1、2015届广东省高考仿真模拟化学试卷（四）一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分每小题只有一个选项符合题意）1设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NAB标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数等于2NACNO2和H2O反应每生成2molHNO3时转移的电子数目为2NADlmolFe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子2下列装置图正确的是（）A容量瓶定容B海水蒸馏原理C验证乙炔的性质D验证牺牲阳极的阴极保护法3下列说法合理的是（）A金属锂、镁在氧气中燃烧的产物分别为Li2O、Mg
2、0BHF、HO、HN三个共价键的极性逐渐增强C若X+和Y2的核外电子层结构相同，则元素电负性XYD邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键4下列说法中不正确的是（）A8NH3（g）+6NO2（g）7N2（g）+12H2O（g）H0，则该反应能自发进行BpH相等的四种溶液：aCH3COONa bNa2CO3 cNaHCO3dNaOH，则四种溶液中溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：dbcaCpH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合：c（OH）c（H+）DpH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3H2O溶液中水的电离程度相同5下表中列出了25、l0l kPa时一些物质的燃
3、烧热数据：CH4C2H2H2燃烧热/kJ/mo890.31299.6285.8已知链能：CH键：413.4molLlHH键：436.0kgmol1则下列叙述正确的是（）ACC的键角为120B2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=571.6 kjmollCCH键键长小于HH键D2CH4（g）=C2H2（g）+3H2（g）H=+376.4 kjmoll6若氧元素只有16O、18O两种核素，下列说法正确的是（）A16O和18O的物理性质和化学性质完全相同B通过化学反应可以实现16O与18O的相互转化C向2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的平衡体系中加入18O2，达到新的平衡后18O只出现在
4、O2与SO3中D用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子二、双项选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分每小题有两个选项符合题意若只选一个且正确得3分，但只要选错就得0分）8某可充电电池的原理如图所示，已知a、b为惰性电极，溶液呈酸性充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色下列叙述正确的是（）A充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极B充电过程中，a极的电极反应式为：VO2+2H+e=VO2+H2OC放电时，H+从左槽迁移进右槽D放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色三、解答题（共4小题，满分64分）9工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2
5、S的质量分数，设计了如图1装置实验时按如下步骤操作：A连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性B称取研细的辉铜矿样品1.000gC将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中D以每分钟1L的速率鼓入空气E将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度，发生反应为：Cu2S+O2SO2+2CuF移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点按上述操作方法重复滴定23次试回答下列问题：（1）装置的作用是；装置的作用是（2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的化学方程式为（3）若操作F的滴定结果如下表所
6、示，则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0421.03225.001.9821.99325.003.2021.24（4）本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是（写一种即可）（5）已知在常温下FeS的Ksp=6.251018，H2S 饱和溶液中c（H+）与c（S2）之间存在如下关系：c2（H+）c（S2）=1.01022在该温度下，将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为1mol/L，应调节溶液的c（H+）为（6）某人设想以图2所示装置用电化学原理生产硫酸
