1、绝密启用前2006年江苏金凤凰高考试题研究中心（供期中统考用）化 学本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分150分。考试时间120分钟。第卷（选择题 共74分）注意事项：1回答I卷前，考生务必在答题卡姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号，并用2B铅笔涂写在答题卡上。2每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。3考试结束，将答题卡和第II卷一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Fe56 Cl35.5 Br80 Ba137 Cu64 I127一、选
2、择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）1、加拿大阿尔贡天文台在星际空间发现了HC9N链状分子，其结构式为： HCCCCCCCCCN，这是人类迄今发现的最重星际有机分子，有关该分子的说法不正确的是A、该物质属于不饱和烃 B、该分子中所有原子处在一条直线上C、该分子在一定条件下可发生加成反应D、该分子碳、氮原子均满足八电子结构2、为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主要成分都是 A、碳水化合物 B、碳氢化合物 C、氢气 D、醇类3、下列物质按不同类别分组
3、，所得组合最不合理的是 (1)糖类(2)塑料(3)石油(4)蛋白质(5)合成纤维(6)棉花(7)陶瓷(8)玻璃(9)天然气(10)水泥(11)合成橡胶(12)煤(13)油脂(14)羊毛 A、(1)(4)(13) B、(2)(5)(11) C、(7)(8)(11)(14) D、(3)(9)(12)4、法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法错误的是 A、该粒子不显电性 B、该粒子质量数为4 C、该粒子质量比已发现的氢原子大 D、在周期表中与氢元素占同一位置5、最近有人用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6
4、Cl6) 和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物HC60CB11H6Cl6。这个反应看起来很陌生，但反应类型上却可以跟下列一个化学反应相似，你认为该反应是A、Mg +2HCl = MgCl2 + H2 B、NaOH + HCl = NaCl + H2OC、NH3 + HCl = NH4Cl D、H2O +CH3COOH H3O+ +CH3COO 6、下列除去杂质的方法正确的是 A、除去CO2中的少量的HCl：通过足量的饱和碳酸氢钠溶液 B、除去N2中的少量的CO：通过足量的灼热的CuO粉末 C、除去KCl溶液中的少量CaCl2：加适量Na2CO3溶液，过滤 D、除去铜粉中混
5、有的铁：加足量稀硝酸，过滤7、Li-I2 电池广泛用于笔记本电脑、摄像机等，下列有关锂电池工作原理的说法中不正确的是A、锂在反应中被还原 B、该电池总反应式为：2Li + I2 = 2LiIC 、锂电池是一种高能电池 D、正极的电极反应式为：I2 + 2e = 2I8、醋酸可以通过分子间氢键双聚。一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右下图所示，有关说法正确的是 A、a、b、c三点溶液的pH：abc B、用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH值，比实际pH值偏小C、a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：abcD、若在“O”点醋酸双聚成八
6、元环分子，则其结构为：二、选择题（本题包括10小题，第916题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分）9、以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A、1L0.1molL1的醋酸溶液中含离子和分子总数是0.1NAB、22.4L氖气中所含原子数为NAC、1.6gNH2离子中所含电子数为NAD、2gD2O所含中子数为NA10、美国美国梅奥诊所的研究人员最近发现，绿茶中含有EGCG（表没食子儿茶素没食子酸酯
7、）物质具有抗癌作用，能使血癌（白血病）中癌细胞自杀性死亡，已知EGCG的结构式为：有关EGCG的说法正确的是A、EGCG能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳B、EGCG遇FeCl3溶液能发生显色反应C、1molEGCG最多可与含10mol氢氧化钠的溶液完全作用D、EGCG在空气中易氧化11、在一密闭容器中充入2molA和lmolB发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W，若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A 0.6mol、B 0.3mol、C 1.4mol充入容器达到平衡后，C的体积分数仍为W。则下列叙述中正确的是 A、平衡时A 、B的物质的量之比一定为2：1
8、 B、x的值可能是2，也可能是3 C、平衡时A 的物质的量与原平衡一定相等 D、C的体积分数不可能为W12、在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有A、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3、NH4、Cl、I B、pH值为1的溶液：Cu2、Na、Mg2、NO3 C、水电离出来的c(H)=10-13 mol/L的溶液：K、HCO3、Br、Ba2 D、所含溶质为Na2SO4 的溶液：K、CO32、NO3、Al313、下列反应的离子方程式错误的是 A、足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中CO2+CO32+H2O=2HCO3 B、氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应 Fe(OH)3+3H+
