1、2020届高三第一次调研考试化学学科试卷试卷说明：试卷满分100分，考试时间90分钟。试卷分为两部分，第一部分选择题共16题（每道题只有一个正确选项，共48分），第二部分为非选择题（共52分）可能用到的相对原子量：H:1 Li:7 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 P:31 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56Cu:64 Ba:137部分（共48分）1本草纲目中对玻璃有如下叙述：“本作颇黎。颇黎，国名也。其莹如水，其坚如玉，故名水玉，与水精（即水晶，主要成分为SiO2）同名。有酒色、紫色、白色，莹澈与水精相似。”下列说法错误的是（ ）A文中所描述的玻璃
2、颜色，来自某些金属氧化物 B玻璃质地坚硬，不易破碎C将石灰石、纯碱、石英在高温下熔融，可制得普通玻璃D不能用带有磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶盛放NaOH溶液2关于化合物，下列说法正确的是（ ）A分子式为 C9H10B分子中所有碳原子均处于同一平面C与互为同分异构体D易溶于水3实验室用下图所示装置（图中夹持仪器略去）测定牙膏样品中碳酸钙的质量分数，下列说法错误的是（ ）A实验过程中持续通入空气仅能起到搅拌B、C中的反应物的作用B实验过程中滴加盐酸的速率不宜过快C依据装置C在反应前后的质量差测定的结果会偏高DC中的沉淀经过滤、干燥、称重后可确定牙膏样品中碳酸钙的质量分数4设NA为阿伏加德罗常数值。下列有
3、关叙述正确的是（ ）A5.6 g铁与足量硫加热充分反应转移电子数为0.2NAB1 mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NAC在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NAD6.2 g白磷分子中含PP键为0.2NA5短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如右图所示。下列叙述正确的是（ ）A元素非金属性强弱的顺序为WYZ BY单质的熔点高于X单质CW分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有一种D化合物M中W不
4、都满足8电子稳定结构6污水整治已刻不容缓，其中以印染工业造成的污染最为严重。某工厂拟综合处理含NH4+ 废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO），设计了如下工业流程，下列说法错误的是（ ）A气体I中主要含有的气体有N2、NO、COB X在反应中作氧化剂，可通入过量的空气C 处理含NH4+废水时，发生离子方程式是：NH4+NO2-=N2+2H2OD 捕获剂所捕获的气体主要是CO7下列五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。元素XWYZR原子半径（pm）37646670154主要化合价+1-1-2+5、-3+1下列叙述错误的是（ ）A. 原子半径按X、W
5、、Y、Z、R的顺序依次增大B. X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体可能是离子晶体，也可能是分子晶体C. W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物稳定性：ZH3H2YHWD. R元素可分别与X、W、Y三种元素形成离子化合物8实验室中某些气体的制取，收集及尾气处理装置如图所示(夹持和净化装置省略)。仅用以下实验装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ） 选项a中的液体b中的物质c中收集的气体d中的液体A浓氨水碱石灰NH3H2OB浓硝酸CuNO2H2OC浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液D稀硝酸CuNONaOH溶液9常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 （ ）Ac(OH)/
6、c(H)1012的溶液中：NH、Cu2、NO、SOB滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K、Cl、IC0.1molL1的NaHCO3溶液中：Fe3、K、Cl、SOD水电离产生的c(OH)1012 molL1的溶液中：Na、Al3、Cl、NO10下列离子方程式正确的是（ ）A醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2B向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OC向次氯酸钙溶液中通入SO2： Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClOD向次氯酸钠溶液中通入少量CO2： 2ClOCO2H2O=CO32-
