1、2006年北京市高中学生化学竞赛试卷（高中一年级）2006年4月16日上午8：30-10：30 北 京题号12345678910总分满分1310168126611810100得分评卷人 竞赛时间2小时。迟到超过30分钟者不得进场。1小时内不得离场。时间到，把答题纸及试题纸（背面向上）放在桌面上，立即离场。竞赛答案全部写在答题纸上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔或钢笔答题，使用红色或铅笔答题者，试卷作废无效。姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸上方指定位置，写在他处者按废卷处理。允许使用非编程计算器及直尺等文具。答题纸按密封线封装。 题中可能用到的元素相对原子质量如下:HCNONaAl
2、SFeCuZnAg1.00812.0114.0116.0022.9926.9832.0755.8563.5565.39107.9第一题 单选或多选题（共13分，选对一个答案得1分，多选一个错误答案扣0.5分）1 1地球上的大部分水为海水，若能找到海水淡化的大规模生产方法，将可极大地缓解目前人类面临的水资源日益短缺的状况。下列有关海水淡化的方法在原理上完全不可行的是 A ：A）加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B）利用太阳能将海水蒸发淡化C）在一定条件下将海水缓慢凝固以获得淡水D）选择一种特殊的膜，在一定条件下使水分子通过，而离子不能通过2向钒酸（HVO3）溶液中滴加H2O2溶液，得到过氧钒酸（ ）
3、，化学反应方程式为HVO3 + H2O2 = HVO4 + H2O说法正确的是 C & D 。A) HVO3发生了还原反应B) 反应中H2O2被还原成H2OC) 该反应不是氧化还原反应D) H2O2和钒酸间发生过氧团的转移3“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，理想状态是反应原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率100。用丙炔（CH3CCH）合成甲基丙烯酸甲酯（CH2CCH3COOCH3）的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的反应物可能是 A & B 。A）CO2和H2O。B）CO和CH3OH。C）H2和CO2。D）CH3OH和H2。4下列离子方程式正确的是 C 。 H2O2溶液滴入酸
4、性KMnO4溶液中: 2MnO4 + 7H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ 6O2+ 10H2OB) 1mol CO2通入少量的NaOH溶液中：CO2 + OH = CO32+ H2OC) 溶液中加入过量的澄清石灰水:Mg2+ + 2HCO3+ 2Ca2+ + 4OH= Mg(OH) 2+ 2H2O + 2CaCO3D) 向漂白粉溶液中通入气体： Ca2+ 2ClO + H2O + SO2 CaSO3+ 2HClO5 所示的平底烧瓶中充有潮湿的CO2气体，瓶中玻璃管末端有一扎紧的充气气球。打开瓶塞，迅速向烧瓶中投入固体粉末，立即盖紧瓶塞，一段时间后，气球体积自2 动缩小，此固体可能是 C &
5、 D 。A) BaO2 B）Na2O2 C）KO2 D）RbO33 6已知a为第II A族元素，b为第III A族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，则下列关系错误的是 D 。A) n = m + 1 B) n = m + 11C) n = m + 25D) n = m + 104 7镁和铜的合金4.6g完全溶解于足量的硝酸中后，再加入过量的NaOH溶液，生成9.7g沉淀。合金与硝酸反应时，放出的气体可能是 C 。A) 0.2 mol NOB) 0.1 mol N2OC) 0.2 mol NO2和0.05 mol N2O4D) 1 mol NO、0.1 mol NO2 和
