1、绝密启用前海南海政学校高二年级第一次月考化学试题相对原子质量：H1 C 12 N14 O16 P31 C1 35.5 Al27 Ca40 Fe56 Zn65 命题人：谢光清 第I卷一、选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1已知在25 、101 kPa下,1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40 kJ热量,表示上述反应的热化学方程式正确的是()A.C8H18(l)+25/2O2(g) =8CO2(g)+9H2OH=-48.40 kJmol-1B.C8H18(l)+ 25/2O2(g) =8CO2(g)+9H2O
2、(l)H=-5 518 kJmol-1C.C8H18(l)+ 25/2O2(g) = 8CO2( g)+9H2O(l)H=+5 518 kJmol-1D.C8H18(l)+ 25/2O2(g) =8CO2(g)+9H2O(l)H=+48.40 kJmol-12下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.根据盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g)在光照和点燃条件的H不同3已知:2Zn(s)+O2(g)= 2ZnO(s)H= -701.0 kJmol
3、-12Hg(l)+O2(g) =2HgO( s)H= -181 6 kJmol-1则反应Zn(s)+HgO(s)= ZnO(s)+Hg(l)的H为()A. +519.4 kJmol-1 B.+259.7 kJmol-1C.-259.7 kJmol-1 D.-519.4 kJmol-14由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，则反应2H2(g)O2(g)=2H2O(g)的H为()A483.6kJmol1 B241.8kJmol1 C120.6kJmol1 D241.8kJmol15相同温度时，下列两个反应的焓变分别用H1和H2表示，则()H2(g)O2(g)=H2O(g)；H1Q1
4、kJ/mol2H2O(l)=2H2(g)O2(g)；H2Q2kJ/molAQ1Q2 BQ1Q2 C2Q1”或“”)。(2)发射“天宫”一号的火箭使用的推进剂是液氢和液氧,这种推进剂的优点是 , 。 (3)已知:H2(g)+0.5O2(g) =H2O(l)H= -285.8 kJmol-1H2(g)= H2(l)H= -0. 92 kJmol-1O2(g) =O2(l)H= -6.84 kJmol-1H2O(l) =H2O(g)H= +4 4.0 kJmol-1请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式: 。 14(8分) （3.4班做,1.2不做）家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当1.0kg丁
5、烷(C4H10)完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出的热量为5104kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式_ _，（1.2班做）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1 160 kJmol1H2O(g)=H2O(l)H44.0 kJmol1(1)写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式_ _。(2)以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如右图所示，在使用过程中石墨电极反应
6、生成一种氧化物Y，电极反应可表示为_。石墨II电极反应式：15.(1分)某化学兴趣小组要完成中和热的测定。(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 molL-1盐酸、0.55 molL-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是 、 。 (2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?(填“能”或“否”),其原因是 。 (3)他们记录的实验数据如下:实验用品溶液温度中和热t1t2H50 mL0.55 molL-1NaOH溶液50 mL0.5 molL-1HCl溶液20 23.3 50 mL0.55 molL-1NaOH溶液50 mL0.5 mol
7、L-1HCl溶液20 23.5 已知:Q=cm(t2-t1),反应后溶液的比热容c为4.18 kJ-1kg-1,各物质的密度均为1 gcm-3。 计算升温。 根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式: (4)若用 KO H代替NaOH,对测定结果(填“有”或 “无”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果(填“ 有”或“无”)影响。 16.(6分) （3.4班做,1.2不做）依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式。(1)1molC2H4(g)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411kJ热量。_。(2)2molAl(s)与适量O2(g)发生反应，
8、生成Al2O3(s)，放出1669.8kJ热量。_。（1.2班做）已知A和B两气体在一定条件下可发生反应：2AB=C3D4E，现将相对分子质量为Mr的A气体mg与适量B充入一密闭容器中，恰好完全反应后，有少量液滴生成。在相同温度下测得反应前后压强分别为6.06106Pa和1.01107Pa，又测得反应共放热QkJ，试根据以上事实写出该热化学方程式。 。17. (6分) 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为_又已知：H2O(l)H2O(g)；H44kJmol1，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态
9、水时放出的热量是_kJ。18. (12分) 磷(P)在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物(P2O3.P2O5)。3.1g单质磷(P)在3.2g氧气中燃烧至反应物耗尽，并放出X kJ热量。(1)通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)：_，其相应的质量(g)为_ _ _。(2)已知单质磷的燃烧热为Y kJmol1，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热H_ _ _。(3) 写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：_。参考答案题号123456答案BCCACB题号789101112答案ACBCCD13. （1）反应物断键所需要的能量。生成物成键放出的能量。反应热。放热。
10、小于。（2）单位质量放热量大，生成物是水无污染，来源广，可以再生。（3）H2（l)+1/2O2(l)= H2O2(g) H= -237.46kJ/mol14.(1) C4H10(g) + 13/2 O2(g) = 4CO2(g) + 5H2O(l) H= -2900kJ/mol (2). CH4(g) + 2 NO(g) = N2(g) + CO2(g) + 2 H2O(l) H= -955kJ/mol4NO2 - 4e- + 4NO3- = 4 N2O5 O2 + 4e- + 2N2O5 = 4 NO3-15. (1). 温度计，量筒 。否。 铜丝导热，引起实验误差。 （2） 3.4 。 N
11、aOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) H= -56.8kJ/mol (3) 无。有。16 （1）（2）略 （3）2A(g) + B(g) = C(g) + 3 D(l) + 4E(g) H= - 2Q Mr/m kJ/mol17. B2H6(g) + 3 O2(g) = B2O3(s) + 3 H2O(l) H= - 2165kJ/mol 1016.518. (1) M(P2O3)=2.75g m(P2O5)=3.55g (2) - (20X - Y) kJ/mol (3) P (s) + 3/4 O2(g) = 1/2 P2O3(s) H = -(20X-Y) kJ/mol
