1、高考资源网() 您身边的高考专家课时分层作业(十五)溶液的酸碱性与pH(建议用时:40分钟)1关于溶液的酸性及酸性强弱的说法中,正确的是()A只要溶液中有H,溶液就显酸性BH浓度大于OH浓度,溶液一定显酸性CH浓度增大,溶液的酸性一定增强D强酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性强B任何溶液中都含有H,含有H的溶液不一定显酸性,也可能显碱性或中性,A错;HOH溶液一定显酸性,B对;H浓度增大,OH也有可能增大,如将水加热,溶液仍显中性,C错;强酸与弱酸的酸性强弱看溶液中H的相对大小,若强酸的浓度远小于弱酸的浓度,也有可能弱酸的酸性强,如0.01 molL1HCl与10 molL1 CH3COOH,醋
2、酸酸性强,D错。2下列试纸中,在测溶液的性质时,预先不能用蒸馏水润湿的是()A石蕊试纸B醋酸铅试纸C淀粉KI试纸DpH试纸DpH试纸用蒸馏水润湿,相当于将溶液稀释,若是酸性溶液,则H变小,pH偏大;若是碱性溶液,则OH变小,pH偏小;若是中性溶液,则H和OH不变,pH不变。3下列说法正确的是()A在pH14的氨水中,由水电离出的H1.01014molL1B测定溶液的pH时,用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液,滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上,再与标准比色卡对比C50 时,pH12的纯碱溶液中OH1.0102molL1DpH4的CH3COOH溶液中H4.0 molL1A在pH14的氨水中,H1.0101
3、4molL1;不能用湿润的pH试纸测定溶液的pH;50 时,水的离子积常数大于1.01014mol2L2;pH4的CH3COOH溶液中H1.0104molL1。综上可知,A项正确。4常温下,将0.1 molL1氢氧化钠溶液与0.06 molL1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于()A1.7B2.0 C12.0D12.4答案B5常温下,某溶液中由水电离产生的H11011molL1,则该溶液的pH可能是()A4B7C8D11D由题意知由水电离产生的H11011molL1,小于1107molL1,即水的电离被抑制,该溶液可能显酸性,也可能显碱性。若溶液显酸性,则溶液中OH11011molL1,
4、溶液中H1103molL1,pH3;若溶液显碱性,则溶液中OH1103molL1,pH11。6下列溶液一定呈碱性的是()A由水电离出的H为1012molL1(25 )的溶液BpH7的溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液D常温下,pH10的氨水与pH4的盐酸等体积混合后的溶液DA项,溶液中水的电离被抑制,该溶液可能为酸溶液,错误;B项,未指明温度,如100 时pH6的溶液呈中性,错误;C项,石蕊试液呈紫色时,pH为5.08.0,此时溶液可能呈酸性、中性或碱性,错误;D项,常温下,pH10的氨水与pH4的盐酸等体积混合后氨水过量,溶液呈碱性,正确。725 时,某溶液中由水电离产生的H和OH的乘积为1101
5、8mol2L2,下列说法正确的是()A该溶液可能pH5B该溶液的pH一定是9C该溶液的pH可能是7D不会有这样的溶液A25 水电离产生H和OH的乘积为11018mol2L2,说明抑制了水的电离,可能是酸溶液,也可能是碱溶液。若为酸溶液,H酸OH水1014mol2L2,H酸105molL1,pH5;若为碱溶液,H水OH碱1014mol2L2,OH105molL1,pH9。所以正确选项为A。8下列有关水的离子积常数KW或pH变化的判断中,正确的是()A随着温度的升高,水的离子积常数减小B随着温度的升高,纯水的pH增大C新制氯水光照一段时间后,pH增大D氢氧化钠溶液久置于空气中,pH减小DA项中升高
6、温度,水的电离平衡右移,KW增大;溶液pH的变化关键看溶液中H的变化;B项中温度升高,KW增大,纯水中H和OH都变大,pH变小;C项中光照时发生反应2HClO2HClO2,显然溶液酸性增强,则pH减小;D项中NaOH溶液吸收空气中的CO2,溶液中OH减小,则H增大,所以pH减小。9下列有关pH的计算(均在室温下)一定正确的是()pHa的强酸溶液,加水稀释10n倍,则pHanpHa的弱酸溶液,加水稀释10n倍,则pHan(an7)pHb的强碱溶液,加水稀释10n倍,则pHbnpHb的弱碱溶液,加水稀释10n倍,则pHbn(bn7)ABCDD本题考查溶液稀释后pH的计算。强酸、强碱溶液稀释时,对其
7、浓度影响较大的离子分别为H、OH,故酸稀释后pH的计算方法与碱稀释后pH的计算方法不同。若为pHa的强酸溶液,H10amolL1,加水稀释10n倍,稀释后H10(an)molL1,则pHna,但这在溶液稀释程度不大且水的电离可忽略的情况下成立,当an7时,必须考虑水的电离,此时pHan,故不完全正确。若为pHb的强碱溶液,则H10bmolL1,即OH1014bmolL1,加水稀释10n倍后,溶液中OH1014bnmolL1,即H10nbmolL1,pHbn,同理,当稀释程度很大时,应考虑水的电离,此时pHbn,故不完全正确。弱酸与弱碱溶液稀释时还要考虑稀释对弱酸、弱碱的电离的促进。10某学生在
