1、2006年湖南师大附中化学试题(五) 2006.4.121.维生素C(VitaminC)又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，也是一种常见的食品添加剂，其结构如右图。下列有关说法中正确的是 A维生素C的分子式为C6H10O6 B维生素C由于含有酯基而难溶于水 C维生素C由于含有C=O键而能发生银镜反应 D维生素C的酸性可能是、两个羟基引起的2.钠盐和钾盐性质相似，但在实际生产中多用钾盐而不用钠盐。如在实验室制氧气是用KClO3而不是用NaClO3，制黑火药用KNO3而不用NaNO3，并且在KNO3中不能含有NaNO3。对上述现象，以下解释合理的是 A钠盐比钾盐更容易得到 B钾盐的氧化性比钠盐弱 C
2、钾盐的熔点比钠盐高 D钠盐的吸湿性比钾盐强3.实验室可用右图装置(启普发生器)制取氢气。欲使得到氢气的速率加快，下列措施可行的是A将稀硫酸改用浓硫酸境 B向稀硫酸中加入少量浓H2SO4C向稀硫酸中加入Cu(NO3)2溶液D给装置中发生反应的部分加热4.若甲、丙为短周期、同一主族元素组成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的化合物，它们之间有如下图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为A钠和氢气 B氟和氧气 C碳和硅 D氯气和溴5.下列反应的离子方程式正确的是 A向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2H2O2C6H5O2C6H5OHCO32 B向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al34OH=A1
3、O22H2O C硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：Fe22HH2O2=Fe32H2O D将少量硝酸银溶液滴入氨水中：Ag2NH3H2O=Ag(NH3)22H2O6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A0.4g重水的分子中所含中子数一定为0.2NA B4.48LN2与CO的混合物所含分子数一定为0.2NA C6.4gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2NA D标准状况下，2.24L氧单质所含原子数一定为0.2NA7.粗盐中含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，若要得到纯净的NaCl固体，有如下实验操作：加入过量Ba(OH)2溶液、加入过量NaOH溶液、加入过量
4、BaCl2溶液、加入过量Na2CO3溶液、加入过量盐酸、过滤、蒸发结晶。正确的实验操作顺序是 A B C D8.已知在酸性条件下有以下反应关系： KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，本身被还原为Br2；Br2能将I氧化为I2； K1O3能将I氧化为I2，也能将Br氧化为Br2，本身被还原为I2。 向KI的硫酸溶液中滴加少量KBrO3溶液后，所得产物除水外还有 ABr、I2 BBr2、Br、I2 CBr2、I2、IO3 DBr2、IO39.t时，将溶质质量分数为a的NaOH溶液蒸发掉mg水后恢复至原温度，恰好得到质量分数为2a的NaOH饱和溶液VmL，则下列说法中正确的是At时NaOH的溶解
5、度为g B原溶液的质量为2mgC可以求算原溶液的物质的量浓度 D保持t，向原溶液中加入2agNaOH可达饱和10.T时，在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图I所示；若保持其他条件不变，温度分别为Tl和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图所示。则下列结论正确的是A在达平衡后，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B在达平衡后，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C保持其他条件不变，若反应开始时A、B、C的浓度分别为0.4mo1L1、0.5 mo1L1和0.2 mo1L1，则达到平衡后，C的浓度大于0.4 mo1L1D保持其他条件
6、不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大11.请按要求填空：测定硫酸铜晶体里结晶水的含量，现有托盘天平、研钵、坩埚、酒精灯(火柴)、坩埚钳、三脚架、泥三角、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品。进行该实验时，还缺少的实验用品是 ；整个过程至少应在天平上进行 _次称量。肥皂的制取实验开始时，在蒸发皿中加入的试剂除植物油外，还有 ，其中有一种未参加反应，该物质的作用是 12. I课本中介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化。实验室可用化学方法替代“闻生成物
7、的气味”，写出该化学方法的化学反应方程式 。某同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出两种猜想：溴水将乙醛氧化为乙酸；溴水与乙醛发生加成反应。请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确? 。 某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛(试管丙中用水吸收产物)，图中铁架台等装置已略去。实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约lmin后鼓入空气。请填写下列空白：乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为 。实验时，常常将甲装置浸在7080的水浴中，目的是 _；由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能会 _反应发生后，移去酒精灯，利用反