7、2HClO118.34g FeSO47H2O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是（ ）A温度为78时固体物质M的化学式为FeSO45H2OB取适量380时所得的样品P，隔绝空气加热至650得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe3O4C在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4H2OFeSO4H2OD温度为159时固体N的化学式为FeSO42H2O12为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态），下列说法中不正确的是（ ）A关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处B在装
8、置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率C通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行D反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO13已知常见元素及化合物的转化关系如图所示：又知AE中均含有一种相同元素。下列说法错误的是（ ） A物质A一定是单质 B物质C可能是淡黄色固体 C物质D可能是酸或碱 D物质E可能属于盐类14将足量的X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是（ ）X气体Y溶液预测的现象CO2饱和CaCl2溶液白色沉淀析出SO2Ba(NO3)2溶液白色沉淀析出NH3AgNO3溶液白色沉淀析出NO2Na2S溶液白色沉淀析出A 只有 B只有 C只有 D15某同学采用硫铁
9、矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制备七水合硫酸亚铁（FeSO47H2O），设计了如下流程：下列说法不正确的是（ ）A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使Al3转化为Al(OH)3进入固体2C从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D若改变方案，在溶液1中直接加入NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O16某100 mL溶液可能含有Na、NH4、Fe3、CO32、SO42、Cl中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下图所示（所加试剂
10、均过量，气体全部逸出）：下列说法错误的是（ ）A原溶液中一定含有CO32和SO42，一定不存在Fe3B是否存在Na只有通过焰色反应才能确定C原溶液中一定存在Na，可能存在ClD若原溶液中不存在Cl，则c(Na)0.1 molL1II部分（共52分）17（13分）四氯化钛（TiCl4）是制取航空材料钛合金的重要原料。由钛铁矿（主要成分是FeTiO3，不溶于水）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：FeCl2晶体回答下列问题：（1）“酸浸”时需要将钛铁矿粉碎，其目的是。（2）浸出液呈强酸性，含有TiO2、Fe2及少量Fe3、Al3等离子，则生成TiO2的离子方程式是。（3）“反应”时需加入铁
11、屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生： 2Fe3Fe3Fe2 2TiO2（无色）Fe4H2Ti3（紫色）Fe22H2OTi3（紫色）Fe3H2OTiO2（无色）Fe22H加入铁屑的作用是 。（4）通过控制条件，可以使过程中生成的TiO2nH2O形成一种液态分散系，用一束光照射该分散系能够产生丁达尔效应，则分散质颗粒直径的范围是 。（5）过程制得的固体TiO2nH2O需用过量酸清洗以除去其中的Fe(OH)3杂质，检验Fe(OH)3杂质除净的实验方法是 。（6）过程生成的废气中含有CO，则TiO2和焦炭、氯气在高温下发生反应的化学方程式是。（7）上述工艺具有成本低、可用低品
12、位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是 （只要求写出一项）。18（14分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品，将SO2通入Na2CO3和Na2S 混合溶液中可制得Na2S2O3。其制备装置如下图所示。(1)A中反应的化学方程式为 。(2)为保证Na2S 和Na2CO3得到充分利用，两者的物质的量之比应为 。 (3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通人的SO2不能过量，原因是 。 (4)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤B中的混合物，滤液经过 、 （填操作名称）、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O35H2O晶体。 (5)称取10.0g产品
