1、实验原理原电池(二).指导实验规范 4化学反应原理化学能转化为电能 2学习目标1.掌握原电池的工作原理2.掌握原电池的构成要素3.掌握原电池正负极的判断依据3 实验探究 化学能转化为电能 原电池工作原理 Zn稀硫酸Cu原电池装置图 复习回顾电极材料现象电子得失电极反应正/负极Zn片Cu片总的离子反应方程式失得Zn-2e-Zn2+2H+2e-H2负极正极Zn+2H+Zn2+H2有气体产生Zn片溶解化学能转化为电能 复习回顾原电池外电路：负极失电子，正极得电子失电子氧化反应得电子还原反应小结1：原电池原理内电路：阴离子移向负极，阳离子移向正极原电池工作原理 构成条件 CuZn分别放在两份稀硫酸中
2、ZnZn与稀硫酸 ZnCu与酒精 Zn石墨与稀硫酸 原电池构成条件 ZnCu与硫酸钠 实验探究1（不可以）（不可以）（不可以）（不可以）（5）（3）（1）（2）（4）碳棒实验结果1原电池构成条件 原电池的构成要素1能自发进行的氧化还原反应2两种活泼性不同的金属（或一种金属和另一种非金属导体）构成电极。3电解质溶液。4电极用导线相联构成闭合回路。9探究小结1原电池构成条件 要求1先利用所提供的实验药品和仪器，设计可行性的原电池装置。要求2然后通过电流计指针偏转方向，确定正负极。（指针偏向的一级为正极）要求3观察并记录正负极的现象，归纳总结正负极的判断依据。原电池正负极的判断依据 10实验探究2判
3、断依据负极正极电极材料电极反应电子流向离子移向电极现象注意：考虑电解质溶液对电极材料的影响。较活泼的金属 较不活泼的金属或非金属 氧化反应（失去电子）还原反应（得到电子）电子流出 电子流入 阴离子移向的一极 阳离子移向的一极 不断溶解，质量减少 质量增重或不变，或有气泡 探究小结2原电池正负极的判断依据 联系生活化学能转化为电能 化学能转为电能-电池 1、原电池工作原理2、构成原电池的条件（2）两种活泼型不同的电极（3）电解质溶液（4）形成闭合回路（1）能自发进行的氧化还原反应3、原电池正负极的判断依据课堂总结 化学能转化为电能 化学能转化为电能 干电池 铅蓄电池 锂电池 燃料电池 请根据反应 Fe+Cu2+=Fe2+Cu 设计原电池。你有哪些可行的方案?试着写出正负极反应方程式，并描述现象。课堂练习负极：Fe-2e-Fe2+正极：Cu2+2e-Cu化学能转化为电能
