O三、复分解反应发生的条件1实验探究2.发生条件(1)反应中有生成；(2)反应中有放出；(3)反应中有生成。沉淀气体水基础训练课堂练习1下列过程所发生的反应属于离子反应的是()AH2和O2反应生成水B锌片投入稀硫酸中生成H2CH2O2分解制取O2DNH3遇到HCl气体生成白烟B解析：离子反应是电解质在溶液中发生的反应，即有离子参加或生成的反应。A、C、D项中所发生的反应没
3、有离子参加或生成，不属于离子反应，A、C、D项错误；B项中所发生反应的实质是H与Zn反应产生Zn2和H2，该反应属于离子反应，B项正确。2下列反应能用离子方程式CO 232H=CO2H2O表示的是()Na2CO32HCl=2NaClCO2H2OK2CO3H2SO4=K2SO4CO2H2OCaCO32HCl=CaCl2CO2H2O2CH3COOHNa2CO3=2CH3COONaH2OCO2A B C DB解析：CaCO3难溶于水，CH3COOH是弱酸，在离子方程式中应写成化学式，不能写成离子形式。3下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B
4、BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液CNa2CO3溶液与盐酸；CaCO3与盐酸D氧化铜与硝酸；氧化铜与盐酸D解析：A项，离子方程式为HOH=H2O,2OHH2CO3=CO23 2H2O；B项，离子方程式为Ba2SO24=BaSO4，Ba22OH2HSO24=BaSO42H2O；C项，离子方程式为CO23 2H=CO2H2O，CaCO32H=Ca2CO2H2O；D项，离子方程式为CuO2H=Cu2H2O。4.下列离子方程式的书写正确的是()A氢氧化铜和稀盐酸反应：HOH=H2OB氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液混合：Ba2SO24=BaSO4C向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：
5、CO23 2H=H2OCO2D氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O36H=2Fe33H2OD解析：氢氧化铜为难溶物，在离子方程式中不可拆开，故A错误；B项中漏掉了Mg2与OH的反应，正确的离子方程式为Ba2SO24 Mg22OH=Mg(OH)2BaSO4，故错误；C项中HCO3 不能拆，正确的离子方程式为HCO3 H=CO2H2O，故错误。5.下列对应现象的描述与离子方程式都正确的是()A金属镁与稀盐酸反应：有气体生成Mg2H2Cl=MgCl2H2B氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2SO24=BaSO4C碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出Na2CO32H=2NaCO2H2OD过量铁粉与氯化铜溶液
6、反应：溶液由蓝色变成浅绿色，同时有红色固体生成FeCu2=Fe3CuB解析：A项中的离子反应应为：Mg2H=Mg2H2；C项中的离子反应为：CO23 2H=CO2H2O；D项中的反应应为：FeCu2=Fe2Cu。6.某同学在实验室中进行如下实验：以下结论正确的是()A中无明显变化，说明两溶液不反应B中的白色沉淀为CuCl2C中的离子方程式为2HZn=Zn2H2D中发生的反应不是离子反应C解析：中虽无明显现象，但发生了离子反应：HOH=H2O，A错误；中发生反应为：Ba2SO24=BaSO4，白色沉淀为BaSO4，B错误；中的反应是离子反应，离子方程式为Zn2H=Zn2H2，C正确，D错误。7下
7、表中评价合理的是()B解析：A项应注意的是HNO3把Fe3O4中2价的铁氧化为了3价，本身应被还原为NO气体，故A项评价错误；B项的碳酸镁为微溶物，不应该写成离子式，故B项评价正确；C项的离子方程式错误，正确的应为2NH4 SO24 Ba22OH=BaSO42NH3H2O；因还原性Fe2Br，所以Cl2先跟还原性较强的Fe2反应，剩余的氯气再跟Br反应，反应的离子方程式为：2Fe2Cl2=2Fe32Cl、2BrCl2=Br22Cl，又因为FeBr2与Cl2的物质的量相同，故Br只被Cl2氧化了一半，D项的反应是正确的，则D项评价错误。8某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Cl、O
8、H、NO3 中的几种离子。(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是。(2)取少量原溶液，向其中加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是，有关离子方程式为。(3)向(2)的滤液中加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是。(4)Cl、OH、NO3 中一定不存在的离子是。Cu2AgAgCl=AgClMg2Cl、OH解析：(1)因为含有Cu2的溶液显蓝色，所以不做实验就能确定原溶液中不存在铜离子。(2)取少量原溶液，向其中加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中含有Ag，有关反
9、应的离子方程式是AgCl=AgCl。(3)向(2)的滤液中加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，则白色沉淀是Mg(OH)2，说明原溶液中肯定存在的离子是Mg2。(4)原溶液中含有银离子、镁离子，故一定不含有Cl、OH。9硫酸氢钠(NaHSO4)在水溶液中可以完全电离为Na和HSO4，HSO4 在较稀的溶液中，可完全电离为H和SO24。不过，在浓度大的溶液中HSO4 不能完全电离，而是与H、SO 24 共同存在于同一溶液中。(1)硫酸氢钠(NaHSO4)所属的物质类别是()A酸B盐C强电解质D弱电解质E硫酸盐B、C、E(2)NaHSO4溶液的pH(填“”“”或“”)7。(3)在稀NaHSO4溶液中
10、加入Na2CO3溶液时，可以得到无色、无味的气体，该气体可以使澄清石灰水变浑浊。写出稀NaHSO4溶液与Na2CO3溶液反应的化学方程式和离子方程式：。2NaHSO4Na2CO3=2Na2SO4H2OCO2、2HCO23=H2OCO2(4)下列反应也是离子反应，其离子方程式跟稀NaHSO4溶液与Na2CO3溶液反应的离子方程式相同的是(填写代号)。稀硫酸与Na2CO3溶液反应稀盐酸与Na2CO3溶液反应稀盐酸与NaHCO3溶液反应醋酸溶液与Na2CO3溶液反应解析：NaHSO4不属于酸，而属于盐，因为NaHSO4在水溶液中电离出了Na、H、SO 24，其阳离子除了H外还有Na，故是硫酸盐。由于HSO4 电离产生了H，故其水溶液的pH7；稀NaHSO4溶液与Na2CO3溶液反应得到的气体是CO2，其实质是H与CO23 反应。Na2CO3溶液与稀硫酸、与稀盐酸反应，实质都是CO 23与H反应生成CO2和H2O；稀盐酸与NaHCO3溶液反应，是H与HCO3 反应生成CO2和H2O；醋酸为弱酸，在离子方程式中醋酸不能拆成H。
