1、富集在海水中的元素-氯 第1课时一、教学目标 1、知识目标a、使学生掌握氯气的化学性质b、使学生了解氯气的物理性质和用途2、能力目标a、培养学生运用所学知识，综合分析问题的能力b、培养学生的观察、思考、总结能力c、培养学生自学能力3、情感目标培养学生科学的人生观、世界观二、教学重点氯气的化学性质三、教学难点氯气和水的反应四、 教学过程引入：请大家看这样两幅画面。 某氯碱化工厂附近的树叶枯黄，产生这种现象的原因是该工厂的生产的氯气造成的。今天我们就共同来探讨氯气的性质。板书：第一节 氯气师：展示一瓶氯气，看到了氯气的哪些性质？生：观察氯气的颜色、状态，师：介绍嗅气味的方法。方法：在实验室里闻氯气
2、气味的时候，必须十分小心，应该用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。生：闻气体气味师：溶解性实物投影实验：针筒吸气和水（溶解性） 显示装有40ml氯气的针筒2 . 用针筒抽取10ml水，立即显示，氯气与水共50ml3充分振荡，显示氯气和水约30ml师：氯气可溶于水，1体积水约溶解2体积的氯气。动画模拟：小白鼠（毒性）农民用氯气灭田鼠板书：（一）物理性质颜色 状态 气味 溶解性 密度 毒性黄绿色 气态 刺激性气味 可溶于水（:） 比空气大 有毒过渡：氯气有着广泛的用途，可又有毒，二者之间矛盾怎样解决呢？只有明白了氯气的化学性质，才能化害为利，更好地造福人类。下面就来研究第二个问题：板书：
3、二、氯气的化学性质师：按照结构决定性质的原则，氯气的化学性质一定与它的结构有关，我们首先考察氯原子的结构。投影：氯原子的结构示意图问题：氯原子结构有什么特点呢？对我们有什么启示？生：具有氧化性的物质应该可以和还原性的物质如金属、氢气等发生反应。师：现在，我们演示两个实验，验证一下我们刚才的推论，请同学们注意观察。投影：实验目的实验设计及操作观察到的现象解释与化学方程式验证氯气能与金属反应（1）把灼热的铜丝伸入氯气的集气瓶中（2）加入少量的水（1）铜丝燃烧有棕黄色的烟生成（2）溶液呈蓝绿色点燃ul2=ul2验证氯气能与非金属反应（1）点燃的氢气通入集气瓶中（2）把氢气和氯气混合光照火焰呈苍白色，
4、瓶口有白雾生成发生爆炸瓶口有白雾生成点燃l2=2l问题：这两个实验说明了什么？启发：u、在金属活动顺序表中处于什么位置？是前还是后？学生思考：讨论后讲述：这两个实验的确证明了氯气的活泼性。不仅如此，活泼的氯气还能够与很稳定的水反应。展示一瓶氯水(氯气溶于水)：生：观察氯水的颜色，闻气味师：氯气是否与水发生了反应？如果发生了反应一定有新物质生成。最简单的方法就是用蓝色的石蕊试纸测溶液的酸碱性生：用蓝色的石蕊试纸测溶液的酸碱性师：溶液呈酸性可能生成了盐酸，溶液中可能存在氯离子生：滴加硝酸银溶液和稀硝酸投影：实验目的实验设计及操作步骤观察到的现象解释与化学方程式探讨氯气与水的反应1、观察氯水的颜色、
5、闻气味氯水呈浅黄绿色、有刺激性气味氯水中有氯气分子存在l2Oll2、用蓝色石蕊试纸测溶液的酸碱性试纸先变红后变白溶液呈酸性，具有漂白作用3、滴加硝酸银溶液和稀硝酸溶液溶液中有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成溶液中有氯离子存在、氯水在光照下的变化，验证气体成分产生气体，带火星的木条复燃产生的气体为氧气，氯水不稳定研究漂白作用产生的原因把两张红纸分别放入氯水中和干燥的氯气中干燥的氯气中红纸不褪色、氯水中红纸褪色干燥的氯气无漂白作用而次氯酸有漂白作用师：实验证明氯水在冷暗处放出气体的速度很慢，在日光照射下分解速度很快。我们可以看一个动画模拟实验。动画：氯水见光分解的实验，验证气体为氧气师：在日光长时间照射
