1、满分100分 可能用到的相对原子质量：H1 O16 Cl35.5 Na23 K39 Ca40 Cs133 Ag108一、选择题（每小题有1个选项符合题意，每小题4分，共68分）1. 19世纪门捷列夫的突出贡献是 ( )A.提出了原子学说 B.提出了分子学说 C.发现了稀有气体 D.发现了元素周期律2. 主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的 ( )A. 相对原子质量和核电荷数 B. 电子层数和最外层电子数C. 电子层数和质量数 D. 金属性和非金属性的强弱3下列四种元素中，非金属性最强的是 （ ）ACl BP CS DSi4下列各物质中酸性最弱的是 （ ） AH2CO3 BH3PO4 CH2
2、SO4 D H2SiO35下列关于的叙述正确的是 （ ）A质量数为8 B质子数为8 C中子数为16 D电子数为166下列关于碱金属的叙述正确的是 （ ） A.随着核电荷数增加，它们的密度逐渐减小 B.随着核电荷数增加，单质的熔点、沸点升高C.随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大 D随着核电荷数增加，离子的氧化性逐渐增强7随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是 （ ） A单质的熔沸点逐渐降低 B卤素离子的还原性逐渐增强C气态氢化物稳定性逐渐增强 D单质氧化性逐渐增强8下列排序错误的是 ( )A. 原子半径：NaMgCN B. 热稳定性：HIHBrHClHFC. 最高正化合价：Si
3、PSMg(OH)2Ca(OH)2KOH9. 某元素R的气态氢化物为H2R，则它的最高价氧化物对应的水化物的化学式为（ ）A. HRO3 B. HRO4 C. H2RO4 D. H3RO410. 铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于和的说法正确的是 （ ） A和都含有83个中子 B. 和互为同位素C和的核外电子数不同 D. 和分别含有126和127个质子11下列各组中的性质比较，正确的是 ( ) 酸性：HClO4HBrO4HIO4 碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2还原性：F-C1-Br- 稳定性：HClH2SPH3A都正确 B C D12. 下列各组元素中，原子半径依次增大的
4、是 （ ）A . Li、Na、K B. I、Br、FC. O、Al、S D. Li、F、Cl13下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 A. Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B. 第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C. 因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D. O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强14. 右下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数的2.5倍，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述不正确的是( )BACA. A为A族元素 B. B为第二周期的元素C. 是周期表中化学性质最活泼的非
5、金属 D. 三种元素都为非金属元素15某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是：（）AA族元素B第A元素C第三周期元素D金属元素16.下列各组物质中，互为同位素的是()AD2O和H2OB235U和238UCO3和O2 DSO3和SO2 17.同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4H2YO4H3ZO4，则下列各判断中正确的是( )A.原子半径：XYZ B.单质的非金属性：XYZC.气态氢化物稳定性：XYZ D.原子序数：XYZ二、填空（32分）18. （8分）（1）元素周期表中共有_个周期。画出下列各微粒的结构示意图： （2）最外层电子数为次外层电子数两倍的原子_； （3）L层电子数为K，M层电子数之和的原子_； （4）与Ne原子电子层结构相同的价阴离子_。19.（24分）118号元素（稀有气体元素除外）中（填元素符号、化学式或化学方程式）：（1）原子半径最小的是 ，（2）与水反应最剧烈的金属单质是 ，反应的化学方程式是 。（3）既能与酸反应，又能与碱反应的金属单质是 。（4）气态氢化物最稳定的是 ，（5) 最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 。
