1、2014-2015学年江西省上饶市上饶县中学高二（上）第二次月考化学试卷（理零）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分）1（3分）（2009北京）已知：H2（g）+I2（g）2HI（g）；H0有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（）A甲、乙提高相同温度B甲中加入0.1 mol He，乙不变C甲降低温度，乙不变D甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I22（3分）（2009海南）在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓
2、度如下表：物质XYZ初始浓度/molL10.10.20平衡浓度/molL10.050.050.1下列说法错误的是（）A反应达到平衡时，X的转化率为50%B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数3（3分）（2010诏安县校级模拟）反应mA（s）+nB（g）pC（g）H=QkJ/mol在一定温度下B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中正确的是（）m+np；x点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率；np； x点时比y点时的反应速率慢A只有B只有C只有D只有和4（3分）（2014秋上饶县校级月考
3、）在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A（g）+B（g）xC（g），符合下列图象（）所示关系由此推断对图（）的正确说法是（）Ap3p4，Y轴表示A的质量Bp3p4，Y轴表示混合气体平均摩尔质量Cp3p4，Y轴表示混合气体密度Dp3p4，Y轴表示B的百分含量5（3分）（2014秋上饶县校级月考）25某浓度的盐酸、氯化铵溶液中水电离出的氢离子浓度分别1.010amolL1、1.010bmolL1，则这两种溶液的pH之和为（）A14a+bBa+bCabD14+ab6（3分）（2014秋上饶县校级月考）将H+、Cl、Al3+、K+、S2、OH、NO2、NH4+ 分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平
4、衡的是（）ABCD7（3分）（2014秋上饶县校级月考）pH=11的X、Y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH随溶液体积（V）变化的关系如图所示，下列说法正确的是（）A稀释后X溶液中水的电离程度比Y溶液中水的电离程度小B若X、Y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液，Y的pH大C完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积：V（X）V（Y）D若X、Y都是一元弱碱，则a的值一定大于98（3分）（2014秋上饶县校级月考）某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结：（均在常温下）其归纳正确的是（）常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子的浓度一定降低pH=2的盐酸与p
5、H=1的盐酸，c（H+）之比为2：1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na+）=2c（SO42）25时，AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不同已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw，则三者关系为：KaKh=Kw甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液pH是乙溶液pH的两倍，则甲乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7A全部BCD9（3分）（2012春金牛区校级期中）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（）Aa、b、c三点溶液的pH：cabB用湿润的pH试
6、纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大Ca、b、c三点醋酸的电离程度：abcDa、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：cab10（3分）（2013秋南岗区校级期中）现有a mol/L NaX和b mol/L NaY两种盐溶液下列说法正确的是（若是溶液混合，则忽略混合时的体积变化）（）A若a=b且pH（NaX）pH（NaY），则酸性HXHYB若a=b且c（X）=c（Y）+c（HY），则酸性HXHYC若ab且c（X）=c（Y），则酸性HXHYD若a=0.1 mol/L且两溶液等体积混合，则c（X）+c（HX）=0.1 mol/L11（3分）（2014秋上饶县校级月考）2
7、5时，体积为Va、pH=a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH=b的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH=7，已知b=6a，VaVb下列有关a的说法正确的是（）Aa可能等于1Ba一定大于2Ca一定小于2Da一定等于212（3分）（2011宝山区一模）今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（）pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B分别加水稀释10倍，四种溶液的pH C、两溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）DVaL与VbL溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则Va：Vb=11：913（3分）（2012春温州
8、期末）室温下浓度为0.1mol/L的三种一元碱溶液：AOH、BOH、COH，其中AOH中的c（OH）=0.01mol/L，BOH的电离度为1%，COH的c（H+）=11013mol/L，则室温下三种碱所形成的氯化物：ACl、BCl、CCl的溶液在物质的量浓度相同的情况下，其pH由大到小的顺序是（）AAClBClCClBCClAClBClCCClBClAClDBClAClCCl14（3分）（2014秋上饶县校级月考）25时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是（）A0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH1，0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中c（OH）=0.1 mol/L，则BA（盐）溶液p
9、H7BpH=2的盐酸与pH=l的硫酸溶液中c（H+）之比为2：1CpH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）D4种pH相同的溶液CH3COONa NaClO NaHCO3 NaOH中c（Na+）的大小顺序是15（3分）（2006揭阳二模）在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是（）ABCD/16（3分）（2013榆阳区校级模拟）常温下，10mL浓度为amolL1的醋酸溶液pH=4下列能使溶液的pH=7的措施是（）A将溶液稀释到 10LB将溶液与10mL浓度为amol
