1、巴彦淖尔市一中2013-2014学年高二下学期期中考试化学试题附可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Na 23Fe 56 Ba 137 Cu 64第卷 选择题（共50分）一、 单项选择题（每题2分，共225=50分）1) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.1 mol甲醇中含有CH键的数目为4NAB.25 ，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC.标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NAD.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的
2、数目为0.4NA2) 下列说法中正确的是()A胶体中分散质粒于直径小于1109mB区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应C往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体D电泳现象可证明胶体带电3) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A1L1molL1的NaClO 溶液中含有ClO的数目为NAB1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NAC标准状况下，224L盐酸含有NA个HCl分子D标准状况下，672L NO2与水充分反应转移的电子数目为02NA4) 同温同压下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是()A32B13C23 D1
3、25) 下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是()A化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打B非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖C同素异形体：活性炭，C60，石墨烯，金刚石D混合物：铝热剂，矿泉水，盐酸，漂白粉6) 把a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成2等份，一份用b mol的NaOH刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应，消耗c mol的BaCl2，则原溶液中c(NO3-)为（ ）A(b2c)/a molL1 B(2b4c)/a molL1C(2bc)/a molL1 D(b2c)/2a molL17) 下列反应的离子方程式书写正确的是()A氯化铝溶
4、液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO24NH4+2H2OB浓烧碱溶液中加入铝片：Al2OH=AlO2H2C用浓NaOH溶液溶解Al2O3：2OHAl2O3=2AlO2H2OD往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO322H=CO2H2O8) 下列解释事实的离子方程式正确的是 A铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe + 4H+ + NO3 Fe3+ + NO+ 2H2OB实验室盛碱液的瓶子不用玻璃塞：SiO2 + 2OH SiO32+ H2OC用稀盐酸和大理石反应制取CO2：CO32 + 2H+ CO2 + H2OD向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸： 2ClO+ H2O + CO22H
5、ClO + CO329) 将下列溶液与1 L 0.1 molL1NaCl溶液混合，所得溶液中c(Cl)最大的是()A50 mL 1 molL1NaCl溶液 B30 mL 1 molL1MgCl2溶液C20 mL 2 molL1AlCl3溶液 D100 mL 3 molL1NaClO3溶液10) 下列叙述正确的是()A.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B. 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H数目一定相等C.1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小 D. 任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等11) 某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm3，其中镁离子
6、的质量分数为5.1%，则300 mL该溶液中氯离子的物质的量为()A1.5 mol B0.63 molC0.74 mol D0.37 mol 12) 硫酸铜水溶液呈酸性，属保护性无机杀菌剂，对人畜比较安全，其同石灰乳混合可得“波尔多”溶液。实验室里需用480 mL 0.10 mol/L的硫酸铜溶液，则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为()A480 mL容量瓶，称取7.68 g硫酸铜B480 mL容量瓶，称取12.0 g胆矾C500 mL容量瓶，称取8.50 g硫酸铜D500 mL容量瓶，称取12.5 g胆矾13) 对1 molL1的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是()A该溶液中Cl浓
7、度为2 molL1B该溶液中Ba2的物质的量是1 molC可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该浓度的BaCl2溶液的配制D将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 molL114) 对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是()A若质量相等，则质子数相等B若分子数相等，则体积相等C若原子数相等，则中子数相等D若体积相等，则密度相等15) 在含有I一且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是ANa+、Cu2、Br一、Cl BAlO2、K+、NH4+、Na+CK+、Na+、NO3、H+ DK、S2、SO42、OH16) NA为阿伏加德
8、罗常数，下列叙述错误的是()A 18 g H2O中含有的质子数为10NAB12 g金刚石中含有的共价键数为4NAC46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子17) 以下有关物质的量浓度的叙述正确的是()A等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为123，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为123B150 mL 1 molL1的氯化钾溶液中的c(Cl)与50 mL 1 molL1的氯化铝溶液中的c(Cl)相等C20 时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g