8、实验室测某稀硫酸溶液的pH时,他先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作是_(填“正确的”或“错误的”),理由是_(2)若用此方法分别测定H相等的盐酸和醋酸溶液的pH,误差较大的是_,原因是_(3)该学生用此方法测定下列溶液的pH,其中测定结果无误差的是_(填序号)。ANaOH溶液BCH3COONa溶液CNaCl溶液DNaHSO4溶液解析在测酸性或碱性溶液的pH时,若用蒸馏水润湿pH试纸,会使待测液浓度下降,测定结果出现误差;但是用pH试纸测定中性溶液时,用蒸馏水润湿pH试纸对测定结果一般没有影响。答案(1)错误的用蒸馏水润湿pH试纸相当于稀释了原溶液
9、,使其浓度减小,引起测量误差(2)盐酸盐酸是强电解质溶液,醋酸溶液是弱电解质溶液,在醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COOH,稀释时平衡右移,继续电离出H,稀释后c(H)较小、pH较小(3)C11室温下,将x mL pHa的稀NaOH溶液与y mL pHb的稀盐酸充分反应,下列关于反应后溶液pH的判断正确的是()A若xy,且ab14,则pH7B若10xy,ab13,则pH7C若axby,且ab13,则pH7D若x10y,且ab14,则pH7D当ab14时,NaOH溶液和稀盐酸的浓度相等;当ab14时,稀盐酸的浓度大于NaOH溶液的浓度;当ab14时,NaOH溶液的浓度大于稀盐酸的浓度。A项,
10、两溶液的浓度相等,体积相等,故反应后溶液的pH7,错误;B项,稀盐酸的体积和浓度均大于NaOH溶液的体积和浓度,充分反应后盐酸有剩余,故混合溶液的pH7,错误;C项,无论如何取值,反应后溶液的pH都不可能为7,错误;D项,两溶液的浓度相等,NaOH溶液的体积大,故充分反应后溶液的pH7,正确。12室温时,某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的H分别是1.010a molL1、1.010b molL1,这两种溶液的pH之和为()A14abB14abC14abD14abA盐酸抑制水的电离,由水电离出的H为1.010a molL1,则盐酸中H molL11.010a14 molL1,溶液的pH14a
11、。氯化铵水解,溶液呈酸性,促进水的电离,溶液中由水电离出的H为1.010b molL1,则溶液的pHb。故这两种溶液的pH之和为14ab,A项符合题意。13室温下,计算下列溶液的pH:(1)将pH为2和pH为4的两盐酸等体积混合。(2)将pH为8和pH为13的两NaOH溶液等体积混合。(3)将pH为13的强碱溶液和pH为2的强酸溶液以19体积比混合。解析(1)pH2,H1.0102 molL1;pH4,H1.0104 molL1,各取1 L,则有:H混5.0103 molL1,即:pH混lg(5103)3lg 52.3。(2)pH8,H1.0108 molL1,OH1.0106 molL1;p
12、H13,H1.01013 molL1,OH1.0101 molL1;各取1 L,则有:OH混5.0102 molL1,即H混 molL12.01013 molL1,pHlg(21013)12.7。(3)由题意可判断碱过量,则碱pH13,H1.01013 molL1,OH1.0101 molL1,取1 L;酸pH2,H1.0102 molL1,取9 L,即OH混1.0103 molL1,H混 molL11.01011 molL1,pHlg(11011)11。答案(1)2.3(2)12.7(3)1114下表所列是不同温度下水的离子积常数:温度/25t1t2水的离子积常数KW/(mol2L2)110
13、14a11012试回答以下问题:(1)若25t1t2,则a_11014(填“”“”或“”),作此判断的理由是_(2)25 时,某Na2SO4溶液中SO5104molL1,取该溶液1 mL加水稀释至10 mL,则稀释后溶液中NaOH_。(3)t2 时,pH10的NaOH溶液中由水电离产生的OH的浓度为_。(4)t2时,将pH11的苛性钠溶液V1 L与pH1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液的体积之和),所得混合溶液的pH2,则V1V2_。解析(1)水的电离为吸热过程,升高温度,水的电离程度增大,则水的离子积常数KW增大。(2)SO5104 molL1,则Na2SO1103molL1,稀释10倍,则Na1104molL1。25 时,Na2SO4溶液中OH1107molL1,稀释10倍后,溶液中OH仍然为1107molL1,则NaOH1031。(3)pH10的NaOH溶液中H1010molL1,NaOH溶液中H全部来自水的电离,由水电离产生的OHH11010molL1。(4)t2时,混合溶液的pH2,说明溶液为酸性,则稀硫酸过量。t2时,pH11的NaOH溶液中OH0.1 molL1,则0.01,解得。答案(1)水的电离为吸热过程,温度升高,水的电离程度增大,离子积常数增大(2)1 0001(3)11010molL1(4)911- 6 - 版权所有高考资源网