10、L1的NaOH溶液混合C将溶液与10mL、pH=10的NaOH溶液混合D往溶液中加入适量的氢氧化钠，使溶液中c（Na+）=c （CH3COO）17（3分）（2014秋上饶县校级月考）常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（）ApH7，且c（OH）c（Na+）c（H+）c（CH3COO）BpH7，且c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）CpH7，且c（CH3COO）c（H+）c（Na+）c（OH）DpH=7，且c（CH3COO）=c（Na+）c（H+）=c（OH）18（3分）（2013绵阳模拟）为减小C02对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加
11、强对C02创新利用的研究T1时，将9molC02和12molH2充入3L密闭容器中，发生反 应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），H0，容器中CH3OH的物质的量随时间变化如曲线I所示，平衡时容器内压强为仍为P1改变某一条件重新进行上述反应，CH3OH的物 质的量随时间变化如曲线所示下列说法错误的是（）A曲线对应的条件改变是增大压强BT2时，上述反应平衡常数为0.42，则T2T1C在T1，若起始时向容器中充入 5 mol C02、5 mol H2、5 mol CH3OH（g）和 5 mol H20（g），则达平衡前v（正）v（逆）D在T1，若起始时向容器由亢入4，5mol
12、C02、6mol H2，平衡时容器内压强=二、非选择题（共46分）19（10分）（2014秋上饶县校级月考）A、B代表不同的物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度请填写下列空白：（1）写出化学式：A1、A2、B1、B2（2）0.1molL1 Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为（3）B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是（4）常温下，若B1、B2两种溶液的pH=5
13、，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为20（8分）（2014秋上饶县校级月考）在温度t下，Ba（OH）2的稀溶液中H+=10amolL1，OH=10bmolL1，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入pH=b的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号Ba（OH）2的体积/mL溶液的体积/mL溶液的pH22.000.00822.0018.00722.0022.006（1）该温度下水的离子积KW=（2）b=，原Ba（OH）2的稀溶液的物质的量浓度为（3）该温度下，向1L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3L该Ba（OH）2的稀溶液时，沉淀正好达 最大量，从所得溶液中取出4mL并加水稀释至2
14、0mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸 钠混合溶液的pH为（混合溶液的体积等于两溶液体积之和）21（8分）（2014秋上饶县校级月考）（1）25时，pH=a 的NaOH溶液中，溶液的C （OH）=mol/L（2）若某溶液的 c（H+）=a10bmol/L，则该溶液的pH=（3）请写出泡沫灭火器（硫酸铝和碳酸氢钠溶液）灭火时发生反应的离子方程式：（4）物质的量浓度相同的 氯化铵；碳酸氢铵；硫酸氢铵； 硫酸铵4种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是22（10分）（2014秋上饶县校级月考）如图所示的装置中发生反应2A2（g）+B2（g）2C（g）H=a kJ/mol（a0），已知P是可自由滑
15、动的活塞在相同温度时关闭K，向A、B容器中分别充入2mol A2和1mol B2，两容器分别在500时达平衡，A中C的浓度为w1 mol/L，放出热量b kJ，B中C的浓度为w2 mol/L，放出热量c kJ请回答下列问题：（1）此反应的平衡常数表达式为（2）a、b、c由大到小的关系为（3）若让A、B体积相等且固定P，在B中改充入4mol A2和2mol B2，在500时达平衡后C的浓度为w3 mol/L，则w1、w3的关系为（4）能说明A中已达到平衡状态的是（填序号，有一个或多个选项符合题意）av（C）=2v（B2）b容器内气体压强保持不变c容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化d容器内
16、的气体密度保持不变（5）使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是a及时分离出C气体b适当升高温度c增大B2的浓度d选择高效的催化剂23（10分）（2014秋上饶县校级月考）硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4=H+HSO4，HSO4H+SO42请回答下列有关问题：（1）Na2SO4溶液呈（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是（用离子方程式表示）；（2）在0.10molL1的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是（填写编号）；Ac（Na+）=c（SO42）+c（HSO4）+
17、c（H2SO4）Bc（OH）=c（HSO4）+c（H+）Cc（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HSO4）+2c（SO42）Dc（Na+）=2c（SO42）+2c（HSO4）（3）若25时，0.10molL1的NaHSO4溶液中c（SO42）=0.029molL1，则0.10molL1的H2SO4溶液中c（SO42） 0.029molL1（填“”、“”或“=”）；（4）如果25时，0.10molL1H2SO4溶液的PH=1g0.11，则0.10molL1的H2SO4溶液中c（SO42）=molL12014-2015学年江西省上饶市上饶县中学高二（上）第二次月考化学试卷（理零）参考答案与试题
18、解析一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分）1（3分）（2009北京）已知：H2（g）+I2（g）2HI（g）；H0有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（）A甲、乙提高相同温度B甲中加入0.1 mol He，乙不变C甲降低温度，乙不变D甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，由于乙按化学计量数转
19、化到左边，可以得到H2和I2各0.1mol，故此时甲和乙建立的平衡是等效的，欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取措施使平衡向正反应移动，但不能降低HI的浓度，然后结合影响化学平衡移动的因素来回答解答：解：相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，此时甲和乙建立的平衡是等效的，A、甲、乙提高相同温度，平衡均逆向移动，HI的平衡浓度均减小，故A错误；B、甲中加人0.1molHe，在定容密封容器中，平衡不会移动，故B错误；C、甲降低温度，平衡正向移动，甲中HI的平衡浓度增大，乙不变，故C正确；D、甲中增加0.1molH2，乙增加0.1m
