1、高考资源网（） 您身边的高考专家2014-2015学年安徽省合肥市皖智高考复读学校高三（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1（3分）（2014秋合肥校级月考）下列单质不能保存在煤油或石蜡油中的是（）AKBNaCCaDLi2（3分）（2012秋腾冲县校级期末）下列物质中属于碱性氧化物的是（）ANa2O2BAl2O3CSO2DMgO3（3分）（2014秋合肥校级月考）下列化学用语错误的是（）A过氧化钡的电子式B钠23的原子符号NaC次氯酸的结构式 HClOD锰酸根MnO424（3分）（2013秋扬州校级期中）在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反
2、应中，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是（）A5：8B5：4C5：3D3：55（3分）（2014延安模拟）已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（）A10molB11molC12molD13mol6（3分）（2014秋合肥校级月考）某含铬（Cr2O72）废水用硫酸亚铁铵FeSO4（NH4）2SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀该沉淀经干燥后得到n mol FeOFeyCrxO3不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（）A消耗硫酸亚铁铵的物质
3、的量为n（y+1）molB处理废水中Cr2O72的物质的量为nx mol或ny/3 molC反应中发生转移的电子数为ny molD在FeOFeyCrxO3中，若x=0.5，则y=1.57（3分）（2014秋滁州校级月考）某溶液只含有NO3、HCO3、SO32、CO32、SO42、Na+六种离子向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子的物质的量不变的是（）ABCD8（3分）（2014秋合肥校级月考）下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（）A5.6 g Fe与100 mL1.5 mol/LHNO3反应转移的电子数为0.2NAB1 molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中
4、溶质粒子数相等C在标准状况下，22.4 LCH4与18 gH2O含有的质子数均为10 NADCO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与l mol N2所含的电子数相等9（3分）（2014秋合肥校级月考）关于焰色反应的叙述正确的是（）A所有金属及其化合物在灼烧时都呈特征颜色B进行焰色实验的铂丝用稀硫酸洗净后再蘸取样品灼烧C透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色是为了滤去黄光干扰D金属钠在空气中燃烧发出黄光不是钠元素的焰色所致10（3分）（2014秋合肥校级月考）下列比较正确的是（）A密度：KNaB离子半径：HLi+C碱性：LiOHNaOHD熔沸点：RbK11（3分）（2014秋合肥校级月考）下列各组
5、溶液不用其它试剂就能区别开的是（）ABaCl2溶液和稀H2SO4BNH4Cl溶液和NaOH溶液CK2CO3溶液和稀H2SO4DKI溶液和NaCl溶液12（3分）（2014秋合肥校级月考）Na2CO3溶液和NaHCO3溶液共同遵守的关系式是（）Ac（Na+）+c（H+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（OH）Bc（Na+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）Cc（OH）=c（H+）+c（H2CO3）c（CO32）Dc（Na+）c（CO32）c（HCO3）c（OH）c（H+）13（3分）（2014秋三元区校级月考）取等质量的碳酸钠（a）和碳酸钠与碳酸氢钠的混合物（b）分别进行
6、下述实验，得出的结果正确的是（）A与足量盐酸完全反应时，b耗酸量多B与足量盐酸完全反应时，a产生二氧化碳多C溶于水后分别加入足量澄清石灰水，b得到的沉淀量多D配成等体积的溶液，b溶液中的c（Na+）大14（3分）（2014秋合肥校级月考）下列分子或离子在指定条件的分散系中亚硫酸溶液中：I2、K+、I、CO32；Ca（NO3）2溶液中：Fe2+、H+、Cl、SO42；AgI胶体中：S2、K+、Cl、NO3；NO2和N2O4的混合气体中：H2O（g）、NH3、Cl2、O2下列说法正确的是（）A都能大量共存B都不能大量共存C只有可以大量共存D只有可以大量共存15（3分）（2014秋合肥校级月考）有X
7、、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料下列说法正确的是（）AX、M的原子能形成两种阴阳离子数目之比都为1：2的离子化合物B由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D元素W和M均有多种单质16（3分）（2014秋合肥校级月考）m g物质X、少量O2和过量Na2O2在密闭容器中加热，充分作用后固体增重m g则关于X的下列说法不正确的是（）A可能是纯净物，也可能是混合物B分子通式为（CO）aH2b（
8、a、b不同时为0或其它合理整数）的物质C分子通式为Ca（H2O）b（a、b不同时为0或其它合理整数）的物质D若X是CO和H2混合气体，CO和H2可按任意比例混合17（3分）（2014秋合肥校级月考）Na2O2和NaHCO3按物质的量之比为x混合在密闭容器中加热（温度高于100），充分反应后，下列判断不正确的是（）x的取值固体成分气体成分A0x1/2Na2CO3H2O（g）、O2、CO2Bx=1/2Na2CO3H2O（g）、O2C1/2x1Na2CO3、NaOHH2O（g）、O2Dx1Na2CO3、NaOH、Na2O2O2AABBCCDD18（3分）（2014秋合肥校级月考）在c（Fe3+）=c
9、（Al3+）的溶液中不断滴入NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积V和沉淀质量m的关系坐标图正确的是（已知某温度下KspAl（OH）3=4.61033，KspFe（OH）3=41038）（）ABCD二、解答题（共4小题，满分46分）19（10分）（2012秋湖北校级期中）二氧化硒（Se）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se完成下列填空：（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1写出Se和浓HNO3的反应方程式（2）已知：Se+2H2SO4（浓）2SO2+SeO2+2H2O；2SO
