1、北京市西城区2014年高三一模化学试 题本试卷分为选择题和非选择题两个部分，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案填写在答题卡上和答题纸的相应区域内，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷及答题卡和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 1 6 Cl 355 Cu 64选择题（共20题每小题6分共120分）7下列说法正确的是 A油脂都不能使溴水褪色 B氨基酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐 C福尔马林可用作食品防腐剂 D蔗糖和麦芽糖的水解产物都是葡萄糖8用下列各组仪器或装置，不能达到实验目的的是Aa组：制备少量乙酸乙酯Bb组：除去粗盐水中的泥沙Cc组：
2、用CCl4提取碘水中的碘Dd组：配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液9下列解释事实的离子方程式不正确的是 A氯化钢溶液显酸性： B氯气使湿润的淀粉KI试纸变蓝： C向硫酸铝溶液中加入氨水出现白色胶状沉淀： D实验室不用玻璃塞试剂瓶盛装氢氧化钠溶液：10已知16S、34Se位于同一主族，下列关系正确的是 A热稳定性： B原子半径： C酸性： D还原性：11对常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是 A B加入少量CH3COONa固体后，c（CH3COO）降低 C该溶液中由水电离出的c（H+）是1.010-11 molL D与等体积pH =11的NaOH溶液混合后所得
3、溶液显酸性12欲检验CO2气体中是否含有SO2、HC1，进行如下实验： 将气体通入酸化的AgNO3溶液中，产生白色沉淀a； 滤去沉淀a，向滤液中加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀b。 下列说法正确的是A沉蕊a为AgC1 B沉淀b为BaCO3C气体中含有SO2D气体中没有HC125（17分）以乙炔或苯为原料可合成有机酸H2MA，并进一步合成高分子化合物PMLA。I用乙炔等合成烃C。（1）A分子中的官能团名称是 、_。（2）A的一种同分异构体属于乙酸酯，其结构简式是_。（3）B转化为C的化学方程式是_，其反应类型是一 。II用烃C或苯合成PMLA的路线如下。 （4）1 mol有机物H与足量Na
4、HC03溶液反应生成标准状况下的C02 448 L，H有顺反异构，其反式结构简式是_。（5）E的结构简式是_。（6）G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是 。（7）聚酯PMLA有多种结构，写出由H2MA制PMLA的化学方程式（任写一种）_ 。26（13分）氨是重要的化工产品和化工原料。（1）氨的电子式是_。 （2）已知： 合成氨的热化学方程式是_。 降低温度，该反应的化学平衡常数K （填“增大”、“减小或“不变”）。（3）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图l所示。 电池正极的电极反应式是 ，A是 。（4）用
5、氨合成尿素的反应为。工业生产时，原料气带有水蒸气。图2表示CO2的转化率与氨碳比、水碳比的变化关系。 曲线I、II、III对应的水碳比最大的是 。 测得B点氨的转化率为40070，则x1 。27（13分）以铝灰（主要成分为Al、Al2O3，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3杂质）为原料，可制得液体聚合氯化铝，生产的部分过程如下图所示（部分产物和操作已略去）。已知某些硫化物的性质如下表：（1）操作I是 。Al2O3与盐酸反应的离子方程式是_。（2）滤渣2为黑色，该黑色物质的化学式是 。（3）向滤液2中加入NaClO溶液至不再产生红褐色沉淀，此时溶液的pH约为37。 NaClO的作用是
6、。（4）将滤液3的pH调至4245，利用水解反应得到液体聚合氯化铝。 反应的化学方程式是_。（5）将滤液3电解也可以得到液体聚合氯化铝。装置如图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过，电极为惰性电极）。写出阴极室的电极反应： 。简述在反应室中生成聚合氯他铝的原理： 。28（15分）某小组对Cu与浓HNO3的反应进行研究。记录如下： ICu与浓HN03反应的化学方程式是 。 II探究实验1中溶液A呈绿色而不是蓝色的原因。 （1）甲认为溶液呈绿色是由Cu2+离子浓度较大引起的。 乙根据实验记录，认为此观点不正确，乙的依据是_。（2）乙认为溶液呈绿色是由溶解的NO2引起的。 进行实验2：先将NO2通入B
7、中，再鼓入N2。结果证实假设成立。 则以上两步操作对应的现象分别是 、_ _。（3）为深入研究，丙查阅资料，有如下信息： i溶有NO2的、浓HNO3呈黄色；水或稀HNO3中通少量NO2溶液呈无色。 iiNO2溶于水，会发生反应 HNO2是弱酸，只能稳定存在于冷、稀的溶液中，否则易分解。 iiiNO2能与Cu2+反应：据此，丙进一步假设：可能是A中剩余的浓HNO3溶解了NO2得到的黄色溶液与Cu（NO3）2的蓝色溶液混合而形成的绿色；可能是A中生成了Cu（NO2）24使溶液呈绿色。丙进行如下实验：亚硝酸分解的化学方程式是 。 请用平衡原理解释加入稀H2SO4后绿色溶液变蓝的原因： 。（4）根据实验得出结论：实验l中溶液A呈绿色的主要原因是 ，请依据实验现象阐述理由： 。