20、olI2，结果还是等效的，故D错误；故选C点评：本题考查学生影响化学平衡移动的因素和等效平衡知识，难度中等，注意理解等效平衡规律2（3分）（2009海南）在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL10.10.20平衡浓度/molL10.050.050.1下列说法错误的是（）A反应达到平衡时，X的转化率为50%B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：A根据转化率=计算；B根据反应速率之比等于
21、化学计量数之比判断化学方程式并计算平衡常数；C增大压强，化学平衡常数不变；D平衡常数只受温度的影响解答：解：A反应达到平衡时，X的转化率为：=50%，故A正确；B根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知：c（X）：c（Y）：c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，则反应的方程式为X+3Y2Z，K=1600（mol/L）2，故B正确；C增大压强平衡向生成Z的方向移动，但平衡常数不变，故C错误；D平衡常数只受温度的影响，温度改变时，化学平衡常数一定变化，故D正确故选C点评：本题考查化学平衡的计算及平衡移动问题，题目难度不大，注意平衡常数的计算以及平衡常数为温度的函数的特
22、征来解答3（3分）（2010诏安县校级模拟）反应mA（s）+nB（g）pC（g）H=QkJ/mol在一定温度下B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中正确的是（）m+np；x点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率；np； x点时比y点时的反应速率慢A只有B只有C只有D只有和考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线 专题：压轴题；化学平衡专题分析：由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有np，在曲线上的点为平衡状态，以此来解答该题解答：解：A为固态，压强对该物质无影响，由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡
23、向逆反应方向移动，则有np，故错误x点位于曲线上方，未达到平衡状态，由图象可以看出，当B的含量减小时，可趋向于平衡，则应是向正反应方向移动，即V正V逆，故正确；由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有np，故错误；由图象可以看出x点的压强小于y点压强，压强越大，反应速率越大，故x点比y点的反应速率慢，故正确故选B点评：本题考查化学平衡曲线问题，题目难度不大，本题注意分析纵坐标随横坐标变化的趋势，特别是曲线的上的点与曲线外的点的区别4（3分）（2014秋上饶县校级月考）在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A（g）+B（g）xC（g），符合下列图象（
24、）所示关系由此推断对图（）的正确说法是（）Ap3p4，Y轴表示A的质量Bp3p4，Y轴表示混合气体平均摩尔质量Cp3p4，Y轴表示混合气体密度Dp3p4，Y轴表示B的百分含量考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线 专题：化学平衡专题分析：分析：由图（1）可知，压强为P2时，温度T1先到达平衡，故温度T1T2，且温度越高，平衡时C的质量分数越低，故升高温度平衡向逆反应移动，正反应为放热反应；温度为T1时，压强P2先到达平衡，故压强P2P1，且压强越大，平衡时C的质量分数越高，故增大压强平衡向正反应移动，正反应为体积减小的反应，故x=1，由图（2）可知，升高温度，平衡向逆反应方向移动，y值减小，则y
25、可为A、B的转化率、C的体积分数等，结合压强对平衡移动的影响分析解答：解答：解：由图（1）可知，压强为P2时，温度T1先到达平衡，故温度T1T2，且温度越高，平衡时C的质量分数越低，故升高温度平衡向逆反应移动，正反应为放热反应；温度为T1时，压强P2先到达平衡，故压强P2P1，且压强越大，平衡时C的质量分数越高，故增大压强平衡向正反应移动，正反应为体积减小的反应，故x=1，则：A如果P3P4，在相同温度下增大压强平衡向正反应方向移动，则A的转化率增大，A质量减小，同时升高温度平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，A质量增大，图象与实际不符合，故A错误；BC混合气体的总质量不变，容器的体积不变，
26、混合气体的密度不变，故C错误；DP3P4，增大压强，平衡向正反应移动，B的含量减小，同时升高温度平衡向逆反应方向移动，B的含量应增大，图象与实际不符，故B错误；P3P4，增大压强，平衡向正反应移动，混合气体总的物质的量减小，混合气体的总质量不变，平均相对分子质量增大，温度升高平衡向逆反应移动，混合气体总的物质的量增大，平均相对分子质量减小，图象与实际相符，故D正确；故选AD点评：点评：本题考查化学平衡图象、化学平衡的影响因素等，难度中等，注意根据图（1）分析反应的特征是解题的关键5（3分）（2014秋上饶县校级月考）25某浓度的盐酸、氯化铵溶液中水电离出的氢离子浓度分别1.010amolL1、
27、1.010bmolL1，则这两种溶液的pH之和为（）A14a+bBa+bCabD14+ab考点：pH的简单计算 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：盐酸抑制水的电离，水电离出的氢离子浓度为1.010amolL1，水电离出的氢氧根离子浓度为：1.010amolL1，则c（H+）=1.010a14mol/L，氯化铵水解呈酸性，促进水的电离，如水电离出的氢离子浓度1.010bmolL1，溶液中氢离子只能由水电离，则c（H+）=1.010bmolL1，以此解答该题解答：解：盐酸抑制水的电离，水电离出的氢离子浓度为1.010amolL1，则c（H+）=1.010a14mol/L，溶液pH=14a，氯化铵
28、水解呈酸性，促进水的电离，如水电离出的氢离子浓度1.010bmolL1，则c（H+）=1.010bmolL1，溶液pH=b，则这两种溶液的pH之和为14a+b，故选A点评：本题考查pH的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握水的电离以及盐类水解的特点，难度不大6（3分）（2014秋上饶县校级月考）将H+、Cl、Al3+、K+、S2、OH、NO2、NH4+ 分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是（）ABCD考点：水的电离；盐类水解的原理 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：H+、OH抑制水电离，弱离子发生水解反应而促进水电离，据此分析解答解答：解：H+、OH抑制
29、水电离，弱离子发生水解反应而促进水电离，所以抑制水电离，属于弱离子，能发生水解反应而促进水电离，则不影响水电离的离子有，故选B点评：本题以盐类水解为载体考查水的电离，明确哪些微粒促进水电离、哪些微粒抑制水电离即可解答，知道其促进或抑制原理，题目难度不大7（3分）（2014秋上饶县校级月考）pH=11的X、Y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH随溶液体积（V）变化的关系如图所示，下列说法正确的是（）A稀释后X溶液中水的电离程度比Y溶液中水的电离程度小B若X、Y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液，Y的pH大C完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积：V（X）V（Y）D若X、Y都