6、0.1 mol N2O45 8将0.8000g的FeC2O4固体加热至400，固体质量变为0.4000g。加热至500，固体质量变为0.4444g。加热至800，固体质量变为0.4296g。在800时固体的成分是 C 。A) FeOB) Fe2O3C) Fe3O4D) FeCO3 9下列有关实验现象和操作的叙述正确的是 B & C 。A) Cu溶解在热的浓硫酸中溶液呈蓝色B) 用0.1 molL1的Na2SO4溶液配制0.01 molL1的溶液，可直接在容量瓶中稀释C) 原则上用蒸发皿加热蒸发溶液，溶液不得超过皿高的二分之一D) 用棕色的滴瓶存放浓硝酸第二题（共10分）A，B 两种同族元素，B
7、的原子序数是A的两倍；A与B既可形成BA2型，也可形成BA3型化合物。这两种化合物与水反应生成两种不同的二元酸。试回答下列问题：（1）A 是_ O _, B是_ S _；其原子的电子结构示意图分别为A： 2, 6 B： 2, 8, 6 （4分）（2）A，B生成BA2化合物的反应S+O2SO2；(配平，并注明条件) （2分） （3） A，B生成BA3化合物的反应_2SO2 + O22SO3 ；（2分）(配平，并注明条件) （4） BA2与水的反应方程式_ SO2 + H2O = H2SO3 ; BA3与水的反应方程式SO3 + H2O = H2SO4 （2分） _。第三题（共15分）考察下列三种
8、分子：BF3, NF3, IF3，分别回答下列问题：（1） 写出各分子的路易斯电子结构式（用点和线标示原子的价电子结构）：（3分）（2） 预言它们的几何构型，包括所有的键角：平面三角形，FBF =120o； 三角锥体，F-N-F 107o；T形， FIF = 90o（3分）（3） 说明它们是否是极性分子，简述你的理由：理由：BH3分子中，正电荷中心与负电荷中心在B原子处重合，故为非极性分子；NF3分子为三角锥体分子，正电荷中心在N原子上，负电荷中心在3个F原子构成的等边三角平面中心上，两者不重合，故为极性分子；IF3分子为T形分子，正电荷中心在I原子，负电荷中心在3个F原子构成的三角平面中心，
9、两者不重合，故为极性分子。 （4分）（4） 讨论它们可能的路易斯酸碱性。路易斯酸 路易斯碱 路易斯碱 （3分）第四题（共8分）氰化物电镀的废液中含多种金属离子与氰离子（CN）的络离子，如Cu(CN)2。废液排放前，必须将剧毒的氰离子完全氧化。在废液中加入漂白粉可将这些络离子完全氧化而从废液中除去。完成下列反应方程式：氰离子和次氯酸根的反应可按氰离子中的氮呈负氧化态（负价），碳呈正氧化态（正价）进行。2CN+ 5OCl+ 2OH = N2 + 2CO32 + 5Cl + H2O2Cu(CN)2+ 11OCl+ 2OH= 2N2 + 2CuCO3 + 2CO32 + 11Cl+ H2O. 或 2C
10、u(CN)2+11OCl+6OH= 2N2 + 2Cu(OH)2 + 4CO32 + 11Cl + H2O 或 2Cu(CN)2+11OCl+4OH=2N2 + Cu2(OH)2CO3 + 3CO32+11Cl+ H2O第五题（共12分）写出如下反应的离子方程式：（1）用盐酸滴定碳酸钠溶液，滴定终点为酚酞恰好褪色。 H+ + CO32 = HCO3（2）：向氯化银和水的混合物中加入过量的氨水形成Ag(NH3)2Cl，得到澄清的水溶液。AgCl + 2NH3 = Ag(NH3)2+ + Cl（3）过量的醋酸和碳酸氢钠反应。 CH3COOH + HCO3 = CH3COO + CO2 + H2O
11、(注：CO2后标不标“”不扣分)（4）盐酸滴入固态的漂白粉中。（注：漂白粉有效成分常用化学式CaCl2Ca(OCl)22H2O表示，化学式不得拆开）CaCl2Ca(OCl)22H2O + 4H+ = 2Cl2 + 2Ca2+ + 4H2O（5）漂白粉固体吸收空气中的二氧化碳放出氯气。（漂白粉化学式不得拆开）CaCl2Ca(OCl)22H2O + 2CO2 = 2Cl2 + 2CaCO3 + 2H2O (注：CaCO3 后允许不标“”)（6） 中药“生磁石”（主要成分Fe3O4）在热铁锅中边炒边喷醋，磁石中的Fe2O3溶解生成醋酸铁溶于水后洗去得到不含Fe2O3的“煅磁石”。Fe2O3 + 6C
