1、化学反应速率(建议用时：40分钟)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1对于化学反应3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()Av(W)3v(Z)B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y)D3v(W)2v(X)C解析：对于任一化学反应，用不同的物质表示该反应的速率，其数值之比等于其化学计量数之比，v(W)v(X)v(Y)v(Z)3243。v(W)v(Z)，A错误；3v(X)2v(Z)，B错误；2v(X)v(Y)，C正确；2v(W)3v(X)，D错误。2下列说法中有明显错误的是()A对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加
2、，因而反应速率增大B活化分子间发生的碰撞一定为有效碰撞C升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率B解析：气体体系，增大压强，体积减小，引起单位体积内分子总数增加，导致单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增加，反应速率加快，A正确；活化分子间有合适取向、能发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，B错误；升温，一方面使分子获得更高的能量，活化分子百分数增大，另一方面含有较高能量的分子间的碰撞频率也随之增大，两方面都会增大反应速率，C正确；其他条件一定时，使用催化剂可使反应途径发生改变，从而降低了反应的活化能，使得活化分子的
3、百分数增大，有效碰撞频率增大，故化学反应速率增大，D正确。3一定温度下，反应N2(g)O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是()A缩小体积使压强增大B恒容，充入N2C恒容，充入HeD恒压，充入HeC解析：A项，反应前后气体的物质的量不变，缩小体积，气体的浓度增大，反应速率增大；B项，容积不变，充入N2，使反应物N2的浓度增大，反应速率增大；C项，容积不变，充入He，虽然反应容器内压强增大，但N2、O2、NO的浓度并没有变化，因此不影响反应速率；D项，压强不变，充入He，反应容器的体积必然增大，总压强虽然没变，但N2、O2、NO的浓度减小，反应速率减小。4将6 m
4、ol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中(温度保持不变)发生反应CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H0。测得H2的物质的量随时间变化如图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。该反应在38 min 内CO2的平均反应速率是()A0.033 mol/(Lmin) B0.1 mol/(Lmin)C0 D0.067 mol/(Lmin)A解析：由题图可知，该反应在38 min内，H2的物质的量在对应的b、c点分别为3 mol、2 mol，则 v(H2)0.1 mol/(Lmin)，v(CO2)v(H2)0.033 mol/(Lmin)，A正确。5对于反应2
5、SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断不正确的是()A10 min时，改变的外界条件可能是升高温度B010 min内，v(H2)0.15 mol/(Lmin)C恒温下，缩小容器体积，一段时间内v逆v正D12 min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化D解析：通过计算发现1012 min内的反应速率比05 min内的反应速率快，A正确；虽然 5 min时已经达平衡，但求的是10 min内的平均反应速率，v(H2)3v(CH4)30.15 mol/(Lmin)，B正确；恒温下缩小容器体积时，压强增大，平衡逆向移动，C正确；反应达平
6、衡的本质是正、逆反应速率相等，D错误。二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)71,3丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H进攻1,3丁二烯生成碳正离子()；第二步Br进攻碳正离子完成1,2加成或1,4加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在 0 和40 时，1,2加成产物与1,4加成产物的比例分别为7030和1585。下列说法正确的是()A1,4加成产物比1,2加成产物稳定B与0 相比，40 时1,3丁二烯的转化率增大C从0 升至40 ，1,2加成正反应速率增大，1,4加成正反应速率减小D从0 升至40 ，1,2加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度AD解析：根
7、据图像分析可知该加成反应为放热反应，且生成的1,4加成产物的能量比1,2加成产物的能量低，能量越低越稳定，即1,4加成产物比1,2加成产物稳定，故A正确；该加成反应不管生成1,4加成产物还是1,2加成产物，均为放热反应，则升高温度，不利于1,3丁二烯的转化，即在 40 时其转化率会减小，故B错误；从0 升至 40 ，化学反应速率均增大，即1,4加成和1,2加成反应的正反应速率均会增大，故C错误；从 0 升至 40 ，对于1,2加成反应来说，化学平衡向逆向移动，即1,2加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度，故D正确。8(2020济南模拟)(双选)丙酮的碘代反应CH3COCH3I2C