30、是一元弱碱，则a的值一定大于9考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：pH=11的X、Y两种碱溶液稀释100倍后，pH都减小，碱性越强的碱，其pH变化越明显，Y减小的程度小于X，则说明X的碱性大于Y，以此解答该题解答：解：pH=11的X、Y两种碱溶液稀释100倍后，pH都减小，碱性越强的碱，其pH变化越明显，Y减小的程度小于X，则说明X的碱性大于Y，A稀释后X溶液pH小，对水的电离的抑制程度比Y小，则水的电离程度较大，故A错误；BY碱性较弱，如盐酸反应后溶液水解呈酸性，如都为弱碱，则水解程度大于X，Y的pH较小，故B错误；CY碱性较弱，等pH时，溶液浓度较大，消
31、耗同浓度稀硫酸的体积较大，故C错误；D如为强碱，加水稀释100倍，pH为9，若X、Y都是一元弱碱，加水稀释100时，pH大于9，故D正确故选D点评：本题考查了弱碱稀释PH变化曲线，明确弱电解质电离特点是解本题关键，根据pH变化大小确定碱相对强弱，再结合离子水解程度来分析解答，题目难度中等8（3分）（2014秋上饶县校级月考）某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结：（均在常温下）其归纳正确的是（）常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子的浓度一定降低pH=2的盐酸与pH=1的盐酸，c（H+）之比为2：1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na+）=2c
32、（SO42）25时，AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不同已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw，则三者关系为：KaKh=Kw甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液pH是乙溶液pH的两倍，则甲乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7A全部BCD考点：pH的简单计算 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：加水稀释，c（H+）减小，c（OH）增大；根据pH=lgc（H+）计算；根据电荷守恒判断；依据同离子效应判断即可；利用平衡常数的表达式判断；如pH之和等于14，等体积混合可等于7解答：解：加水稀释，c（H+）减小，由于Kw不变，则c
33、（OH）增大，故错误；由pH=lgc（H+）可知，pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H+）之比为1：10，故错误；pH=7，c（H+）=c（OH），由电荷守恒可知，溶液中应存在c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42），故错误；溶度积只与温度有关，与溶液的浓度和类型无关，由于溶度积是常数，故氯离子浓度大，则银离子浓度小，在CaCl2溶液中的溶解程度小，故正确；水解和电离为可逆过程，Ka=，Kb=；则有KaKh=Kw，故正确；当pH之和等于14时，则混合液pH=7，故正确；综上，符合题意选项为C故选C点评：本题以电解质的电离为载体考查了电解质的电离、盐类的水解以及难溶电解质的溶解平衡、pH
34、的计算等知识点，注意根据电解质的电离特点结合电荷守恒来分析解答，题目难度中等9（3分）（2012春金牛区校级期中）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（）Aa、b、c三点溶液的pH：cabB用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大Ca、b、c三点醋酸的电离程度：abcDa、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：cab考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小；B用湿润的pH试纸测量酸性的pH，溶液稀释；C随水的增多，醋酸
35、的电离程度在增大；Da、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同解答：解：A导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，则a、b、c三点溶液的pH为bac，故A错误；B用湿润的pH试纸测量酸性的pH，a处溶液溶液稀释，导电能力增大，pH减小，所以测量结果偏小，故B错误；C随水的增多，醋酸的电离程度在增大，所以a、b、c三点醋酸的电离程度：abc，故C正确；Da、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同，所以a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a=b=c，故D错误；故选C点评：本题考查电解质的电离，题目难度中等，本题注意分析图象，把握弱电解质
36、的电离特征，易错点为C，注意氢离子浓度越大，其溶液的pH越小10（3分）（2013秋南岗区校级期中）现有a mol/L NaX和b mol/L NaY两种盐溶液下列说法正确的是（若是溶液混合，则忽略混合时的体积变化）（）A若a=b且pH（NaX）pH（NaY），则酸性HXHYB若a=b且c（X）=c（Y）+c（HY），则酸性HXHYC若ab且c（X）=c（Y），则酸性HXHYD若a=0.1 mol/L且两溶液等体积混合，则c（X）+c（HX）=0.1 mol/L考点：盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡 专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题分析：A若a=b，酸根离子水解程度越
37、大，则相同浓度的钠盐碱性越强，酸的酸性越弱；B若a=b，酸的酸性越强，酸的电离程度越大；C若ab，且c（X）=c（Y），说明HX的电离程度小于HY；D若a=0.1 mol/L且两溶液等体积混合，溶液体积增大一倍，则浓度降为原来的一半解答：解：A若a=b，酸根离子水解程度越大，则相同浓度的钠盐碱性越强，酸的酸性越弱，若a=b且pH（NaX）pH（NaY），说明X的水解程度大于Y，则酸性HXHY，故A错误；B若a=b，酸的酸性越强，酸的电离程度越大，若a=b且c（X）=c（Y）+c（HY），说明HX的电离程度大于HY，所以酸性HXHY，故B正确；C若ab，且c（X）=c（Y），说明HX的电离程度小
38、于HY，则酸性HXHY，故C错误；D若a=0.1 mol/L且两溶液等体积混合，溶液体积增大一倍，则浓度降为原来的一半，所以c（X）+c（HX）=0.05mol/L，故D错误；故选B点评：本题考查了弱电解质的电离及盐类水解，明确酸的电离程度与酸根离子水解程度的关系是解本题关键，注意比较其电离程度时必须酸的浓度相等，注意D中混合溶液体积变化，为易错点11（3分）（2014秋上饶县校级月考）25时，体积为Va、pH=a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH=b的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH=7，已知b=6a，VaVb下列有关a的说法正确的是（）Aa可能等于1Ba一定大于2Ca一定小于2Da一定
39、等于2考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：25时，体积为Va、pH=a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH=b的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH=7，说明溶液中氢离子和氢氧根离子物质的量相同，依据此列式，结合题干条件计算分析解答：解：25时，体积为Va、pH=a的某一元强酸溶液中氢离子物质的量为Va10amol，体积为Vb、pH=b的某一元强碱溶液中氢氧根离子物质的量=Vb1014+bmol，均匀混合后，溶液的pH=7，依据氢离子浓度和氢氧根离子物质的量相同，Va10amol=Vb1014+bmol，Va：Vb=1014+a+b，已知b=6a，Va