12、H3COOH = 2Fe3+ + 6CH3COO + 3H2O（注： 本题意在要求中学生按题面一开始给出的原则敢于修正现行中学课本中的错误，以考察中学生的创造性思维能力。以上答案都是唯一的，其他写法均不能给分。漂白粉已明确提示不能拆开写，即固体是反应物。）第六题（共4分）若以I2(l)为溶剂，下列四个反应中何者为歧化、反歧化、溶剂合、复分解：KI + IBr = KBr + I2 _反歧化_NaCN + I2 = NaI + ICN _歧化_KI + I2 = KI3 _溶剂合_PbCl2 + 2KI = PbI2 + 2KCl _复分解_（每答案1.5分）第七题（共6分）SO2和S混合物经低
13、压放电得产物A，它在液态空气冷阱中成橘红色液体。A受热生成等物质的量的S和SO2。写出以下两个反应的方程式。（1） 和微量H2O反应得H2S、S、SO2（已知有1/5mol的A转化为S）。5SO + H2O = S + 3SO2 + H2S（2） 和金属M反应生成金属硫化物（设为MS）。2SO + M = MS + SO2第八题（共11分）有试验装置如右图，将Mg放在导热性良好的惰性金属片上置于C管中进行实验。实验步骤为：先关闭K，使A管中反应进行，加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼的白光，管壁上附有淡黄色物质。实验完成后将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成。B为橡胶气胆。（1
14、） C管中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁，这是因为 防止Mg与玻璃管中的SiO2反应 。（2） 停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸并熄灭酒精灯。橡胶气胆B在实验中的作用是 防止倒吸并防止环境污染。（3） C中全部反应产物有 MgS 、 MgO 、 S 。（4） 检验气密性并盛放药品后，实验前应采取的措施是加热先通入SO2 ，其目的是 排除空气。（注：只写排出氧气或氮气均不给分，写排除O2、N2算对）第九题（共8分） 以乳糖、玉米浆为原料在微生物作用下得到含青霉素（8mg/L）的溶液，过滤掉微生物后，溶液经下列萃取和反萃取过程（已略去所加试剂），可得到青霉素钠盐（8g/L）。流程
15、为：滤液打入萃取釜，先调节pH2后加入溶剂，再调节pH7.5，加入水；反复此过程，最后加丁醇，得到产物纯的青霉素钠盐。（如下流程图）已知青霉素结构式：1 在pH2时，加乙酸戊酯的原因是什么？青霉素以RCOOH存在，可溶于乙酸戊酯。 为什么不用便宜的乙酸乙酯？乙酸乙酯水溶性大。2 在pH7.5时，加水的原因是什么？青霉素以RCOO存在，可溶于水。3 加丁醇的原因是什么？降低青霉素钠盐的水溶性。第十题 （共10分）电解质溶液A：25g CuSO45H2O + 4mL浓H2SO4 + 200mL H2O电解质溶液B：16g CuCl + 100mL浓HCl + 100mL H2O + 4g铜粉以铜为
16、电极，通电电解串连的两个电解槽（分别盛电解质溶液A和电解质溶液B）。正极质量改变如下表所示：电解前质量/g电解后质量/g改变量/g电解质液A正极7.47.30.1负极7.57.60.1电解质液B正极7.47.20.2负极7.37.50.21 正极质量改变不同的原因是什么？电解质液A中为Cu2+ ，电解质液B中为Cu+ ，串联电路中电流强度不变，所以电解质液B中正极改变量是电解质液A中正极改变量的二倍。 （4分）2 电解质液中加铜粉的原因是什么？使溶液中的铜以Cu+ 为主。 （2分）3 从理论上讲，电解过程铜粉质量不会改变，为什么？实际情况如何？因正极：Cu e = Cu+，负极：Cu+ + e = Cu 所以铜粉质量不变。实际上因空气中O2氧化Cu+ Cu2+，而Cu2+ + Cu = 2Cu+，所以铜粉减少。 （4分）
