1、高考资源网（） 您身边的高考专家第三章第二节第1课时125 时，水的电离达到平衡：H2OHOHH0，下列叙述正确的是( )A向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，Kw增大，pH不变【答案】B【解析】向水中加入氨水，溶液由中性到碱性，碱对水的电离起抑制作用，所以平衡逆向移动，c(OH)增大，故A项错误；NaHSO4=NaSOH，其中电离出的氢离子使c(H)增大，但是温度不变，Kw不变，故B项正确；向水中加入盐酸，溶液由中性到酸性，酸对水的电离起抑制作用，所以平衡逆向移动，c(H)
2、增大，故C项错误；温度升高，Kw增大，则pH减小，故D项错误。2(2019年北京西城区期末)下列溶液肯定呈酸性的是()Ac(H)c(OH)B含H的溶液CpH7的溶液D加酚酞呈无色的溶液【答案】A3(2018年湖北襄阳四中月考)将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()A水的离子积变大、pH变小、呈酸性B水的离子积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小，pH变大，呈碱性D水的离子积变大、pH变小，呈中性【答案】D【解析】水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度均增大，pH减小，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变而改变；但电离出的氢离子和氢氧根离
3、子相等，所以水仍然呈中性。综上所述，给纯水加热时水的离子积增大、pH减小、溶液呈中性。4(2018年广东实验中学期中)常温下向10 mL 0.1 mol/L氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1 L后，下列说法不正确的是()AOH数目增大，H数目减小B不变C电离程度增大，导电能力减弱Dc(H)与c(OH)的乘积不变【答案】A【解析】A项氨水加水稀释，促进水的电离平衡向正反应方向移动，H、OH数目均应增大，错误；Kwc(H)c(OH)，Kb均只与温度有关，B、D项均正确；加水稀释，c(OH)、c(NH)均减小，导电能力减弱，电离程度增大，C项正确。5在某温度下的水溶液中，c(H)10x molL1，c(OH
4、)10y molL1，x与y关系如图所示。(1)该温度下，水的离子积为_。(2)该温度下，0.01 molL1NaOH溶液的pH为_。【答案】(1)1015(2)13【解析】(1)由题图可知：该温度下，水的离子积Kwc(H)c(OH)10x10y10xy1015。(2)该温度下，0.01 mol L1NaOH溶液中c(OH)0.01 molL1，则c(H)1013 molL1，因此溶液pH13。6回答下列问题：(1)能否用pH试纸测新制氯水的pH？_。(2)将pH试纸用水润湿之后分别测定c(H)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是_，原因是_。(3)只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1 mol/L的H2SO4和0.01 mol/L的H2SO4，简述操作过程：_。试剂：紫色石蕊试液酚酞试液甲基橙溶液蒸馏水BaCl2溶液pH试纸【答案】(1)不能(2)盐酸在稀释过程中，醋酸继续电离产生H，使得该溶液中c(H)较盐酸中c(H)变化小，所以测得盐酸pH较大，误差较大(3)能；用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张pH试纸上，用标准比色卡比较pH，pH较小的为0.1 mol/L的H2SO4【解析】(1)新制氯水具有漂白性，用pH试纸无法测其pH。高考资源网版权所有，侵权必究！