40、Vb，Va：Vb=1014+7a1，14+7a0得到a2，a一定小于2，故选C点评：本题考查酸碱混合的定性判断和计算，题目难度较大，酸碱恰好中和，则有酸碱溶液中氢离子和氢氧根离子物质的量相等，根据Va10a=Vb10b14计算12（3分）（2011宝山区一模）今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（）pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B分别加水稀释10倍，四种溶液的pH C、两溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）DVaL与VbL溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则Va：Vb=11：9考点：酸碱混合时
41、的定性判断及有关ph的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A氨水中存在电离平衡，加氯化铵晶体抑制其电离，而氢氧化钠溶液中加氯化铵晶体发生反应；B强酸、强碱稀释10倍，pH变化1，而弱酸、弱碱稀释10倍，pH变化小于1；C、两溶液等体积混合，溶液中氨水过量，溶质为氯化铵和一水合氨，溶液显碱性；D若混合后溶液pH=4，则盐酸过量，利用酸的物质的量、碱的物质的量来计算pH解答：解：A氨水中存在电离平衡，加氯化铵晶体抑制其电离，氢氧根离子的浓度变小，则pH减小，而氢氧化钠溶液中加氯化铵晶体发生反应生成氯化钠和一水合氨，碱性减弱，pH减小，故A正确；B强酸、强碱稀释1
42、0倍，pH变化1，则稀释10倍时的pH=10，的pH=4，而弱酸、弱碱稀释10倍，pH变化小于1，则的10pH11，的3pH4，即分别加水稀释10倍四种溶液的pH为，故B正确；C、两溶液等体积混合，溶液中氨水过量，溶质为氯化铵和一水合氨，溶液显碱性，氨水的电离大于铵根离子的水解，则c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+），故C错误；D若混合后溶液pH=4，则盐酸过量，则=0.0001mol/L，解得Va：Vb=11：9，故D正确；故选C点评：本题考查离子浓度的比较、弱电解质的电离、pH的有关计算，综合性较强，难度较大，注意电离与水解的相互结合来分析解答13（3分）（2012春温州期末）室温
43、下浓度为0.1mol/L的三种一元碱溶液：AOH、BOH、COH，其中AOH中的c（OH）=0.01mol/L，BOH的电离度为1%，COH的c（H+）=11013mol/L，则室温下三种碱所形成的氯化物：ACl、BCl、CCl的溶液在物质的量浓度相同的情况下，其pH由大到小的顺序是（）AAClBClCClBCClAClBClCCClBClAClDBClAClCCl考点：盐类水解的应用 专题：盐类的水解专题分析：依据题干信息计算溶液中氢氧根离子浓度进行比较电离程度大小，确定同浓度的碱性强弱，来确定生成的盐溶液的PH大小；解答：解：室温下浓度为0.1mol/L的三种一元碱溶液：AOH、BOH、C
44、OH，其中AOH中的c（OH）=0.01mol/L，BOH的电离度为1%，则溶液中氢氧根离子浓度c（OH）=1%0.1mol/L=0.001mol/L；，COH的c（H+）=11013mol/L，溶液中氢氧根离子浓度c（OH）=101mol/L；通过溶液中氢氧根离子浓度分析判断，C为强碱溶液A、B为弱碱溶液，碱性强弱为：BOHAOHCOH所以生成对应盐ACl、BCl、CCl的溶液在物质的量浓度相同的情况下，ACl、BCl溶液水解溶液呈酸性，其pH由大到小的顺序是BClAClCCl；故选B点评：本题考查了溶液酸碱性的计算判断，盐类水解的应用，弱碱对应盐水解显酸性，越弱水解程度越大，溶液PH越小是
45、易错点，题目难度中等14（3分）（2014秋上饶县校级月考）25时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是（）A0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH1，0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中c（OH）=0.1 mol/L，则BA（盐）溶液pH7BpH=2的盐酸与pH=l的硫酸溶液中c（H+）之比为2：1CpH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）D4种pH相同的溶液CH3COONa NaClO NaHCO3 NaOH中c（Na+）的大小顺序是考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；pH的简单计算 专题：电离平衡与溶液
46、的pH专题分析：A、0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH1，说明酸是弱酸，0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中c（OH）=0.1 mol/L，证明碱为强碱，形成的盐为强碱弱酸盐；B、pH是氢离子浓度的负对数计算分析；C、醋酸是弱酸存在电离平衡和氢氧化钠溶液等体积混合反应，醋酸又电离出氢离子，依据溶液中电荷守恒分析判断；D、四种溶液PH相同，盐对应酸越弱，酸根离子水解程度越大，碱性越强，溶质浓度越小，碱完全电离碱性最强，浓度最小解答：解：A、0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH1，说明酸是弱酸，0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中c（OH）=0.1 mol/L，证明碱为强碱，形成
47、的盐为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，溶液pH7，故A错误；B、pH是氢离子浓度的负对数计算，pH=2的盐酸与pH=l的硫酸溶液中c（H+）之比为1：10，故B错误；C、醋酸是弱酸存在电离平衡和氢氧化钠溶液等体积混合反应，醋酸又电离出氢离子，依据溶液中电荷守恒分析判断，溶液中电荷守恒为：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO），故C正确；D、四种溶液PH相同，盐对应酸越弱，酸根离子水解程度越大，碱性越强，溶质浓度越小，碱完全电离碱性最强，浓度最小，4种pH相同的溶液CH3COONa NaClO NaHCO3 NaOH中，对应酸强弱为：CH3COOHH2CO3HClO，c（Na+）的大小
48、顺序是，故D错误；故选C点评：本题考查了酸碱反应溶液酸碱性分析，pH计算应用，哦的价值电离平衡，盐类水解的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等15（3分）（2006揭阳二模）在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是（）ABCD/考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：根据盐酸和醋酸溶液中的氢离子物质的量和加入锌的物质的量，依据盐酸是强酸，醋酸是弱酸存在电离平衡判断反应过程和反应量的关系，结合图象中的纵坐标和横坐标的意义，曲线的变化趋势，起点、拐点、终点的意义分析判断是否符合事实解答：解：体积都为1L，p
49、H都等于2的盐酸和醋酸溶液中，n（CH3COOH）n（HCl）=0.01mol，0.65g锌粒的物质的量=0.01mol，锌和酸反应Zn+2H+=Zn2+H2，盐酸酸溶液中氢离子不足，锌剩余0.005mol，醋酸溶液中存在电离平衡，平衡状态下的氢离子不足，但随着反应进行，醋酸又电离出氢离子进行反应，放出的氢气一定比盐酸多，开始时由于氢离子浓度相同，开始的反应速率相同，反应过程中醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，所以反应速率快；反应后，醋酸有剩余，导致醋酸溶液中pH小于盐酸溶液中；A产生氢气的量从0开始逐渐增多，最终由于醋酸电离平衡的存在，生成氢气的量比盐酸多，反应过程中氢离