10、2+SeO2+2H2OSe+2SO42+4H+；SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O（未配平）I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗0.2000molL1的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为20（9分）（2014秋合肥校级月考）将乙烯不断通入酸性高锰酸钾溶液，发生如下反应：5CH2=CH2+12MnO4+xH+10CO2+12Mn2+y已知近中性的高锰酸钾溶液的还原产物是MnO
11、2回答下列问题：（1）上述离子方程式中的物质是（填分子式）；配平后x=，y=（2）关于该反应的下列说法正确的是（填编号）ACH2=CH2是还原剂，得到电子被还原，还原产物是CO2B每摩MnO4参与反应转移5mole，产生的CO2一定是18666.7mL（标准状况）C随着CH2=CH2的不断通入，溶液的pH不断减小D通入过量CH2=CH2，后期的溶液中出现沉淀（3）欲提纯丙烷和丙烯的混合气体得到纯净的丙烷气体，若将此混合气体通入过量酸性高锰酸钾溶液，然后再通过和或通过（此三空均填试剂名称），若是通过后者，则盛放该试剂的仪器名称为21（14分）（2014秋合肥校级月考）联合制碱法也称侯德榜制碱法，
12、生产原料为空气、焦炭、水和氯化钠，其生产流程如图1：已知几种盐的溶解度（g/100gH2O）如下表：盐NaClNH4ClNaHCO3NH4HCO3Na2CO310H2O1035.833.38.115.812.52036.037.29.62121.5回答下列问题：（1）合成氨的原料有：（2）写出沉淀池中的离子方程式；生成沉淀的原因有（填编号）a反应体系中NaHCO3溶解度最小b反应消耗了溶剂H2Oc生成NaHCO3的质量比NaCl多（3）从母液中分离出NH4Cl，加入NaCl通入NH3的原因是；不析出NaHCO3和NH4HCO3的原因（4）制得的纯碱中含有少量NaCl，为测定纯碱样品中Na2CO
13、3的含量现准确称取mg样品，利用图2实验装置，根据反应前后U型管的质量差来测定样品中Na2CO3的含量，你认为是否合理？若不合理，其原因是（若合理，此空不需回答）22（13分）（2014秋合肥校级月考）金属钠和过氧化钠分别与水反应有很多值得探究的问题一、钠与水反应（1）将绿豆大小的金属钠投入盛有大量水（滴有几滴酚酞试液）的烧杯中，实验现象可以概括为“浮、熔、游、响、红和白雾”，其中“熔”字说明；白雾是（2）有人设计成如图装置来进行实验其目的是若金属钠为0.46g，产生气体多于224mL（标准状况下）的原因（用离子方程式表示）二、过氧化钠与水反应（3）将少量Na2O2投入大量水中，完全作用后得到
14、澄清溶液，其离子方程式为将所得的溶液分为几份备用，一份滴入酚酞试液，先变红后褪为无色，后再滴入NaOH稀溶液不变红后滴入NaOH溶液的目的据此有人认为是反应放出的O2将酚酞氧化，请你设计实验证明：实验操作预期的实验现象和结论有人认为是反应生成了H2O2将酚酞氧化，请你设计简单实验证明：实验操作预期的实验现象和结论2014-2015学年安徽省合肥市皖智高考复读学校高三（上）月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1（3分）（2014秋合肥校级月考）下列单质不能保存在煤油或石蜡油中的是（）AKBNaCCaDLi考点：碱金属的性质 专题：元素周期律与元
15、素周期表专题分析：在碱金属单质中，密度小于煤油的金属不能保存在煤油中，据此分析解答解答：解：碱金属易和空气、水发生反应，所以保存碱金属时要隔绝空气和水，碱金属和煤油、石蜡油不反应，但Li密度小于煤油密度，所以不能保存在煤油中，而Li保存在固体石蜡中，故选D点评：本题考查碱金属性质，以碱金属为例熟记同一主族金属元素性质，碱金属元素单质密度随着原子序数增大而呈增大趋势，但Na的密度大于K，为易错点2（3分）（2012秋腾冲县校级期末）下列物质中属于碱性氧化物的是（）ANa2O2BAl2O3CSO2DMgO考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 专题：物质的分类专题分析：碱性氧化物是指能跟酸起反
16、应，生成盐和水的氧化物一般来说金属氧化物大部分是碱性氧化物，而且碱性氧化物一定是金属氧化物解答：解：碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物，MgO是碱性氧化物，它能和酸反应生成盐和水，且为氧化物；而Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，属于过氧化物，不是碱性氧化物；Al2O3与酸和碱都反应属于两性氧化物；SO2为酸性氧化物，不能与酸反应，故选D点评：本题考查了碱性氧化物的概念，碱是指能与酸起反应生成盐和水的氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物，可以说碱性氧化物一定是金属氧化物，但不能说金属氧化物一定是碱性氧化物，题目难度不大3（3分）（2014秋合肥校级月考）下列化学用语错误的是（）A过氧化
17、钡的电子式B钠23的原子符号NaC次氯酸的结构式 HClOD锰酸根MnO42考点：电子式；结构式 专题：化学用语专题分析：A过氧化钡中，钡离子与过氧根离子通过离子键结合，氧原子之间通过共价键结合；B钠原子有11个质子，质量数23；C次氯酸分子中氧原子分别于氢原子和氯原子各共用1对电子；D锰酸根原子团带两个单位负电解答：解：A过氧化钡中，钡离子与过氧根离子通过离子键结合，氧原子之间通过共价键结合，电子式为，故A正确；B钠23有11个质子，1质量数23，钠23的原子符号Na，故B正确；C次氯酸的结构式为HOCl，故C错误；D锰酸根原子团带两个单位负电，锰酸根MnO42，故D正确；故选C点评：本题考
18、查了化学用语的使用，题目难度不大，注意过氧化钠和次氯酸中存在化学键的类型4（3分）（2013秋扬州校级期中）在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反应中，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是（）A5：8B5：4C5：3D3：5考点：氧化还原反应的计算 专题：氧化还原反应专题分析：在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反应中，H4NO32，NH4O32，从化合价变化的角度判断氧化剂和还原剂，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等判断发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比解答：解：在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反应
