1、高考资源网（） 您身边的高考专家第1章认识化学科学第2节研究物质性质的方法和程序第2课时研究物质性质的基本程序课后篇素养形成合格考达标练1.非金属单质溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时,其基本程序应该是()A.做实验并观察实验现象分析、综合、推理,得出结论B.观察溴的外观性质做实验并观察实验现象分析、综合、推理,得出结论C.观察溴的外观性质预测溴的化学性质做实验并观察实验现象分析、综合、推理,得出结论D.预测溴的性质做实验并观察实验现象分析、综合、推理,得出结论观察溴的外观性质答案C解析研究物质性质的基本程序:观察物质的外观性质,预测物质的性质,实验和观察,解释及得出结论。2.(202
2、0山东济南外国语学校高一期中)下列说法不正确的是()金属钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色的烟雾铜丝在氯气中燃烧,生成蓝绿色的氯化铜液氯就是氯气的水溶液,它能使干燥的有色布条褪色久置的氯水因氯气几乎完全挥发掉,剩下的就是水A.只有B.只有C.只有D.答案D解析烟是固体小颗粒悬浮在空气中形成的,雾是小液滴悬浮在空气中形成的,钠在氯气中燃烧生成固体小颗粒,形成的是烟,氢气在氯气中燃烧的生成物形成的是雾,故错;铜丝在氯气中燃烧,产物是氯化铜,形成的是棕黄色的烟,故错;液氯是液态氯单质,属于纯净物,氯水是氯气的水溶液,属于混合物,能使有色布条褪色的是氯水而不是液氯,故错;Cl2+H2OHCl+HClO、
3、2HClO2HCl+O2,所以久置的氯水是稀盐酸,故错。3.生活中难免会遇到一些突发事件,我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏,以下自救方法得当的是()A.只要在室内放一盆水B.向地势低的地方撤离C.观察风向,顺风撤离D.用湿毛巾或蘸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻撤离答案D解析A项,室内放一盆水不能使Cl2快速溶解,方法不得当;B项,Cl2密度比空气大,应向地势高的地方撤离;C项,顺风撤离不能快速摆脱Cl2的氛围;D项,湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾能阻止Cl2进入口鼻。4.下列关于氯气及含氯化合物的叙述不正确的是()A.干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色B.二氧化氯可用
4、于杀菌、消毒、漂白C.常温下,1体积水可溶解2体积氯气,所以饱和氯水是浓溶液D.氯气和氯化氢通入AgNO3溶液中均能产生白色沉淀答案C解析Cl2在水中的溶解度较小,饱和氯水浓度较小,是稀溶液。5.新制氯水与久置的氯水相比较,下列结论不正确的是()A.颜色相同B.前者能使有色布条褪色C.都含有H+D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀答案A解析新制氯水为黄绿色,其中含H+、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO和H2O;久置氯水中Cl2含量很少或无Cl2,则新制氯水与久制氯水颜色不相同。6.(2020福建漳平一中高一月考)某同学利用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是()A.该实验
5、现象证明氯气无漂白作用,氯水有漂白作用B.可用该装置收集氯气C.实验时生成棕黄色的烟,加少量水溶解得到蓝绿色溶液D.实验过程中,若气球变大,证明Cl2可与NaOH反应答案D解析氯气能使湿润的有色布条褪色,但不能使干燥的有色布条褪色,说明氯气无漂白性,有漂白性的是氯水,故A正确;氯气的密度比空气大,收集氯气时导气管应该长进短出,用氢氧化钠溶液吸收氯气防止污染大气,故B正确;铜丝在氯气中能够燃烧生成氯化铜固体,产生棕黄色的烟,氯化铜溶于水使溶液呈蓝绿色,故C正确;氯气能溶于水,也能与氢氧化钠反应,从而导致烧瓶中气体的压强减小,气球会由瘪变大,故D错误。7.(2020福建龙岩第二中学高一月考)在紫色
