1、高考资源网（） 您身边的高考专家教学基本信息学科 化学任教班级高一 (1)(2)(3)班授课时间模块来 必修2章节第二章第二节课型新课课题教学背景分析教学重点原电池的概念、原理、组成及应用教学难点通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。教学方式讨论、比较、归纳教学手段多媒体教学设计思路利用课堂内学习探究与课堂外调查相互结合的方式，让学生在对原电池的技术产品各种化学电源的原理、应用有一个较为理性的认识之后，感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，初步形成较为客观、正确的能源观。来源:高考资源网教学目标1、 了解各种化
2、学电源的设计、工作原理和应用。2、 感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，初步形成较为客观、正确的能源观。教学过程教学环节教师活动学生活动复习引入 复习提问：下列装置哪些可以形成原电池?若能形成原电池写出电极反应式,并指出电子流动方向。二、发展中的化学电源1、干电池常见的化学电池是锌锰电池负极（锌）：Zn2eZn2（氧化反应）正极（石墨）：2NH42e2NH3H2（还原）【学与问】锌锰干电池即使不用，放置过久，也可能会漏液失效（作为电解质的NH4Cl的水溶液显酸性）使用和保存时应注意什么？2、充电电池充电电池又称二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时又逆向进行，
3、使生成物恢复原状，如此充放电可循环进行，至一定周期后终止。（1）铅蓄电池（2）镍镉碱性蓄电池来源:Z_X_X_K（3）新一代可充电的绿色电池锂离子电池特点：高能电池，电压高，质量轻，贮存时间长等。用途：电脑、手表、心脏起搏器等。（4）燃料电池氢氧燃料电池：负极：2H24OH 4e 4H2O（氧化反应）正极：O2H2O4e4OH（还原反应）总反应：2H2O22H2O【思考与交流】如何科学合理地使用充电电池？完成练习吧自己收集废旧干电池将其破开观察干电池为了延长电池寿命和提高其性能，人们将电池内的电解质NH4Cl换成湿的KOH，并在构造上作了改进，制成了碱性锌锰电池。观察其构造学生阅读课本P40废
4、电池中含有汞、镉、铬、铅等等大量毒性很强的重金属，随处丢弃会给土壤、水源等环境造成严重的污染，并通过人类的食物链给人体健康造成威胁和危害。另一方面，废电池中的有色金属是宝贵的自然资源，如果能回收再利用这些废旧电池，不仅可以减少对我们生存环境的破坏，而且也是对资源的节约。小结本节内容与前面所学过的知识的联系是电解质溶液和氧化还原反应，其次从理论上说，任何一个氧化还原反应都可以设计成原电池。氧化剂和还原剂之间转移电子要通过导线（导体）传递才能实现，这样就形成了电流，将化学能转变为电能。化学电池的反应本质是氧化还原反应学习效果评价设计填写下表：电极材料介质同一容器现象能否形成原电池ZnZn稀硫酸Zn石墨 MFeZnCuZn乙醇CuZn一个西红柿CuZn两个西红柿CuZn橙汁板书设计第二节化学能与电能（第二课时）二、发展中的化学电源1. 干电池2. 充电电池（1）铅蓄电池（2）镍镉碱性蓄电池（3）新一代可充电的绿色电池锂离子电池特点：高能电池，电压高，质量轻，贮存时间长等。（4）燃料电池作业布置完成试卷课后反思领导签字日期- 4 - 版权所有高考资源网
