1、2016潮南区高三考前理科综合化学训练题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N 14 O 16 F19 Cl35.5 Na23 Fe56 Co59一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）7 本草纲目拾遗中在药物名“鼻冲水”条目下写到：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减。气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅；在“刀创水”条目下写到：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故。这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是： A氢氟酸、食盐水 B氨水、碘酒 C石灰水、硝酸 D稀硫酸、食醋8设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是：A1molCH5+中
2、含有的电子数目为11NA B0.1mol/L AlCl3溶液中含有的Al3+数目一定小于0.1NAC78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的阴离子数目一定是NAD常温下，1L PH=1的H2SO4溶液中，由水电离出的H+数目为0.1NA9下列解释实验事实的离子方程式正确的是：A硫酸亚铁在空气中被氧化：4Fe23O26H2O4Fe(OH)3B向CH2Br-COOH中加入足量的NaOH溶液并加热：CH2Br-COOH+OHCH2Br-COO+ H2OCFeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3+SO2 +2H2O = 2Fe2+ + SO42+ 4H+D碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO32+
3、 2H2O H2CO3 + 2OH10a、b、c、d均为短周期元素，它们原子的最外层电子数分别为1、3、6、7。a、d的简单离子的电子层结构相同，b、c原子的次外层电子数均为8。下列说法正确的是：A氢化物的沸点：cdBa、b、d的最高价氧化物对应的水化物两两皆能反应Ca、b、c的简单离子都会破坏水的电离平衡D简单离子的半径： cdab 11某中性有机物（分子式为C10H20O2）在稀硫酸作用下加热得M和N两种有机物，且M在酸性KMnO4溶液作用下可直接得到N。下列说法正确的是：AM的分子式为C5H10OB上述过程发生的所有反应与油脂皂化反应类型相同C该中性有机物有4种（不考虑立体异构）DM和N
4、都可以发生取代反应、都能与Na反应生成H2，因此具有相同的官能团1225时，用浓度为0.1000molL1NaOH的溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000 molL1的盐酸和醋酸溶液的滴定曲线如图所示（混合溶液体积变化忽略不计）。下列说法不正确的是：A根据滴定曲线，可得Ka(CH3COOH)105BpH=7时，滴定醋酸溶液消耗的V(NaOH溶液)20mLCC点溶液：c (HX)c(X)c(Na+)c(H+)c(OH)D当V(NaOH溶液)20mL时，A点水电离产生的c(H+)大于B点水电离产生的c(H+)13如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素（H2NCONH2，氮元素显3价）的化学能
5、直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装置,同时利用该装置实现在铁上镀铜，下列说法中不正确的是：AH十透过质子交换膜由左向右移动B铜电极应与Y相连接CM电极反应式： H2NCONH2H2O6eCO2N26HD当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16g三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。26（14分）氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理。某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁（Fe2+）的还原性。某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁
6、（装置不可以重复使用）。查阅资料知，氯化铁遇水剧烈水解，在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl2和HCl。（1）实验开始前应先检查装置的气密性，请叙述装置A气密性检验的方法： 。（2）气流从左至右，装置接口连接顺序是a （ ）（ ）（ ）（ ）（ ）。 （3）装置C中干燥管中所盛试剂的名称是： ，作用是： 。 （4）装置C中酒精灯的作用是： 。（5）为了测定氯化亚铁的质量分数，某同学进行了如下实验：分别称取上述实验制备所得的氯化亚铁样品54.350g配成溶液，用1.00molL-1酸性KMnO4标准溶液滴定至终点。（已知还原性Fe2+Cl-）滴定结果如下表所示：滴定次数标准溶液的体积滴定前刻度
7、/mL滴定后刻度/mL11.0425.0321.9825.9933.2025.24 写出滴定过程中所发生的2个离子方程式： 、 。 样品中氯化亚铁的质量分数为 。27（14分）锂离子电池是一种二次电池，它主要依靠锂离子在两极之间移动来工作。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、铝箔和有机物导电剂等。现利用以下流程回收正极材料中的某些资源。请回答下列问题：（1）用硫酸和过氧化氢酸浸时，一般在90下进行，写出该步骤中LiCoO2参与的化学反应方程式 。当有1mol LiCoO2参加反应时，得到氧化产物的质量为 。（2）常温条件下调pH时，若使Al3+完全沉淀所需最小的pH为 (保留整数)。
8、(已知：离子浓度等于或小于1.10-6时，认为其完全沉淀； Al(OH)3的Ksp=1.1310-33)（3）操作1的名称是 。（4）从平衡角度进行解释生成CoCO3固体的原因 。（5）钴元素与铁元素都属于第VIII族，它们的化合物有相似的性质。Co(OH)2在空气中加热时，钴元素在固体残留物中的百分含量有如右图所示的变化。已知钴的氢氧化物加热至290时已完全脱水，则A点时，剩余固体的成分为 （填化学式）；在550-600范围内，剩余固体的成分为 （填化学式）。28（15分）对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的。汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：2NO(g
9、)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)H=a kJmol-1。I已知：2NO(g)+ O2(g) =2 NO2(g) H=b kJmol-1；CO的燃烧热为c kJmol-1。写出消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO反应的热化学方程式 。II一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表：时间/s012345c(NO)/molL-11.000.80.640.550.50.5c(CO)/molL-13.503.303.143.053.003.00（1）在恒容密闭容器中充入CO、 NO气体，下列图像正确且能说明反应达到平衡状态的是 。（2）前2s内的平均