7、，写出通入SO2的电极的电极反应式10乙酸正丁酯常用作织物、人造革和塑料生产过程中的溶剂，石油和医药工业中的萃取剂，也用于香料复配以及香蕉、菠萝、杏、梨等多种香味剂的成分实验室制备乙酸正丁酯的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2CH2CH20HCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O制备过程中还可能有的副反应有2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O主要实验步骤如下：合成：在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL（9.3g，0.125mol）正丁醇、7.2mL（7.5g，0.125mol）冰醋酸和34滴浓H2SO4，摇匀后，加几粒沸石，再按图1
8、示装置安装好在分水器中预先加入5.00mL水，其水面低于分水器回流支管下沿35mm，然后用小火加热，反应大约40min分离与提纯：将烧瓶中反应后的混后物冷却后与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗，依次用10mL水，10mL 10%碳酸钠溶液洗至无酸性（pH=7），充分振荡后静置，分去水层将酯层倒入小锥形瓶中，加少量无水硫酸镁干燥将乙酸正丁酯粗产品转入50mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品主要试剂及产物的物理常数如下：化合物正丁醇冰醋酸乙酸正丁酯正丁醚密度/gmL10.8101.0490.8820.7689沸点/117.8118.1126.1143在水中的溶解性易溶易溶难溶难溶根据以
9、上信息回答下列问题：（1）如图整个装置可看作由分水器、圆底烧瓶和（填仪器名称）组成，其中冷水应从（填a或b）管口通入（2）如何判断该合成反应达到了终点：（3）在操作步骤时，用右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住将分液漏斗倒转过来，用力振荡，振摇几次后要放气，放气时支管口不能对着人和火在操作步骤后（即酯层用无水硫酸镁干燥后），应先（填实验操作名称），然后将乙酸正丁酯粗产品转入蒸馏烧瓶中（4）步骤的常压蒸馏，需控制一定的温度，你认为在中加热比较合适（请从下列选项中选择）A水 B甘油（沸点290） C砂子 D石蜡油（沸点200300）如果蒸馏装置如图2所示，则收集到的产品中可能混有杂质（5）反应结束后
10、，若放出的水为6.98mL（水的密度为1gmL1），则正丁醇的转化率约为11分子式为C12H14O2的F有机物广泛用于香精的调香剂为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：试回答下列问题：（1）A物质在核磁共振氢谱中能呈现种峰（2）C物质的官能团名称（3）上述合成路线中属于取代反应的是（填编号）（4）写出反应的化学方程式：（5）F有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有结构简式：属于芳香族化合物，且含有与F相同的官能团；苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；其中一个取代基为CH2COOCH3；12硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、
11、FeO和二氧化硅等下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图：（1）实验室实现“操作I”所用的玻璃仪器有、和烧杯（2）检验“酸溶”后的溶液中含有Fe2+试剂是，现象是（3）“操作III”系列操作名称依次为、过滤和洗涤洗涤的方法是（4）加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+，写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式：2015届广东省高考仿真模拟化学试卷（四）参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分每小题只有一个选项符合题意）1设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NAB标
12、准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数等于2NACNO2和H2O反应每生成2molHNO3时转移的电子数目为2NADlmolFe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子【考点】阿伏加德罗常数【分析】A电解精炼过程粗铜做阳极，杂质铁、锌、镍等通电时也失电子，依据电解过程中电子守恒分析；B一氧化氮与氧气反应生成了二氧化氮，二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡；C.3mol二氧化氮与水反应生成2mol硝酸和1mol一氧化氮，转移电子数为2mol；D铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁【解答】解：A电解精炼铜时，阳极粗铜中含有活泼性较强的铁、先等杂质，电解时铁、锌杂质先放电，且铁摩尔质量小于铜的64