50、子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，和同量锌反应速率快，故图象不符合题意，故A错误；B反应开始氢离子浓度相同，反应速率相同曲线从相同速率开始反应，但醋酸溶液中存在电离平衡，反应过程中醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，所以醋酸溶液反应过程中反应速率快，所以图象不符合题意，故B错误；C刚开始时，溶液的pH值为2，由于醋酸电离平衡的存在，反应过程中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，所以醋酸反应速率始终大于盐酸反应速率，反应后，醋酸有剩余，所以生成的氢气的量比盐酸多，故C正确；D反应开始氢离子浓度相同，反应过程中醋酸存在电离平衡，醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，
51、故D错误；故选C点评：本题考查了化学反应速率的影响条件，弱电解质的电离平衡的应用，图象分析方法，关键是反应过程中溶液中的氢离子浓度大小的判断和一定量锌与氢离子反应的过量判断，难度中等16（3分）（2013榆阳区校级模拟）常温下，10mL浓度为amolL1的醋酸溶液pH=4下列能使溶液的pH=7的措施是（）A将溶液稀释到 10LB将溶液与10mL浓度为amolL1的NaOH溶液混合C将溶液与10mL、pH=10的NaOH溶液混合D往溶液中加入适量的氢氧化钠，使溶液中c（Na+）=c （CH3COO）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A、酸溶液
52、加水稀释仍显酸性；B、等量的醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠，溶液显碱性；C、醋酸是弱酸部分电离，酸的浓度大于氢离子的浓度；D、根据电荷守恒分析解答：解：A、酸溶液加水稀释仍显酸性，所以10mL浓度为amolL1的醋酸溶液加水稀释到 10L，溶液仍然显酸性pH7，故A错误；B、10mL浓度为amolL1的醋酸溶液与10mL浓度为amolL1的NaOH溶液混合，恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠水解溶液显碱性，则溶液的pH7，故B错误；C、醋酸是弱酸部分电离，酸的浓度大于氢离子的浓度，所以10mLpH=4的醋酸溶液与10mL、pH=10的NaOH溶液混合反应时，醋酸过量，反应后溶液显酸性，则pH7，故C错误
53、；D、10mL浓度为amolL1的醋酸溶液中加入适量的氢氧化钠，已知溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c （CH3COO）+c（OH），使溶液中c（Na+）=c （CH3COO），则溶液中c（H+）=c （OH），所以溶液的pH=7，故D正确；故选D点评：本题考查了酸碱混合溶液的酸碱性的判断，涉及盐的水解原理、电荷守恒的应用等，题目难度不大17（3分）（2014秋上饶县校级月考）常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（）ApH7，且c（OH）c（Na+）c（H+）c（CH3COO）BpH7，且c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）Cp
54、H7，且c（CH3COO）c（H+）c（Na+）c（OH）DpH=7，且c（CH3COO）=c（Na+）c（H+）=c（OH）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：ApH7，说明溶液呈碱性，如NaOH过量，可存在c（Na+）c（OH）c（CH3COO）c（H+）；B任何溶液都存在电荷守恒；C醋酸为弱酸，pH7，说明醋酸过量；D从溶液电荷守恒的角度判断解答：解：ApH7，说明溶液呈碱性，如NaOH过量，可存在c（Na+）c（OH）c（CH3COO）c（H+），故A错误；BpH7，说明溶液呈碱性，溶液存在电荷守恒，则有c（Na+）+c（H+）=c（CH3C
55、OO）+c（OH），故B正确；CpH7，说明醋酸过量，如醋酸过量较多，则可存在c（CH3COO）c（H+）c（Na+）c（OH），故C正确；D根据溶液的电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH），pH=7，则有c（H+）=c（OH），则溶液中存在c（CH3COO）=c（Na+）c（H+）=c（OH），故D正确故选A点评：本题考查酸碱混合的定性判断和计算，题目难度中等，本题注意醋酸为弱电解质的特点，结合溶液的电荷守恒解答该题18（3分）（2013绵阳模拟）为减小C02对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对C02创新利用的研究T1时，将9molC02和12molH
56、2充入3L密闭容器中，发生反 应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），H0，容器中CH3OH的物质的量随时间变化如曲线I所示，平衡时容器内压强为仍为P1改变某一条件重新进行上述反应，CH3OH的物 质的量随时间变化如曲线所示下列说法错误的是（）A曲线对应的条件改变是增大压强BT2时，上述反应平衡常数为0.42，则T2T1C在T1，若起始时向容器中充入 5 mol C02、5 mol H2、5 mol CH3OH（g）和 5 mol H20（g），则达平衡前v（正）v（逆）D在T1，若起始时向容器由亢入4，5molC02、6mol H2，平衡时容器内压强=考点：物质的量或浓度
57、随时间的变化曲线 专题：化学平衡专题分析：A该反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应，改变条件时，甲醇的物质的量增大，说明平衡向正反应方向移动，到达平衡所需时间减小，说明改变条件时反应速率加快，根据外界条件对反应速率、化学平衡的影响分析；B根据温度和平衡常数的关系判断；C先根据浓度商常数确定反应方向，根据反应方向确定正逆反应速率相对大小；D如果充入气体浓度减半，如果转化率相等则平衡压强是I的一半，实际上，相当于减小压强平衡向气体体积增大的方向移动解答：解：A该反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应，曲线II到达平衡所需时间较短，说明改变条件时反应速率加快，平衡时甲醇的物质的量增大，说明平衡
58、向正反应方向移动，则改变的条件只能是增大压强，故A正确；BT1时，各物质的平衡浓度分别为：c（CH3OH）=c（H2O）=，c（CO2）=2mol/L，c（H2）=1mol/L，则平衡常数K=0.50.42，平衡向逆反应方向移动平衡常数减小，所以T2T1，故B正确；CT1时，若起始时向容器中充入 5 mol C02、5 mol H2、5 mol CH3OH（g）和 5 mol H20（g），则各物质的浓度分别为：c（CH3OH）=c（H2O）=c（CO2）=c（H2）=，则浓度商=0.360.5，则平衡向正反应方向移动，则达平衡前v（正）v（逆），故C正确；DT1时，若起始时向容器由充入4.5
59、molC02、6mol H2，如果转化率相同，则压强是I的一半，实际上，相对于I来说，相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，则压强大于原来的一半，故D错误；故选：D点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响，利用浓度商、化学平衡常数判断反应方向，能正确连接图象含义是解本题关键，难度较大二、非选择题（共46分）19（10分）（2014秋上饶县校级月考）A、B代表不同的物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中
