1、化学平衡状态和平衡移动(建议用时：40分钟)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1下列关于化学平衡的说法中正确的是()A一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等且都等于0C平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D化学平衡不可以通过改变条件而改变A解析：可逆反应达到平衡状态后，虽然v正v逆，但均不为0，是动态平衡，B、C错误；通过改变影响化学平衡移动的条件可以改变化学反应的限度，D错误。2(2020长春模拟)可逆反应A(s)B(g)2C(g)H0在密闭容器中达到平衡后，改变条件，能使B转化
2、率提高的是()A保持温度不变，减小压强B保持恒温恒容，充入氦气C其他条件不变时，升高温度D其他条件不变时，加入少量AA解析：该反应为气体体积增加的反应，减小压强平衡正向移动，B的转化率提高，A项正确；恒温恒容，充入氦气，平衡不移动，B的转化率不变，B项错误；其他条件不变，升高温度，平衡逆向移动，B的转化率降低，C项错误；其他条件不变，加入少量固体A，平衡不移动，B的转化率不变，D项错误。3如图是关于反应：A2(g)3B2(g)2C(g)H0，H2的物质的量随时间的变化如图所示，下列有关说法中正确的是()A平衡时，I2蒸气的体积分数为25%B若在1.5 min时降低温度，则反应将向左进行C平衡后
3、若升高温度，v(正)增大，v(逆)减小D平衡后向容器中加入一定量的H2后，平衡向左移动，H2的体积分数减小A解析：该反应为反应前后气体体积不变的反应，由图可知，平衡时n(H2)0.4 mol，则有n(I2)0.4 mol，故碘蒸气的体积分数为100%25%，A项正确；1.5 min时降低温度反应是否达到平衡状态未知，反应速率减慢，反应进行的方向无法判断，B项错误；平衡后若升高温度，v(正)、v(逆)均增大，但v(正)增大的程度大于v(逆)，平衡向右移动，C项错误；平衡后加入H2，平衡向左移动，根据勒夏特列原理可知，达到新平衡后，c(H2)比原来大，则新平衡后H2的体积分数增大，D项错误。二、不
4、定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)8在一恒温恒压的密闭容器中发生反应：M(g)N(g)2R(g)H0，在密闭容器中达到平衡，平衡后a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时b，下列叙述正确的是()A在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则abB在该温度恒压条件下再充入少量B气体，则abC若其他条件不变，升高温度，则abB解析：A项，充入B气体后平衡时压强变大，正向反应程度变大，变小，即ab；B项，恒压条件下充入B气体，新平衡状态与原平衡等效，不变，即ab；C项，升高温度，平衡右移，变小，即ab；D项，相当于减压，平衡左移，变大，即a”“”“温度越高，甲醇的
5、平衡转化率越大，说明升高温度平衡正向移动(3)v逆，若A的物质的量减少0.03 mol时，容器与外界的热交换总量为a kJ，写出反应的热化学方程式：_。(3)t3时改变的某一反应条件可能是_(填标号)。a使用催化剂b增大压强c增大反应物浓度(4)在恒温恒压下通入惰性气体，v正_(填“”“”或“v逆，反应为吸热反应，故热化学方程式为3A(g)2C(g)B(g)H100a kJ/mol。(3)t3时，改变条件，v正v逆且增大，又因该反应为反应前后气体体积不变的反应，故改变的条件为增大压强或使用催化剂。(4)恒温恒压下通入惰性气体，相当于减压，该反应平衡不移动，v正v逆。答案：(1)0.02(2)3A(g)B(g)2C(g)H100a kJ/mol(3)ab(4)