13、(Na2S2O35H2O，相对分子质量为248)，配成250mL溶液，取25.00 mL 溶液，以淀粉作指示剂，用 0.1000 mol / L 碘的标准溶液滴定。（反应原理为2S2O32-+ I2 =S4O62- +2I，忽略 Na2SO3 与I2反应）。 滴定终点的现象为 。 重复三次的实验数据如表所示，其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如图所示，则x = ，产品的纯度为 。19(14分)二氯化二硫(S2Cl2)是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭。生产中使用它作橡胶的低温硫化剂和黏结剂。向熔融的硫中通入适量氯气即可生成S2Cl2，进一步氯化可得SCl2。S2Cl2、SCl2的
14、某些性质如下表所示：水溶性密度(g/cm3)熔点沸点S2Cl2空气中发烟雾，遇水即水解1.68776 138 SCl2溶于水且剧烈反应1.621122 59 实验室可用如图所示装置制备少量S2Cl2。请回答下列问题：(1)已知S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则S2Cl2的电子式为 。(2)从上图所示装置中选用某一装置制取Cl2，发生反应的离子方程式为 。(3)欲得到较纯净的S2Cl2，上述仪器装置的连接顺序为：e_ _ab_(按气流方向填小写字母代号)。(4) 仪器D中碱石灰的作用是 。(5)为了获得更纯净的S2Cl2，需要对产品进行的操作是 。(6)若将S2Cl2放入水中同
15、时产生沉淀和气体，写出反应的化学方程式： 。该反应中被氧化和被还原的元素的质量之比为 。20【选考题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A化学选修3：物质结构与性质（11分）镍、钴、钛、铜等元素常用作制备锂离子电池的正极材料或高效催化剂。NA表示阿伏加德罗常数，请填写下列空白。（1）基态Co原子的电子排布式为_。（2）镍与CO生成的配合物Ni(CO)4中，易提供孤电子对的成键原子是_（填元素名称）；1 mol Ni(CO)4中含有的键数目为_；写出与CO互为等电子体的一种阴离子的化学式_。（3）Ti(BH4)2是一种储氢材料。BH4的空间
16、构型是 ，B原子的杂化方式 。与钛同周期的第B族和A族两种元素中第一电离能较大的是 （写元素符号），原因是 。（4）CuFeS2的晶胞如下图所示，晶胞参数分别为a nm、b nm、c nm；CuFeS2的晶胞中每个Cu原子与个S原子相连，晶体密度 gcm3（列出计算表达式）。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如上图中原子2和3的坐标分别为（0，1，）、（，0），则原子1的坐标为_。B化学选修5：有机化学基础（11分）有机物M可由A（C2H4）按如下路线合成：已知：； 同一个碳原子上连有两个羟基的有机物不稳定，易脱水形成羰基。 C、F均能发生银镜反应
17、。回答下列问题：（1）A的名称是 ，B含有的官能团是 。（2）的反应类型是 ，的反应类型是 。（3）G的结构简式是 。（4）反应的化学方程式是 。（5）L是M的同分异构体，分子中除含有1个苯环外无其他环状结构，且苯环上只有一个侧链，1 mol的L可与1 mol的NaHCO3反应，L共有 种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱为六组峰，峰面积比为3：2：2：1：1：1的结构简式是 （任写一种）。（6）参照上述合成路线，设计以C为原料制备高吸水性树脂的合成路线（无机试剂任选）。化学参考答案（100分）1-16 BAAAB BCCAB CAACD B17（13分）（1）增大接触面积，加快反应速率（2
18、分，其他合理答案也可给分）（2）FeTiO34HTiO2Fe22H2O（2分）（3）将Fe3还原为Fe2（2分，其他合理答案也可给分）（4）109107m（1分，其他合理答案也可给分）（5）用试管取少量最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若溶液未变为血红色，则说明Fe(OH)3杂质已除净（2分，其他合理答案也可给分）（6）TiO22C2Cl2 高温 TiCl42CO（2分）（7）过程中产生的CO和残留的Cl2有毒，污染空气（2分，其他合理答案也可给分）18.（每空2分，共14分）19（每空2分，共14分）（1）略(2分)（2）MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2分)（3）e_j_k_h_i
19、_c_d_ab_f_g(2分)（4）吸收剩余的Cl2，并防止空气中的水蒸气进入装置A中使S2Cl2水解(2分)（5）分馏(或蒸馏)(2分) （6）2S2Cl22H2O=SO23S4HCl(2分)（7）13(2分)20(共11分)A（1）Ar3d74s2（1分）（2）碳 （1分）8NA （1分）CN或C22（1分）（3）正四面体（1分）sp3 （1分）Zn （1分）Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子（1分）（4） 4 （）（每空1分）20B（1）乙烯羟基或OH（每空1分）（2）加成反应取代反应（每空1分）（3）（1分）（4）2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O（1分）（5）8 、或 （每空1分）（6）（3分，其他合理答案也可得分）