6、石蕊溶液中分别加入(或通入)足量的下列物质,最后不能使溶液变成无色的是()A.Cl2B.新制氯水C.Na2O2D.NaOH答案D解析Cl2溶于水生成HCl和HClO,HClO具有漂白性,能使紫色石蕊溶液变成无色,故A不符合题意;新制氯水中含有HClO,HClO具有漂白性,能使紫色石蕊溶液变成无色,故B不符合题意;Na2O2具有漂白性,能使紫色石蕊溶液变成无色,故C不符合题意;NaOH具有碱性,没有漂白性,能使紫色石蕊溶液变成蓝色,不能使紫色石蕊溶液变成无色,故D符合题意。8.(2020天津南开中学高一期中)经氯气消毒的自来水,若用于配制以下溶液:NaOHAgNO3Na2CO3NaHCO3NaC
7、l,不会使配制的溶液变质的是()A.全部B.C.D.答案D解析经氯气消毒的自来水中含有少量Cl2、HCl、HClO。NaOH能与氯气、盐酸、次氯酸发生反应,溶液会变质,故不符合题意;AgNO3与HCl反应生成AgCl沉淀,溶液会变质,故不符合题意;Na2CO3能与HCl发生反应Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O,溶液会变质,故不符合题意;NaHCO3能与HCl发生反应NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O,溶液会变质,故不符合题意;NaCl不与氯水的成分发生反应,溶液不会变质,故符合题意。9.某同学在一次实验中发现,把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中,当加入最后一滴
8、时溶液的红色突然消失。(1)知识储备:将氯气通入水中发生反应的化学方程式为。(2)探究“溶液的红色突然消失”的原因:猜想:a.氯水中的HCl中和了NaOH,使酚酞溶液由红色变成无色;b.。设计实验:向已褪色的溶液中继续滴加NaOH溶液至过量,若现象为,则证明“猜想a”正确;若现象为,则证明“猜想b”正确。答案(1)Cl2+H2OHCl+HClO(2)氯水中的HClO有漂白性,将溶液漂白而褪色红色重新出现红色不再出现(或不变色)解析(1)氯气与水反应的化学方程式为Cl2+H2OHCl+HClO。(2)酚酞在碱性溶液中显红色。盐酸和次氯酸具有酸性,能够与氢氧化钠发生中和反应,从而使溶液红色消失。次
9、氯酸具有漂白性,也能使红色的溶液变成无色。要证明红色褪去的原因可通过以下实验验证,在已经褪色的溶液中继续加入NaOH溶液,直至溶液呈碱性,若溶液恢复红色,则说明是碱性被中和导致褪色,反之,则是被漂白而褪色。等级考提升练10.某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水,现象如图所示,下列有关该实验的说法正确的是()A.该实验说明Cl2分子具有漂白性B.该实验说明H+扩散速度比HClO分子快C.将实验后的pH试纸在酒精灯上微热,试纸又恢复为原来的颜色D.若用久置的氯水进行实验,现象相同答案B解析HClO具有漂白性,Cl2无漂白性,A项错误;久置氯水的主要成分为稀盐酸,无漂白性,D项错误;HClO的漂白持
10、久、稳定,给实验后的pH试纸加热不会恢复原来的颜色,C项错误。11.(2020山东菏泽一中高一月考)下列说法正确的是()A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊溶液,溶液将先变红后褪色B.光照新制氯水有气体逸出,该气体是氧气C.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2,应密封保存D.氯气有漂白性,所以氯气能使干燥的有色布条褪色答案B解析久置氯水由于HClO见光会分解生成HCl并放出氧气,最终溶液将变为盐酸,有酸性而无漂白性,因此向久置氯水中滴入紫色石蕊溶液,溶液只变红而不褪色,选项A错误,选项B正确;Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分,可以与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸,次氯酸不稳定
