1、课时作业(七)第7讲离子检验与推断基础巩固1某无色溶液中只可能含有Na、Ba2、Cl、Br、SO、SO中的若干种(忽略水电离出的H、OH)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色(3)分液，向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生(4)过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是()A肯定含有的离子是B肯定没有的离子是C可能含有的离子是D不能确定的离子是2某溶液中可能含有K、NH、Ba2、SO、I、CO。分别取
2、样：用pH计测试，溶液pH5.0；加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()AKBSOCBa2DNH32014浙江宁波期末 某溶液中含有的离子可能是K、Ba2、Al3、Mg2、AlO、CO、SiO、Cl中的几种，现进行如下实验：取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 molL1盐酸，发生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g。下列说法中正确的是()A该溶液中一定不含Ba2、Mg2、Al3、SiO、Cl
3、B该溶液中一定含有K、AlO、CO、ClC该溶液是否有K需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片)D可能含有Cl4某溶液中可能含有H、Na、NH、Mg2、Fe3、Al3、SO、CO等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图K71所示，下列说法正确的是()A原溶液中含有的阳离子是H、NH、Mg2、Al3B原溶液中含有的Fe3和Al3的物质的量之比为11图K71C原溶液中一定含有SO和NaD反应最后形成的溶液中溶质只有Na2SO45已知某溶液中可能含有SO、SO及其他某些未知离子，某同学取适量试液放入四支试管中，然后分别进行如下实验并得
4、出相应的结论，其中合理的是()若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中一定含有SO若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，过滤后沉淀中加入稀盐酸，沉淀溶解并产生刺激性气味的气体，说明原溶液中一定含有SO若先加入盐酸无现象，再加入BaCl2溶液得到白色沉淀，说明原溶液中一定有SO若做焰色反应实验时，火焰呈黄色，说明溶液中一定有Na，但不能确定是否有KA BC D6某溶液含有中的离子(见下表)，欲用中的试剂来检验溶液中是否还含有中的离子，能够成功检验的是(说明：在实验过程中不允许进行加热、过滤、萃取等操作)()选项A稀氨水Al3Mg2B稀硝酸、AgNO3溶液ClI
5、CKSCN溶液Fe2Fe3D稀盐酸、BaCl2溶液SOSO7.用过量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl等溶液，按下列步骤分开五种离子，则溶液是()图K72ANaClNaOHNH3H2OH2SO4BNaClNH3H2ONaOHH2SO4CH2SO4NH3H2ONaOHNaClDH2SO4NaOHNH3H2ONaCl8某无色溶液中可能含有Na、K、Fe3、Cu2、SO、SO、CO、Cl、Br中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下。pH试纸检验，溶液的pH7取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产
6、生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液，有白色沉淀产生则关于原溶液的判断中不正确的是()A肯定存在的离子是Na、K、SO、BrB肯定不存在的离子是Fe3、Cu2、SO、COC无法确定原溶液中是否存在ClD若步骤改用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断也无影响能力提升9某溶液中只可能含有以下离子中的若干种：K、Mg2、Fe3、Al3、Cl、CO、SO。若加入AgNO3溶液有沉淀产生；若加入足量BaCl2溶液可得沉淀6.27 g，沉淀经足量盐