19、中，H4NO32，3价的N元素被氧化，化合价升高3价，NH4O32，+5价的N元素化合价降低，被还原，化合价降低5价，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等可知，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是5：3，故选C点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意根据方程式判断元素的化合价的变化，判断N元素化合价的变化为解答该题的关键5（3分）（2014延安模拟）已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（）A10molB11molC12molD13m
20、ol考点：氧化还原反应的电子转移数目计算 专题：压轴题；氧化还原反应专题分析：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由1价升高到0，以此来计算解答：解：由2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O可知，Cu（IO3）2中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，则Cu（IO3）2为氧化剂，所以1mol氧化剂在反应中得到的电子为1mol（21）+2mol（50）=11mol，故
21、选B点评：本题考查氧化还原反应中转移电子数目的计算，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意CuI中Cu为+1价为学生解答的易错点，题目难度中等6（3分）（2014秋合肥校级月考）某含铬（Cr2O72）废水用硫酸亚铁铵FeSO4（NH4）2SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀该沉淀经干燥后得到n mol FeOFeyCrxO3不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（）A消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（y+1）molB处理废水中Cr2O72的物质的量为nx mol或ny/3 molC反应中发生转移的电子数为ny molD在FeOFeyCrxO3中，若x=0.5，则y
22、=1.5考点：氧化还原反应的计算 专题：氧化还原反应专题分析：A由铁元素守恒，求出消耗硫酸亚铁的物质的量，结合电子转移守恒或FeOFeyCrxO3电中性找出x与y，代入硫酸亚铁的物质的量计算；B反应的铬元素完全转化为沉淀，根据铬原子守恒计算；CCr2O72中Cr为+6价，被还原为+3价Cr，每个Cr原子得3个电子，计算出Cr原子物质的量，转移电子为Cr原子物质的量3倍；D根据失电子守恒计算解答：解：A由铁元素守恒，消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（y+1），故A正确； B根据铬原子守恒，Cr原子为nxmol，故Cr2O72的物质的量为mol，故B错误； C得到nmolFeOFeyCrxO3，则一共
23、有nymolFe被氧化，化合价由+2价升高为+3价，则转移的电子数为nymol，故C正确；D、FeOFeyCrxO3中，Fe为正三价，由得失电子守恒知3xy=0，即3x=y，若x=0.5，则y=1.5，故D正确故选：B点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考高频考点，题目难度中等，注意原子守恒、电子守恒在计算中的应用，使计算简单化7（3分）（2014秋滁州校级月考）某溶液只含有NO3、HCO3、SO32、CO32、SO42、Na+六种离子向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子的物质的量不变的是（）ABCD考点：离子共存问题；钠的重要化合物 专题：离子反应专
24、题分析：Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，Na2O2具有强氧化性，能与OH反应的离子和具有还原性的离子的浓度会发生改变；同时溶液中存在反应生成的离子，该离子浓度也会变化解答：解：Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，HCO3与OH反应生成CO32，则HCO3离子浓度减小，CO32离子浓度增大；Na2O2具有强氧化性，将SO32氧化为SO42，则SO32离子浓度减小，SO42浓度增大；只有NO3浓度基本不变，故选D点评：本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之
25、间等；明确过氧化钠具有的化学性质是解答本题的关键8（3分）（2014秋合肥校级月考）下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（）A5.6 g Fe与100 mL1.5 mol/LHNO3反应转移的电子数为0.2NAB1 molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C在标准状况下，22.4 LCH4与18 gH2O含有的质子数均为10 NADCO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与l mol N2所含的电子数相等考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A5.6g铁的物质的量为：=0.1mol，100 mL1.5 mol/LHNO3中含有
26、溶质硝酸的物质的量为0.15mol，根据铁与稀硝酸反应方程式判断过量情况，然后计算出转移的电子数；B没有告诉盐酸溶液的体积，无法计算溶液中含有的溶质粒子的物质的量；C标况下22.4L甲烷的物质的量为1mol，18g水的物质的量为1mol，甲烷和水中都含有10个质子；D没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算一氧化碳的物质的量解答：解：A根据反应方程式3Fe+8H+2NO33Fe2+2NO+4H2O可知，0.1mol铁完全反应消耗硝酸的物质的量为：0.1mol0.15mol，显然硝酸不足，转移的电子应该按照硝酸的物质的量计算，转移的电子为：0.15mol3=0.1125mol，转移电子