6、下，可以看到分解形成的一个大气泡。实验可以证明这气泡里的气体是氧气。我们已证明氯气和水反应有盐酸生成，但盐酸不可能分解出氧气。现在请大家猜想一下氯气和水反应生成盐酸的同时，生成的在日光照射下能迅速分解放出氧气的是什么？生：l2Oll师：科学实验已经证明氯水中确实生成了l，叫做次氯酸。日光照射下分解放出氧气。光照板书：2l=2l+O2师：我们在初中时就已知盐酸使蓝色石蕊试纸变红，但红色不会褪去。盐酸是无漂白作用的，生：氯水的漂白作用只可能是氯气分子或l产生的。师：现在请同学们设计一个实验来研究一下是l2分子还是l分子有漂白作用，或者两者都有漂白作用。演示：（）把两张纸分别放入l2水中和干燥的l2
7、中生：观察思考师：可见，次氯酸具有漂白性，这是其强氧化性的表现。所以生活中，把氯气通入自来水进行消毒杀死细菌正是这个道理。过渡：氯水的溶液呈酸性，应该可以和碱反应，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氢氧化钠可以和盐酸反应生成氯化钠，而次氯酸可以和氢氧化钠反应生成次氯酸钠。待学生思考讨论后讲述：可用碱，比如用NaOH来中和l、l使之成为盐。板书：2NaOH+l2=NaCl+NaClO+O过渡语：事实上，人们是不会用NaOH来防毒的，因为NaOH本身也具有强腐蚀性，而是用经济易得的石灰水。当然最好是用肥皂水，因为肥皂水是呈弱碱性。欣赏：刘伯承在淮海战役时编写的防毒歌投影：阵地准备石灰水，肥皂毛巾带身边
8、；发现敌人放毒气，手巾纵横叠九道；上面洒上石灰水，皂水用来更保险；洒好蒙住口与鼻，毒气不能往里钻其防毒原理,同学们可比着l2与NaOH反应的化学方程式来写。板书：2Ca(OH)2+2l2=Cal2+Ca(ClO)2+2O待学生写后讲述：这个反应不仅可以用来防毒气，而且使l的漂白性从实验室走进了“寻常百姓家”，1798年，英国化学家台耐特就是把l2通入石灰乳中制成了漂白粉。自学：请大家阅读有关课文，找出漂白粉的作用原理？讨论：贮存漂白粉应注意什么？小结：大家一起回忆一下，今天我们分析了氯气的哪些性质？板书：一、物理性质 二、化学性质1、 与金属反应点燃ul2=ul22、 与非金属反应点燃l2=2
9、l3、 与水反应l2Oll4、 与碱反应2NaOH+l2=NaCl+NaClO+O六、练习1、某大学化学实验室发生了氯气泄露事件，如果当时你在现场，你准备怎么办？ A、向上风跑 B、向下风跑 C、用干毛巾 D、用湿毛巾 E、用沾有肥皂水的毛巾（肥皂水呈碱性） F、用沾有氢氧化钠溶液的毛巾1、下列微粒化学性质最活泼的是（ ）。A、氯原子 B、氯离子 C、钠离子 D、氩原子 2、下面对氯气的叙述正确的是A、氯气可使溴水褪色，所以氯气具有漂白性B、氯气有漂白性，通入品红溶液中，品红褪色C、铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁D、闻其气味时要小心，将集气瓶放在鼻孔下直接闻3、自来水可以用氯气消毒。某学生用这种
10、自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是A、Na2SO3 B、FeCl2 C、NaHCO3 D、FeCl34、下列各组离子在碱性溶液中大量共存，且溶液呈无色透明的是（ ）A、K+、MnO4-、Cl-、SO42- B、Na+、AlO2-、NO3-、CO32-C、Na+、H+、NO3-、Cl- D、Na+、SO42-、HCO3-、Cl-5、在反应KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中，被还原的碘与被氧化的碘元素的质量比为A5:1 B4:1 C3:1 D1:56、二氧化氯（ClO2）是一种黄色气体，大量用于水的净化和纤维素的漂白。在实验室，ClO2的制备是将氯酸钠和亚硫酸钠分别倒入烧杯中，同时加入H2SO4溶液，用水浴加热，即产生ClO2。写出实验室制取ClO2的离子方程式_反应中，氧化剂为_，还原剂为_，还原产物为_。参考答案：1、A 2、B 3、D 4、B 5、D