13、g/mol，锌的摩尔质量大于铜的摩尔质量，所以阳极减少6.4g，转移的电子的物质的量不一定为0.2mol，故A错误；B标准状况下，44.8LNO的物质的量为2mol，22.4L02的物质的量为1mol，二者恰好完全反应生成2mol二氧化氮，由于二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，所以混合后气体的物质的量小于2mol，气体中分子总数小于2NA，故B错误；C.3mol二氧化氮与水反应生成2mol硝酸和1mol一氧化氮，转移电子数为2mol，故C正确；D铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，1mol Fe在氧气中充分燃烧失去电子为2NA3NA个，故D错误；故选：C【点评】本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查
14、了质量换算物质的量计算微粒数，氧化还原反应电子转移数目，题目难度中等2下列装置图正确的是（）A容量瓶定容B海水蒸馏原理C验证乙炔的性质D验证牺牲阳极的阴极保护法【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】A加水离刻度线12cm处用胶头滴管定容，眼睛与凹液面的最低点相平；B冷水应下进上出，效果好；C电石与水反应生成乙炔，混有硫化氢，硫酸铜除去硫化氢，高锰酸钾检验乙炔；D有外加电源，Zn为阳极【解答】解：A加水离刻度线12cm处用胶头滴管定容，眼睛与凹液面的最低点相平，但胶头滴管不能深入容量瓶中，应悬空正放滴加，故A错误；B冷水应下进上出，效果好，图中冷水的进入方向不合理，故B错误；C电石
15、与水反应生成乙炔，混有硫化氢，硫酸铜除去硫化氢，高锰酸钾检验乙炔，图中实验装置及原理均合理，故C正确；D有外加电源，Zn为阳极，保护阴极金属Fe，为外加电源的阴极保护法，故D错误；故选C【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溶液的配制、混合物分离提纯实验、物质制备实验及电化学等，把握反应原理及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，考查点较细致，注意实验的评价性分析，题目难度不大3下列说法合理的是（）A金属锂、镁在氧气中燃烧的产物分别为Li2O、Mg0BHF、HO、HN三个共价键的极性逐渐增强C若X+和Y2的核外电子层结构相同，则元素电负性XYD邻羟基苯甲醛沸点高于
16、对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键【考点】元素周期律的作用；含有氢键的物质【分析】A金属锂、镁都是较活泼金属，氧气中燃烧的产物分别为Li2O、Mg0；B共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强；C若X+和Y2的核外电子层结构相同，则X为金属，Y为非金属；D邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键【解答】解：A金属锂、镁都是较活泼金属，氧气中燃烧的产物分别为Li2O、Mg0，故A正确；B共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，故HF、HO、HN三个共价键的极性逐渐减弱，故B错误；C若X+和Y2的核外电子层结构相同，则X为金属，Y为非金属，故电负性XY，故C错误；D由
17、于邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，使熔沸点偏低；而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键，使熔沸点偏高，所以邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低，故D错误；故选A【点评】本题考查了金属元素的活泼性、共价键的极性、元素的电负性及氢键的下相关知识，难度不大要注意氢键对物质物理性质的影响4下列说法中不正确的是（）A8NH3（g）+6NO2（g）7N2（g）+12H2O（g）H0，则该反应能自发进行BpH相等的四种溶液：aCH3COONa bNa2CO3 cNaHCO3dNaOH，则四种溶液中溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：dbcaCpH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合：c（OH）c（H+）DpH=
18、9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3H2O溶液中水的电离程度相同【考点】离子浓度大小的比较；焓变和熵变；水的电离；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【分析】A、依据反应自发进行的判断依据是HTS0分析，8NH3（g）+6NO2（g）7N2（g）+12H2O（g）H0，S0，一定存在HTS0，则该反应一定能自发进行；B、酸越弱，盐的水解程度越大，相同浓度时pH的关系为NaOHNa2CO3NaHCO3CH3COONa，则pH相同时的浓度关系为c（NaOH）c（Na2CO3）c（NaHCO3）c（CH3COONa）；C、如果是强酸两者相等，如果是弱酸溶液呈酸性；D、CH3COONa溶液水解呈
19、碱性，对水的电离起促进作用，而NH3H2O溶液电离产生氢氧根离子对水的电离起抑制作用【解答】解：A、依据反应自发进行的判断依据是HTS0分析，8NH3（g）+6NO2（g）7N2（g）+12H2O（g）H0，S0，一定存在HTS0，则该反应一定能自发进行，故A正确；B、酸越弱，盐的水解程度越大，相同浓度时pH的关系为NaOHNa2CO3NaHCO3CH3COONa，则pH相同时的浓度关系为c（NaOH）c（Na2CO3）c（NaHCO3）c（CH3COONa），故B正确；C、如果是强酸两者相等，如果是弱酸溶液呈酸性，所以混合：c（OH）c（H+），故C正确；D、CH3COONa溶液水解呈碱性，