7、酸洗涤、干燥后，剩余2.33 g。下列判断正确的是()A不能确定有无CO B不能确定有无KC一定有Cl D一定无Fe310某无色溶液X，由K、NH、Ba2、Al3、Fe3、CO、SO中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：图K73(1)白色沉淀甲是_。(2)试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式_、_。(3)通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是_，尚未确定是否存在的离子是_。11A、B、C、D、E均是由下列离子组成的可溶性化合物。组成这五种物质的离子有(离子不能重复组合)：阳离子NaMg2Al3Ba2Fe3阴离子OHClCOSOHCO分别取它们进行实验，结果如下：A溶液与D溶液混
8、合，没有明显现象；当B溶液加入到D溶液中时，有沉淀产生。继续加入B溶液，沉淀全部消失。将E溶液加热，有沉淀生成。据此推断：A_；B_；C_；D_；E_。12有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：Al3、Cl、Na、K、NO、OH、Fe2、AlO、CO、NH、SO、H。(1)完成下列表格中实验的结论和实验的实验内容以及现象：实验内容以及现象结论取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生确定M溶液中含有Na，不含K用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色(2)根据(1)中的实验回答：NO存在于_溶液中，理由是_；Cl存在于_溶液中，理由是_。(3)根据(1)中的实验确定，M溶液中含
9、有的离子为_。挑战自我13有一混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K、NH、Cl、Fe3、Mg2、CO、SO，现各取100 mL溶液三份进行实验。向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；向第二份加入足量NaOH 溶液后加热，收集气体0.896 L(标准状况)；向第三份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27 g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33 g。试回答下列问题：(1)肯定存在的离子有_，肯定不存在的离子有_。(2)可能存在的离子是_，为确定该离子是否存在，可取少许原试液，然后_(填实验操作)。(3)试分别确定肯定存在的离子在原溶液中各自的物质的量浓度。课时作业(七)1D解析
10、(1)用pH试纸检验，溶液的pH大于7，说明溶液显碱性，故一定含有SO，因为所给离子只有它水解后可以使溶液显碱性，进而可以判断无Ba2；(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡，静置，CCl4层呈橙色，说明原溶液中含有Br；(3)分液，向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，结合(1)，可以判断原溶液中可能含有SO；(4)过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，说明有Cl存在，但(2)中因为已经引入了Cl，故不能判断原溶液中是否有Cl，据溶液电中性原理，得出有Na，综上所述，可以得出一定有的离子是Na、Br、SO，一定没有的是Ba2，可能含
11、有的是Cl、SO。2A解析 由知溶液中存在NH，不存在CO；由知溶液中不存在I；根据溶液呈电中性，可判断SO一定存在，则Ba2不存在；故K是否存在，还需检验。3B解析 根据判断溶液溶液中无Al3、Mg2；根据判断溶液中含有AlO、CO，不含SiO，因碳酸钡为沉淀，得出不含有Ba2；阳离子只有K，一定含有；根据计算n(Cl)0.43143.50.003 mol，盐酸提供的n(Cl)0.20.0050.001 mol，故原溶液中含有氯离子。4B解析 由图示可知，刚开始反应及沉淀达最大值后曲线保持水平，可知原溶液中有H和NH。沉淀达最大值后部分溶解，则一定有Al3，另外还含有Mg2和Fe3中的一种或
12、两种。Al3与CO不能共存，则原溶液中一定没有CO。由图示可知，未溶解的沉淀与溶解的Al(OH)3的物质的量相同，Al3消耗3份OH生成1份Al(OH)3，生成1份未溶解的沉淀也消耗3份OH，所以应有3价离子，即有Fe3，无Mg2，且Fe3与Al3的物质的量之比为11。根据电荷守恒可知，还一定有SO。Na不能确定。综上所述，B项说法正确。5C解析 Ag、SO干扰；Ba2BaSO3SO2；已排除Ag、SO的干扰；K的焰色反应应透过蓝色钴玻璃片观察。6D解析 A项，稀氨水和Mg2、Al3反应都生成白色沉淀；B项，黄色AgI沉淀会将AgCl沉淀的白色掩盖；C项，Fe3遇KSCN溶液呈血红色，而Fe2