11、,容易分解为HCl和氧气,为了避免漂白粉与空气接触而变质,漂白粉应密封保存,选项C错误;Cl2本身无漂白性,不能使干燥的有色布条褪色,选项D错误。12.(2020天津南开中学高一期中)下列说法不正确的是()A.Cl2能与大多数金属化合,生成高价金属氯化物B.新制氯水中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成C.欲除去Cl2中的少量HCl气体,可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶D.漂白粉的有效成分是CaCl2,应密封保存答案D解析Cl2能与大多数金属化合,对于具有多种化合价的金属元素,Cl2与该金属反应生成高价金属氯化物,A正确;新制氯水中含有HCl,HCl电离产生Cl-,因此加入AgNO3溶液
12、有白色AgCl沉淀生成,B正确;将Cl2和HCl的混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶可除去其中的HCl,C正确;漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2,由于Ca(ClO)2会与空气中的CO2、H2O发生反应而变质,所以漂白粉应密封保存,D错误。13.某氯碱厂利用废铁皮制取净水剂FeCl3溶液,最合理的生产途径是()A.Cl2FeCl3FeCl3溶液B.Cl2HCl盐酸FeCl2溶液FeCl3溶液C.Cl2HCl盐酸FeCl2溶液FeCl3溶液D.FeCl3溶液答案B解析高温需要消耗大量能源,A、D不符合题意;氢气和氯气的混合气体在光照条件下容易发生爆炸,C不
13、符合题意。14.(2021云南昆明高一期中,改编)(双选)下列关于氯水的说法正确的是()A.新制氯水含有Cl2、HCl、HClO、H2O分子B.紫色石蕊溶液滴入新制氯水中,溶液先变红后变无色C.氯水和液氯都能使干燥的有色布条褪色D.久置氯水的酸性比新制氯水强答案BD解析新制氯水中含有Cl2、HClO、H2O分子,含有OH-、H+、ClO-、Cl-等离子,新制氯水中无HCl分子,故A错误;氯水中含有盐酸和次氯酸,溶液呈酸性,次氯酸有漂白性,所以将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中,溶液先变红后变无色,故B正确;氯气没有漂白性,起漂白作用的是次氯酸,液氯不能使干燥的有色布条褪色,故C错误;久置氯水中的次氯
14、酸见光易分解生成HCl和O2,溶液酸性增强,故D正确。15.如图所示,若关闭止水夹,打开止水夹,让一种含水蒸气和氯气的气体经过甲瓶后,通入乙瓶,布条不褪色;若关闭止水夹,打开止水夹,再通入这种气体,布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是()浓硫酸饱和氯化钠溶液饱和氢氧化钠溶液A.B.C.D.答案B解析Cl2与H2O反应生成的HClO具有漂白作用。气体通过甲瓶后不能使有色布条褪色,可能有两个原因:一是甲瓶中溶液将Cl2干燥,二是甲瓶中溶液能吸收Cl2。浓硫酸具有吸水性,饱和NaOH溶液能与Cl2发生反应。16.在新制氯水中存在多种微粒。(1)使氯水呈黄绿色的是(填写分子式或离子符号,下同)。(2)能与
15、AgNO3溶液反应产生白色沉淀的是。(3)能使紫色石蕊溶液显红色的是。(4)能使湿润的红纸褪色的是。(5)能使无水硫酸铜变蓝的是。(6)能与NaHCO3溶液反应放出气体的是。答案(1)Cl2(2)Cl-(3)H+(4)HClO(5)H2O(6)H+解析(1)氯气是黄绿色气体,溶于水后发生反应Cl2+H2OHCl+HClO,溶液中存在的氯气分子呈黄绿色。(2)滴加AgNO3溶液后生成白色沉淀,是因为氯水中存在Cl-。(3)能使紫色石蕊溶液显红色的是H+。(4)能使湿润的红纸褪色的是HClO。(5)能使无水硫酸铜变蓝的是H2O。(6)能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的是H+。17.(2020北京顺义区