60、水的电离程度请填写下列空白：（1）写出化学式：A1NaOH、A2NaNO2、B1HNO3、B2NH4NO3（2）0.1molL1 Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）c（CO32）c（OH）c（HCO3）c（H+）（3）B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是硝酸电离的氢离子抑制了水的电离，铵根离子存在促进了水的电离（4）常温下，若B1、B2两种溶液的pH=5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为（1104）：1（或1：104）考点：无机物的推断 专题：推断题分析：（1）根据给出的元素：H、N、O、Na，其中由三种元素组成的强电解质，中学常见物质有
61、：强碱（NaOH）、强酸（HNO3）；盐：NaNO3、NaNO2、NH4NO3、NH4NO2等，A显碱性，只可能是NaOH和NaNO2，B显酸性，可能是HNO3和NH4NO3强酸、强碱都抑制水的电离，而易水解的盐则促进水的电离；（2）Na2CO3水解呈碱性，且第一步水解大于第二步水解；（3）HNO3抑制水的电离，而NH4NO3促进水的电离；（4）根据电离和水解原理计算水电离出的氢离子的物质的量浓度解答：解：（1）根据给出的元素：H、N、O、Na，其中由三种元素组成的强电解质，中学常见物质有：强碱（NaOH）、强酸（HNO3）；盐：NaNO3、NaNO2、NH4NO3、NH4NO2等，A显碱性，
62、只可能是NaOH和NaNO2，B显酸性，可能是HNO3和NH4NO3强酸、强碱都抑制水的电离，而易水解的盐则促进水的电离相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度，故A1为NaOH，A2为NaNO2；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，故B1为HNO3，B2为NH4NO3，故答案为：NaOH；NaNO2；HNO3；NH4NO3；（2）Na2CO3水解呈碱性，且第一步水解大于第二步水解，则有c（OH）c（HCO3），离子浓度大小顺序为c（Na+）c（CO32）c（OH）c（HCO3）c（H+），故答案为：c（Na+）c（CO32）c（OH）c（HCO3
63、）c（H+）；（3）硝酸属于酸，对水的电离起抑制作用，硝酸铵属于盐，铵根能水解，对水的电离起到促进作用，所以硝酸溶液中水的电离程度小于硝酸铵溶液中水的电离程度，故答案为：硝酸电离的氢离子抑制了水的电离，铵根离子存在促进了水的电离；（4）硝酸和硝酸铵两溶液的pH=5，硝酸的氢离子是直接电离出的氢离子，则其中水电离出的氢离子浓度为109mol/L，硝酸铵中的氢离子是水电离出的氢离子，其中水电离出的氢离子浓度为105mol/L，所以则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度1104：1（或1：104），故答案为：（1104）：1（或1：104）点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重于学生的分析能
64、力的考查，题目涉及弱电解质的电离平衡与影响因素等，难度中等，解题时注意理解水的电离程度变小是加入酸或者碱，因为抑制了水的电离，水的电离程度变大是加入了能水解的盐20（8分）（2014秋上饶县校级月考）在温度t下，Ba（OH）2的稀溶液中H+=10amolL1，OH=10bmolL1，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入pH=b的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号Ba（OH）2的体积/mL溶液的体积/mL溶液的pH22.000.00822.0018.00722.0022.006（1）该温度下水的离子积KW=1012（2）b=4，原Ba（OH）2的稀溶液的物质的量浓度为5105molL1
65、（3）该温度下，向1L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3L该Ba（OH）2的稀溶液时，沉淀正好达 最大量，从所得溶液中取出4mL并加水稀释至20mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸 钠混合溶液的pH为4（混合溶液的体积等于两溶液体积之和）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：（1）溶液中的离子积Kw=c（H+）c（OH）=10a10b=10（a+b）=1012；（2）根据实验可知，氢氧化钡中c（OH）=0.0001molL1，则cBa（OH）2=c（OH）；再根据表中的数据求出氢离子浓度；（3）根据硫酸根离子和氢氧化钡的关系式计算n（SO42）总，根据
66、混合溶液的pH计算原来溶液中c（H+），从而得出其pH解答：解：（1）溶液中的离子积Kw=c（H+）c（OH）=10a10b=10（a+b），已知a+b=12，所以Kw=1012；故答案为：1012；（2）根据实验可知，当氢氧化钡溶液中没加盐酸时，溶液的pH=8，则溶液中c（OH）=0.0001molL1，所以cBa（OH）2=c（OH）=5105molL1；根据实验可知，当氢氧化钡和盐酸的体积相同时，溶液的PH=6，即盐酸与氢氧化钡恰好反应，所以c（H+）=c（OH）=0.0001molL1，则原来盐酸中溶液的pH=4，即x=4；故答案为：4；5105molL1；（3）据题意知n（SO42）
67、总=nBa（OH）2=3L5105 mol/L=1.5104 mol，据完全反应时，c（OH）过=mol/L=105 mol/L，解得：c（H+）=1104 mol/L，pH=4；故答案为：4点评：本题考查了水溶液中的离子积常数应用、酸碱混合的定量判断和计算、pH的简单计算等，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，试题侧重于对学生计算能力的考查21（8分）（2014秋上饶县校级月考）（1）25时，pH=a 的NaOH溶液中，溶液的C （OH）=10a14mol/L（2）若某溶液的 c（H+）=a10bmol/L，则该溶液的pH=blga（3）请写出泡沫灭火器（硫酸铝和碳酸氢钠溶
68、液）灭火时发生反应的离子方程式：Al3+3HCO3=3CO2+Al（OH）3（4）物质的量浓度相同的 氯化铵；碳酸氢铵；硫酸氢铵； 硫酸铵4种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是考点：盐类水解的应用；pH的简单计算 专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题分析：（1）根据H2OH+OH知，NaOH溶液中，氢离子浓度仅由水电离产生，根据pH=lgc（H+），结合Kw=c（H+）c（OH），求解溶液的C（OH）；（2）根据溶液的pH=lgc（H+）计算出若某溶液的c（H+）=810bmol/L时的pH；（3）Al3+与3HCO3发生互促水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；（4）依据溶质
69、浓度不考虑水解计算铵根浓度比较大小，然后再依据其他离子对铵根离子水解平衡的影响比较铵根离子浓度大小解答：解：（1）pH=lgc（H+），pH=a的NaOH溶液中，c（H+）=110amol/L，Kw=c（H+）c（OH），溶液的C（OH）=mol/L=10a14mol/L，故答案为：10a14；（2）若某溶液的 c（H+）=a10bmol/L，则该溶液的pH=lgc（H+）=blga；故答案为：blga；（3）泡沫灭火器（硫酸铝和碳酸氢钠溶液）灭火时，铝离子和碳酸氢根离子双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，反应的离子方程式为：Al3+3HCO3=3CO2+Al（OH）3；故答案为：Al3+3HC