20、对水的电离起促进作用，而NH3H2O溶液电离产生氢氧根离子对水的电离起抑制作用，所以两溶液中水的电离程度不相同，故D错误；故选D【点评】本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离、盐类的水解以及酸碱混合的定性判断，题目难度中等5下表中列出了25、l0l kPa时一些物质的燃烧热数据：CH4C2H2H2燃烧热/kJ/mo890.31299.6285.8已知链能：CH键：413.4molLlHH键：436.0kgmol1则下列叙述正确的是（）ACC的键角为120B2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=571.6 kjmollCCH键键长小于HH键D2CH4（g）=C2H2（g）+3H2（g）H=+3
21、76.4 kjmoll【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】A依据CC为直线形判断键角；B氢气燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量分析；C键长的大小与成键原子的半径有关，C原子半径比H大，所以CH键键长大于HH键；D由燃烧热的定义结合盖斯定律进行计算书写【解答】解：A因为CC为直线形，所以键角为180，故A错误；B氢气燃烧热为285.8kJ/mol，热化学方程式为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）H=285.8kJ/mol，则2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6 kJmol1，故B错误；C形成共价键的两原子半径之和越小，共用电子对数越多，共价键
22、越牢固，则键长越长，作用力越小，键能越小，C原子半径比H大，所以CH键键长大于HH键，故C错误；D由CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H3=890.3kJ/mol，C2H2（g）+O2（g）2CO2（g）+H2O（l）H=1299.6 kJ/mol，H2（g）+O2（g）=H2O（l）H=285.8kJ/mol，依据+32可得：C2H2（g）+3H2（g）2CH4（g）H=376.4 kJ/mol，则 2CH4（g）C2H2（g）+3H2（g）H=+376.4 kJmol1，故D正确；故选D【点评】本题主要考查了燃烧热的应用，掌握燃烧热的定义和盖斯定律的运用是解答本题的关
23、键，题目难度中等6若氧元素只有16O、18O两种核素，下列说法正确的是（）A16O和18O的物理性质和化学性质完全相同B通过化学反应可以实现16O与18O的相互转化C向2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的平衡体系中加入18O2，达到新的平衡后18O只出现在O2与SO3中D用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子【考点】核素【专题】元素及其化合物【分析】根据同位素的性质、质量数=质子数+中子数、16O与18O之间的转化是原子核的变化，阿伏加德罗常数等知识点来分析解题【解答】解：A、因16O和18O的物理性质不同和化学性质相似，故A错误；B、16O与1
24、8O之间的转化，属于原子核的变化，不是化学变化，故B错误；C、该反应为可逆反应，在混合气体中充入一定量的18O2，SO2和18O2反应生成SO3中含有18O，同时SO3分解生成SO2和O2，则SO2中含有18O原子，则18O原子存在于O2、SO2和SO3中，故C错误；D、用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极上放电的是氢氧根离子，放出氧气分子，两个18O可以构成氧气分子，两个16O可以构成氧气分子，16O和18O可以构成氧气分子，共可以形成三种相对分子质量不同的氧分子，故D正确故选D【点评】本题考查学生有关核素的概念以及应用方面的知识，注意基本知识的灵活掌握，难度中等二、双项选择题（本题
25、包括2小题，每小题6分，共12分每小题有两个选项符合题意若只选一个且正确得3分，但只要选错就得0分）8某可充电电池的原理如图所示，已知a、b为惰性电极，溶液呈酸性充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色下列叙述正确的是（）A充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极B充电过程中，a极的电极反应式为：VO2+2H+e=VO2+H2OC放电时，H+从左槽迁移进右槽D放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色【考点】化学电源新型电池【专题】电化学专题【分析】a、b均为惰性电极，充电过程是把电能转化为化学能，属于电解池；充电过程中右槽溶液颜色由绿色变为紫色，则右槽得电子发生还原反应，所以b电极为电解池阴极，a
26、极为电解池阳极；放电时，a电极为原电池正极，b电极为原电池负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应【解答】解：A充电时，b电极为阴极，a极为阳极，则b极接直流电源负极，a极接直流电源正极，故A错误；B充电过程中，a极是电解池阳极，a极的反应式为VO2+e+H2O=VO2+2H+，故B错误；C放电时，阳离子向正极移动，所以氢离子向左槽移动，故C错误；D放电时，a电极为原电池正极，左槽中得电子发生还原反应，所以溶液颜色由黄色变为蓝色，故D正确；故选D【点评】本题考查原电池和电解池原理，电极反应式的书写、电极的判断是学习难点，注意电解质溶液中阴阳离子的移动方向，为易错点三、解答题（共