27、数为0.1125NA，故A错误；B没有告诉0.5 mo1/L盐酸的体积，无法计算溶液中溶质粒子的物质的量，故B错误；C标准状况下，22.4L甲烷的物质的量为1mol，含有10mol质子，18g水的物质的量为1mol，含有10mol质子，所以二者含有的质子数均为10 NA，故C正确；D不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4LCO的物质的量，故D错误；故选C点评：本题考查阿伏加德罗常数的判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项D为易错点，注意没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔
28、体积计算9（3分）（2014秋合肥校级月考）关于焰色反应的叙述正确的是（）A所有金属及其化合物在灼烧时都呈特征颜色B进行焰色实验的铂丝用稀硫酸洗净后再蘸取样品灼烧C透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色是为了滤去黄光干扰D金属钠在空气中燃烧发出黄光不是钠元素的焰色所致考点：焰色反应 专题：金属概论与碱元素分析：焰色反应是金属元素的一种性质，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应；一般用铂丝蘸取待测溶液或物质，放在火焰上灼烧，实验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤，不同的金属元素呈现出不同的焰色反应，钾的焰色反应呈紫色（透过蓝色的钴玻璃）解答：解：A焰色反应是元素的性质，只有某些金属
29、或其化合物才有焰色反应，如Fe不具有焰色反应，故A错误；B进行焰色实验的铂丝用稀盐酸洗净后再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，故B错误；C透过蓝色钴玻璃观察钾元素焰色反应的颜色为紫色，可排除钠元素黄色火焰的干扰，故C正确；D金属钠在空气中燃烧发出黄光是钠元素的焰色所致，故D错误；故选C点评：本题考查了焰色反应，题目难度不大，注意掌握焰色反应的步骤以及常见金属元素焰色反应的颜色10（3分）（2014秋合肥校级月考）下列比较正确的是（）A密度：KNaB离子半径：HLi+C碱性：LiOHNaOHD熔沸点：RbK考点：碱金属的性质 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A依据钠与钾的密度大小解答；B
30、具有相同核外电子排布的，原子序数越大，微粒半径越小；C依据同主族元素金属性从上到下依次增强解答；D依据同主族元素熔沸点的递变规律解答解答：解：A钠的密度大于钾，故A错误；BH和Li+具有相同的核外电子排布，H原子序数小于Li，所以离子半径HLi+，故B正确；CLi与Na位于同主族，钠位于锂的下方，所以金属性，钠强于锂，金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，所以碱性：LiOHNaOH，故C错误；DRb和K位于同主族，Rb位于K的下方，从上到下单质的熔沸点依次降低，故D错误；故选：B点评：本题考查了碱金属元素的性质，题目难度不大，熟悉同主族元素性质的递变规律是解题关键，注意钾的密度的特殊性1
31、1（3分）（2014秋合肥校级月考）下列各组溶液不用其它试剂就能区别开的是（）ABaCl2溶液和稀H2SO4BNH4Cl溶液和NaOH溶液CK2CO3溶液和稀H2SO4DKI溶液和NaCl溶液考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计 专题：物质检验鉴别题分析：不用其它试剂就能区别开，利用物质相互滴加发生反应时，借助不同现象来鉴别，以此来解答解答：解：A改变滴加顺序，均生成硫酸钡沉淀，与量无关，现象相同，不能鉴别，故A不选；B改变滴加顺序，均生成一水合氨，与量无关，现象相同，不能鉴别，故B不选；C碳酸钾中滴加硫酸，开始没有气体后来生成气体，而硫酸中滴加碳酸钾，开始就生成气体，现象不同，可鉴别，故C选
32、；D二者之间不反应，且均为无色溶液，不能鉴别，故D不选；故选C点评：本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质之间的反应及反应中的现象为解答的关键，侧重与量有关的反应考查，注意现象相同不能鉴别物质，题目难度不大12（3分）（2014秋合肥校级月考）Na2CO3溶液和NaHCO3溶液共同遵守的关系式是（）Ac（Na+）+c（H+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（OH）Bc（Na+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）Cc（OH）=c（H+）+c（H2CO3）c（CO32）Dc（Na+）c（CO32）c（HCO3）c（OH）c（H+）考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用
33、专题：盐类的水解专题分析：ANa2CO3溶液和NaHCO3的溶液中一定遵循电荷守恒，根据电荷守恒进行判断；B分解碳酸钠、碳酸氢钠中溶液的物料守恒进行判断；C根据Na2CO3溶液和NaHCO3混合液中电荷守恒和物料守恒进行判断；D根据Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中水解程度对c（CO32）、c（HCO3）的影响进行判断解答：解：A溶液中一定遵循电荷守恒，根据Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中的电荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（OH），故A正确；B碳酸钠溶液中的物料守恒为：c（Na+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3），碳酸氢钠溶
34、液中的物料守恒为：c（Na+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3），故B错误；C碳酸钠溶液中，根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（OH）、物料守恒c（Na+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）可得：c（OH）=c（H+）+2c（H2CO3）+c（HCO3）；碳酸氢钠溶液中，根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（OH）、物料守恒c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）可得：c（OH）+c（CO32）=c（H+）+c（H2CO3），即：c（OH）=c（H+）+c（H
