1、普通高中课程标准实验教科书化学反应原理（选修四）第一章 化学反应及能量变化第三节 化学能转化为电能电池 第1课时 原电池的工作原理 目标导航 1.了解原电池的工作原理及构成条件。2能判断原电池的正、负极，书写原电池的电极反应式和总反应方程式。电池的应用实验现象结论或解释锌片表面有气泡锌与稀硫酸反应铜片表面无气泡铜与稀硫酸不反应锌片表面有气泡铜片表面无气泡锌与稀硫酸反应铜与稀硫酸不反应锌片有少量泡，铜片有大量气泡?Zn稀H2SO4Cu稀H2SO4CuZn稀H2SO4CuZn稀H2SO4实验：1、铜片上氢气是怎么产生的？虽然铜不活泼不能失去电子,但锌比铜活泼且容易失去电子,这些电子沿着导线传递到铜
2、片表面后被溶液中接近的H+获得后形成氢气放出。2、产生电流的原理是什么？1780年，伽伐尼(Galvani,L.)青蛙抽搐实验。原电池的雏形理论解释：生物电观点伏打对生物电观点的质疑（Volta,A.1745-1827）1800年建立伏打电堆模型。伏打电池是实用电池的开端。实验步骤现象结论或解释电流计指针偏向铜电流计指针偏向正极方向导线中有电流通过锌片为负极 铜片为正极 探究实验：判断正负极1.概念：把化学能转化成电能的装置叫做原电池 一、原电池电子流出的极电子流入的极负极：正极：氧化反应还原反应锌片（负极）：铜片（正极）：原电池总反应：Zn-2e-=Zn2+2H+2e-=H2 电极反应：Zn
3、+2H+=Zn2+H2 原电池形成的实质：氧化还原反应分开在两极进行，还原剂所失去的电子通过导线转移给氧化剂。Zn+2H+=Zn2+H2氧化反应还原反应AB探究一:稀硫酸稀硫酸ZnAZnCAZn偏转不偏转形成原电池的条件结论一：两种活泼性不同的 金属或非金属导体做电极观察：电流计指针是否偏转？探究二：结论二：两极之间充入电解液CuAZn酒精CuAZn硫酸溶液偏转不偏转 形成的原电池条件探究三：结论三：形成闭合回路。A稀硫酸ZnCu形成的原电池条件探究四：结论四：有一个自发进行的氧化还原反应。ACuCNaOH溶液形成原电池的条件*形成原电池的条件*：注意：必须有一个自发进行的氧化还原反应。1有两
4、种活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导体）做电极，较活泼的金属为负极，较不活泼的金属（碳棒）为正极3两个电极用导线相连构成闭合回路。2两个电极插入电解质溶液中。稀硫酸铁铁铁锌蔗糖银NaCl铜硫酸铜碳铁铜锌稀硫酸1、以下装置能否形成原电池？如能，请标出电极名称。2将铜锌原电池中的 Zn 电极改为 Fe 电极，CuSO4溶液改为稀 H2SO4，则下列叙述正确的是()A铜片为负极，铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减少C电流从铁片经导线流向铜片D正极上的电极反应为 2H2e=H2答案 D3、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B
5、甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速率甲比乙慢答案 C病 例 分 析病 例 分 析病 例 分 析试一试：利用Fe+Cu2+=Fe2+Cu设计一个原电池，画出示意图，写出电极反应，并验证。负极：Fe 2e-=Fe2+正极：Cu2+2e-=CuZn参考设计化学趣味氧化反应Zn-2 e-=Zn2+铜锌原电池电解质溶液失e-,沿导线传递，有电流产生还原反应2H+2e-=H2阴离子阳离子总反应：负极正极2H+2e-=H2Zn2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(离子方程式）（化学方程式）电极反应正极：负极：（氧化反应）（还原反应）本节小结：谢谢指导!