9、=Fe3+3H2O C、等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在溶液中反应 Ba2+2OH+NH4+H+SO42=BaSO4+NH3H2O+H2OD、向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+CO32+2H2O14、CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2+4I=2CuI+I2而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色。对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是A、2I2e-=I2 碘遇淀粉变蓝B、Cu2e-=Cu2 Cu2 显蓝色 C、2Cu+4I-4e-=
10、2CuI+I2 碘遇淀粉变蓝D、4OH 4e-=2H2O+O2 O2将I-氧化为I2，碘遇淀粉变蓝 15、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号LMQRT原子半径nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价236、222下列叙述正确的是 A、L、M的单质与稀盐酸反应速率LM B、M与T形成的化合物有两性C、Q、T两元素的氢化物分子间存在氢键 D、L、Q形成的简单离子核外电子数相等16、一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为：2C2H67O28KOH4K2CO310H2O。有关此电池的推断正确的是 A、
11、负极反应为14 H2O7O228e28 OHB、放电一段时间后，负极周围的pH升高C、每消耗1mol C2H6，则电路上转移的电子为14molD、放电过程中KOH的物质的量浓度不变17、NH3和O2混合气100mL通过红热的铂网，充分反应后的混合气再通过足量水最终收集到10mL残留气体，则原混合气中O2体积不可能是（气体体积在相同条件下测定）A12.5mL B21.5mL C64.2mL D70.0mL18、1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1molL-1，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1molL-1氢氧化钠或硫酸溶液)至溶液呈中性，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是A、氯
12、化铝、氯化铁、氢氧化钠 B、氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C、偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 D、偏铝酸钠、氯化钡、硫酸第卷（非选择题 共76分）三、（本题包括2小题，共22分）19、(10分)我市某企业排放的废水中约含有15%的FeSO4、7%的H2SO4、0.50%的Ag2SO4、0.34%的Al2(SO4)3及一些污泥。某研究性学习课题组为了帮助该企业科学处理污水，拟利用该厂的废铁屑（有少量锈斑）、烧碱溶液和硫酸处理此污水，回收FeSO47H2O和Ag。经查阅资料，FeSO4 和Al2(SO4)3 在水中的溶解度如下：温度/01020304050FeSO4溶解度（g）15.620.526.532.9
13、40.248.6Al2（SO4）3溶解度（g）31.233.536.440.445.752.2()完成得到Ag的实验方案：(1)将带有锈斑的废铁屑先后用热的烧碱溶液和热水进行洗涤，以洗去油污。(2)将工厂废水过滤，用少量水洗涤滤渣，洗涤液并入滤液后保留待用。(3)向(2)滤液中加入稍过量的洗涤过的废铁屑，其中发生反应的离子方程式是_。(4)_，分离出Ag。()完成除去Al3+，得到主要成分为FeSO47H2O晶体的实验方案。(5)将第(3)步与第(4)步所得滤液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH为34后，_，滤出FeSO47H2O晶体。20、(12分)实验室现有下列药品：蒸馏水；用HNO3酸化
14、的AgNO3溶液；熟石灰；Na2CO3 ；NaCl；食醋；废干电池(锌筒内填有炭粉、MnO2、NH4Cl、淀粉等糊状物)。某课外兴趣小组同学准备进行下列实验研究：(1) 利用上述药品制NaOH溶液的化学方程式是_。 (2)为制备NH3，可先从废干电池中制备NH4Cl。假设将废电池中的混合物溶于少量的水中，过滤除去不溶物，再蒸发滤液，以制得干燥的NH4Cl晶体。你认为这一设想是否合理？答：_，其理由是_。(3)他们在进行除去淀粉溶液中食盐的实验时，用鸡蛋壳膜自制了一个半透膜小袋，向其中装入混有NaCl的淀粉溶液，扎好袋口，这一实验的操作名称为_。要保证全部除去淀粉溶液里的食盐，实验中必须_。(4
15、)由于实验(2)中NH4Cl的制备较困难，且难以满足量的要求，现重新提供足量的浓氨水、浓NaOH溶液和NH4Cl晶体，请设计一个最简单的实验，以快速制得NH3。你设计的实验方案是_-_。请运用化学原理对你的方案予以解释_。四、（本题包括2小题，共18分）21、（8分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素。已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍；在处于同周期的C、D、E三元素中，E的原子半径最小；通常条件下，五种元素的单质中有三种气体，两种固体。试比较D、E两元素的最高价氧化物
16、对应水化物的酸性强弱（填写化学式）： _ _ 。（2）将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的化学方程式：_ 。（3）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式：_。（4）用A单质和B单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质。写出该电池的电极反应方程式： 负极 :_； 正极 :_。22、（10分）已知AF是中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为液体，D的消费量常作为一个国家工业发达水平的一种标志，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中