8、应自身放出的热量可维持反应继续进行。进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图所示。试解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因： 你认为该实验中“鼓气速度”这一变量可用 来计量。13.有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大；A与E、B与F分别同主族；A、E分别都能与D按原子个数比11或2l形成化合物；B、C分别都能与D按原子个数比11或12形成化合物。写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式 、 。右图是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意图，其中的虚线表示 ，与每个“构成粒子”相邻的粒子呈 空间构型。E与D按原子个数比11形
9、成的化合物的电子式为 。人们通常把拆开l mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热(H)，化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：化学键FDFFBBFBCDDD键能/kJmol1460176347.7347745497.3下列三种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序(用a、b、c表示)： aF与B形成的化合物 bB与D形成的稳定化合物 cF的单质试估算F单质晶体的燃烧热：_。14.已知A为中学化学中的常见金属，X、Y为常见非金属。X、E、F、G、J
10、常温下为气体，C为无色液体，B是一种盐，受热易分解。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图(部分反应的条件、生成物被略去)：请填写下列空白：金属A为 ；操作a是将D溶液在HCl气流中蒸干，原因是 反应的化学方程式为： ； 反应的化学方程式为： 。原电池反应中，正极反应式为： 。15.A、B都是芳香族化合物，相对分子质量都不超过200，完全燃烧都只生成CO2和H2O。1 molA与1mol某一元羧酸发生酯化反应生成B，B能在一定条件下发生银镜反应而A不能；A中氧元素的质量分数为31.6，B的溶液有酸性，但不能和FeCl3溶液发生显色反应。请根据上述信息，
11、完成下列填空：A的分子式是 ，你确定A分子中氧原子数目的理由是 若1molA只能与1molNaOH发生反应，且A苯环上一取代产物只有两种，则A的结构简式为 。B的同分异构体甚多。其中不属于酚类且1mol能与3molNaOH反应的同分异构体的结构筒式为 (任写一种)。16.环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到： 实验证明，下列反应中反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：现仅以丁二烯为有机原料，经过以下5步合成甲基环己烷：在上面的方框中，画出A、B、C、D的结构简式。步骤“CD”采用的反应条件是 17.常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的
12、体积随时间变化的关系如下图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，根据图中信息回答下列问题。通过计算推测： 原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度。t2时所得溶液的pH。实验中发现，阳极产生的气体体积与阴极相比，明显小于对应时间段的理论值。试简要分析其可能原因。 班次 姓名 得分 一、 选择题题号12345678910答案二、填空题11、（1） （2） 12、I、（1） （2） II、（1） （2） （3） 13、（1） （2） （3） 14、（1） （2） （3）、 15、（1） （2） （3） 16、（1） （2） 17、（1） （2） 2006年高考化学试题预测(三) 答案 1.
13、D 2.D 3.B 4.C 5.B 6.C 7.A 8.A 9.B 10.C11.玻璃棒、干燥器 4 乙醇、NaOH溶液 既能溶解碱，又能溶解油脂，使反应在均匀的系统中进行，反应速率加快12.或用pH试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性。若酸性明显增强，则猜想正确；反之，猜想正确(或其它合理方法)2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O使生成乙醇蒸气的速率加快且较均匀 发生倒吸过量的气体将体系中的热量带走 单位时间内甲中的气泡数13.NaHCO3 CH3COONa (或其它有机酸的盐)氢键 正四面体 Na2Naacb 990.7kJ/mol 14.镁(Mg) 防止金属离子(Mg2+)水解 4
14、NH35O24NO6H2O C4HNO3(浓)CO24NO22H2O2NH42e2NH3H215.C8H8O3 A中至少一个 OH和COOH故氧原子至少为3个；但若氧原子数大于等于4，则M(A)20016.浓硫酸、加热17.阳极首先逸出的是氯气n(NaCl)2 n(Cl2)0.02mol 则c(NaCl)0.1mol/L，阳极得到336mL气体中，含0.01mol Cl2和0.005molO2转移电子的物质的量为：0.01mol20.005mol40.04mol，此过程中阴极刚好全部析出铜n(CuSO4)n(Cu)0.02mol 则c(CuSO4)0.1mol/Lt2时溶液中c(Na)0.1mol/L，c(SO42)0.1mol/L根据电荷守恒有：c(H+)20.1mol/L0.1mol/L0.1mol/L 即溶液的pH1 产生的氯气和氧气在水中的溶解度明显大于氢气