27、4小题，满分64分）9工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如图1装置实验时按如下步骤操作：A连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性B称取研细的辉铜矿样品1.000gC将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中D以每分钟1L的速率鼓入空气E将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度，发生反应为：Cu2S+O2SO2+2CuF移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点按上述操作方法重复滴定23次试回答下列问题：（1）装置的作用是除去空气中可能含有的SO2等气体；装置的作用是干燥气体（2）假定辉
28、铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的化学方程式为2KMnO4+5H2SO3=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O（3）若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是80%滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0421.03225.001.9821.99325.003.2021.24（4）本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是在KMnO4滴定前，未反应完的O2与空气中的O2也可将H2SO3氧化，造成测定结果偏低（写一种即可）（5）已知在常温下FeS的
29、Ksp=6.251018，H2S 饱和溶液中c（H+）与c（S2）之间存在如下关系：c2（H+）c（S2）=1.01022在该温度下，将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为1mol/L，应调节溶液的c（H+）为4103mol/L（6）某人设想以图2所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式SO22e+2H2O=SO42+4H+【考点】探究物质的组成或测量物质的含量【专题】实验探究和数据处理题【分析】实验原理是Cu2S+O2SO2+2Cu反应产生的二氧化硫被水吸收，用高锰酸钾来滴定，通过消耗高锰酸钾的量来计算Cu2S的质量，进而计算Cu2S的质量分数（
30、1）装置中是高锰酸钾溶液与氢氧化钾溶液的混合溶液，目的是为了吸收空气中可能含有的二氧化硫气体；装置干燥管中的氯化钙是干燥气体的作用；（2）高锰酸钾具有氧化性，可以氧化亚硫酸为硫酸，锰被还原为锰离子，据此写出反应方程式；（3）依据反应Cu2S+O2SO2+2Cu、2KMnO4+5H2SO3=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O；依据反应定量关系计算；5Cu2S5SO25H2SO32KMnO4；（4）二氧化硫具有还原性，空气中氧气也可把二氧化硫氧化；（5）根据硫化亚铁的溶度积常数和亚铁离子浓度计算硫离子浓度，再根据氢硫酸的电离平衡常数计算氢离子浓度；（6）该装置是原电池，负极上的二氧化
31、硫失电子发生氧化反应【解答】解：（1）装置中溶液是高锰酸钾溶液与氢氧化钾溶液的混合溶液，目的是为了吸收空气中可能含有的二氧化硫气体，避免对测定结果产生误差；装置干燥管中的氯化钙是除去混有的水蒸汽，干燥气体的作用，故答案为：除去空气中可能含有的SO2等气体；干燥气体；（2）高锰酸钾具有氧化性，可以氧化亚硫酸为硫酸，高锰酸钾被还原为硫酸锰，反应的方程式为：2KMnO4+5H2SO3=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O，故答案为：2KMnO4+5H2SO3=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O； （3）若称得矿样的质量为1.000g，第3组数据误差太大，舍去，前两组消耗高锰
32、酸钾溶液的平均体积为：mL=20.00mL，浓度为0.0100mol/L，高锰酸钾的物质的量=0.0100molL10.0200L=2.000104mol；依据反应定量关系计算； 5Cu2S5SO25H2SO32KMnO4 5 2 n 2.000104mol n=5104mol 则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是=100%=80%；故答案为：80% （4）二氧化硫具有还原性，空气中氧气没有除去，会把二氧化硫部分氧化，则和高锰酸钾反应的二氧化硫减少，造成结果偏低，故答案为：在KMnO4滴定前，未反应完的O2与空气中的O2也可将H2SO3氧化，造成测定结果偏低； （5）溶液中c（S2）=6.251
33、018mol/L，c2（H+）c（S2）=1.01022，则c（H+）=mol/L=4103mol/L，故答案为：4103mol/L；（6）负极上，二氧化硫失电子和水反应生成硫酸，电极反应式为：SO22e+2H2O=SO42+4H+，故答案为：SO22e+2H2O=SO42+4H+【点评】本题考查了物质性质的探究实验设计和过程分析判断，滴定计算及误差分析、沉淀溶解平衡的计算、原电池原理等，搞清原理和物质性质是解题关键，题目难度中等10乙酸正丁酯常用作织物、人造革和塑料生产过程中的溶剂，石油和医药工业中的萃取剂，也用于香料复配以及香蕉、菠萝、杏、梨等多种香味剂的成分实验室制备乙酸正丁酯的化学方程
