1、考生注意：本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共32个小题，总分100分，考试时间120分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 0-16 Cl-35.5 Na-23 C-12 S-32第I卷 (50分)一、选择题(每题给出四个选项，只有一项符合题意。本卷25题，每题2分，共50分)1.未来氢气将作为新能源的优点的是（ ） 燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境氢气是一种再生能源 燃烧时放出大量热量 A B C D2.下列变化属于吸热反应的是 （ ） 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰 A B C D325、101 kPa下
2、，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 （ ）A2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) H -285.8kJmolB2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1) H +571.6 kJmolC2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H -571.6 kJmolDH2(g)+1/2O2(g) = H2O(1) H -285.8kJmol4热化学方程式C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H +131.3kJ/mol表示（ ）A碳和水反应吸收131.3kJ能量B1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量C1m
3、ol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ热量D1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ5在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）Av（A）0.5 mol11 Bv（B）0.3 mol11Cv（C）0.8 mol11 Dv（D）1 mol116下列各组物质的燃烧热相等的是 （ ）A碳和二氧化碳 B1mol碳和3mol碳 C3mol乙炔和1mol苯 D淀粉和纤维素7在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(气)B(气) C气D(气)。若最初加入的A和B都是8mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.24mol11，则10秒钟时,容器中B的物
4、质的量是（ ）A5.6 mol B2.8 mol C2.4 mol D1.2 mol 9对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是 （ ）A达到化学平衡时，4正（O2）= 5逆（NO ）B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2正（NH3）= 3正（H2O）10下述做法能改善空气质量的是 （ ）A以煤等燃料作为主要生活燃料B利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D限制使用电动车k+
5、s-5#u11已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的H0，下列说法正确的是 （ ）A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动12在一定条件下，向5L密闭容器中充入2 molA气体和2 molB气体，发生可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.3 moLL，则A的转化率为 （ ）A67 B10 C90 D5013在两个恒容容器中有平衡体系：A(g) 2B(g)和2C(g) D
6、(g)，X1和X2分别是A和C的转化率。在温度不变情况下，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是： （ ） AX1降低，X2增大 BX1、X2均降低 CX1增大，X2降低 DX1、X2均增大14下列关于反应热的描述正确的是（ ）A当H0时，表示该反应为吸热反应B需要加热才能进行的反应是吸热反应k+s-5#uC反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH、或=，下同） (2) 化学计量数(a+b) (c+d) (3)温度t1 t2 (4) H _ 029(8分) 在一定温度下，将2m
7、olA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态, 生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4molL，请填写下列空白：(1)x值等于 (2)A的转化率为 (3)生成D的反应速率为 (4)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数 （填增大、减小或不变） 30（14分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间
8、填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60 ml 0.50 mol/L盐酸与50mL 0.55 mol/L Na OH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 （5）用相同浓度和体积的氨水代替Na OH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。三、 计算题（8分，只写结果，没计算过程的不给分 ）31（4分）某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如右图所示。请通过计算回答下列问题。（1）反应开始至2 mim，Y的平均反应速率。 （2）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式。（3）写出提高Y的转化率的两个措施。32（4分）在密闭容器中将NO2加热到某温度时，进行如下的反应：2NO22NO+O2，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c(NO2)0.06 mol/L，c(NO)0.24 mol/L。试求：(1)NO2的转化率为？(2)用O2来表示的反应速率是多少molL-1min1