35、2CO3）c（CO32），故C错误；DNa2CO3溶液中，碳酸根离子部分水解，溶液显示碱性，氢氧根离子来自碳酸根离子水解和水的电离，则c（OH）c（HCO3），溶液中离子浓度大小为：c（Na+）c（CO32）c（OH）c（HCO3）c（H+）；碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子部分水解，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）c（HCO3）c（OH）c（H+）c（CO32），故D错误；故选A点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解判断溶液中各离子浓度大小，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力13（3分）（2014秋三
36、元区校级月考）取等质量的碳酸钠（a）和碳酸钠与碳酸氢钠的混合物（b）分别进行下述实验，得出的结果正确的是（）A与足量盐酸完全反应时，b耗酸量多B与足量盐酸完全反应时，a产生二氧化碳多C溶于水后分别加入足量澄清石灰水，b得到的沉淀量多D配成等体积的溶液，b溶液中的c（Na+）大考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质 专题：几种重要的金属及其化合物分析：A根据反应方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2进行判断；B根据反应方程式及碳原子守恒判断产生二氧化碳的量；C生成的沉淀与含有的碳酸钠、碳酸氢钠的总物质的量有关，根据二者的摩尔质量判断产生
37、沉淀多少；D根据碳酸钠、碳酸氢钠的化学式判断等质量时钠离子的物质的量，钠离子物质的量越大，则c（Na+）越大解答：解：ANa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2， 106g 73g 84g 36.5g根据反应可知，等质量的碳酸钠、碳酸氢钠，碳酸氢钠消耗的盐酸的多，所以等质量的碳酸钠（a）消耗的盐酸大于碳酸钠与碳酸氢钠的混合物（b）消耗的盐酸，故A错误；B碳酸钠的摩尔质量为106g/mol，碳酸氢钠的摩尔质量为84g/mol，等质量时，碳酸钠的物质的量小于碳酸氢钠和碳酸钠的物质的量，根据碳原子守恒可知，a产生的二氧化碳小于b，故B错误；C
38、等质量时，碳酸钠的物质的量小于碳酸钠和碳酸氢钠混合物的物质的量，根据碳原子守恒，a生成的沉淀一定小于b产生的沉淀，故C正确；D.106g碳酸钠的物质的量为1mol，含有2mol钠离子，84g碳酸氢钠中含有1mol钠离子，所以等质量的碳酸钠与碳酸钠和碳酸氢钠的混合物相比，a中含有的钠离子的物质的量大于b，溶液体积相等，根据c=可知，a溶液中的c（Na+）大，b溶液中的c（Na+）小，故D错误；故选C点评：本题考查了碳酸钠、碳酸氢钠的性质，题目难度中等，注意掌握碳酸钠、碳酸氢钠的组成及性质，能够正确书写反应的化学方程式，选项B、C可以利用C原子守恒进行解答，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用
39、所学知识的能力14（3分）（2014秋合肥校级月考）下列分子或离子在指定条件的分散系中亚硫酸溶液中：I2、K+、I、CO32；Ca（NO3）2溶液中：Fe2+、H+、Cl、SO42；AgI胶体中：S2、K+、Cl、NO3；NO2和N2O4的混合气体中：H2O（g）、NH3、Cl2、O2下列说法正确的是（）A都能大量共存B都不能大量共存C只有可以大量共存D只有可以大量共存考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：亚硫酸溶液呈酸性；NO3在酸性条件下具有强氧化性；电解质可使胶体聚沉；NO2可与水、O2反应生成硝酸解答：解：亚硫酸溶液呈酸性，酸性条件下CO32不能大量共存，且亚硫酸与I2发生氧化还
40、原反应，故错误；NO3在酸性条件下具有强氧化性，具有还原性的Fe2+不能大量共存，故错误；电解质可使胶体聚沉，不能大量共存，故错误；NO2可与水、O2反应生成硝酸，不能大量共存，故错误故选B点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析能力及氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度不大15（3分）（2014秋合肥校级月考）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料下列说法正确的是（）AX、M的原子能形成两
41、种阴阳离子数目之比都为1：2的离子化合物B由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D元素W和M均有多种单质考点：位置结构性质的相互关系应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X、Y、Z、W、M五种短周期元素，Y是一种重要的半导体材料，可知Y为Si；X、Y、Z、W同周期，都处于第三周期，由X+与M2具有相同的电子层结构，可知X为Na、M为O；Z、M同主族，则Z为S；离子半径Z2W，则W为Cl，然后利用元素形成的化合物的结构和性质来解答解答：解：X、Y、Z、W、M五种短周期元素，Y是一种重要的半导体材料，可知Y为Si；X、Y
42、、Z、W同周期，都处于第三周期，由X+与M2具有相同的电子层结构，可知X为Na、M为O；Z、M同主族，则Z为S；离子半径Z2W，则W为Cl，A元素X、M组成的化合物为Na2O、Na2O2，两化合物中阴阳离子个数之比都是为1：2，故A正确；BW为Cl、Z为S、M为O，氧元素的氢化物为水，水分子中存在氢键，所以水的沸点大于氯化氢和氯化氢，故B错误；CW为Cl，对应单质为氯气，氯气形成的晶体为分子晶体，Z为S，对应单质形成晶体为分子晶体，Y为Si，形成晶体为原子晶体，所以它们形成的晶体类型不同，故C错误；DM为O，对应的单质有氧气和臭氧，W为Cl，对应单质为氯气，不存在多种单质，故D错误；故选A点评
43、：本题考查原子结构与元素周期律知识，题目难度中等，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，寻找本题的突破点为Y是解答本题的关键，然后利用元素化合物知识来解答即可16（3分）（2014秋合肥校级月考）m g物质X、少量O2和过量Na2O2在密闭容器中加热，充分作用后固体增重m g则关于X的下列说法不正确的是（）A可能是纯净物，也可能是混合物B分子通式为（CO）aH2b（a、b不同时为0或其它合理整数）的物质C分子通式为Ca（H2O）b（a、b不同时为0或其它合理整数）的物质D若X是CO和H2混合气体，CO和H2可按任意比例混合考点：钠的重要化合物；化学方程式的有关计算 专题：几种重