8、H3COCH2IHI的速率方程为vkcm(CH3COCH3)cn(I2)，其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。c(CH3COCH3)/(mol/L)c(I2)/(mol/L)v/103 mol/(Lmin)0.250.0501.40.500.0502.81.000.0505.60.500.1002.8下列说法正确的是()A速率方程中的m1，n0B该反应的速率常数k2.8103 min1C增大I2的浓度，反应的瞬时速率加快D存在过量的I2时，反应掉87.5%的CH3COCH3所需的时间是375 minAD解析：由第一组数据和第二组数据
9、可得m，则m1，由第二组数据和第四组数据可得n，则n0，A项正确；由A可知，vkc(CH3COCH3)，代入第一组数据可得，k5.6103 min1，B项错误； 由vkc(CH3COCH3)可知，当其他条件不变时，增大I2的浓度，反应的瞬时速率不变，C项错误；存在过量的I2时，反应掉87.5%的CH3COCH3所需的时间可以看作是经历了3个半衰期，即 87.5%50%25%12.5%，因此所需的时间为 min375 min，D项正确。9一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列说法正确的是()A在050 min之间，pH2和pH7时R的降解百分率相等B溶液酸性越
10、强，R的降解速率越小CR的起始浓度越小，降解速率越大D在2025 min之间，pH10时R的平均降解速率为0.04 mol/(Lmin)A解析：根据图像可知，在050 min之间，pH2和pH7时R的降解百分率都是100%，A正确；根据图像可知，溶液酸性越强，即pH越小时，曲线的斜率越大，R的降解速率越大，B错误；由同一pH条件下，曲线斜率不断变小可知，R的起始浓度越小，降解速率越小，C错误；在 2025 min之间，pH10时R的平均降解速率为4106 mol/(Lmin)，D错误。三、非选择题10.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：(1)从反
11、应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为_，X的物质的量浓度减少了_，Y的转化率为_。(2)该反应的化学方程式为_。(3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是_(填标号)。At1时刻，增大了X的浓度Bt1时刻，升高了体系温度Ct1时刻，缩小了容器体积Dt1时刻，使用了催化剂解析：(1)分析图像知：c(Z)0.79 mol/L，v(Z)0.079 mol/(Ls)，c(X)0.395 mol/L，Y的转化率(Y)100%79.0%。(2)由各物质转化的量：X为0.79 mol，Y为 0.79 mol，Z为1.58 mol，可知化学方
12、程式中各物质的化学计量数之比为112，则化学方程式为X(g)Y(g)2Z(g)。(3)由图像可知，外界条件同等程度地增大了该反应的正、逆反应速率。增大X的浓度、升高体系温度均不会同等程度地改变正、逆反应速率，A、B错误；由(2)中的解析可知，该反应为反应前后气体体积不变的反应，缩小容器体积即增大压强，可同等程度地增大正、逆反应速率，C正确；使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率，D正确。答案：(1)0.079 mol/(Ls)0.395 mol/L79.0%(2)X(g)Y(g)2Z(g)(3)CD11为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：(1)甲学生欲用如图所示实验确
13、认MnO2是H2O2分解反应的催化剂。该实验_(填“能”或“不能”)达到目的，原因是_。(2)为探究MnO2的量对催化效果的影响，乙学生分别量取50 mL 1%的H2O2溶液加入容器中，在一定质量范围内，加入不同质量的MnO2粉末，测量所得气体体积，数据如下：MnO2粉末的质量/g0.10.20.440 s时O2体积/mL496186由此得出的结论是_，原因是_。(3)为分析Fe3和Cu2对H2O2分解反应的催化效果，丙学生设计如下实验(三支试管中均盛有 10 mL 5%的H2O2溶液)：试管滴加试剂5滴0.1 mol/LFeCl3溶液5滴0.1 mol/LCuCl2溶液5滴0.3 mol/L
14、NaCl溶液产生气泡情况较快产生细小气泡缓慢产生细小气泡无气泡产生结论是_，设置实验的目的是_。(4)查阅资料得知：将作为催化剂的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是_和_(按反应发生的顺序写)。解析：(1)欲证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂，必须确认MnO2在反应前后的性质和质量没有改变，故该实验不能达到目的。(2)根据表中数据可知，在一定质量范围内，增大MnO2的质量，相同时间内所得O2增加，说明反应速率加快的原因是在一定质量范围内，固体质量越大，其表面积也越大，催
15、化效果更好。(3)对比试管、和试管中气泡产生情况可知，Cl对H2O2的分解无催化作用，Fe3和Cu2对H2O2的分解均有催化作用，对比试管、中气泡产生情况可知，相同浓度的Fe3和Cu2，Fe3的催化效果更好。(4)根据催化剂参加反应，但反应前后催化剂的质量和性质不变可写出化学方程式：2FeCl3H2O2=2FeCl2O22HCl、2FeCl2H2O22HCl=2FeCl32H2O。答案：(1)不能没有确认MnO2在反应前后的质量和性质是否改变(2)在一定质量范围内，MnO2的质量越大，反应速率越快固体质量越大，其表面积也越大，催化效果更好，反应速率加快(3)Fe3和Cu2对H2O2的分解均有催化作用，且相同浓度的Fe3比Cu2催化效果好作为对比实验，证明Cl对H2O2的分解没有催化作用(4)2FeCl3H2O2=2FeCl2O22HCl2FeCl2H2O22HCl=2FeCl32H2O