10、反应速率(N2)= mol/（Ls）（保留两位小数，下同）；此温度下，该反应的平衡常数为 。（3）采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NOx，获得(NH4)2SO4的稀溶液。已知常温下，该溶液的PH=5，则 = （已知该温度下NH3H2O的Kb=1.710-5）。若向此溶液中再加入少量(NH4)2SO4固体，的值将 （填“变大”、“不变”或“变小”）。III右图所示，用无摩擦、无质量的活塞1、2将反应器隔成甲、乙两部分，在25和101kPa下达到平衡时，各部分体积分别为V甲、V乙。此时若去掉活塞1，不引起活塞2的移动。则x= ，V甲V乙= 。 36【化学选修2 化学与技术】（15分）
11、.工业上制取硝酸的主要流程图如下图1：（1）工业合成氨的原料是N2和H2。装置A的名称是 ；其中N2可从空气中分离出来，方法是先将空气 ，然后 即可得到；H2可以水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取，其化学方程式为 。（2）在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)来实现。已知1100 K时该反应的平衡常数K0.64，若要使CO的转化率超过80%，则起始物中c(H2O)c(CO)不低于 。.利用石灰乳来除去硝酸工业的尾气(含NO、NO2)，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如
12、上图2。已知NO和NO2按1:1通入碱液中生成亚硝酸盐。（3）上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)， 其目的是 ；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是 (填化学式)。（4）该工艺需控制NO 和NO2 物质的量之比接近1：1。若n(NO)：n(NO2)1：1，则会导致 ；若n(NO)：n(NO2)1：1，则会导致 。37【化学选修3 物质结构与性质】（15分）第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。（1） H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为 。 下列叙述不正确的是 。（填字母） a因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以HCHO易
13、溶于水 bHCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化 cC6H6分子中含有6个键和1个大键，C2H2是非极性分子 dCO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低 氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式 。（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。 与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 。 六氰合亚铁离子Fe(CN)64 -中不存在 。A共价键 B非极性键 C配位键 D键 E键写出一种与 CN- 互为等电子体的单质分子式 。（3）根据元素原子的外围电子
14、排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于 区。（4）一种AlFe合金的立体晶胞如右图所示。请据此回答下列问题： 确定该合金的化学式 。 若晶体的密度 g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离 (用含的代数式表示，不必化简)为 cm。38【化学选修5 有机化学基础】（15分）工业上常以烃的含氧衍生物X为主要原料生产可降解塑料PCL及阻燃剂四溴双酚A。合成线路如下：已知：X的蒸汽密度是相同条件下H2的47倍，遇FeCl3溶液显紫色；C为 请回答下列问题：（1）X的分子式为_；B的名称是_。（2）BC还需要的反应试剂及条件是 。CD的反应类型是 。（3）写出XY的化学方程式： 。（4
15、）0.5mol四溴双酚A在一定条件下与足量的NaOH溶液反应，最多消耗 molNaOH。（5）符合以下条件的D的同分异构体有 种（不考虑空间异构）。含有两个甲基和两种官能团 能使溴的CCl4溶液褪色 能发生银镜反应（6）已知由烯烃直接制备不饱和酯的新方法为： 利用乙烯为有机原料（无机物和反应条件自选）合成聚合物涂料，写出合成该涂料的反应流程图： 。2016潮南区高三考前理科综合训练题（化学部分） 参考答案一、选择题（每题6分，共42分）7B 8C 9C 10D 11C 12C 13D二、非选择题26（14分）（1）关闭活塞，向长颈漏斗内注水至形成一段水柱且液面高度不变，说明装置气密性良好（2分
16、）。（2）b c e f d（2分）。（3）碱石灰或生石灰（1分），除去HCl、并防止空气中水的进入（2分）。（4）燃烧H2，防止污染空气（1分）（5） MnO4- +5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4H2O（2分），2MnO4- +16H+ + 10Cl-2Mn2+5Cl2+8H2O （2分）。 70.1（2分）。27（14分）(1) 2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=Li2SO4+2CoSO4+O2+4H2O（2分），16g（2分）。(2) 5（2分）。(3) 萃取分液（2分）。(4) HCO3-存在电离平衡：HCO3-H+CO32-，当电离产生的CO32-浓度与溶液中Co2+浓度
17、的积（即浓度积）大于CoCO3的Ksp时，对于溶解平衡：CoCO3(S) Co2+(aq)+CO32-(aq)而言，平衡将向生成沉淀的方向移动（2分）。(5) Co2O3（2分）；CoO、Co3O4（2分）。28（15分）I2NO2(g)+ 4CO(g)= N2(g) + 4CO2(g) H=（a-b+2c）kJmol-1（2分）。II（1）AD（2分）；（2）0.09（2分），0.03 molL-1（2分）；(3) 1.7104（2分），变大（1分）。III1.5（2分）；3：1（2分）。36【化学选修2 化学与技术】（15分）（1）合成塔（1分）；液化（1分）； 蒸馏或控制N2的沸点加热蒸
18、发（1分）； CH4H2O(g) CO3H2 （写等号也给分 2分）。（2）5.8（2分）。（3）使尾气中的NO、NO2 被充分吸收（2分）；Ca(OH)2（2分）。（4）排放气体中NO 含量升高（2分）；产品Ca(NO2)2 中Ca(NO3)2 含量升高（2分）。37【化学选修3 物质结构与性质】（15分）（1） HCNO（2分）； bc（2分）； NCOH（2分）。（2） 具有孤对电子（1分）； B（1分），N2（2分）。（3）d区（1分）。（4） Fe2Al （2分）； （2分）。38【化学选修5 有机化学基础】（15分）（1）C6H6O（1分），环己醇（2分）。（2）O2、Cu、加热（2分），氧化反应（1分）。（3）（2分）。（4）5 （2分）。（5）10（2分）。（6） （第一步反应条件写成“一定条件”也给分，每写出一步给一分，共3分）