70、O3=3CO2+Al（OH）3；（4）物质的量浓度相同的氯化铵 碳酸氢铵 硫酸氢铵 硫酸铵五种溶液中，硫酸铵中铵根离子浓度最大，水解程度很小，所以硫酸铵中铵根离子浓度最大；碳酸氢铵中碳酸氢根离子能够促进了铵根离子的水解，碳酸氢铵中铵根离子浓度最小；硫酸氢铵中氢离子抑制了铵根离子水解，铵根离子浓度大于氯化铵，所以溶液中c（NH4+）由大到小的顺序是：，故答案为：点评：本题考查了溶液pH的计算、电离方程式的书写、盐的水解原理及其应用，题目难度中等，注意掌握电离方程式的书写原则，明确盐的水解原理及应用方法，（4）为易错点，注意掌握比较铵根离子浓度大小的方法22（10分）（2014秋上饶县校级月考）如
71、图所示的装置中发生反应2A2（g）+B2（g）2C（g）H=a kJ/mol（a0），已知P是可自由滑动的活塞在相同温度时关闭K，向A、B容器中分别充入2mol A2和1mol B2，两容器分别在500时达平衡，A中C的浓度为w1 mol/L，放出热量b kJ，B中C的浓度为w2 mol/L，放出热量c kJ请回答下列问题：（1）此反应的平衡常数表达式为（2）a、b、c由大到小的关系为acb（3）若让A、B体积相等且固定P，在B中改充入4mol A2和2mol B2，在500时达平衡后C的浓度为w3 mol/L，则w1、w3的关系为w32w1（4）能说明A中已达到平衡状态的是bc（填序号，有一
72、个或多个选项符合题意）av（C）=2v（B2）b容器内气体压强保持不变c容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化d容器内的气体密度保持不变（5）使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是ca及时分离出C气体b适当升高温度c增大B2的浓度d选择高效的催化剂考点：化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断 专题：化学平衡专题分析：（1）化学平衡常数K=；（2）根据影响化学平衡移动的因素：压强来回答：增大压强，该反应的化学平衡正向移动；（3）B中改充入4mol A2和2mol B2，在A的基础上加入气体的物质的量是原来的2倍，但是P增大会引起平衡的移动；（4）当化学反应达到
73、平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理性不变，以此解答该题；（5）根据影响化学反应速率和化学平衡移动的因素来回答解答：解：（1）化学平衡常数K=，故答案为：；（2）A失衡容容器，B是恒压容器，反应2A2（g）+B2（g）2C（g）发生以后，气体的物质的量之和减小，所以B相当于在A的基础上加压，所以平衡B对于A而言是加压了，向右移动，C的浓度增大，放出的热量增加，所以cb，故答案为：acb；（3）B中改充入4mol A2和2mol B2，是A加入气体的物质的量是原来的2倍，但是压强增大会引起平衡的右移，所以w32w1，故答案为：w32w1；（4）a、v（C）=
74、2v（B2）不能证明正逆反应速率相等，故a错误；b、该反应是一个反应前后气体系数和变化的反应，所以容器内气体压强保持不变，证明反应达到了平衡，故b正确；c、容器中气体的平均相对分子质量M=，m不随时间而变化，该反应是一个反应前后气体系数和变化的反应，即n变化，故M不变证明达到了平衡，故c正确；d、容器内的气体密度=，m不随时间而变化，V始终保持不变，即密度始终不变，故d错误故选bc；（5）a、及时分离出C气体，化学反应速率减小，故a错误；b、适当升高温度，化学反应速率增大，但平衡逆向移动，故b错误；c、增大B2的浓度，化学反应速率增大，平衡正向移动，故c正确；d、选择高效的催化剂，化学反应速率
75、增大，平衡不移动，故d错误故选c点评：本题综合考查影响化学反应速率、化学平衡移动的因素、化学平衡状态的判断以及化学平衡常数等知识，综合性强，难度大23（10分）（2014秋上饶县校级月考）硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4=H+HSO4，HSO4H+SO42请回答下列有关问题：（1）Na2SO4溶液呈弱碱性（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是SO42+H2OOH+HSO4（用离子方程式表示）；（2）在0.10molL1的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是BCD（填写编号）；
76、Ac（Na+）=c（SO42）+c（HSO4）+c（H2SO4）Bc（OH）=c（HSO4）+c（H+）Cc（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HSO4）+2c（SO42）Dc（Na+）=2c（SO42）+2c（HSO4）（3）若25时，0.10molL1的NaHSO4溶液中c（SO42）=0.029molL1，则0.10molL1的H2SO4溶液中c（SO42） 0.029molL1（填“”、“”或“=”）；（4）如果25时，0.10molL1H2SO4溶液的PH=1g0.11，则0.10molL1的H2SO4溶液中c（SO42）=0.01molL1考点：离子浓度大小的比较 专题：盐类的
77、水解专题分析：硫酸的第一步电离是完全的：H2SO4=H+HSO4，第二步电离并不完全：HSO4H+SO42，（1）Na2SO4溶液存在SO42+H2OOH+HSO4，则硫酸钠溶液呈弱碱性；（2）在0.10molL1的Na2SO4溶液中离子浓度关系：A、溶液中硫酸完全电离分析；B、依据溶液中存在质子守恒分析；C、依据溶液中存在电荷守恒分析；D、依据物料守恒分析判断；（3）依据硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，结合平衡移动分析判断；（4）pH=1g0.11的溶液中氢离子浓度为0.11mol/L，硫酸的第一步电离完全电离，则第一步电离出的氢离子浓度为0.10mol，第二步电离的氢离
78、子为0.01mol/L，据此进行解答解答：解：根据硫酸的第一步电离是完全的：H2SO4=H+HSO4，第二步电离并不完全：HSO4H+SO42，则（1）Na2SO4溶液存在水解平衡：SO42+H2OOH+HSO4，所以其溶液呈弱碱性，故答案为：弱碱性；SO42+H2OOH+HSO4；（2）在0.10molL1的Na2SO4溶液中离子浓度关系：A、溶液中硫酸完全电离成氢离子和硫酸氢根离子，溶液中不存在硫酸分子，故A错误；B、溶液中存在质子守恒为：c（OH）=c（ HSO4）+c（H+），故B正确；C、溶液中存在电荷守恒：c（ Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HSO4）+2c（SO42），故
79、C正确；D、依据物料守恒可得：c（ Na+）=2c（SO42）+2c（HSO4），故D正确；故选BCD；（3）25时，0.10molL1的NaHSO4溶液中c（ SO42）=0.029molL1，则0.10molL1的H2SO4溶液中氢离子浓度比硫酸氢钠溶液中大，对硫酸氢根离子电离平衡起到抑制作用，c（ SO42）0.029molL1，故答案为：；（4）若25时，0.10molL1H2SO4溶液的pH=lgO.11，c（H+）=0.11mol/L；依据：H2SO4=H+HSO4，HSO4H+S042，电离出的氢离子浓度为0.10mol/L，所以电离出的氢离子浓度为：0.11mol/L0.1mol/L=0.01mol/L，则0.10molL1的H2SO4溶液中c（SO42）=0.01mol/L，故答案为：0.01mol/L点评：本题考查离子浓度大小比较、盐的水解原理等知识，题目难度中等，注意把握题意，突破硫酸为二元强酸的思维，从题目实际出发，加强自学能力的培养