44、要的金属及其化合物分析：涉及反应：2CO+O22CO2，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，质量增重m=2Na2CO32Na2O2=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；2H2+O22H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总方程式为：2H2+2Na2O2=4NaOH，质量增重m=4NaOH2Na2O2=2H2，可知反应后固体增加的质量为氢气质量，m g物质X、少量O2和过量Na2O2在密闭容器中加热，充分作用后固体增重m g，X可写成的（CO）aH2b形式，以此解答解答：解：涉及反应：2CO+O22CO2，2CO2
45、+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，质量增重m=2Na2CO32Na2O2=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；2H2+O22H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总方程式为：2H2+2Na2O2=4NaOH，质量增重m=4NaOH2Na2O2=2H2，可知反应后固体增加的质量为氢气质量，m g物质X、少量O2和过量Na2O2在密闭容器中加热，充分作用后固体增重m g，X可写成的（CO）aH2b形式，AX可能为CO或H2，也可能为可写成（CO）aH2b的形式的化合物，故A正确；B由以上分析可知，X可为分子通式为（CO）a
46、H2b（a、b不同时为0或其它合理整数）的物质，故B正确；C分子通式为Ca（H2O）b（a、b不同时为0或其它合理整数）的物质，如ab，则不符合，故C错误；D由以上分析可知，若X是CO和H2混合气体，CO和H2可按任意比例混合，故D正确故选C点评：本题考查化学方程式的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握反应的规律，难度中等17（3分）（2014秋合肥校级月考）Na2O2和NaHCO3按物质的量之比为x混合在密闭容器中加热（温度高于100），充分反应后，下列判断不正确的是（）x的取值固体成分气体成分A0x1/2Na2CO3H2O（g）、O2、CO2Bx=1/2Na2C
47、O3H2O（g）、O2C1/2x1Na2CO3、NaOHH2O（g）、O2Dx1Na2CO3、NaOH、Na2O2O2AABBCCDD考点：有关范围讨论题的计算；钠的重要化合物 专题：几种重要的金属及其化合物分析：混合物在密闭容器中加热（温度高于100），可能发生如下反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，由上述反应，可得总的反应方程式为：、Na2O2+2NaHCO32Na2CO3+O2+H2O 、2Na2O2+2NaHCO32Na2CO3+O2+2NaOH A
48、、当0x时，发生反应，NaHCO3有剩余，再按照反应进行，此时剩余固体为Na2CO3，气体成分为H2O（g）、O2、CO2；B、当x=时，只发生反应，且二者恰好完全反应，此时剩余固体为Na2CO3，气体成分为H2O（g）、O2；C、当x1时，发生反应、，此时剩余固体为Na2CO3、NaOH，气体成分为H2O（g）、O2； 当x=1时，只发生反应，此时剩余固体为Na2CO3、NaOH，气体成分为只有O2；D、当x1时，发生反应，过氧化钠有剩余解答：解：混合物在密闭容器中加热（温度高于100），可能发生如下反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
49、，2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，由上述反应，可得总的反应方程式为：、Na2O2+2NaHCO32Na2CO3+O2+H2O 、2Na2O2+2NaHCO32Na2CO3+O2+2NaOH A、当0x时，发生反应，NaHCO3有剩余，再按照反应进行，此时剩余固体为Na2CO3，气体成分为H2O（g）、O2、CO2，故A正确；B、当x=时，只发生反应，且二者恰好完全反应，此时剩余固体为Na2CO3，气体成分为H2O（g）、O2；，故B正确；C、当x1时，发生反应、，此时剩余固体为Na2CO3、NaOH，气体成分为H2O（g）、O2；当x=1时，只发
50、生反应，此时剩余固体为Na2CO3、NaOH，气体成分只有O2，故C错误；D、当x1时，发生反应，过氧化钠有剩余，此时剩余固体为Na2CO3、NaOH、Na2O2，气体成分为O2，故D正确故选：C点评：本题考查混合物的有关计算等，难度较大，注意利用总反应方程式分段讨论，由于二氧化碳与氢氧化钠反应，故可以认为过氧化钠先与二氧化碳反应，反应完毕过氧化钠有剩余再与水反应，据此分段书写总反应式18（3分）（2014秋合肥校级月考）在c（Fe3+）=c（Al3+）的溶液中不断滴入NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积V和沉淀质量m的关系坐标图正确的是（已知某温度下KspAl（OH）3=4.61033，Ks
51、pFe（OH）3=41038）（）ABCD考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：在c（Fe3+）=c（Al3+）的混合溶液中，Al（OH）3的Ksp或溶解度远大于Fe（OH）3，故向混合溶液逐滴加入NaOH溶液，铁离子首先转化为氢氧化铁沉淀，当铁离子完全沉淀，铝离子再转化为氢氧化铝沉淀，当铝离子沉淀完全，再加入氢氧化钠，氢氧化铝溶解，沉淀的质量减少，由于氢氧化铁不溶于碱，故沉淀减少到一定值不再变化，为氢氧化铁的物质的量据此结合图象分析解答：解：在c（Fe3+）=c（Al3+）的混合溶液中，溶液中铁离子、铝离子的浓度相同，Al（OH）3的Ksp或溶解度远
52、大于铁（OH）3，故向混合溶液逐滴加入NaOH溶液，铁离子首先转化为氢氧化铁沉淀，当铁离子完全沉淀，铝离子再转化为氢氧化铝沉淀，当铝离子沉淀完全，再加入氢氧化钠，氢氧化铝溶解，沉淀的质量减少，Al（OH）3+OHAlO2+2H2O，在图中消耗一格氢氧化钠体积，那么开始要铝离子完全沉淀，Al3+3OH=Al（OH）3，在图中消耗三格氢氧化钠体积，由于氢氧化铁不溶于碱，故沉淀减少到一定值不再变化，为氢氧化铁的物质的量故选A点评：本题考查铝及化合物的性质、化学反应图象等，根据反应过程判断沉淀与氢氧化钠体积关系，注意纵坐标表示沉淀的物质的量，不是氢氧化铝二、解答题（共4小题，满分46分）19（10分）
