1、第二章 分子结构与性质 第二节 分子的立体构型 第1课时 价层电子对互斥理论 目标与素养：1.认识形形色色的分子构型和分子的复杂性。(宏观辨识)2.理解价层电子对互斥理论的含义及能够应用该理论预测分子或离子的立体构型。(微观探析与模型认知)自 主 预 习 探 新 知 一、认识形形色色的分子1三原子分子化学式电子式结构式键角立体构型 立体构型名称 CO2OCO O=C=O _ H2O _180直线形105V 形2.四原子分子化学式电子式结构式键角立体构型立体构型名称CH2O约 NH3 120平面三角形107三角锥形3.五原子分子化学式电子式结构式键角立体构型立体构型名称CH4 CCl4 1092
2、8正四面体形10928正四面体形二、价层电子对互斥理论1价层电子对互斥理论分子中的价层电子对包括 电子对和中心原子上的 ，由于 作用，而趋向尽可能彼此远离，分子尽可能采取 的立体构型，以减小斥力。键孤电子对电子对的排斥对称2价层电子对的确定方法(1)a 表示中心原子的价电子数对主族元素：a ；对于阳离子：a ；对于阴离子：a 。(2)x 表示 。(3)b 表示与中心原子结合的原子 。氢为，其他原子 。最外层电子数价电子数离子电荷数价电子数离子电荷数与中心原子结合的原子数最多接受的电子数18该原子的价电子数3价层电子对互斥模型与分子(离子)的立体构型(1)中心原子价电子全部参与形成共价键的分子A
3、Bnn2n3n4 价层电子对数234成键电子对数234电子对立体构型(VSEPR 模型)_ 分子立体构型_ 实例CO2、BeCl2 BF3、BCl3、BBr3 CH4、CCl4、SiF4直线形平面三角形正四面体形直线形平面三角形正四面体形(2)中心原子上有孤电子对的分子：对于中心原子上有孤电子对(未用于形成共价键的电子对)的分子，中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间，并互相排斥使分子呈现不同的立体构型。化学式含孤电子对的VSEPR 模型分子或离子的立体构型分子或离子的立体构型名称H2O_V 形NH3_HCN_H3O_SO2_三角锥形直线形三角锥形V 形微点拨：VSEPR 模型与分子或
4、离子的立体构型不一定一致，分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对(未用于形成共价键的电子对)。两者是否一致取决于中心原子上有无孤电子对，当中心原子上无孤电子对时，两者的构型一致；当中心原子上有孤电子对时，两者的构型不一致。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)NH3 分子中心原子孤电子对为 1，分子为三角锥形，键角为10928()(2)CO2 和 SO2 都是直线形分子()(3)正四面体结构的分子中键角一定是 10928()(4)SO2 的 VSEPR 模型与分子立体构型相同()答案(1)(2)(3)(4)2若 ABn 分子的中心原子 A 上没有未用于形成共价键的孤电
5、子对，根据价层电子对互斥理论，下列说法正确的是()A若 n2，则分子的立体构型为 V 形B若 n3，则分子的立体构型为三角锥形C若 n4，则分子的立体构型为正四面体形D以上说法都不正确答案 C3填表分子或离子价层电子对数孤电子对数VSEPR 模型粒子构型 H2SNH3NH4CO23答案 4 2 四面体形 V 形4 1 四面体形 三角锥形4 0 正四面体形 正四面体形3 0 平面三角形 平面三角形核 心 突 破 攻 重 难 在确定了分子中 键电子对数和中心原子上的孤电子对数后，可以依据下面的方法确定相应的较稳定的分子立体构型。键电子对数孤电子对数价层电子对数价层电子对互斥理论VSEPR 模型略去
6、孤电子对分子立体构型。价层电子对互斥理论预测立体结构(1)孤电子对数12(axb)。(2)价层电子对数与 VSEPR 模型关系价层电子对数234VSEPR 模型直线形平面三角形四面体形(3)价层电子对之间相互排斥作用大小的一般规律：孤电子对-孤电子对孤电子对-成键电子对成键电子对-成键电子对。随着孤电子对数目的增多，成键电子对与成键电子对之间的斥力减小，键角也减小。如 CH4、NH3 和 H2O 分子中的键角依次减小。1下列粒子的价层电子对(点“.”的原子为中心原子)数正确的是()A.C H4 4 B.C O2 1C.B F3 2D.S O3 2A 价层电子对数为：A.412(441)4；B.
7、212(422)2；C.312(331)3；D.312(632)3。故 A 正确。2用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的立体构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断错误的是()ASO2、CS2、HI 都是直线形分子BBF3 键角为 120CBF3 是平面三角形分子DPCl3、NH3 都是三角锥形分子A SO2 的价层电子对数为 212(622)3，VSEPR 模型为平面三角形，分子构型为 V 形。3请填写下表：分子或离子价层电子对数中心原子上的孤电子对数分子或离子的立体构型OF2ClF2PCl3SiCl4NH4答案分子或离子价层电子对数中心原子上的孤电子对数分子或离子的立
8、体构型OF242V 形ClF242V 形PCl341三角锥形SiCl440正四面体形NH440正四面体形当 堂 达 标 提 素 养 1下列分子或离子的中心原子，带有一对孤电子对的是()AH2O BBeCl2CCH4DPCl3D 方 法 一：选 项 中 四 种 物 质 的 电 子 式 依 次 为：。H2O 有 2 对孤电子对，BeCl2 和 CH4 没有孤电子对，PCl3 有一对孤电子对。方法二：将选项中各物质的数据代入公式：中心原子上的孤电子对数12(axb)，经计算知，选项中原子上的孤电子对数依次为 2、0、0、1。2下列分子的立体构型是正四面体形的是()ACH4BNH3CH2O DC2H4
9、A 氨分子是三角锥形，水分子是 V 形，乙烯分子是平面形。3下列分子中，价层电子对互斥模型与分子的立体结构模型相同的是()CH2O CO2 NCl3 H2SABCDA 两种模型相同，说明中心原子的价电子均参与成键，无孤电子对存在。4下列说法中正确的是()ANO2、BF3、NCl3 分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足 8 电子稳定结构BP4 和 CH4 都是正四面体形分子且键角都为 10928CNH4 的电子式为，离子呈平面正方形结构DNH3 分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D NCl3 分子的电子式为，分子中各原子都满足 8 电子稳定结构，A 错误；P4 为正四
10、面体形分子，但其键角为 60，B 错误；NH4为正四面体形结构而非平面正方形结构，C 错误；NH3 分子电子式为，有一对未成键电子，由于未成键电子对成键电子的排斥作用，使其键角为 107，呈三角锥形，D 正确。5(1)利用 VSEPR 推断分子或离子的立体结构。PO34 _；CS2_；AlBr3(共价分子)_。(2)有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有 1 个碳原子和 3个氢原子。请依据下面给出的这两种粒子的球棍模型，写出相应的化学式：_；_。解析(2)AB3 型，中心原子无孤电子对的呈平面三角形，有一对孤电子对的呈三角锥形，所以分别是 CH3、CH3。答案(1)正四面体形 直线形 平面三角形(2)CH3 CH3课 时 分 层 作 业 点击右图进入 Thank you for watching!