34、式为：CH3COOH+CH3CH2CH2CH20HCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O制备过程中还可能有的副反应有2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O主要实验步骤如下：合成：在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL（9.3g，0.125mol）正丁醇、7.2mL（7.5g，0.125mol）冰醋酸和34滴浓H2SO4，摇匀后，加几粒沸石，再按图1示装置安装好在分水器中预先加入5.00mL水，其水面低于分水器回流支管下沿35mm，然后用小火加热，反应大约40min分离与提纯：将烧瓶中反应后的混后物冷却后与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗，依次用
35、10mL水，10mL 10%碳酸钠溶液洗至无酸性（pH=7），充分振荡后静置，分去水层将酯层倒入小锥形瓶中，加少量无水硫酸镁干燥将乙酸正丁酯粗产品转入50mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品主要试剂及产物的物理常数如下：化合物正丁醇冰醋酸乙酸正丁酯正丁醚密度/gmL10.8101.0490.8820.7689沸点/117.8118.1126.1143在水中的溶解性易溶易溶难溶难溶根据以上信息回答下列问题：（1）如图整个装置可看作由分水器、圆底烧瓶和冷凝管（填仪器名称）组成，其中冷水应从b（填a或b）管口通入（2）如何判断该合成反应达到了终点：分水器中水面不再升高（3）在操作步骤时，
36、用右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住旋塞将分液漏斗倒转过来，用力振荡，振摇几次后要放气，放气时支管口不能对着人和火在操作步骤后（即酯层用无水硫酸镁干燥后），应先过滤（填实验操作名称），然后将乙酸正丁酯粗产品转入蒸馏烧瓶中（4）步骤的常压蒸馏，需控制一定的温度，你认为在BD中加热比较合适（请从下列选项中选择）A水 B甘油（沸点290） C砂子 D石蜡油（沸点200300）如果蒸馏装置如图2所示，则收集到的产品中可能混有正丁醚杂质（5）反应结束后，若放出的水为6.98mL（水的密度为1gmL1），则正丁醇的转化率约为88%【考点】制备实验方案的设计【专题】实验设计题【分析】（1）由装置图可知，装置
37、由分水器、圆底烧瓶和冷凝管组成；冷凝水应该从下口进上口出；（2）加热反应时会有少量正丁醇挥发进入分水器，分水器的液面会升高；（3）振荡分液漏斗时，右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住旋塞，用力振荡；在操作步骤后（即酯层用无水硫酸镁干燥后），应先把固液混合物分离，再转入蒸馏烧瓶；（4）乙酸正丁酯的沸点为126.1，选择沸点稍高的液体加热；正丁醇和乙酸易溶于水，在用水洗、10%碳酸钠溶液洗时，已经被除去，则乙酸正丁酯的杂质为正丁醚；（5）反应结束后，若放出的水为6.98mL（水的密度为1gmL1），即6.98g，根据方程式计算消耗的正丁醇的质量，再求出转化率【解答】解：（1）由装置图可知，装置由分水
38、器、圆底烧瓶和冷凝管组成；冷凝管中的冷凝水应该从下口进上口出，所以从b管口通入；故答案为：冷凝管；b；（2）加热反应时会有少量正丁醇挥发进入分水器，分水器的液面会升高，当反应完全时，不再有正丁醇挥发进入分水器，则分水器中的液面不再升高，则合成反应达到了终点；故答案为：分水器中水面不再升高；（3）振荡分液漏斗时，右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住旋塞，用力振荡；在操作步骤后（即酯层用无水硫酸镁干燥后），应先把固液混合物分离，即通过过滤分离出乙酸丁酯，再把乙酸丁酯再转入蒸馏烧瓶；故答案为：旋塞；过滤；（4）乙酸正丁酯的沸点为126.1，选择沸点稍高的液体加热，所以可以在甘油和石蜡油中加热，水的沸点
39、为100，加热温度太低，用砂子加热温度太高不易控制；正丁醇和乙酸易溶于水，在用水洗、10%碳酸钠溶液洗时，已经被除去，正丁醚与乙酸丁酯互溶，水洗和10%碳酸钠溶液洗时不能除去，所以蒸馏时会有少量挥发进入乙酸丁酯，则乙酸正丁酯的杂质为正丁醚；故答案为：BD；正丁醚；（5）反应结束后，若放出的水为6.98mL（水的密度为1gmL1），则反应生成的水为6.98mL5.00mL=1.98mL，即1.98g，设参加反应的正丁醇为xg，CH3COOH+CH3CH2CH2CH20HCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O 74 18 xg 1.98g则x=8.14g，则正丁醇的转化率约为100%=88%
40、；故答案为：88%【点评】本题考查了物质的制备实验方案设计，题目涉及实验操作、实验原理、物质的性质的应用、分离提纯、有关方程式的计算等，题目难度中等，侧重于考查学生的实验探究能力和数据处理能力11分子式为C12H14O2的F有机物广泛用于香精的调香剂为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：试回答下列问题：（1）A物质在核磁共振氢谱中能呈现4种峰（2）C物质的官能团名称羧基、羟基（3）上述合成路线中属于取代反应的是（填编号）（4）写出反应的化学方程式：（5）F有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有结构简式：属于芳香族化合物，且含有与F相同的官能团；苯环上有两个取代基，且苯环上的