53、（2012秋湖北校级期中）二氧化硒（Se）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se完成下列填空：（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1写出Se和浓HNO3的反应方程式Se+2HNO3（浓）=H2O+SeO2+NO+NO2（2）已知：Se+2H2SO4（浓）2SO2+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42+4H+；SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4SeO2SO2（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：Se
54、O2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O（未配平）I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗0.2000molL1的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为92.5%考点：氧化还原反应；元素质量分数的计算；氧化性、还原性强弱的比较 专题：计算题；氧化还原反应专题分析：（1）利用题中信息可知Se与浓HNO3反应，Se被氧化为+4价的H2SeO3，HNO3还原为NO与NO2，利用电子守恒和限定条件（生成NO与NO2的物质的量之比为1：1，即二者计量系数比为1：1）可得方程式；（2）在氧化还原反应中，氧化剂的氧化
55、性强于氧化产物的，而还原剂的还原性强于还原产物的；（3）根据反应的方程式可知，SeO22I24Na2S2O3，根据n=cV计算消耗的n（Na2S2O3），根据关系式计算样品中n（SeO2），再根据m=nM计算SeO2的质量，进而计算样品中SeO2的质量分数解答：解：（1）利用题中信息可知Se与浓HNO3反应，Se被氧化为+4价的H2SeO3，HNO3还原为NO与NO2，生成NO与NO2的物质的量之比为1：1，即二者计量系数比为1：1，令二者系数为1，根据电子转移守恒可知，Se的系数为=1，故反应方程式为Se+2HNO3（浓）=H2SeO3+NO+NO2，故答案为：Se+2HNO3（浓）=H2S
56、eO3+NO+NO2；（2）在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以根据反应的方程式可知，SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）SeO2SO2，故答案为：H2SO4（浓）SeO2SO2；（3）根据反应的方程式可知SeO22I24Na2S2O3，消耗的n（Na2S2O3）=0.2000 mol/L0.025L=0.005mol，根据关系式计算样品中n（SeO2）=0.005mol=0.00125mol，故SeO2的质量为0.00125mol111g/mol=0.13875g，所以样品中SeO2的质量分数为100%=92.5%，故答案为：92.5%点
57、评：本题考查氧化还原反应的有关判断及计算等，难度中等，注意（3）中根据关系式的计算20（9分）（2014秋合肥校级月考）将乙烯不断通入酸性高锰酸钾溶液，发生如下反应：5CH2=CH2+12MnO4+xH+10CO2+12Mn2+y已知近中性的高锰酸钾溶液的还原产物是MnO2回答下列问题：（1）上述离子方程式中的物质是H2O（填分子式）；配平后x=36，y=28（2）关于该反应的下列说法正确的是BD（填编号）ACH2=CH2是还原剂，得到电子被还原，还原产物是CO2B每摩MnO4参与反应转移5mole，产生的CO2一定是18666.7mL（标准状况）C随着CH2=CH2的不断通入，溶液的pH不断
58、减小D通入过量CH2=CH2，后期的溶液中出现沉淀（3）欲提纯丙烷和丙烯的混合气体得到纯净的丙烷气体，若将此混合气体通入过量酸性高锰酸钾溶液，然后再通过氢氧化钠溶液和浓硫酸或通过碱石灰（此三空均填试剂名称），若是通过后者，则盛放该试剂的仪器名称为干燥管或U型管考点：烯烃；氧化还原反应方程式的配平 专题：氧化还原反应专题；有机物的化学性质及推断分析：（1）根据元素守恒确定产物及x、y值；（2）A、CH2=CH2是还原剂，失去电子被氧化，还原产物为Mn2+；B、每摩MnO4参与反应转移电子为1mol（72）=5mol，生成1mol=mol，带入V=nVm计算体积；C、随着CH2=CH2的不断通入，
59、氢离子浓度逐渐减小，溶液的pH不断增大；D、通入过量CH2=CH2，溶液趋于中性，近中性的高锰酸钾溶液的还原产物是MnO2（3）丙烯与酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳气体，可用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，然后干燥丙烷，干燥可用浓硫酸或碱石灰解答：解：（1）前后相差28个O，与氢离子结合生成H2O，因此y=28，根据H原子守恒或电荷守恒可知x=36，故答案为：H2O；36；28；（2）A、CH2=CH2是还原剂，失去电子被氧化，还原产物为Mn2+，故A错误；B、每摩MnO4参与反应转移电子为1mol（72）=5mol，生成1mol=mol，带入V=nVm计算体积，故B正确；C、随着CH2=CH2的
60、不断通入，氢离子浓度逐渐减小，溶液的pH不断增大，故C错误；D、通入过量CH2=CH2，溶液趋于中性，近中性的高锰酸钾溶液的还原产物是MnO2，MnO2不溶于水，形成沉淀，故D正确；故选BD； （3）丙烷与酸性高锰酸钾溶液不反应，丙烯与酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳气体，可用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，然后干燥丙烷，干燥可用浓硫酸或碱石灰，干燥管或U型管承装固体干燥剂，故答案为：氢氧化钠溶液；浓硫酸；碱石灰；干燥管或U型管点评：本题考查了方程式配平、氧化还原反应、混合物的分离和提纯，综合性较强，侧重于质量守恒、电荷守恒、氧化还原反应原理的考查，难度中等21（14分）（2014秋合肥校级月考）联
61、合制碱法也称侯德榜制碱法，生产原料为空气、焦炭、水和氯化钠，其生产流程如图1：已知几种盐的溶解度（g/100gH2O）如下表：盐NaClNH4ClNaHCO3NH4HCO3Na2CO310H2O1035.833.38.115.812.52036.037.29.62121.5回答下列问题：（1）合成氨的原料有：空气、焦炭、水（2）写出沉淀池中的离子方程式Na+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4+；生成沉淀的原因有（填编号）abca反应体系中NaHCO3溶解度最小b反应消耗了溶剂H2Oc生成NaHCO3的质量比NaCl多（3）从母液中分离出NH4Cl，加入NaCl通入NH3的原因是增加Cl
