1、影响三大平衡移动的原因分析【学习目标】区别三大溶液中的化学平衡，能用文字描述三大平衡移动的原因，学会用平衡移动的答题模版答题知识回顾：一、 溶液中的三大平衡1、 电离平衡（弱电解质） CH3COOHHCH3COO2、 水解平衡（盐的水解） FeCl3溶液中的水解平衡：Fe3+3H2O Fe(OH)3+ 3H+3、 沉淀溶解平衡（难溶电解质） CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)二、 影响化学平衡移动的因素三、 例题【例题1】、工业上以锂辉石（Li2OA12O34SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：250 300 已知： Li2OAl2O34Si
2、O2 +H2SO4（浓） Li2SO4+Al2O34SiO2H2O 某些物质的溶解度（S）如下表所示。 T/20406080S(Li2CO3)/g1.331.171.010.85S(Li2SO4)/g34.232.831.930.7已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）_。【解题思路】答题模版四句话：氢氧根与镁离子结合生成Mg(OH)2沉淀，Ca2+与SO42-结合生成CaSO4沉淀（外因的改变），使Mg2+浓度减小（对该平衡内在某因素的影响）；使杂卤石的溶解平衡向右移动（平衡移动方向）K+变多（与问题衔接）。（选对平衡体系，是难
3、溶性杂卤矿的沉淀溶解平衡；按照四句话的模版回答）（该问被广东高考年报2012视为2012高考题中一大亮点和创新之处，即考查学生对化学平衡本质的理解） 【方法归纳】用文字描述化学平衡移动的原因答题模板：（关键选对平衡体系）存在平衡，(条件)(变化)，使平衡向(方向)移动，(结论)。【例题2】、（2012年高考32.）难溶性杂卤石（K2SO4MgSO42CaSO42H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：K2SO4MgSO42CaSO42H2O(S)2Ca22KMg24SO422H2O为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：用化学平衡移动原理解释Ca(OH
4、)2溶液能溶解杂卤石浸出K的原因： 。【例题3】、常温下向饱和AlCl3溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl36H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：_。课堂反馈练习H1Fe2O3 O2 、H+O2 Fe2+ Fe3+ Fe(OH)3 Fe2+ Fe(OH)2 Fe(OH)3 H2H3H4H5（I）（II）废液除酸单质Fe过滤滤液高温喷雾焙烧氯化氢氧化铁粉末1、大型钢铁企业酸洗钢材时产生的废液主要成分为Fe3+、Fe2+、H+、Cl-，可用下述方法处理该废液，回收盐酸，制备氧化铁涂料。 高温喷雾焙烧时，产生氯化氢气体，能提高产率的原因，用化学平衡原理解释： ；2、（201
5、2年一模）绿矾（FeSO47H2O）的一种综合利用工艺如下：绿矾NH4HCO3FeCO3固体母液焙烧煤粉还原铁粉(NH4)2SO4粗产品除杂转化分离母液“除杂”后，欲得到(NH4)2SO4粗产品，操作步骤依次为真空蒸发浓缩、冷却结晶、_。浓缩时若温度过高，产品中将混有NH4HSO4，运用化学平衡移动原理解释其原因_。3、.碱式硫酸铁Fe(OH)SO4对水中的悬浮物、有机物、硫化物、重金属等都能絮凝，工业上常用硫酸亚铁法制备，工艺流程如下图所示：已知： Fe3+沉淀完全时的pH3.1， Fe2+沉淀完全时的pH9.7。加入硫酸的作用是控制体系的pH值，若硫酸加入量过小，反应体系酸度太低，容易生成
6、 沉淀；若硫酸加入量过大，不利于产品形成，试从平衡移动的角度分析原因是 。【自我检测】1、（2013年高考31.）大气中的部分碘源于O3对海水中-的氧化。将O3持续通入Na溶液中进行模拟研究. O3（g）+2-（aq）+ 2H+(aq) O2（g）+2(aq) + H2O（l）H 为探究Fe2+对氧化-反应的影响（反应体如图13），某研究小组测定两组实验中3-浓度和体系pH，结果见图14和下表。 组实验中，导致反应后pH升高的原因是_. 图13中的A为_。由Fe3+生成A的过程能显著提高-的转化率，原因是_.2、菱镁矿是碱性耐火材料的主要原料，其主要的化学成分是：MgCO3，同时含有杂质：Si
7、O2、Al2O3、Fe2O3、CaO等；目前以菱镁矿为主要原料制备MgSO4的方法如下：已知：常温下，Fe3+、Al3+、Mg2+开始形成氢氧化物沉淀和沉淀完全时的pH值如下：Fe3+Al3+Mg2+开始沉淀213790沉淀完全3252124 MgSO47H2O在7080时失去3个结晶水，300时失去全部的结晶水；用平衡原理解释：菱镁矿粉粹后加热生成的氧化镁可以溶解在硫酸铵溶液中的原因 。3、苯乙烯（）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：某些工艺中，在反应的中途加人O2和特定的催化剂，有利于提高的平衡转化率。试解释其原因：_。4、海水中含有多种盐类，如NaCl、MgCl2、CaCl2、Na
8、2SO4等。用蒸发的方法制得的粗盐精制后可以作为多种工业品生成的原料。粗盐精制的工艺流程如下图所示。结晶后的NaCl固体需要用 洗涤，目的减少NaCl固体的损失。影响三大平衡移动的原因分析答案例题2、加入Ca(OH)2溶液，氢氧根与镁离子结合成Mg(OH)2，Ca2与SO42结合成CaSO4而析出，使平衡向右移动，杂卤石溶解浸出K（留在滤液中）。3、AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡：AlCl36H2O(s)Al3+(aq) +3Cl(aq) +6H2O(l)，通入HCl气体使溶液中c(Cl)增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出AlCl3晶体。 【方法归纳】化学平衡移动的答题模板存在平衡，(条
9、件)(变化)，使平衡向(方向)移动，(结论)。课堂反馈练习1、存在Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2HCl 水解平衡反应，当高温时，使HCl气体挥发，促进水解平衡向正向移动，提高产率。2、过滤 NH4+H2O NH3H2OH+，温度过高NH3挥发使平衡向右移动，溶液酸性增强生成NH4HSO4。3、Fe(OH)3沉淀； 过量的硫酸与Fe(OH)SO4电离出来的OH中和，使电离平衡向右移动【自我检测】1、O3氧化-生成2的反应需要消耗H+，其H+浓度降低；Fe(OH)3 由于的水解，体系中H+浓度增加，使的平衡向右移动，-的转化率提高。2、因NH4+H2ONH3H2O+H+,MgO+ 2H+=Mg2+H2O,氧化镁消耗氢离子，铵根离子水解平衡向右进行，不断提供H+使MgO不断溶解3、4、 饱和NaCl溶液