41、一氯代物只有两种；其中一个取代基为CH2COOCH3；【考点】有机物的推断【专题】有机物的化学性质及推断【分析】根据A和溴水的加成产物可判断A为，反应是卤代烃的水解反应，生成物B为B发生氧化反应得到C为，由C、D的分子式可知，C发生消去反应生成D，且D分子中含有2个甲基，故D为，反应属于卤代烃的水解反应，则E的结构简式为，E和D发生酯化反应生成F为，据此解答【解答】解：根据A和溴水的加成产物可判断A为，反应是卤代烃的水解反应，生成物B为B发生氧化反应得到C为，由C、D的分子式可知，C发生消去反应生成D，且D分子中含有2个甲基，故D为，反应属于卤代烃的水解反应，则E的结构简式为，E和D发生酯化反
42、应生成F为，（1）A为，有4种化学环境不同的氢原子，在核磁共振氢谱中能呈现4种峰，故答案为：4；（2）C为，含有的官能团名称：羧基、羟基，故答案为：羧基、羟基；（3）上述合成路线中，反应是加成反应，反应是氧化反应，反应是消去反应，反应属于取代反应，故答案为：；（4）反应的化学方程式为：，故答案为：；（5）F（）有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体：属于芳香族化合物，且含有与F相同的官能团；苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；其中一个取代基为CH2COOCH3，符合条件的有，故答案为：【点评】本题考查有机物的推断，题目难度中等，注意充分利用有机物的结构、分子式采取正、逆相结合进
43、行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质以及官能团的转化12硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图：（1）实验室实现“操作I”所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯（2）检验“酸溶”后的溶液中含有Fe2+试剂是KMnO4溶液，现象是紫红色褪去（3）“操作III”系列操作名称依次为蒸发浓缩（加热浓缩）、冷却结晶、过滤和洗涤洗涤的方法是向漏斗里加入蒸馏水，使水没过沉淀物，等水自然流完后，重复操作23次（4）加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+，写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式：2Fe2+H
44、2O2+2H+=2Fe3+2H2O【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【专题】实验设计题【分析】硫铁矿烧渣（主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅），加硫酸加热酸溶，水浸，过滤出不溶于酸的二氧化硅，滤液中含有硫酸铁和硫酸亚铁，加废铁皮，Fe与三价铁离子反应生成亚铁离子，过滤去除多余的铁，滤液为硫酸亚铁溶液，然后蒸发浓缩、冷却结晶，得到硫酸亚铁晶体，晶体中加稀硫酸、双氧水得到聚合硫酸铁Fe2（OH）n（SO4）3n/2m，（1）操作I为过滤，根据过滤操作分析；（2）“酸溶”后的溶液中含有Fe3+和Fe2+，检验Fe2+试剂是KMnO4 溶液，现象是紫红色褪去；（3）操作的目
45、的是由溶液得到晶体FeSO47H2O，需蒸发浓缩、冷却结晶洗涤的操作方法是向漏斗里加入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水自然流完后，重复操作23次；（4）酸性条件下H2O2氧化Fe2+为Fe3+，同时生成水【解答】解：硫铁矿烧渣（主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅），加硫酸加热酸溶，水浸，过滤出不溶于酸的二氧化硅，滤液中含有硫酸铁和硫酸亚铁，加废铁皮，Fe与三价铁离子反应生成亚铁离子，过滤去除多余的铁，滤液为硫酸亚铁溶液，然后蒸发浓缩、冷却结晶，得到硫酸亚铁晶体，晶体中加稀硫酸、双氧水得到聚合硫酸铁Fe2（OH）n（SO4）3n/2m，（l）根据流程图可知，操作I为过滤，需要的玻璃
46、仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，故答案为：漏斗、玻璃棒；（2）“酸溶”后的溶液中含有Fe3+和Fe2+，Fe2+具有还原性，所以检验Fe2+试剂是KMnO4 溶液，现象是紫红色褪去，故答案为：KMnO4 溶液；紫红色褪去；（3）操作的目的是由溶液得到晶体FeSO47H2O，需蒸发浓缩、冷却结晶，洗涤的操作方法是向漏斗里加入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水自然流完后，重复操作23次，故答案为：蒸发浓缩（加热浓缩）、冷却结晶；向漏斗里加入蒸馏水，使水没过沉淀物，等水自然流完后，重复操作23次；（4）酸性条件下H2O2氧化Fe2+为Fe3+，同时生成水，反应的离子方程式为2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，故答案为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O【点评】本题考查制备实验方案的设计与评价，题目难度中等，准确的分析流程、明确铁及其化合物的性质是解题的关键，侧重学生分析能力和创新能力的培养