9、cm3，物质的量浓度为4.0 molL1，则此溶液中KCl的质量分数为100%D20 时，100 g水可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%18) 下列说法中正确的是A全部由极性键构成的分子一定是极性分子B非极性分子中一定没有极性键C离子晶体中一定没有共价键D分子晶体中一定没有离子键19) 能正确表示下列反应的离子方程式是A氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl- SO2+Cl2+H2OB用过量氨水吸收工业尾气中的SO2 ：NH3H2O+SO2 2NH4+SO32+ H2OC磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3-3Fe3+NO+3H2OD明
10、矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀： 2Ba2+ 3OH- + Al3+ 2SO42-2 BaSO4+ Al(OH)320) 下列物质分类正确的是()ASO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物BCu(OH)2难溶于水，属于非电解质CNH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐DHCl气体溶于水电离成H和Cl，属于离子化合物21) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A2.24 L CO2中含有原子数为0.3NAB1.8 g NH4+离子中含有的质子数为NACC60和石墨的混合物共1.8 g，含碳原子数目为0.15NAD0.5 molL1 NaOH溶液中，含Na数目
11、为0.5NA22) 下列各组物质的晶体中，晶体类型相同的是ACO2和SiO2 BCO2和H2O CNaCl和HCl DCCl4和KCl23) 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( )A能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K、Na、CO32-、NO3-B水电离出的c(H)11012 mol/L的溶液中：Na、Mg2、Cl、SO42-C能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na、NH4+、S2、BrDc(H)1101 mol/L的溶液中：Cu2、Al3、SO42-、NO3-24) 下列物质熔沸点高低比较正确的是ASiO2CO2 BCCl4CF4 CNaClHCl DHFHCl25) 下图是晶体结构
12、中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，图中：X、Y，Z。其对应的化学式不正确的是( ) 第卷 非选择题（共50分）26) (共10分)无机化合物可根据其组成和性质进行分类：(1)下图所示的物质分类方法名称是_(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表的后面。物质类别酸碱盐氧化物化学式HCl_Ba(OH)2Na2CO3_CO2Na2O2(3)写出转化为的化学方程式_ (4)呼吸面具中用作为O2来源的反应原理为：_ , (5)实验室制备常用_和_反应，检验该气体的方法是_27) (共14分)甲同学欲配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。(1)
13、若采用18 mol/L的浓硫酸配制该溶液，需要浓硫酸的体积为_mL；所选用容量瓶的规格为_mL。(2)甲同学的配制步骤：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。洗涤操作中，将洗涤烧杯后的溶液也注入容量瓶，其目的是_ _。定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下_时，改用_加水至液面与刻度线相切。用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是_(填字母序号，下同)。A吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B小心加热容
14、量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C经计算加入一定量的浓硫酸D重新配制(3)配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_。A转移时有少量溶液溅出B定容时俯视读取刻度C容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥D定容时液面超过了刻度线28) (共8分)已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：溶质的物质的量浓度/molL1溶液的密度/gcm3硫酸c11氨水c22(1)表中硫酸的质量分数为(不写单位，用含c1、1的代数式表示)。(2)物质的量浓度为c1 molL1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为molL1。(3)物
15、质的量浓度为c2 molL1的氨水与c2 molL1的氨水等质量混合，所得溶液的密度(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)2 gcm3，所得溶液的物质的量浓度c2 molL1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。29) (共18分)卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解（1）卤族元素位于周期表的_区；溴的价电子排布式为_（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在。使氢氟酸分子缔合的作用力是_（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_氟氯溴碘铍第一电离能（kJ/mol） 1681 12511
16、1401008900（4）已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱:H5IO6_HIO4 （填“”、 “”或“”）（5）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为_，写出CN-的等电子体的分子式_（写出1个）（6）如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_A碘分子的排列有2种不同的取向B用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子C碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体D碘晶体中的碘原子间存在非极性键（7）已知CaF2晶体（见图）的密度为g/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为_巴市一中2013-2014学年第二学期期中考试高二化学试题答案DBDAB BCBCD ADABD BCDBA CBDDB26. (1)树状分类法(2)H2SO4NaOHK2CO3(合理即可)(3)2NaOHCO2=Na2CO3H2O(4)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，2Na2O22H2O=4NaOHO2(5)CaCO3稀盐酸通入澄清石灰水，若变浑浊，则生成的气体为CO2