17、有18个电子。反应中部分生成物已略去。试回答下列：（1）根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是。（2）B的电子式为：。（3）写出反应的化学方程式：。（4）写出反应、的离子方程式_；_。五、（本题包括2小题，共18分）铜铬氧化物23、（8分）右下图为某有机物的结构简式，每个节点处代表有一个碳原子，与其结合的氢原子的元素符号省略，这种化学式称为“键线式”。又知酯类在铜铬氧化物（CuOCuCrO4）催化下，与氢气反应得到醇，羰基双键可同时被还原，但苯环在催化氢解过程中不变，其反应原理如下： RCOOR+2H2 RCH2OH+HOR 试填空： （1）该有机物分子中的三个苯环_ 共平面（选填
18、“能”或“不能”）。 （2）该有机物的的化学式为 _。 （3）该有机物与足量氢氧化钠溶液充分反应后的产物中，相对分子质量较小钠盐的化学式为 _。 （4）1mol该有机物在铜铬氧化物催化下能与 _mol氢气充分反应。24、（10分）我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。这一材料是由江苏华信塑业发展有限公司最新研发成功的新材料，并成为公安部定点产地。PETG的结构简式为：已知：（1）（2）RCOOR1 +R2OH RCOOR2 +R1OH (R、R1、R2表示烃基)这种材料可采用下列合成路线试回答下列：（1）反应加入的
19、试剂X是； （2）的反应类型是；（3）写出结构简式：BI；（4）合成时应控制的单体的物质的量n(D)n(E)n(H)= （用m、n表示）（5）写出化学方程式：反应_；反应_。六、（本题包括2小题，共18分）25、（6分）有一瓶（约100mL）硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00mL该混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得4.66g沉淀。滤液跟2.00mol/LNaOH溶液反应，共用去35.00mL碱液时恰好中和。试完成下列（1）则混合溶液中硝酸的物质的量浓度 c (HNO3) = mol/L（2）另取10.00mL原混酸溶液，加入1.60g铜粉共热，反应的离子方程式为：
20、在标准状况产生的气体体积为 mL。26、（12分）在标准状况下将cmolCl2通入含amolFeBr2、bmolFeI2的溶液中，当c取不同值时，反应后所得溶液中有不同溶质（不考虑生成物与水的反应）。（1） 将下表中空格填满：c的取值（用含a、b的代数式表示）反应后溶液中溶质的化学式（只要求写盐类化合物）FeBr2、FeI2、FeCl2bc1/2（a+3b）FeBr3、FeCl3FeCl3（2）若a=b=1 、c=2时，反应后溶液中属于盐类的溶质是 （写化学式），这些溶质的物质的量之比是 ；（3）若a=b=1 、c=2.5时，写出Cl2通入溶液中总的离子方程式（限写一个，但需包括所有的离子反应
21、）：_.2005年高校招生统一考试试卷化学参考答案及评分标准一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）1C 2D 3D 4B 5C 6B 7A 8D二、选择题（本题包括10小题，第916题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分）9CD 10BD 11AB 12 B 13AD 14C 15AB 16C 17B 18C三、（本题包括2小题，共22分）19 Fe+2Ag+Fe2
22、+2Ag，Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O， Fe+2Fe3+3Fe2+，Fe+2H+Fe2+H2(4分) 将(3)的滤渣溶入足量的稀硫酸 过滤，滤液保留待用 (2分) 将溶液加热、蒸发浓缩、冷却结晶(2分) 20(1)Ca(OH)2 + Na2CO3 =2NaOH + CaCO3 (2分) (2)不合理，因为NH4Cl受热分解，故蒸发灼烧不可能得到NH4Cl晶体；同时，蒸发会使溶于水中的淀粉呈糊状物 (2分) (3)渗析 必须更换渗析用的蒸馏水，至渗析液中检不出Cl-(4分) (4) 在浓氨水中滴加浓NaOH溶液或同时加入浓NaOH溶液和NH4Cl晶体 (2分) 氨水中存在以下平衡：NH
23、4+OH- NH3H2O NH3+H2O，当向浓氨水中滴加浓NaOH溶液时，由于c(OH-)的增加，促使上述平衡正向移动，从而放出NH3 (2分)四、（本题包括2小题，共18分）21、（10分）（1）HClO4H2SO4（2分） （2）Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O（2分） （3）H+ + HSO3 = SO2+H2O （2分）（4）2H2 + 4OH 4e = 4H2O O2 + 2H2O + 4e = 4OH（各2分）22、每空均2分（1）XCBD（或写作MnO2 Cl2 H2O2 H2SO4）（2）HOOH（3）Cu +2H2SO4(浓) CuSO4 +
24、SO2 +2H2O （4）Cl2 +SO2 +2H2O = 4H+ +SO42+2ClMnO2 +4H+ + 2Cl Mn2+ +Cl2 +2H2O五、（本题包括2小题，共18分）23（10分）（1）不能 （2分） （2）C20H14O5（2分） （3）Na2CO3 （3分） （4）3 （3分）24、每空均2分，共14分（1）NaOH溶液（2）取代（或醇解）；（3）COOCHCH OOCCH CH（4）m(m+n)n（5） OHCCHO +5H2 CH OHHOCH CH2BrCH2Br +2H2O CH2OH CH 2OH +2HBr六、（本题包括2小题，共18分）25、（每空均2分，共6分）（1）3.00mol/L （2） 3Cu + 8H+ +2NO3 = 3Cu2+ +2NO +4H2O ；373.1mL26.(10分)（1）（每空1分），0cbFeBr2 FeBr3 FeCl2 FeCl31/2(a+3b) c3/2(a+b)c 3/2(a+b)(2)FeBr3、FeCl3 1:2 （每空2分）（3）4Fe2 + 4I- + 2Br- +5Cl2 =4Fe3 + 2I2 +Br2 + 10Cl-（2分）
