1、第2课时 压强变化对化学平衡的影响必备知识自主学习压强变化对化学平衡的影响 1压强影响平衡移动的原因(1)在一定温度下，对某些有气体参与的_反应，通过改变反应容器的 _改变体系的压强，即改变了平衡体系中各物质的_。(2)可以通过浓度的改变运用_的关系分析压强对化学平衡移动的影响。可逆 体积 浓度 Qc和K 2压强影响平衡移动的规律(1)对有气体参加的可逆反应简单表示成：aA(g)bB(g)。则平衡常数可表示为 。bacBKcA(2)减少容器体积以增大压强，则反应物的浓度和生成物的浓度将同时增_。条件 反应特点 平衡移动方向 ab 正反应方向是气体分子数目 减小的反应 增大压强，平衡正向(气体
2、物质分子数减少的方向)移动 ab 反应前后气体分子数不变的 反应 改变反应体系的压强，平衡 不移动 ab 正反应方向是气体分子数目 增大的反应 增大压强，平衡逆向(气体 物质分子数减少的方向)移动 大3结论(教材二次开发)根据教材 P68“交流讨论”改变压强对平衡的影响(改变压强通过扩大和缩小容器体积实现)，填写下表：可逆反应 平衡常数表达式 改变压强对平衡的影响 增大压强 减小压强 N2(g)3H2(g)2NH3(g)_ _ N2O4(g)2NO2(g)_ _ FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)_ _ 23322cNHc NcHg2224cNOc N O2c COc CO正向移动
3、逆向移动 逆向移动 正向移动 不移动 不移动 关键能力合作学习知识点 压强对化学平衡的影响1压强对化学平衡的影响(对于反应体系中有气体参与的反应)方程式中气态 物质计量系数 变化 压强 变化 Qc值 变化 Qc与K 的关系 平衡移动方向 增大 增大 增大 QcK 逆向移动 减小 减小 QcK 正向移动 减小 增大 减小 QcK 逆向移动 不变 增大 不变 QcK 不移动 减小 2.充入“惰性气体”对化学平衡的影响(1)恒容时，通入稀有气体，压强增大，平衡不移动；恒压时，通入稀有气体，体积增大，平衡向气体体积增大的方向移动。(2)在恒容容器中，改变其中一种物质的浓度时，必然同时引起压强的改变，但
4、判断平衡移动的方向时，应以浓度的影响进行分析。(3)对于反应前后气体体积相等的反应如 H2(g)I2(g)2HI(g)，当向平衡体系中充入“惰性”气体时，则无论任何情况下平衡都不发生移动。【规律方法】压强改变与化学反应速率、化学平衡移动间的关系在其他条件不变时：(1)增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动。(2)减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。在密闭容器中进行反应：H2(g)Br2(g)2HBr(g)Hz。(2)加压时平衡向气体体积减小的方向移动，只有可能向逆反应方向移动，A、B至少有一种为固态或纯液态。答案：(1)xyz(2)逆反应【加固训练】一定条件下，某可逆反应在密闭容器
5、中建立化学平衡，在 t1 时刻改变某一个条件，建立新的平衡，其 v-t 图像如下：(1)对于反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，t1 时刻缩小容器体积，其图像为_，平衡向_移动(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”，下同)。(2)对于反应 2NH3(g)N2(g)3H2(g)，t1 时刻增大容器体积，其图像为_，平衡向_移动。(3)对于反应 H2(g)I2(g)2HI(g)，t1 时刻缩小容器体积，其图像为_，平衡_移动。【解析】(1)加压，正反应速率和逆反应速率均增大，平衡向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率。(2)增大容器体积相当于减压，正反应速率和逆反应速率均减小，平衡
6、向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率。(3)缩小体积相当于加压，正反应速率和逆反应速率均增大，但平衡不移动。答案：(1)D 正反应方向(2)C 正反应方向(3)A 不 三言两语话重点1记住一个规律：压强对反应平衡移动的影响规律；2记住两种特殊情况(1)恒温恒容时惰性气体对化学平衡的影响；(2)恒温恒压时惰性气体对化学平衡的影响。课堂检测素养达标 1下列可逆反应体系的气体颜色变化不受压强变化影响的是()A2NO2(g)N2O4(g)B2NO2(g)2NO(g)O2(g)C2HI(g)H2(g)I2(g)DFeCl3(aq)3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)3KCl(aq)【解析】选
