1、高考资源网（） 您身边的高考专家高二化学第7次周测（50分） 一、 选择题（本题包括6个小题，每小题5分，共30分）1.某化学反应其H= -122 kJmol-1，S=+231 Jmol-1K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（ ）A.在任何温度下都能自发进行 B在任何温度下都不能自发进行C.仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行2.根据相应的图像，判断下列相关说法正确的是（ ）AaX(g)bY(g)cZ(g) BI2(s)aG(g)bR(g)CaAbBcC DA2B2C3DAt1时改变某一条件，如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂B反应达到平衡时，外界条件对平衡的影响如图所示，则该
2、反应为放热反应C从加反应物开始，物质的百分含量与温度的关系如图，则该反应为吸热反应D反应速率和反应条件的变化如图所示，则该反应为放热反应，若A、B、C是气体，则D为固体或液体3.右图是温度和压强对XY2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 （ ） A 上述可逆反应的正反应为放热反应 B X、Y、Z均为气体C X和Y中只有一种为气态， Z为气态 D上述反应的逆反应的H04.可逆反应：mA（固）+nB（气）eC（气）+fD（气），反应过程中，当其他条件不变时，C 的体积分数(C%)与温度T和压强P的 关系如上图。下列叙述正确的是（ ）A.
3、达到平衡后，加入催化剂C增大B. 达到平衡后，若升温平衡向左移C .m+ne+fD. 达平衡后，若降压平衡向左移动5.在恒容容器中通入CO和H2S，建立平衡CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g) K0.1。反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（ ）A升高温度，H2S浓度增加，则该反应是吸热反应 BCO的平衡转化率为80%C通入CO后，平衡移动过程中正反应速率逐渐增大 D反应前H2S物质的量为7mol6.活化分子是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是（ ）A增大压强，可使活化分子数增多，反应速率加快B增大反应物的浓度，可使单位体积内
4、活化分子数增多，反应速率加快C能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子D升高温度，使单位体积内活化分子百分数大大增加二、非选择题（本题包括3个小题，共20分）1.化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。(1)反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K的表达式为 ；已知C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1；H2(g)CO2(g) CO(g)H2O(g)的平衡常数为K2 ，则K与K1、K2二者的关系为 。(2)已知某温度下，反应2SO2+O22SO3的平衡常数K=19(molL1)。在该温度下的体积固定的密闭容器中，c0(SO2)=1molL1，c0(O2)
5、=1 molL1，当反应在该温度下SO2转化率为80时，该反应 (填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向 (填“正反应”或 “逆反应”) 方向进行。(3)对于可逆反应：aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g) H = a kJmol-1；若a+bc+d，增大压强平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a_0(填“”或“”)2.某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据填空：（1）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为_；（2）平衡时容器内混合气体密度比起始时
6、_（填“变大”，“变小”或“相等”下同），混合气体的平均相对分子质量比起始时_；（3）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n（X）=n（Y）=2n（Z），则原混合气体中a：b=_。3.在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2(g)(红棕色）N2O4(g)(无色)，如图所示（1）曲线 （填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。（2）若降低温度，则v（正） ， v（逆） 。（填“加快”或“减慢”或“不变”）。（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得：甲中v（NO2）=0.3mol/（Ls），乙中v（N2O4）=6mol/（Lmin），则 中反应更快。（4）在0到3min中内N2O4的反应速率为 。（5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号） ；Av（NO2）=2v（N2O4） B容器内压强不再发生变化CX的体积分数不再发生变化D容器内气体原子总数不再发生变化E相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的XF相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X。高考资源网版权所有，侵权必究！