16、第一中学阶段检测)某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质,设计如图所示的实验装置。已知:该装置气密性良好;铜粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)。请回答下列问题。(1)为防止铜与空气中的氧气反应,在加热之前应该进行的操作为。(2)当观察到AgNO3溶液中出现白色沉淀时,点燃酒精灯加热。写出AgNO3溶液中发生的有关反应的化学方程式:。(3)硬质玻璃管中的反应现象为,反应的化学方程式为。(4)装置中空试管的作用是。(5)烧杯中氢氧化钠溶液的作用是,发生反应的化学方程式为。答案(1)通入氯气排尽装置中的空气(2)Cl2+H2OHCl+HClO、HCl+AgNO3AgCl+HNO3(3)剧烈反应,
17、产生棕黄色的烟Cu+Cl2CuCl2(4)防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中,使硬质玻璃管炸裂(5)吸收尾气中的氯气,防止污染空气Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O解析(1)为防止铜与空气中的氧气反应,在加热之前应该进行的操作为:通入氯气排尽装置中的空气。(2)将Cl2通入AgNO3溶液中,Cl2先与水反应,生成HCl和HClO,HCl再与AgNO3反应生成白色沉淀,反应的化学方程式为Cl2+H2OHCl+HClO;HCl+AgNO3AgCl+HNO3。(3)干燥的氯气与铜粉在高温下剧烈反应生成氯化铜,产生棕黄色的烟,该反应的化学方程式为Cu+Cl2CuCl2。(4)空试管的作用
18、是防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中使硬质玻璃管炸裂。(5)氢氧化钠溶液可吸收尾气中的氯气,从而防止污染空气,发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。新情境创新练18.当地时间2020年1月30日晚,世界卫生组织(WHO)宣布,将新型冠状病毒疫情列为国际关注的突发公共卫生事件。根据研究可知含氯消毒剂可以杀灭新型冠状病毒。无机含氯消毒剂包括次氯酸、次氯酸盐、二氧化氯等。(1)下列判断正确的是。A.液氯和新制氯水都是游离态氯B.由于Cl2能与水反应,所以氯水中不可能存在游离态氯C.溶液中H+浓度越大,次氯酸钠消毒效果越好D.含氯消毒剂应密封保存(2)漂白粉是一种优良
19、、高效、价格低廉的常用杀菌消毒剂。实验室有一瓶密封不严的漂白粉,其中肯定存在CaCl2,设计实验,探究该固体中可能存在的其他物质。【提出合理假设】假设1:该漂白粉未变质,除CaCl2外只含;假设2:该漂白粉全部变质,除CaCl2外只含;假设3:该漂白粉部分变质,除CaCl2外还含有Ca(ClO)2和CaCO3。【设计实验方案】限选用的仪器和药品:试管、胶头滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、稀盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水(提示:不必检验Ca2+和Cl-,表格可以不填满)。实验步骤预期现象和结论取少量上述漂白粉置于试管中,答案(1)CD(2)Ca(ClO)2CaCO3实验步骤预期现象和结论加
20、入适量盐酸溶解,将产生的气体导入澄清石灰水中若澄清石灰水未见浑浊,则固体中不含CaCO3;若澄清石灰水变浑浊,则固体中含有CaCO3向步骤反应后的试管中滴入12滴品红溶液,振荡(或另外取样进行操作)若品红褪色,则固体中含有Ca(ClO)2;若品红不褪色,则固体中不含Ca(ClO)2解析(1)液氯是游离态氯,新制氯水是混合物,A错误;Cl2能与水反应,但溶液中还存在少量Cl2,B错误;HClO是弱酸,ClO-与H+结合生成HClO,所以溶液中H+浓度越大,ClO-与H+结合生成的HClO浓度也越大,其消毒效果越好,C正确;由于空气中的CO2和H2O能与次氯酸盐反应生成次氯酸,且HClO见光易分解,因此含氯消毒剂需密封保存,D正确。(2)CaCO3能与盐酸反应生成CO2,CO2与澄清石灰水反应又可得到CaCO3沉淀,据此可判断该密封不严的漂白粉中是否含有CaCO3。Ca(ClO)2与盐酸反应生成HClO,由HClO的漂白性可确定该密封不严的漂白粉中是否含有Ca(ClO)2。- 7 - 版权所有高考资源网