7、 D。D 是在溶液中进行的反应，压强对平衡无影响。2在一密闭容器中发生反应：2A(g)2B(g)C(s)3D(g)H0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率增大、D 的物质的量浓度增大的是()A移走少量 CB扩大容积，减小压强C缩小容积，增大压强D体积不变，充入惰性气体【解析】选 C。A 项，C 为固体，改变其量，对反应速率无影响，错误；B 项，扩大容积，v 正减小，c(D)也减小，错误；C 项，缩小容积，浓度增大，速率也增大，平衡右移，c(D)也增大，正确；D 项，体积不变，充入惰性气体，反应物浓度不变，速率不变，平衡不移动，错误。3已知化学反应 2A(？)B(g)2C(？)达到平衡，当
8、增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则下列情况可能的是()AA 是气体，C 是固体BA、C 均为气体CA、C 均为固体DA 是固体，C 是气体【解析】选 D。增大压强，平衡逆向移动说明逆反应是气体物质的量减小的反应，故 C 为气体，A 为非气态(如固体)。425 时，在密闭容器中合成氨反应如下：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，下列叙述正确的是()A混合气体的质量不变时，说明该反应一定达到平衡状态B将容器的体积扩大到原来的 2 倍，v 正、v 逆均减小，平衡向左移动C1 mol N2(g)和 3 mol H2(g)的总键能大于 2 mol NH3(g)的总键能D在密闭
9、容器中通入 1 mol N2 和 3 mol H2 进行反应，测得反应放出的热量等于92.4 kJ【解析】选 B。该反应前后气体的质量始终不变，故 A 错误；将容器的体积扩大到原来的 2 倍，容器中气体的压强减小，平衡逆向移动，v 正、v 逆都减小，故 B正确；该反应为放热反应，说明 1 mol N2(g)和 3 mol H2(g)的总键能小于 2 mol NH3(g)的总键能，故 C 错误；该反应为可逆反应，1 mol N2 和 3 mol H2 不可能完全反应，反应放出的热量一定小于 92.4 kJ，故 D 错误。5反应 NH4HS(s)NH3(g)H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种
10、情况中，不会使平衡发生移动的是()A温度、容积不变时，通入 SO2 气体B移走一部分 NH4HS 固体C容器体积不变，充入 HCl 气体D保持压强不变，充入氮气【解析】选 B。通入 SO2、HCl 气体，可分别与 H2S、NH3 反应，导致平衡正向移动，保持压强不变，充入 N2，会导致容器内 NH3、H2S 浓度减小，相当于减压，平衡正向移动，由于 NH4HS 为固体，移走一部分对平衡无影响。【加固训练】一定温度下，反应 C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是()增加 C 的物质的量保持容器容积不变，充入 He 使体系压强增
11、大将容器的容积缩小一半保持压强不变，充入 He 使容器容积变大A BC D【解析】选 A。C 是固体，其浓度为常数，改变它的量平衡不移动；该反应为反应前后气体体积不相等的反应，保持容器容积不变，充入 He，由于 c(H2O)、c(CO)、c(H2)都不变，所以平衡不移动；缩小容器容积，压强增大，平衡左移；保持压强不变，充入 He，容器容积扩大，平衡右移。素养新思维6已知反应 mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，当反应达到平衡后，改变压强，其反应速率的变化曲线分别如图所示。回答下列问题：(1)表示改变压强的方式是_压强，化学平衡_移动，mn_pq。(2)表示改变压强的方式是_压强，化学平衡
12、_移动，mn_pq。(3)表示改变压强的方式是_压强，化学平衡_移动，mn_pq。【解析】(1)图像改变压强后，v正、v逆都增大，故改变压强的方式是增大压强；v正小于 v逆，平衡向逆反应方向移动；增大压强向气体体积减小的方向移动，故逆反应方向是气体体积减小的方向，即 mnpq。(2)图像改变压强后，v正、v逆都减小，故改变压强的方式是减小压强；v正大于 v逆，平衡向正反应方向移动；减小压强向气体体积增大的方向移动，故正反应方向是气体体积增加的方向，即 mnpq。(3)图像改变压强后，v正、v逆都减小，故改变压强的方式是减小压强；v正、v逆同等倍数减小，化学平衡不移动，气体体积反应前后相等，即 mnpq。答案：(1)增大 逆向 (2)减小 正向 (3)减小 不