13、与KSCN溶液不反应。7B解析 8A解析 根据溶液无色和溶液显碱性，则一定不含Fe3、Cu2；根据，可以判断一定不含SO；根据，可以判断一定不含CO，但一定含有Br；根据，可以判断该沉淀为BaSO4，由于一定不含SO，故可判断一定含有SO；根据，无法判断是否含有Cl，因为中加入氯水时引入了Cl，C正确；根据电荷守恒，原溶液中Na、K至少含有一种，因此肯定存在的离子是SO、Br，A错误；肯定不存在的离子是Fe3、Cu2、CO、SO，B正确；若步骤改用BaCl2和盐酸，因中SO被氧化为SO，则仍会产生BaSO4沉淀，故能确定含有SO，D正确。9D解析 判断离子存在问题时，一般是根据实验现象判断离子
14、是否存在，然后根据已判断出的离子，结合共存关系，排除部分离子；最后根据题中数据，结合溶液呈电中性原理，推断出肯定存在的离子。由题可知，溶液中含0.01 mol SO、0.02 mol CO，结合离子共存关系知Mg2、Fe3、Al3不可能存在，又因溶液显电中性，必有阳离子存在，故一定存在K。因溶液中存在SO、CO，故加入AgNO3溶液时虽有沉淀产生，但不能确定有无Cl。10(1)BaSO4(2)CO2HCO2H2ONHOHNH3H2O(3)NH、CO、SOK解析 溶液无色一定无Fe3；由生成气体A可知溶液中一定含有CO，A为CO2，有CO一定无Ba2、Al3；由生成气体B可知溶液中一定含有NH，
15、B为NH3，生成白色沉淀甲可知溶液中一定含有SO，甲为BaSO4，无法确定是否含有K。11Fe2(SO4)3Ba(OH)2Na2CO3AlCl3Mg(HCO3)2解析 该题抓住“可溶性化合物”说明五种物质均溶于水，CO形成的可溶性盐只有Na2CO3，则强碱只有Ba(OH)2。根据当B溶液加入到D溶液中时，有沉淀产生，继续加入B溶液，沉淀全部消失，可推测是铝盐与强碱溶液反应的特征现象。由知B为Ba(OH)2，D为AlCl3；由知E只能为Mg(HCO3)2；由知A为Fe2(SO4)3；则C为Na2CO3。12(1)N溶液中不含CO、SO或M溶液中一定含有CO、SO取M溶液进行焰色反应，焰色为黄色，
16、再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，没有紫色M溶液中可能含AlO、CO、OH(2)MN溶液中含有H、Fe2、Al3、NH、K，由于N溶液为酸性，又含有Fe2，所以N溶液中不含NON根据溶液呈电中性原则，可以确定Cl存在于N溶液中(3)OH、AlO、CO、SO、Na、NO解析 少量N溶液中滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生，说明N溶液中不含CO、SO，那么M溶液中一定含有CO、SO。取M溶液进行焰色反应，焰色为黄色，证明含有Na，再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色，说明M中不含K；用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色，说明M溶液显碱性，可能含AlO、CO、OH，则N溶液中含有大量的H；AlO不可能存
17、在于酸性溶液中，Al3、Fe2、NH不可能存在于碱性溶液中，所以判断M溶液中有OH、AlO、CO、SO、Na。N溶液中含有H、Fe2、Al3、NH、K。由于N溶液为酸性，又含有Fe2，所以N溶液中不含NO；根据溶液呈电中性原则，可以确定Cl存在于N溶液中。13(1)NH、CO、SO、KMg2、Fe3(2)Cl加入足量的稀硝酸和硝酸钡溶液，过滤，向滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀证明有Cl存在(3)c(NH)0.4 molL1c(CO)0.2 molL1c(SO)0.1 molL1c(K)0.2 molL1解析 由知溶液中可能含Cl、CO、SO，由知溶液中一定含NH，且n(NH)0.04 mol，由知溶液中一定含CO、SO，则一定不含Mg2、Fe3(二者与CO不能大量共存)，且n(SO)0.01 mol，n(CO)0.02 mol，所以得出结论：溶液中一定含有NH，浓度为0.4 molL1，SO浓度为0.1 molL1，CO浓度为0.2 molL1。由电荷守恒知溶液中一定含K，可能含Cl，据c(K)c(NH)2c(CO)2c(SO)c(Cl)，c(K)0.4 molL120.2 molL120.1 molL1c(Cl)，c(K)0.2 molL1c(Cl)0.2 molL1。