62、浓度和NH4+浓度，以利析出NH4Cl；不析出NaHCO3和NH4HCO3的原因析出NaHCO3固体后，母液中HCO3浓度较小，且通入NH3将HCO3转化为CO32（4）制得的纯碱中含有少量NaCl，为测定纯碱样品中Na2CO3的含量现准确称取mg样品，利用图2实验装置，根据反应前后U型管的质量差来测定样品中Na2CO3的含量，你认为是否合理？不合理若不合理，其原因是反应后的CO2不能被U型管中碱石灰全部吸收；盐酸挥发的HCl使U型管中碱石灰增重（若合理，此空不需回答）考点：纯碱工业（侯氏制碱法） 专题：实验题分析：（1）氨气和氢气来合成氨气，氮气来自空气，氢气来自焦炭和水的反应产物；（2）根
63、据联合制碱法的原料为氨气、二氧化碳和饱和氯化钠，反应式为NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3，根据侯氏制碱法的原理来回答；（3）根据离子的浓度大小以及离子之间的转化知识来回答；（4）向碳酸钠中滴加盐酸会产生二氧化碳，但是挥发出的盐酸能被碱石灰吸收，影响实验结果解答：解：（1）氨气和氢气来合成氨气，氮气来自空气，氢气来自焦炭和水的反应产物，即合成氨的原料有空气、焦炭、水，故答案为：空气、焦炭、水； （2）沉淀池中发生的化学反应为饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，反应方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3，离子方程式为：Na+NH3+
64、CO2+H2ONaHCO3+NH4+，反应体系中NaHCO3溶解度最小，并且反应消耗了溶剂H2O，此外生成NaHCO3的质量比NaCl多，这些都是碳酸氢钠沉淀的原因，故答案为：Na+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4+；abc； （3）从母液中分离出NH4Cl，加入NaCl通入NH3，这样做的原因是增加Cl浓度和NH4+浓度，以利析出NH4Cl，析出NaHCO3固体后，母液中HCO3浓度较小，且通入NH3将HCO3转化为CO32，不析出NaHCO3和NH4HCO3，故答案为：增加Cl浓度和NH4+浓度，以利析出NH4Cl；析出NaHCO3固体后，母液中HCO3浓度较小，且通入NH3将H
65、CO3转化为CO32；（4）实验原理是根据碱石灰增加的质量即为二氧化碳的质量，结合碳酸钠和盐酸反应的方程式来进行测定，得到碳酸钠的质量的，但是反应后的CO2不能被U型管中碱石灰全部吸收，以及盐酸挥发的HCl使U型管中碱石灰增重都会导致实验误差，故答案为：反应后的CO2不能被U型管中碱石灰全部吸收；盐酸挥发的HCl使U型管中碱石灰增重点评：本题主要考察了联合制碱法的原料、原理以及物质的含量测定等知识，属于综合知识的考查题，难度不大22（13分）（2014秋合肥校级月考）金属钠和过氧化钠分别与水反应有很多值得探究的问题一、钠与水反应（1）将绿豆大小的金属钠投入盛有大量水（滴有几滴酚酞试液）的烧杯中
66、，实验现象可以概括为“浮、熔、游、响、红和白雾”，其中“熔”字说明反应放热或H0，钠的熔点低；白雾是水蒸汽（2）有人设计成如图装置来进行实验其目的是证明钠与水反应并验证产生的气体若金属钠为0.46g，产生气体多于224mL（标准状况下）的原因（用离子方程式表示）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2二、过氧化钠与水反应（3）将少量Na2O2投入大量水中，完全作用后得到澄清溶液，其离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2将所得的溶液分为几份备用，一份滴入酚酞试液，先变红后褪为无色，后再滴入NaOH稀溶液不变红后滴入NaOH溶液的目的证明溶液中没有酚酞据此有人认为是反应放出的
67、O2将酚酞氧化，请你设计实验证明：实验操作预期的实验现象和结论在NaOH溶液滴入几滴酚酞试液，然后通入O2滴入酚酞变红，通O2后若溶液红色褪去，证明是O2将酚酞氧化，否则不是有人认为是反应生成了H2O2将酚酞氧化，请你设计简单实验证明：实验操作预期的实验现象和结论另取一份反应后的溶液加入MnO2若有能使带火星的木条复燃的气体逸出，证明是H2O2将酚酞氧化，否则不是考点：碱金属及其化合物的性质实验 专题：几种重要的金属及其化合物分析：（1）依据钠与水反应的特征现象和物质性质分析判断，钠熔融说明反应放热，钠熔点低放热水变化为水蒸气形成白雾；（2）装置图可知带孔的铝箔包裹钠放入水中便于收集生成的氢气
68、进行验证；铝和生成的氢氧化钠溶液液可以发生反应生成氢气；（3）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，所得溶液加入酚酞变红色后迅速褪去后加入氢氧化钠溶液不变红色，说明酚酞已不存在，变红色的酚酞被氧化褪色，可能是生成的氧气氧化，也可能是反应过程中生成的过氧化氢氧化，结合反应现象实质设计实验；解答：解：（1）钠与水反应的特征现象是浮水面、熔小球、乱游动、嘶嘶响，结合物质性质分析判断，钠熔融说明反应放热，钠熔点低，反应放热水变化为水蒸气形成白雾；故答案为：反应放热或H0，钠的熔点低；水蒸汽；（2）装置图可知带孔的铝箔包裹钠放入水中便于收集生成的氢气进行验证；铝和生成的氢氧化钠溶液液可以发生反应生成氢气，
69、反应的离子方程式：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；故答案为：证明钠与水反应并验证产生的气体，2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；（3）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2，所得溶液加入酚酞变红色后迅速褪去后加入氢氧化钠溶液不变红色，说明酚酞已不存在变红色的酚酞被氧化褪色，可能是生成的氧气氧化，也可能是反应过程中生成的过氧化氢氧化，结合反应现象实质设计实验，在NaOH溶液滴入几滴酚酞试液，然后通入O2，看是否褪色，另取一份反应后的溶液加入MnO2 ，若有能使带火星的木条复燃的气体逸出，证明是H2O2将酚酞氧化；故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2； 证明溶液中没有酚酞；在NaOH溶液滴入几滴酚酞试液，然后通入O2滴入酚酞变红，通O2后若溶液红色褪去，证明是O2将酚酞氧化，否则不是另取一份反应后的溶液加入MnO2若有能使带火星的木条复燃的气体逸出，证明是H2O2将酚酞氧化，否则不是点评：本题考查了钠的化学性质分析判断，反应产物验证，反应现象的理解分析，掌握基础和实验基本操作是解题关键，题目难度中等- 24 - 版权所有高考资源网
